【高中化学】2023-2024学年人教版选择性必修1 化学反应的热效应 燃烧热和中和热辨析课件.pptx

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1、选择性必修1(人教版2019)第一章 化学反应的热效应燃烧热燃烧热和中和热辨析和中和热辨析【重难归纳重难归纳】1.确定某物质的燃烧热的基本条件确定某物质的燃烧热的基本条件(1)实验条件实验条件:25 和和101kPa;(2)可燃物的物质的量可燃物的物质的量:1mol;(3)燃烧程度燃烧程度:完全燃烧完全燃烧;(4)对产物的要求对产物的要求:指定产物。指定产物。2.指定产物指定产物指可燃物中的碳元素变为指可燃物中的碳元素变为CO2(g),氢元素变为氢元素变为H2O(l),硫元素变为硫元素变为SO2(g),氮元素变为氮元素变为N2(g)。若可燃物中的碳元素变为。若可燃物中的碳元素变为CO(g),氢

2、元素变为氢元素变为H2O(g),则不能确定可燃物的燃烧热。则不能确定可燃物的燃烧热。突破点1:正确认识燃烧热例如例如,石墨在氧气中燃烧的热化学方程式石墨在氧气中燃烧的热化学方程式:C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.5kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-12C(s)+2O2(g)2CO2(g)H=-787.0kJmol-1根据燃烧热的规定根据燃烧热的规定,石墨燃烧热为石墨燃烧热为393.5kJmol-1,而不是而不是110.5kJmol-1或或787.0kJmol-1。3.关于燃烧热的描述关于燃烧热的描述用文字叙述燃烧热时用文字叙述燃烧热时,只用数

3、值和单位只用数值和单位;用用“H”表示燃烧热时要带表示燃烧热时要带“-”。例如。例如,CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3kJmol-1或或H=-890.3kJmol-1。4表示燃表示燃烧热烧热的的热热化学方程式的化学方程式的书书写写燃燃烧热烧热是以是以1mol纯纯物物质质完全燃完全燃烧烧所放出的所放出的热热量来定量来定义义的的，因此在因此在书书写表示燃写表示燃烧热烧热的的热热化学方程式化学方程式时时，应应以燃以燃烧烧1mol物物质为标质为标准来配准来配平其余物平其余物质质的化学的化学计计量数量数，故在表示燃故在表示燃烧热烧热的的热热化学方程式中常出化学方程式中常出现现分数分数。例如例如，C8

4、H18燃燃烧烧的的热热化学方程式化学方程式为为2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11036kJmol1，C8H18的的燃燃烧热为烧热为5518kJmol1，而不是而不是11036kJmol1，表示其燃表示其燃烧热烧热的的热热化学方程式化学方程式为为C8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518kJmol1。5燃烧热的计算燃烧热的计算由由燃燃烧烧热热的的定定义义可可知知：可可燃燃物物完完全全燃燃烧烧产产生生的的热热量量可可燃燃物物的的物物质质的的量量其燃烧热其燃烧热，即即Q放放n(可燃物可燃物)|H|，物质的燃烧热：物质的燃烧热：H

5、Q放放/n(可燃物可燃物)。此公式中的此公式中的H是指物质的燃烧热是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热而不是指一般反应的反应热。方法技巧方法技巧 燃烧热是以燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量来定义的热量来定义的,因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数,在其热化学方程式中化学计在其热化学方程式中化学计量数常出现分数。量数常出现分数。【典型例题典型例题】【例题【例题1】以下几个热化学方程式以下几个热

6、化学方程式,其中表示燃烧热的热化学方程式的其中表示燃烧热的热化学方程式的是是()。B答案答案:B解析解析:A项项,C(s)燃烧未生成指定物质燃烧未生成指定物质CO2(g),且且H的符号错误的符号错误,其反应热其反应热不是不是C(s)的燃烧热的燃烧热;B项项,符合燃烧热的定义符合燃烧热的定义;C项项,H2虽然转变成了指定物质虽然转变成了指定物质H2O(l),但其反应热表示的是但其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化完全燃烧时的热量变化,故不是故不是H2(g)的燃烧热的燃烧热;D项项,参加燃烧的参加燃烧的H2虽然是虽然是1mol,但其生成了但其生成了H2O(g),而不是指定而不是指定物质

7、物质H2O(l),故其反应热也不是故其反应热也不是H2(g)的燃烧热。的燃烧热。易错点拨易错点拨 不是任何燃烧反应的反应热都称为燃烧热。燃烧热规定了一不是任何燃烧反应的反应热都称为燃烧热。燃烧热规定了一系列条件系列条件,即即“25和和101kPa时时”“1mol纯物质纯物质”“完全燃烧完全燃烧”“生成指定产生成指定产物物”等。等。例题2下列关于燃烧热的描述中正确的是下列关于燃烧热的描述中正确的是()。A.1mol物质燃烧放出的热量物质燃烧放出的热量B.CO(g)的燃烧热是的燃烧热是283.0kJmol-1,则则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的的H=+2283.0kJmol-1C.反应热

8、有正、负之分反应热有正、负之分,燃烧热燃烧热H全部是正值全部是正值D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案答案:B解析解析:A项项,燃烧热是燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量量,错误错误;C项项,燃烧热燃烧热H为负值为负值,错误错误;D项项,H2O应为液态应为液态,错误。错误。方法技巧方法技巧 燃烧热是以燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量来定纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量来定义的义的,因此在书写表示燃烧热的热化学方程式

9、时因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧应以燃烧1mol纯物质纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数为标准来配平其余物质的化学计量数,在其热化学方程式中化学计量在其热化学方程式中化学计量数常出现分数。数常出现分数。【拓展延伸】【拓展延伸】CO(g)的燃烧热是的燃烧热是283.0kJmol-1,则表示则表示CO(g)燃烧的热化学燃烧的热化学方程式和表示方程式和表示CO(g)燃烧热的热化学方程式是否相同燃烧热的热化学方程式是否相同?答案答案:不一定相同。表示不一定相同。表示CO(g)燃烧的热化学方程式可以是燃烧的热化学方程式可以是2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566.0kJm

10、ol-1,也可以是也可以是CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283.0kJmol-1等等,但表示但表示CO(g)燃烧热的热化学方程燃烧热的热化学方程式只能写作式只能写作CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283.0kJmol-1。变式训练变式训练1下列各组物质的燃烧热相等的是下列各组物质的燃烧热相等的是()。A.C2H4和和C3H6B.1mol石墨和石墨和3mol石墨石墨C.白磷和红磷白磷和红磷D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素答案答案:B解析解析:不同的物质的燃烧热不相等。不同的物质的燃烧热不相等。变式训练变式训练2(双选双选)在在25和和101kPa下下,石墨、氢气、甲烷和葡萄糖的石墨

11、、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是燃烧热依次是393.5kJmol-1、285.8kJmol-1、890.3kJmol-1、2800kJmol-1,则下列热化学方程式正确的是则下列热化学方程式正确的是()。A.C(s)+O2(g)CO(g)H=-393.5kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-571.6kJC.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJmol-1D.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=-2800kJmol-1答案答案:CD解析解析:选项选项A中产物中产物 CO(g)不是指定产物不是指定产物;

12、选项选项B中产物中产物 H2O(g)不是指定不是指定产物产物,且且H的单位错误。的单位错误。变式训练变式训练3已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_(2)当CO(g)与CH4(g)完全燃烧生成等量的CO2(g)时(其中CH4燃烧的另一产物为液态水)，放出的热量之比为_；分别利用题述三种能源物质燃烧放出的热量使1000g水沸腾，则消耗的能源物质的质量最小的是_，消耗同温同压下的三种气体体积最小的是_。(3)若amo

13、lCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，则放出热量Q的范围是_H2CH4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H286kJmol1283890283akJQ890akJ解解析析由由三三种种物物质的的燃燃烧热数数值可可知知，等等质量量的的题述述三三种种物物质完完全全燃燃烧时H2放放出出的的热量量最最多多，等等物物质的的量量的的题述述三三种种物物质完完全全燃燃烧时CH4放出的放出的热量最多。量最多。突破点2:中和反应反应热的测定重重难归纳难归纳1.实验原理。实验原理。通过一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化通过一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化,计算反应放出的热量计算

14、反应放出的热量,由由此求得中和反应的反应热。此求得中和反应的反应热。2.实验装置。实验装置。简易量热计示意图3.测量步骤。测量步骤。4.数据处理。数据处理。其中其中(m1+m2)表示溶液质量表示溶液质量,单位为单位为g,c为比热容为比热容,c=4.18J(g)-1。5.注意事项。注意事项。项目项目 内容内容实验实验关键关键迅速反应迅速反应,防止热量散失。防止热量散失。在测量反应混合液的温在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值度时要随时读取温度值,记录下最高温度值记录下最高温度值项目项目内容内容注意注意事项事项温度计不要靠在容器壁上或接触容器底部。温度计不要靠在容器壁上或接触容器底部。温度温度

15、计测量溶液温度后计测量溶液温度后,测另一溶液温度之前要先洗涤。测另一溶液温度之前要先洗涤。不可将温度计当作搅拌器使用不可将温度计当作搅拌器使用;玻璃搅拌器应匀速搅玻璃搅拌器应匀速搅拌。拌。为保证盐酸被完全中和为保证盐酸被完全中和,碱的浓度应稍大。碱的浓度应稍大。要要迅速将迅速将NaOH溶液一次性全部倒入量热计中溶液一次性全部倒入量热计中(不要洒到不要洒到杯外杯外),并立即盖上杯盖并立即盖上杯盖6.误差分析。误差分析。25和和101kPa下下,稀盐酸和稀稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成溶液反应生成1mol水时放出水时放出57.3kJ热量。本实验中产生误差的常见原因有热量。本实验中产生误差的常见原因

16、有:量取溶液的体积有误差量取溶液的体积有误差;温度计的读数有误温度计的读数有误;实验过程中有液体洒在外面实验过程中有液体洒在外面;混合酸、碱溶混合酸、碱溶液时动作缓慢液时动作缓慢;测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度;数据的近似处理等。数据的近似处理等。典例剖析典例剖析某学生为测定中和反应的反应热某学生为测定中和反应的反应热,取用取用50mL0.50molL-1的盐酸和的盐酸和50mL0.55molL-1的的NaOH溶液溶液(密度都是密度都是1gcm-3)。实验中测得的数据。实验中测得的数据如下表所示如下表所示:实实验验次次数数反应物的反应物的温

17、度温度/反应前体反应前体系的温度系的温度t1/反应后体反应后体系的温度系的温度t2/温度差温度差(t2-t1)/盐酸盐酸NaOH溶液溶液125.525.025.2528.53.25224.524.524.527.53.00325.024.524.7526.51.75(1)反应后溶液的比热容为反应后溶液的比热容为4.18J(g)-1。请利用该学生测得的数据计算生成。请利用该学生测得的数据计算生成1molH2O时的反应热时的反应热:H=。(2)该学生测得反应热的数值比该学生测得反应热的数值比57.3kJmol-1(填填“高高”或或“低低”)。(3)从下列因素中选出该学生产生实验误差的可能原因从下列

18、因素中选出该学生产生实验误差的可能原因。A.溶液混合后未及时盖好量热计杯盖溶液混合后未及时盖好量热计杯盖B.倾倒溶液太快倾倒溶液太快,有少量溶液溅出有少量溶液溅出C.溶液混合后搅拌不够溶液混合后搅拌不够D.未等温度升到最高值就记录温度计示数未等温度升到最高值就记录温度计示数E.用量筒量取盐酸体积时仰视读数用量筒量取盐酸体积时仰视读数答案答案:(1)-52.25kJmol-1(2)低低(3)ABCD解析解析:根据实验数据可知根据实验数据可知,实验实验3中的数据是异常的中的数据是异常的,应舍去。所以温度应舍去。所以温度差的平均值是差的平均值是3.125,H=-kJmol-1=kJmol-1=-52

19、.25kJmol-1,该学生测得该学生测得的的反应热的数值比反应热的数值比57.3kJmol-1低。数值偏低低。数值偏低,说明实验过程中有热量损失或者是酸、碱说明实验过程中有热量损失或者是酸、碱有损失。有损失。E中实际量取盐酸的体积大于中实际量取盐酸的体积大于50mL,结果应该是偏高结果应该是偏高,所以所以正确的答案为正确的答案为ABCD。【变式训练变式训练1】50mL1.0molL1盐酸与盐酸与50mL1.1molL1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热热。请回

20、答下列问题：请回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)_(填填“能能”或或“不不能能”)将将环环形形玻玻璃璃搅搅拌拌棒棒改改为为环环形形铜铜棒棒，其其原原因因是是_。(3)大大烧烧杯杯上上如如不不盖盖硬硬纸纸板板，对对求求得得中中和和热热数数值值的的影影响响是是_(填填“偏偏高高”“”“偏偏低低”或或“无影响无影响”)。(4)如如果果改改用用60mL1.0molL1盐盐酸酸跟跟50mL1.1molL1氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液进进行行反反应应，则则与与上上述述实实验验相相比比，所所放放热热量量_(填填“增增加加”“”“减减少少”或或“不不变变

21、”)，理理由是由是_；所求中和热数值所求中和热数值_(填填“增加增加”“减少减少”或或“不变不变”)，理由是，理由是_解析解析中和反中和反应热测定定实验，一是要防止，一是要防止热量量损失，如大失，如大烧杯上加盖硬杯上加盖硬纸板、板、两个两个烧杯口要相平、在两个杯口要相平、在两个烧杯之杯之间填充碎泡沫塑料或碎填充碎泡沫塑料或碎纸条、用条、用环形玻璃形玻璃搅拌拌棒棒搅拌而不能用金属棒拌而不能用金属棒(丝)搅拌、拌、实验时动作要迅速等；二是酸、碱溶液作要迅速等；二是酸、碱溶液浓度宜度宜小不宜大，温度小不宜大，温度计读数要准确等。加数要准确等。加过量碱溶液可使酸完全反量碱溶液可使酸完全反应，碱，碱过量

22、量对中和中和热测定没有影响。定没有影响。答答案案(1)减减少少热热量量损损失失(2)不不能能铜铜棒棒传传导导热热的的能能力力较较强强，使使热热量量损损失失较较多多(3)偏偏低低(4)增增加加反反应应消消耗耗的的酸酸、碱碱增增多多，放放出出热热量量增增加加不不变变中中和和热热是是指指稀稀强强酸酸与稀强碱发生中和反应生成与稀强碱发生中和反应生成1molH2O(l)放出的热量放出的热量，与酸与酸、碱的用量无关碱的用量无关【变式训练变式训练2】在测定中和热的实验中在测定中和热的实验中，下列说法正确的是下列说法正确的是()A使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差减

23、小实验误差B为为了了准准确确测测定定反反应应混混合合溶溶液液的的温温度度，实实验验中中温温度度计计水水银银球球应应与与小小烧烧杯杯底部接触底部接触C用用0.5molL1NaOH溶液分别与溶液分别与0.5molL1的盐酸的盐酸、醋酸溶液反应醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同则测得的中和热数值相同D在在测测定定中中和和热热实实验验中中需需要要使使用用的的仪仪器器有有量量筒筒、烧烧杯杯、滴滴定定管管、温温度度计计等等解析解析:实验中温度中温度计水水银球不能接触球不能接触烧杯底部，杯底部，B不正确；醋酸是弱酸，不正确；醋酸是弱酸，电离离时吸收吸收热量，量，C

24、不正确；在不正确；在测定中和定中和热实验中不需要滴定管，中不需要滴定管，D不正确。不正确。A【归纳总结归纳总结】1、中和、中和热热(1)定定义义在稀溶液中，酸跟碱在稀溶液中，酸跟碱发发生中和反生中和反应应，生成，生成1molH2O时时的反的反应热应热叫叫做中和做中和热热。条件：稀溶液。条件：稀溶液。实质实质:H+和和OH-中和反应中和反应生成物：生成物：1mol水。水。(2)中和中和热热的表示的表示中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水时所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数，如：用离子方程式可表示为：用离子方程式可表示为

25、：OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。用化学方程式可表示为：用化学方程式可表示为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=114.6kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol说明：说明：必须是必须是强强酸与酸与强强碱碱对于任意一个中和热的热化学方程式，它的对于任意一个中和热的热化学方程式，它的H准确绝对值准确绝对值一定等于一定等于57.3kJ/mol反应热反应热中和热中和热燃烧热

26、燃烧热含义含义一定温度下一定温度下，化学反应，化学反应过程中放出或吸收的热过程中放出或吸收的热量量在稀溶液中在稀溶液中，强酸和强强酸和强碱发生中和反应而生成碱发生中和反应而生成1molH2O(l)时所放出的时所放出的热量热量在在101kPa时时，1mol可燃物完全燃烧生成可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放稳定的氧化物时所放出的热量出的热量反应特点反应特点任何反应任何反应中和反应中和反应燃烧反应燃烧反应物质状态物质状态物质的状态要确定物质的状态要确定稀溶液稀溶液生成物在常温下为稳生成物在常温下为稳定状态定状态方程式配方程式配平标准平标准任意物质的量任意物质的量以生成以生成1molH2O(l)为

27、标为标准准以燃烧以燃烧1mol可燃物为可燃物为标准标准H符号符号放热取负值、吸热取正放热取负值、吸热取正值值负值负值负值负值归纳总结2辨析两个易混概念辨析两个易混概念燃烧热和中和热燃烧热和中和热(1)燃烧热和中和热的比较燃烧热和中和热的比较反应热反应热中和热中和热燃烧热燃烧热说明说明H值与书写形式有关值与书写形式有关，单位一般是单位一般是“kJmol1”弱酸、弱碱或浓酸、弱酸、弱碱或浓酸、浓碱参与的中和反应的浓碱参与的中和反应的中和热不等于中和热不等于57.3kJmol1稀强酸与稀强碱反应稀强酸与稀强碱反应的中和热为的中和热为57.3kJmol1可燃物燃烧应生成稳可燃物燃烧应生成稳定的氧化物如

28、定的氧化物如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等等归纳总结(2)反应热答题规范指导反应热答题规范指导描描述述反反应应热热时时，无无论论是是用用“反反应应热热”“”“焓焓变变”表表示示还还是是用用H表表示示，其其后后所所跟跟数数值值都都需需要要带带“”“”“”符符号号。如如某某反反应应的的反反应应热热(或或焓焓变变)为为HQkJmol1或或HQkJmol1。由由于于中中和和反反应应和和燃燃烧烧均均是是放放热热反反应应，表表示示中中和和热热和和燃燃烧烧热热时时可可不不带带“”号号。如如某物质的燃烧热为某物质的燃烧热为HQkJmol1或或QkJmol1。【例题【例题1】已知反应热：25、101k

29、Pa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1【典型例题典型例题】弱酸电离时吸热。下列结论正确的是弱酸电离时吸热。下列结论正确的是()AC的燃烧热大于的燃烧热大于110.5kJmol1B的反应热为的反应热为221kJmol1C稀硫酸与稀稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为57.3kJmol1D稀醋酸与稀稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成溶液反应生成1mol水，放出水，放出57.3kJ热量热量AA的的反反应热为221kJmol1；稀稀硫硫酸酸与与稀稀NaOH溶溶液液反反应的的中中和和热为57.3kJ

30、mol1；稀稀醋醋酸酸是是弱弱酸酸，与与稀稀NaOH溶溶液液反反应时电离离吸吸热，所以生成，所以生成1mol水放出的水放出的热量小于量小于57.3kJ。【变式训练变式训练1】已知：已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1；Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H226kJmol1根据以上热化根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为的燃烧热为283kJB反应反应正反应活化能与逆反应活化能之差为正反应活化能与逆反应活化能之差为566kJmol1C反应反应2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2C

31、O3(s)O2(g)H452kJmol1DCO(g)与与Na2O2(s)反应放出反应放出509kJ热量时，电子转移数为热量时，电子转移数为6.021023C【变式训练变式训练2】强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1已知：弱酸已知：弱酸、弱碱的电离过程吸热弱碱的电离过程吸热。CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ2kJmol1CH3COOH(aq)NH3H2O(

32、aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)HQ3kJmol1上述均是在溶液中进行的反应上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是的关系正确的是()AQ1Q2Q357.3BQ1Q2Q357.3CQ3Q1H3H2B.H1=H2=H3C.H1H3H2D.H1=H3H2答案答案:A解析解析:相同浓度、相同体积的相同浓度、相同体积的NaOH溶液与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰溶液与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好完全反应好完全反应,若不考虑弱酸电离吸热和浓硫酸溶于水放热若不考虑弱酸电离吸热和浓硫酸溶于水放热,应放出相同的热应放出相同的热量。但实际反应中量。但实际反应中,浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热;CH3COOH是弱酸是弱酸,电离过程吸热。电离过程吸热。比较比较H1、H2、H3的大小时的大小时,要注意其均为负值。要注意其均为负值。