【化学】化学键（第二课时）共价键课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第三节 化学键 第2课时 共价键 人教版高中化学必修一水的组成微粒是什么？水分子为什么可以聚集在一起？引入新课 H2O(l)100 H2O(g)2000 H2(g)+O2(g)【情景创设】通常情况下，水加热至100时可以变为水蒸气；加热至2000或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？结论：水分子内部的氢原子和氧原子之间存在相互作用。物理变化（物质的聚集状态发生变化）化学变化（原子重新组合）【学习任务一】宏观辨识，感受化学键的存在。O2N2HH2：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。同种元素原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向 任何一个原子，成键的原子因此而不显电性。例如H2

2、、O2、Cl2，分子的化合价为0。非极性键H【学习任务二】微观表征，认识共价键的形成。思考：为什么形成水分子的氢原子为2个，氧原子为1个？结合原子结构分析水分子中氢原子和氧原子的相互作用。HO结构不稳定如何获得稳定结构？O HHOHH用电子式表示H和O通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。【学习任务二】微观表征，认识共价键的形成。不同种元素原子吸引电子的能力不相同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,所 以吸引电子 能力强的原子一方显负电性,吸引电子能力弱的原子一 方显正电性。极性键 Cl ：H Cl H 共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键2.：原子3.：

3、共用电子对4.：某些金属元素原子与非金属元素原子间（如：AlCl3等）同种或不同种非金属元素原子之间 存在于非金属单质和共价化合物中。如：也存在于某些离子化合物中。如：6.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物（如酸、非金属氧化物、非金属氢化物、有机物等）只含有共价键的化合物是共价化合物H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HFOH-、SO42-、NH4+5.存在：（1）电子式H 氯化氢分子的形成：Cl HH Cl H H H 氢分子的形成：表示分子分子的形成过程 H H Cl H 7.共价键的表示方法 注意：1、原则：H 原子满足2电子稳定结构，其他原子一般满足8电子稳定结构；2、左边写原子

4、的电子式，中间用连接，右边 写分子的电子式；3、不用箭头表示电子的偏移；4、“”左边相同原子可以合并在一起，右边相同原子不能合并在一起。【练习】用电子式表示下列物质的形成过程 H2O CO2 NH3 CH4 N2 （2）结构式：概念：在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子对(其他电子不写)，这样的式子叫做结构式。如：HH、HCl、OCO等直线型V型正四面体空间结构【学习任务三】符号表征，加深共价键的理解直线型直线型下列物质是否含有共价键，如果有，请指明共价键的类型。N2 CO2 CH4 HF 【学习评价】NH3 H2O2 O2【布置作业】1.家庭作业：利用橡皮泥和牙签在家里面制作几种共价化合物的结构模型。2.书上p110页练习题的8，9题写在作业本上。