【化学】一定物质的量浓度溶液的配制课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、一定物质的量浓度溶液的配制学习目标：1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,能进行实验误差分析。分点突破(一)配制一定物质的量浓度的溶液1.配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的查漏方法使用前要检查容量瓶是否漏水,检查方法:加水塞瓶塞倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180倒立观察是否漏水。(3)容量瓶使用的“四忌”一忌:用容量瓶溶解固体和稀释浓溶液。二忌:给容量瓶加热。三忌:把容量瓶用作反应容器。四忌:用容量瓶长期存放溶液。2.配制步骤(以配制100mL1.00molL-1NaCl溶液为例)在实际生产和科学实验

2、中,固体往往要配成溶液才能使用,有时溶液浓度较大,往往需要把浓溶液稀释成需要浓度的稀溶液。现在实验需要用到2molL-1的硫酸240mL。实验室里可以提供98%的浓硫酸(标签上标明密度为1.8gmL-1),为此小明和小华展开了讨论。1.能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释?提示提示:不能不能,因为物质溶解或稀释时会有热量的变化因为物质溶解或稀释时会有热量的变化,造成溶液体积有误差造成溶液体积有误差,配制配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。2.98%浓硫酸的物质的量浓度是多少?配制240m

3、L2molL-1稀硫酸时选用容量瓶的规格是多少?需要浓硫酸的体积是多少?3.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450mL0.2molL-1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时:硫酸:化学纯CP500mL品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84gmL-1质量分数:98%(1)实验过程中,不必使用的是(填字母)。A.托盘天平B.量筒C.容量瓶D.250mL烧杯E.胶头滴管F.500mL试剂瓶提示提示:(1)A(2)除上述仪器可使用外,还缺少的仪器是。提示提示:(2)玻璃棒玻璃棒(3)量取浓硫酸的体积为mL,应选用的量筒和容量瓶规格分

4、别为、。提示提示:(3)5.410mL500mL(4)如图是该小组转移溶液的示意图,图中的错误是。提示提示:(4)未用玻璃棒引流未用玻璃棒引流;未采用未采用500mL容量瓶容量瓶1.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。2.使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能作反应容器;不能长期贮存溶液。3.一定物质的量浓度溶液的配制口诀计算称量做先锋,溶解冷却随后行;移液洗涤三两次,玻棒引流记心中;胶头滴管来滴定,视线液面刻度平;倒转移入试剂瓶,贴好标签便告成。1.下列关于容量瓶的构造和使用描述中

5、不正确的是()A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液B.容量瓶不能加热,也不宜长时间贮存所配溶液C.容量瓶上标有温度、容积和刻度线D.用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗解析解析:D容量瓶只需用蒸馏水洗净容量瓶只需用蒸馏水洗净,不需干燥不需干燥,不能用待配溶液润洗。不能用待配溶液润洗。2.配制100mL1.00molL-1的NaCl溶液,必须用到的仪器是()A.漏斗B.试管C.100mL容量瓶D.烧瓶解析解析:C配制配制100mL1.00molL-1的的NaCl溶液溶液,需要使用的仪器有天平、烧杯、需要使用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管、胶头滴管、100mL容量瓶、量筒、玻璃棒容量瓶、量筒、玻璃棒,不

6、需要使用的仪器是漏斗、试管、烧不需要使用的仪器是漏斗、试管、烧瓶。瓶。3.配制100mL0.5molL-1Na2CO3溶液。下列操作错误的是()A.选用100mL容量瓶进行配制B.将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中C.移液后用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒两次,洗涤液移至容量瓶中D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水,至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切解析解析:D沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水,当液面离刻度线当液面离刻度线12cm时时,改用胶头改用胶头滴管加水至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切滴管加水至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切,D错误。错误。分点突破

7、(二)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1.误差的分析方法(2)判断结论凡是使m或n增大的因素或使V减小的因素,使c偏大。凡是使m或n减小的因素或使V增大的因素,使c偏小。2.配制100mL1.00molL-1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量cnV称量砝码生锈(没有脱落)偏大偏大不变偏大偏大少量氯化钠粘在称量纸上偏小偏小不变偏小偏小使用游码,且药品砝码位置颠倒偏小偏小不变偏小偏小偏偏大大偏偏大大偏偏小小偏偏小小偏偏小小偏偏小小能引起误差的操作因变量cnV转移有少量液体溅出偏小偏小不变偏小偏小容量瓶内有少量水不变不变 不变不变 不变不变未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小偏小不变偏小偏小

8、定容仰视刻度线不变偏大偏大 偏小偏小超过刻度线,吸出一部分水偏小偏小 不变不变 偏小偏小摇匀后液面下降,补充水不变不变 偏大偏大 偏小偏小装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏大 偏小偏小不不变变偏偏小小偏偏小小不不变变不不变变偏偏小小偏偏小小偏偏大大偏偏小小偏偏小小不不变变偏偏小小不不变变偏偏大大偏偏小小偏偏大大偏偏小小1.若用浓硫酸配制稀硫酸,量取浓硫酸时用到量筒,量筒(填“有”或“无”)0刻度线,精确度一般为mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)量取浓硫酸时俯视刻度线:。提示提示:无无0.1(1)偏小偏小(2)量取浓硫酸时仰视刻度线:。提示提示:无

9、无0.1(2)偏大偏大(3)清洗量筒,将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中:。提示提示:无无0.1(3)偏大偏大2.配制盐酸,用量筒量取盐酸时俯视刻度线转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线容量瓶内有少量水称量4.0gNaOH配制0.1molL-1NaOH溶液1000mL时,砝码错放在左盘称量Na2CO3固体时,砝码上有杂质上述操作中,使所配制的溶液浓度偏高的是(填序号,下同),无影响的是,偏低的是。提示提示:俯视、仰视导致的误差分析(1)用容量瓶定容图:定容时俯视刻度线

10、,溶液体积偏小,所配制溶液的浓度偏高。图:定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配制溶液的浓度偏低。(2)用量筒量取一定体积的溶液图:若俯视刻度线,则实际量取的液体体积偏小,所配溶液浓度偏低。图:若仰视刻度线,则实际量取的液体体积偏大,所配溶液浓度偏高。1.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,会造成溶液浓度偏高的是()A.溶液转移时液体洒出容量瓶外B.使用的容量瓶未完全干燥C.没有洗涤烧杯和玻璃棒23次D.定容时俯视液面解析解析:DA项项,溶液转移时液体洒出容量瓶外溶液转移时液体洒出容量瓶外,n偏小偏小,浓度偏低浓度偏低;B项项,使用的容量使用的容量瓶未完全干燥瓶未完全干燥,对对n、V无影响无影响

11、,浓度不变浓度不变;C项项,没有洗涤烧杯和玻璃棒没有洗涤烧杯和玻璃棒23次次,n偏偏小小,浓度偏低浓度偏低;D项项,定容时俯视液面定容时俯视液面,V偏小偏小,浓度偏高。浓度偏高。2.氯化钡主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表,也用于机械加工中作热处理剂。下列操作使配制的BaCl2溶液浓度可能偏低的有()A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后,液面下降,未加水至刻度线D.定容时俯视刻度线1.实验室配制250mL0.10molL-1NaCl溶液时,下列不必使用的玻璃仪器是()解析解析:B一般用托盘天平称量一般用托盘天平称量,在烧杯中溶解在烧

12、杯中溶解,玻璃棒搅拌玻璃棒搅拌,冷却后转移到冷却后转移到250mL容量瓶中容量瓶中,并用玻璃棒引流并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线当加水至液面距离刻度线12cm时时,改用胶头滴管滴改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞盖好瓶塞,摇匀摇匀,装瓶装瓶,所以不需要的是分液所以不需要的是分液漏斗。漏斗。2.配制100mL0.5molL-1Na2S2O3溶液,下列操作正确的是()解析解析:C称量应该左物右码称量应该左物右码,A错误错误;容量瓶定容摇匀应该一手托底部容量瓶定容摇匀应该一手托底部,一手拿颈一手拿颈部倒置摇匀部倒置摇匀,B错误错误;移液过程中

13、使用玻璃棒引流且玻璃棒应该伸入刻度线以下移液过程中使用玻璃棒引流且玻璃棒应该伸入刻度线以下,C正确正确;视线应该与刻度线处保持水平视线应该与刻度线处保持水平,当凹液面与刻度线相切时停止滴加当凹液面与刻度线相切时停止滴加,D错误。错误。3.实验室需要100mL1molL-1的H2SO4溶液,现用市售98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)配制,用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是()A.5.4mLB.3.3mLC.13.5mLD.27.2mL4.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()A.配制500mL0.1molL-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0gB.配制NaOH溶液时,NaOH固体放

14、在烧杯中称量时间过长C.定容时,仰视刻度线D.配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容解析解析:DA项项,需要称取胆矾的质量为需要称取胆矾的质量为0.5L0.1molL-1250gmol-112.5g,称取称取的质量偏小的质量偏小,浓度偏低浓度偏低,错误错误;B项项,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长固体放在烧杯中称量时间过长,会吸收空会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气中的水蒸气和二氧化碳,导致氢氧化钠的质量偏少导致氢氧化钠的质量偏少,浓度偏低浓度偏低,错误错误;C项项,定容定容时时,仰视刻度线仰视刻度线,导致溶液的体积偏大导致溶液的体积偏大,

15、浓度偏低浓度偏低,错误错误;D项项,NaOH固体溶于水放热固体溶于水放热,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,导致溶液的体积偏小导致溶液的体积偏小,浓度偏高浓度偏高,正确。正确。5.实验小组需要配制100mL0.5molL-1的Na2CO3溶液,同学们分工合作进行实验。(1)甲同学需要称取Na2CO3固体的质量是g。解析解析:(1)100mL0.5molL-1的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为0.5molL-10.1L106gmol-15.3g。答案答案:(1)5.3(2)乙同学溶解Na2CO3固体时,需要用到的仪器有:量筒、烧杯和。解析解析

16、:(2)溶解溶解Na2CO3固体时固体时,用到的仪器有量筒、烧杯和玻璃棒。用到的仪器有量筒、烧杯和玻璃棒。答案答案:(2)玻璃棒玻璃棒(3)丙同学的下列操作中,正确的是。A.转移液体时,不慎将溶液洒落在容量瓶外B.液面离容量瓶刻度线下12cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水C.溶液配制完成后,长期将溶液储存在容量瓶中解析解析:(3)A项项,转移液体时转移液体时,不慎将溶液洒落在容量瓶外不慎将溶液洒落在容量瓶外,会导致溶液中溶质的物会导致溶液中溶质的物质的量偏小质的量偏小,配制的溶液浓度偏低配制的溶液浓度偏低,错误错误;B项项,液面离容量瓶刻度线下液面离容量瓶刻度线下12cm时时,为防止加入的蒸馏水超

17、过刻度线为防止加入的蒸馏水超过刻度线,应改用胶头滴管滴加蒸馏水应改用胶头滴管滴加蒸馏水,正确正确;C项项,容量瓶容量瓶是精量器是精量器,不能用来溶解、稀释和储存溶液不能用来溶解、稀释和储存溶液,则溶液配制完成后则溶液配制完成后,不能长期将溶液不能长期将溶液储存在容量瓶中储存在容量瓶中,应转移到试剂瓶中储存应转移到试剂瓶中储存,并贴上标签并贴上标签,错误。错误。答案答案:(3)B(4)若在定容时俯视刻度线,则此操作导致所配Na2CO3溶液的物质的量浓度(填“偏高”或“偏低”)。解析解析:(4)若在定容时俯视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小若在定容时俯视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小,溶液体积偏小溶液体积偏小,配制的溶液浓度偏高。配制的溶液浓度偏高。答案答案:(4)偏高偏高