【高中化学】2023-2024学年人教版（2019）选择性必修第一册盖斯定律课件.pptx

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1、化学反应原理第二节 反应热的计算第1课时 盖斯定律第一章 化学反应的热效应XUE XI MU BIAO1、理解盖斯定律的含义，认识同一个化学反应的反应热与反应进行的途径无关。2、了解盖斯定律在研究中的重要意义。3、能用盖斯定律计算反应热。ZHI SHI DAO HANG本节重点1本节难点2盖斯定律的理解与应用。盖斯定律的理解。4 环节1、课前引入反应热研究的是化学反应前后能量的变化，与途径无关。反应物放热反应H0反应物能量反应进程生成物能量反应进程生成物思考与讨论 5 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲思考与讨论登山的路径与人的势能变化有

2、关吗？势能的变化与什么有关？势能的变化只与始态和终态的海拔差有关。海拔100m海拔400mAB 6 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲思考与讨论常见物质的标准生成焓，这么多的数据是如何获得的？常常见无无机化合物（机化合物（298.15K）无机化合物无机化合物物态化学式fHm（kJ/mol）氨氨aqNH3-80氨氨gNH3-46.1碳（石墨）碳（石墨）sC0碳（金碳（金刚石）石）sC+1.987碳碳gC+718.9一氧化碳一氧化碳gCO-110.53二氧化碳二氧化碳gCO2-393.51二氧化碳二氧化碳aqCO2-413.8碳酸碳酸钠sNa

3、2CO3-1131氯化化钠aqNaCl-407氯化化钠sNaCl-411.12氯化化钠lNaCl-385.92氯化化钠gNaCl-181.42氢氧化氧化钠aqNaOH-469.6氢氧化氧化钠sNaOH-426.7硝酸硝酸钠aqNaNO3-446.2硝酸硝酸钠sNaNO3-424.8常常见无无机化合物（机化合物（298.15K）无机化合物无机化合物物态化学式fHm（kJ/mol）二氧化硫二氧化硫gSO2-297二硫化碳二硫化碳lCS2+87.9二硫化碳二硫化碳gCS2+115.3硫酸硫酸lH2SO4-814二氧化硅二氧化硅sSiO2-911二氧化氮二氧化氮gNO233一氧化氮一氧化氮gNO90水

4、水lH2O-286水水gH2O-242氢gH20氟氟gF20氯gCl20溴溴lBr20溴溴gBr2+31碘碘sI20碘碘gI2+62常常见有机化合物（有机化合物（298.15K）有机化合物有机化合物物态化学式fHm（kJ/mol）甲甲烷gCH4-75乙乙烷gC2H6-85丙丙烷gC3H8-104甲甲醛gHCHO-116乙乙醛gCH3CHO-166丙丙醛gC2H5CHO-197甲醇甲醇lCH3OH-239甲醇甲醇gCH3OH-201乙醇乙醇lC2H5OH-278乙醇乙醇gC2H5OH-235正丙醇正丙醇lC3H7OH-305正丙醇正丙醇gC3H7OH-258甲酸甲酸lHCOOH-409.5甲酸甲

5、酸gHCOOH-363甲酸甲酸aqHCOOH-410.3乙酸乙酸lCH3COOH-487乙酸乙酸gCH3COOH-435丙酸丙酸lC2H5COOH-511 7 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲思考与讨论能否通过实验直接测定2C(s)+O2(g)=2CO(g)的H？若可以，请说明理由；若不可以，能否设计路径使之可测定？2CO2(g)2C(s)+2O2(g)2CO(g)+O2(g)H2H1始态终态途径一途径二H1+H2=H3H1=H3-H2 8 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲思考与

6、讨论用图示的方法设计测定N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)的H3的路径？2NO2(g)N2(g)+2O2(g)2NO(g)+O2(g)H2H1始态终态途径一途径二H1+H2=H3 9 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。一、盖斯定律G.H.Hess,1802-1850终态始态中间产物H2H1途径一途径二 10 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节

7、2、知识精讲一、盖斯定律反应速率很慢副反应较多不容易直接发生的反应盖斯定律盖斯定律的意义的意义盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测定或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。11 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲巩固应用根据常见反应的H，讨论并设计测定2C(s)+O2(g)=2CO(g)的H的方案？反应H/（kJmol-1）C(s)+O2(g)=CO2(g)393.52CO(g)+O2(g)=2CO2(g)566.04Fe(S)+3O2(g)=2Fe2O3(s)1648.43C(s)+2Fe2O3(s)=

8、4Fe(S)+3CO2(g)+467.93CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(S)+3CO2(g)24.8 12 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲方案一、路径法2CO2(g)2C(s)+2O2(g)2CO(g)+O2(g)H2H始态终态途径一途径二2C(s)+O2(g)=2CO(g)HH+H2=2H1H1=2H1-H2=-221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=566.0kJmol-1 13 环节1、课前引入 14 环节1、课前引入 15 小杨老师

9、 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲二、盖斯定律的应用C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=+131.5kJ/molC(s)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5kJ/mol例1、根据下列方程式，设计路径求得C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)H3CO2(g)+2H2(g)+C(s)2C(s)+2H2O(g)2CO(g)+2H2(g)H22H1始态终态途径一途径二H3=+90.5kJ/molH3+H2=2H1H3=2H1-H2 16 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节

10、2、知识精讲NH4+(aq)+O2(g)32焓焓H HH1273kJ/molNO2-(aq)+2H+(aq)+H2O第一步反应NO2-(aq)+O2(g)12焓焓H HH273kJ/molNO3-(aq)第二步反应NH4+被氧化成NO3-的焓变示意图根据图示信息，计算1molNH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)的H。例2、已知在微生物的作用下，NH4+经两步被氧化成NO3-，两步反应的焓变如图所示。二、盖斯定律的应用 17 环节1、课前引入 18 环节1、课前引入 19 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲练习2、Deacon直接氧

11、化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)CuCl(s)Cl2(g)H1+83kJmol1CuCl(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g)H220kJmol1CuO(s)2HCl(g)CuCl2(s)H2O(g)H3121kJmol1则4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)的H_kJmol1。116 20 环节1、课前引入 21 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节3、本节小节盖斯定律内容特点计算方法虚拟路径法加合法一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关

12、，而与反应进行的途径无关。22 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节4、本节检测1、下列关于盖斯定律描述不正确的是（）A、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B、盖斯定律遵守能量守恒定律C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 23 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节4、本节检测2、下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是（）A、H30B、H1+H2+H3=0C、按照Cl、Br、I的顺序，H2依次减少D

13、、一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，则该条件下H3=-2akJ/mol 24 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节4、本节检测3、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A、Q1Q2B、Q1=Q2C、Q1Q2D、无法确定A 25 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节4、本节检测4、通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可

14、持续发展。已知：S(g)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g)H1=-90.4kJ/mol2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)H2=+8.0kJ/mol则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=kJ/molA、-82.4B、-90.4C、-41.2D、+8.0C 26 小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节4、本节检测5、已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=1370kJ/mol试计算:2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的HHH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol