【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 元素性质的周期性变化规律课件.pptx

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1、小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学 人教版 七年级上册新人教版 化学 必修一第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第二节第二节 元素周期律元素周期律第1课时：元素性质的周期性 变化规律小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学新课导入新课导入原子核外电子层数依次增多原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱F2Cl2Br2I2LiNaKRbCs同主族最外层电子数相同小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学新课导入新课导入F2Cl2Br2I2LiNaKRbCs同主族元素的性质有着相似性和递变性金

2、属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学思考与交流：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价的变化规律是什么？小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学核外电子排布的规律：最外层电子数12最外层电子数18最外层电子数18同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加（18）小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学“核外电子排布”变化规律探讨最最外外层层电电子子数数随着随着原子序数原子序数的递增，的递增，元素原子的元素原子的最外层电子数最外层电子数，重复着重复着由由1

3、到到8的的周期性变化周期性变化小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学【分析引入】结构结构性质性质决定决定反应反应最外层电子数呈现周期性变化小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学原子半径的变化规律：原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小（不包括稀有气体）小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学原子半径逐渐增大原子半径逐渐减小半径最小的原子？短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？NaH小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学0 01 11234567891011121314151617180.180.2

4、00.160.120.140.100.060.080.04原原子子半半径径nm0.020原子序数原子序数随着元素核电荷数的递增，原子半径呈周期性变化规律规律原子序数与原子半径的关系原子序数与原子半径的关系以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，制作成折线图。请同学们从点（同主族元素）、以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，制作成折线图。请同学们从点（同主族元素）、线（同周期元素）、面（不同周期的变化趋势）三个层次进行数据分析，归纳规律线（同周期元素）、面（不同周期的变化趋势）三个层次进行数据分析，归纳规律。小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学同周期“原子半径”变化规律解析原子核

5、对核外电子吸引力原子核对核外电子吸引力(电子层数相同电子层数相同)质子数质子数原子半径原子半径弱弱强强小小大大小小大大小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学元素化合价的变化规律：正价：+1+5，负价：-4-1 正价：+1+7，负价：-4-1同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高（+1+7，O和F无最高正价）；元素的最低负价由A族的-4价逐渐升高至A族的-1价小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学“元素主要化合价”变化规律探讨主族元素的主族元素的最高正化合价最高正化合价，重复着由，重复着由+1到到+7的的随着原子序数的随着原子序数的递增递增(除氢、稀有气体除氢、稀有

6、气体)，小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学“元素主要化合价”变化规律探讨主族元素的主族元素的最高正化合价最高正化合价，重复着由，重复着由+1到到+7，随着原子序数的随着原子序数的递增递增(除氢、稀有气体除氢、稀有气体)，最低负化合价最低负化合价重复着由重复着由4到到1的的周期性变化周期性变化小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学原子序数与最外层电子数、化合价的关系原子序数与最外层电子数、化合价的关系结论结论1：随着原子序数的递增，原子的随着原子序数的递增，原子的最外层电子数最外层电子数重复出现从重复出现从_到到_周期性周期性变化。变化。18H、He除外除外结

7、论结论2：随着核电荷数的递增，元素的主要随着核电荷数的递增，元素的主要化合价化合价呈呈周期性周期性变化。变化。最高正价由最高正价由_到到_递增，最低负价由递增，最低负价由_到到_递增。递增。1741O、F除外除外结论结论3：元素最高正价元素最高正价最外层电子数最外层电子数主族序数主族序数。O、F除外除外结论结论4：金属元素无负价；稀有气体元素化合价为金属元素无负价；稀有气体元素化合价为0；非金属元素的最高正价非金属元素的最高正价|最低负价最低负价|8。HBOF除除外外小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学 随着原子序数的增加，元素原子的半径、元素的主要化合价为什么呈现周期性变化

8、？出现这种变化的根本原因是什么？随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学一、一、元素周期律的定义与实质元素周期律的定义与实质1定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。2实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。即元素原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学二、原子半径大小规律二、原子半径大小规律1原子半径变化趋势图2原子半径规

9、律（稀有气体不讨论）（1）同一主族，从上到下，原子半径逐渐_；（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐_。增大减小小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学3影响粒子半径的因素影响粒子半径的因素电子层数：电子层数：电子层数越多，原子半径越大电子层数越多，原子半径越大核电荷数：核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小（序大径小）（序大径小）核外电子数：核外电子数：当电子层数和核电荷数相同时，核外电子数越多，当电子层数和核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。半径越大。小杨老

10、师15521324728微信公众号：杨sir化学2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小1.比较O和S的半径大小3.比较Na+、O2-、Mg2+的半径大小NaMgAlONa+Mg2+4.比较Na和Na+、O和O2-半径大小NaNa+OO2-电子层越多电子层越多电子层数相同，核电荷数依次增大电子层数相同，核电荷数依次增大核外电子排布相同，核电荷数依次增大核外电子排布相同，核电荷数依次增大电子层数不同，核电荷数相同电子层数不同，核电荷数相同核电荷数电、电子层数均相同，最外层电子不同核电荷数电、电子层数均相同，最外层电子不同一看：电子层二看：原子序数三看：核外电子数4、“三看”法比较简单粒子半径大小小

11、杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学（1）r(F)r(Cl)（4）r(Cl-)r(S2-)（2）r(Cl)r(S)r(P)（3）r(Al3+)r(Mg2+)r(Na+)r(F-)r(O2-)1.1.比比较下列较下列微微粒粒半径的半径的大大小小2.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、PAB小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学3.下列粒子半径大小的比较中，正确的是下列粒子半径大小的比较中，正确的是()ANa+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+CNaMgAlRbKNaB

12、D4.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.r(K)r(Na)r(Li)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F)B小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学三、化合价规律三、化合价规律1一般情况下，元素的最高正价=_=_。2一般情况下，最低负价+最高正价8。3金属没有_价，O没有_价、F没有_价。最外层电子数主族序数负最高正正小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲小杨老师1

13、5521324728微信公众号：杨sir化学元素的电子排布、原子半径、化合价呈周期性变化，元素的金属性、非金属性是否也呈周期性变化？小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学四、第三周期元素性质的递变四、第三周期元素性质的递变1Na、Mg、Al金属性强弱比较NaMgAl与水（或酸）反应的现象与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应与沸水反应很慢，与酸反应较快剧烈程度随着核电荷数减小，与水（或酸）反应越来越_最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(

14、OH)3两性氢氧化物结论 最高价氧化物对应的水化物的碱性：_ 金属性：_剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学SiPSCl与氢气反应条件高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃时发生爆炸变化规律随着核电荷数增加，与氢气化合越来越_气态氢化物热稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S受热分解HCl稳定变化规律随着核电荷数增加，气态氢化物越来越_最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4（最强的无机含氧酸）变化规律随着核电荷数增加，

15、最高价氧化物对应水化物的酸性越来越_结论非金属性：_2Si、P、S、Cl非金属性强弱比较容易稳定强ClSPSi小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学3元素金属性和非金属性变化规律（1）同一周期元素，从左往右，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。（2）同一主族元素，从上往下，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。增强减弱增强减弱小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学0 01 1非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱小杨老师1552132

16、4728微信公众号：杨sir化学知识精讲小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学非金属性非金属性单质的氧化性单质的氧化性气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水化物的酸性化物的酸性与与H2化合的难易程化合的难易程度越来越度越来越易易气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性对应阴离子的还原性对应阴离子的还原性原子半径原子半径金属性金属性原子半径原子半径单质的还原性单质的还原性与与H2O或酸反应的剧烈程度越来越剧烈或酸反应的剧烈程度越来越剧烈最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性对应阳离子的氧化性对应阳离子的氧化性小杨老师15521324

17、728微信公众号：杨sir化学知识精讲小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学4元素金属性和非金属性变化规律的理论解释同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次_，最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐_，越容易_电子形成稳定结构，非金属性逐渐_，金属性逐渐_。增多增多减小得到增强减弱小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学4元素金属性和非金属性强弱的比较（1）比较元素金属性强弱的方法金属与水（非氧化性酸）的反应越容易，其对应元素的金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的金属性越强。在

18、金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，对应元素的金属性越强。金属与盐溶液的置换反应中，若A元素的单质能置换出B元素的单质，则A的金属性强于B元素。同一周期（除稀有气体），金属元素越靠前，其金属性越强；同一主族，金属元素越靠下，其金属性越强。金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。电化学原理（暂时不用了解）。小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学4元素金属性和非金属性强弱的比较（2）比较元素非金属性强弱的方法最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应元素的非金属性越强。形成的氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越

19、强。非金属单质与H2越易化合，则对应元素的非金属性越强。非金属之间的置换反应，若A元素的单质能置换出B元素的单质，则A的非金属性强于B元素。同一周期（除稀有气体外），非金属元素越靠右，其非金属越强；同一主族，非金属元素越靠上，其非金属性越强。小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学【归纳总结】核外电子排布核外电子排布呈周期性变化呈周期性变化原子半径原子半径呈周期性变化呈周期性变化主要主要化合价化合价呈周期性变化呈周期性变化元素元素金属性与非金属性金属性与非金属性呈周期性变化呈周期性变化小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲小杨老师15521324728微信

20、公众号：杨sir化学知识点都掌握了吗？来做几道题检测下小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学对点训练小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学【变2-2】下列各组微粒中，半径依次增大的是（）AS、Cl、Cl-、S2-BAl3+、Al、Mg、KCNa+、Na、Cl、Cl-DS2-、Cl-、K+、Ca2+B题型一：微粒半径大小比较题型一：微粒半径大小比较小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学对点训练小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学【变3-1】下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（）ANa、Mg、AlBF

21、、O、NCN、O、FDS、P、SiD题型二：化合价规律题型二：化合价规律小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学对点训练小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学【例5】下列各组元素性质的递变错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DBe、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强B题型三：元素周期律综合题型三：元素周期律综合小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学对点训练小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学【变6-2】如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是AX、Y、Z、W可能均为金属元素B气态氢化物的稳定性：ZWXYCZ的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱C题型三：元素周期律综合题型三：元素周期律综合