【化学】物质的量浓度课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、物质的量浓度学习目标：1.了解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。分点突破(一)物质的量浓度1.溶质的质量分数(1)概念:溶液中溶质溶质的质量与溶液的质量之比。溶质溶质2.物质的量浓度(1)概念:表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量物质的量。(2)符号:cB,常用单位:mol/L(或molL-1)。(4)示例:1L碳酸钠溶液中含有1molNa2CO3,其物质的量浓度为1molL-1,其中c(Na)2molL-1。物质的量物质的量mol/L1molL-12molL-13.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质

2、的量浓度、溶质质量与微观粒子数之间的关系1.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为1molL-1吗?提示提示:CaCO3是难溶物是难溶物,能够溶解的溶质的物质的量浓度远小于能够溶解的溶质的物质的量浓度远小于1molL-1。提示提示:(1)1mol1molL-11.5mol1.5molL-11 2 3粒子数之比粒子数之比(2)某BaCl2溶液中,测得c(Cl-)0.5molL-1,则c(Ba2)。提示提示:(2)0.25molL-1(3)下列与0.2molL-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是(填序号)。0.2molL-1NaCl溶液0.3molL-1MgC

3、l2溶液0.6molL-1KCl溶液0.2molL-1BaCl2溶液提示提示:(3)1.物质的量浓度表达式中,V表示溶液的体积,在进行简单计算时,一定要辨析所给体积是否为溶液的体积,溶液的体积不等于溶剂的体积,也不等于溶质、溶剂的体积和,应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。2.注意整体与部分的关系,如:0.2molL-1的3.确定溶液中溶质的几种特殊情况(1)带有结晶水的物质如CuSO45H2O溶于水时,其溶质是CuSO4,而不是CuSO45H2O。(2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质,此时溶质为反应后的生成物,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,溶质为NaOH,SO3H2SO4

4、,溶质为H2SO4等。(3)NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。1.下表为某人体检报告的部分项目检查结果,其中表示下列三项指标的物理量是()序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围18*尿素Urea4.18mmolL-12.787.1419*葡萄糖Glu5.1mmolL-13.96.120*尿酸UA310molL-1210416A.质量分数B.溶解度解析解析:C三项指标的物理量单位分别为三项指标的物理量单位分别为mmolL-1、mmolL-1、molL-1,表示的是单位体积的溶液中所含溶质的物质的量表示的是单位体积的溶液中所含溶质的物质的量,表示三项指标的物理

5、量是表示三项指标的物理量是物质的量浓度。物质的量浓度。C.物质的量浓度D.摩尔质量2.下列溶液中,钠离子物质的量浓度最大的是()A.1000mL0.2molL-1的NaCl溶液B.100mL0.25molL-1的Na2CO3溶液C.100mL0.3molL-1的NaNO3溶液D.10mL0.2molL-1的Na2SO4溶液解析解析:BA项项,c(Na)0.2molL-110.2molL-1;B项项,c(Na)0.25molL-120.5molL-1;C项项,c(Na)0.3molL-110.3molL-1;D项项,c(Na)0.2molL-120.4molL-1;则则c(Na)最大值是最大值是

6、0.5molL-1。3.下列实验能达到目的的是()A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1molL-1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1molL-1盐酸C.将40gNaOH溶于水配成1L溶液可得1molL-1的NaOH溶液D.将78gNa2O2溶于水配成1L溶液可得到浓度为1molL-1的溶液解析解析:CA项项,将将58.5gNaCl即即1mol氯化钠溶于氯化钠溶于1L水中水中,所得溶液体积不是所得溶液体积不是1L,因此不能得到因此不能得到1molL-1的的NaCl溶液溶液,错误错误;B项项,将标准状况下将标准状况下22.4LHCl即即1mol氯化氢溶于氯化氢溶

7、于1L水中水中,所得溶液体积不是所得溶液体积不是1L,因此不能得到因此不能得到1molL-1盐酸盐酸,错误错误;D项项,将将78gNa2O2即即1mol过氧化钠溶于水过氧化钠溶于水,得到得到2mol氢氧化钠氢氧化钠,配成配成1L溶液可得溶液可得到浓度为到浓度为2molL-1的溶液的溶液,错误。错误。分点突破(二)与物质的量浓度有关的计算题型一有关定义式的计算A.6.75molL-1B.2.25molL-1C.1.5molL-1D.0.75molL-1答案答案D【例2】将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中,所得溶液的密度为gcm-3,计算所得溶液的物质的量浓度?有关定义式的计算(2)计

8、算的基本类型已知溶质的质量Mnc已知溶液中某种粒子的数目Nnc已知标准状况下气体的体积和溶液的密度(gmL-1)题型二与溶液稀释和混合有关的计算【例3】将50mL0.3molL-1NaOH溶液加水稀释后到300mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A.0.3molL-1B.0.03molL-1C.0.05molL-1D.0.04molL-1解析解析根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05L0.3molL-1c0.3L,c0.05molL-1。答案答案C(1)浓溶液稀释溶质的物质的量不变:c(浓)V(浓)c(稀)V(稀);溶质的质量不变:m(浓

9、)w(浓)m(稀)w(稀);溶液的质量守恒:m(稀)m(浓)m(水)。(2)相同溶质两溶液混合溶质的物质的量不变:c1V1c2V2c(混)V(混);溶质的质量不变:m1w1m2w2m(混)w(混)。题型三物质的量浓度与溶质的质量分数的换算【例4】如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是()盐酸化学式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.18gcm-3HCl的质量分数:36.5%符号GB622-89A.3molL-1B.8.4molL-1C.11.8molL-1D.0.5molL-1答案答案C质量分数与物质的量浓度的换算1.将60mL12molL-1的盐酸(1.15gc

10、m-3)稀释成6molL-1的盐酸(1.10gcm-3),需加水的体积为(假定水的密度为1.0gcm-3)()A.63mLB.55mLC.52.5mLD.50mL解析解析:A设稀释后溶液的体积为设稀释后溶液的体积为V,根据稀释前后根据稀释前后HCl的物质的量相等的物质的量相等,60mL12molL-1V6molL-1,V120mL,加水的质量为加水的质量为120mL1.10gmL-1-60mL1.15gmL-163g,所以加水的体积为所以加水的体积为63mL。A.0.3molL-1B.0.4molL-1C.0.5molL-1D.0.6molL-11.下列对1molL-1的Na2SO4溶液的叙述

11、中正确的是()A.溶液中含有1molNa2SO4B.它是由1molNa2SO4溶于1L水形成的溶液C.1L该溶液含有142gNa2SO4D.从1L该溶液中取出500mL以后,剩余溶液的浓度为0.5molL-1解析解析:CA项项,由于溶液体积未知由于溶液体积未知,则不能确定溶质的物质的量则不能确定溶质的物质的量,错误错误;B项项,1molNa2SO4溶于溶于1L水水,溶液的体积不等于溶液的体积不等于1L,错误错误;C项项,1L溶液中含有溶液中含有:m(Na2SO4)1L1molL-1142gmol-1142g,正确正确;D项项,从从1L该溶液中取出该溶液中取出500mL以后以后,溶溶液具有均一性

12、液具有均一性,故剩余溶液的浓度仍为故剩余溶液的浓度仍为1molL-1,错误。错误。2.0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH,则此溶液的物质的量浓度为()A.2molL-1B.1molL-1C.0.5molL-1D.0.05molL-1A.0.1molL-1B.0.2molL-1C.0.4molL-1D.0.8molL-14.在相同体积、相同物质的量浓度的两种酸溶液中,一定相等的是()A.溶质的质量B.溶质的物质的量C.溶质的质量分数D.氢离子的物质的量5.(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为molL-1。答案答案:(1)0.2(2)若从中取出50mL溶液,其物质的量浓度为molL-1,溶质的质量为g。解析解析:(2)从中取出从中取出50mL溶液溶液,浓度仍为浓度仍为0.2molL-1,溶质的质量溶质的质量mnMcVM0.2molL-10.05L142gmol-11.42g。答案答案:(2)0.21.42答案答案:(3)0.20.1