【课件】第2章化学反应速率与化学平衡+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、化学反应速率与化学平衡课时目标1、认识化学反应速率定义2、学会用三段式计算化学反应速率3、熟悉影响反应速率的因素以及规律速率、平衡图像问题的解题思维速率、平衡图像问题的解题思维3.作判断作判断 根据图像信息与所学规律相根据图像信息与所学规律相对比对比，作出符判断。，作出符判断。1.看图像看图像 一看一看面面：坐标的意义。：坐标的意义。2.想规律想规律 联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律规律。二看二看线线：线的变化趋势：线的变化趋势三看三看点点：特殊点的意义。如起点、交点、拐点、终点：特殊点的意义。如起点、交点、拐点、终点物理中常用速度来表示

2、物体的运动快慢著名世界110米跨栏运动员刘翔定性分析（注重性质）：哇，他跑的好快！代表快的程度，一种感觉定量分析（注重数据）：哇，他110米的速度记录是12秒87啊！爆炸瞬间完成化学世界中的变化有“快”“慢”之分生锈日积月累完成化学中衡量反应快慢的物理量“反应速率 v”1、化学反应速率的定义 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。（浓度的变化量）2、化学反应速率的表达式 v=(v只为正值)c t3、化学反应速率的单位（因时间单位变化而变化）mol/(Lmin)或 mol/(Ls)ntV例如，某反应中，物质A在1min内，其物质的量浓度从4mo

3、l/L变成1mol/L，则v(A)？v（A）=3 mol/(Lmin)c t4mol/L-1mol/L1min三段式计算反应速率（“始”“变”“末”）例题：在3H2+N2=2NH3中，min内H2的浓度由0.7 molL-1降到0.molL-1；N2的浓度由0.molL-1降到0.molL-1；NH3的浓度则从无增加了0.molL-1，分别用 H2、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。方程式：3H2 +N2 =2NH3始变末123、填已知4、计未知0.70.0.0.00.0.60.20.4用浓度变化量来代入表达式计算反应速率3、填已知方程式：3H2 +N2 =2NH3始变

4、末123、填已知4、计未知0.70.0.0.00.0.60.20.4v(H2)=c t0.6molL-1min以此类推v(N2)=0.1mol/（Lmin）v(NH3)=0.2mol/（Lmin）v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3：1：23、填已知=0.3mol/（Lmin）规律：反应速率之比=变化量之比 =化学计量数之比化学计量数之比变化量变化量0.6：0.2：0.4 =3：1：2 1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。3、化学反应速率均用正值来表示.且表示的是平均速率而

5、不是瞬时速率.笔记2、化学反应速率只能对有浓度变化的气体或溶液物质计算，纯固体或纯液体的浓度是一个常数，所以无法计算。4、反应速率之比=变化量之比 =化学计量数之比1、Na、Al分别与水反应，谁比较快？金属性：NaAl，所以Na比较快 内因反应物的性质2、Zn分别与1mol/L稀盐酸、10mol/L稀盐酸反应，谁比较快？10mol/L稀盐酸浓度较大，所以比较快 2、铁粉、铁块分别与1mol/L稀盐酸反应，谁比较快？铁粉表面积比较大，所以比较快 外因探究1：探究温度对化学反应速率的影响探究2：探究催化剂对化学反应速率的影响影响化学反应速率的外界因素：控制变量法：保持一个或多个量不变，调整另一个或

6、多个量改变，来探究这些量之间的关系单一变量法：保持多个变量不变，调整一个变量改变，来探究这个变量之间的关系。实验步骤变量为温度1、用两支试管中，装入2mL5%的H2O2溶液；2、分别滴入12滴1mol/LFeCl3溶液；3、将一支试管放入40的热水中。反应条件热水中常温实验现象反应速率比较得出结论实验探究1：温度温度对化学反应速率的影响 在其他条件不变情况下，在其他条件不变情况下，温度升高温度升高化学化学反应速率加快。反应速率加快。产生大量气泡产生大量气泡少量气泡少量气泡快快慢慢实验步骤变量为催化剂1、用3支度管中各装入2mL5%的H2O2溶液；2、向第1支试管中加入少量MnO2粉末；3、再向

7、第2支试管滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。反应条件加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂实验现象反应速率比较得出结论实验探究2：催化剂催化剂对化学反应速率的影响在其他条件不变情况下，添加催化剂(正)，化学反应速率加快。但添加不同催化剂，改变反应速率程度不同。产生产生很大量气泡很大量气泡产生产生大量气泡大量气泡少量气泡少量气泡很快很快较快较快慢慢1、内因（根本原因）：由反应物的性质决定2、外因：温度、催化剂、浓度、压强（气体）温度、催化剂、浓度、压强（气体）、表 面积等等 其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；反之减小 催化剂能够改变化学反应速率 其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学

8、反应速率增大反之减小笔记 其它条件不变时，增大物质的表面积，反应速率增大；反之减小 其它条件不变时，增大压强，反应速率增大；反之减小（有气体参与的反应）影响化学反应速率的外界因素影响化学反应速率的外界因素【小结小结】：定性分析：定性分析 1.找准目标物质及所在反应找准目标物质及所在反应 2.根据原理（勒沙特列原理以及影响速率的因素等），根据原理（勒沙特列原理以及影响速率的因素等），推断条件改变的影响推断条件改变的影响 3.综合判断综合判断 连续型多重平衡的分析与计算step1step1：写出平衡常数表达式：写出平衡常数表达式step3step3：流程分析：流程分析任何物质只有任何物质只有一个平

9、衡浓度！一个平衡浓度！step2step2：连续型连续型多重平衡多重平衡 PH4I(s)PH3(g)+HI(g)4PH3(g)P4(g)+6H2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)step1step2平衡时平衡时xx开始开始反应反应平衡平衡再次平衡“三段式”是平衡计算的核心方法方法二连续型多重平衡的分析与计算竞争型多重平衡的分析与计算 一定条件下，向体积为一定条件下，向体积为 V V L L的恒容密闭容器中通入的恒容密闭容器中通入 1 mol CO1 mol CO2 2 和和 3 mol 3 mol 的的 H H2 2，发生上述反应，达到平衡时，容器中，发生上述反应，达到平衡时，容器中CH

10、CH3 3OH(g)OH(g)为为 a a mol mol，COCO为为 b b mol mol。反应反应的的平衡常数平衡常数为为 (用用a a、b b、V V表示表示)。step1step1：写出平衡常数表达式：写出平衡常数表达式step2：竞争型多重平衡ABC生成目标产物的为主反应生成目标产物的为主反应其余反应为副反应其余反应为副反应竞争型多重平衡的分析与计算 COCO2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)CH(g)CH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2O(g)O(g)CO CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)CO(g)+H(g)CO(g)+H2 2O(g)O(g)V V

11、L L；开始开始时时 1 mol CO1 mol CO2 2 和和 3 mol H3 mol H2 2；平衡时，；平衡时，CHCH3 3OH(g)OH(g)a a mol mol，COCO b b mol mol。“守恒法守恒法”计算计算C C守恒：守恒：n n(C CO O2 2)消耗消耗 =n n(C CH H3 3OHOH)+)+n n(C CO O)=(=(a a+b b)mol)molO O守恒：守恒：n n(CHCH3 3O OH H)平衡平衡 =n n(H H2 2O O)n n(C CO O)平衡平衡 =n n(H H2 2O O)H H守恒：守恒：n n(H H2 2)消耗消耗 =2 2n n(C CH H3 3OHOH)+)+n n(H H2 2O O)=(2=(2a a+a a+b b)mol)mol竞争型多重平衡的分析与计算【思维建模思维建模】掌握多重平衡计算步骤：写出平衡常数表达式1.根据已知方程式根据已知方程式2.运用运用盖斯定律盖斯定律判断多重平衡类型连续型竞争型流程分析或“三段式”Key：找准反应的消耗量找准反应的消耗量分清主反应和副反应Key：两个方程式运用两个方程式运用 三段式三段式或或元素守恒元素守恒课后总结归纳方法总结归纳方法step1：step2：