【公开课】氧化性、还原性课件+2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、复习提问1 1、怎么判断一个变化、怎么判断一个变化是不是氧化还原？氧化还原？2 2、怎么判断、怎么判断氧化剂、还原剂？3 3、怎么判断、怎么判断氧化产物、产物、还原产物？产物？化合价化合价有有变化化合价化合价升高的为的为还原剂，降低的为的为氧化剂还原剂得得氧化产物，产物，氧化剂得得还原产物产物背记口诀：升 失失 氧化 还原剂还原剂，降 得得 还原 氧化剂氧化剂电子电子的的转移化合价化合价有有升降氧化还原的氧化还原的本质：氧化还原氧化还原的判断的判断依据：概念的判断指出指出下列反应的下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。MnOMnO2 2 +4HCl +4HCl =MnClMnCl2 2

2、 +2H2H2 2O +ClO +Cl2 2 氧化剂 还原剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物2H2H2 2S +SOS +SO2 2 =2H2H2 2O+O+3S 3S 深度思考LOGO2KMnO2KMnO4 4 =K K2 2MnOMnO4 4 +MnO +MnO2 2 +O O2 2指出指出氧化剂、氧化剂、还原剂、氧还原剂、氧化产物、还原产物。化产物、还原产物。氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物1.1.下下列列反反应应中中，属属于于氧氧化化还还原原反反应应，但但水水既既不不作作氧氧化化剂剂又又不不作作还还原剂的原剂的是是（）A.SO A.S

3、O3 3H H2 2O O=H H2 2SOSO4 4 B.3NO B.3NO2 2H H2 2O O=2HNO2HNO3 3NONO C.2F C.2F2 22H2H2 2O O=4HF4HFO O2 2 D.2Na D.2Na2H2H2 2O O=2NaOH2NaOHH H2 2随堂演练知识落实B B第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二课时 双线桥、单线桥氧化性、还原性学习目标2 21 1本节重点本节重点本节难点本节难点双线桥、单线桥双线桥、单线桥氧化性、还原性的比较氧化性、还原性的比较双线桥表示表示电子转移电子转移FeFe2 2O O3 32

4、2+3+3+2+2+4+40 03 3COCO3 3 COCO2 2得得FeFe2 2 3 e 3 e-失失 2 e 2 e-注明注明得失电子总数：电子总数：变价变价原子个数单个原子单个原子变化的的化合价化合价 2 2 X X33化合价升降的本质是化合价升降的本质是电子得失。电子得失。电子电子得失守恒守恒课堂练习用用“双线桥双线桥”法表示下列氧化还原法表示下列氧化还原反应的电子转移。反应的电子转移。2KMnO2KMnO4 4 +16HCl+16HCl=2KCl+2MnCl 2KCl+2MnCl2 2 +5Cl+5Cl2 2+8H8H2 2O O 1616个个HClHCl中，作还原剂的中，作还原

5、剂的HClHCl有几个？有几个？产生产生5Cl5Cl2 2，电子转移多少？，电子转移多少？单线桥表示表示电子转移电子转移FeFe2 2O O3 32 2+3+3+2+2+4+40 03 3 COCO3 3COCO2 2FeFe6e6e-连单线连单线由由升到到降注数目注数目标出反应中转移的标出反应中转移的电子总数课堂练习ClCl2 2 +2NaBr+2NaBr 2NaCl +Br2NaCl +Br2 2用用“单线桥单线桥”法表示下列氧化还原法表示下列氧化还原反应的电子转移。反应的电子转移。复习提问1 1、怎么判断、怎么判断氧化剂氧化剂、还原剂还原剂的的个数？2 2、怎么判断、怎么判断谁得谁得电子

6、、电子、谁失谁失电子？电子？3 3、怎么计算、怎么计算得失电子数电子数？2KMnO2KMnO4 4 +16HCl+16HCl=2KCl+2MnCl=2KCl+2MnCl2 2 +5Cl+5Cl2 2+8H8H2 2O O 变价原子个数变价原子个数 X X 化合价变化化合价变化化合价升高的化合价升高的失电子，降低的电子，降低的得电子电子变价个数个数复习巩固ClCl2 2+2NaBr+2NaBr 2NaCl+Br2NaCl+Br2 2用用“单线桥单线桥”法表示下列氧化还原法表示下列氧化还原反应的电子转移。反应的电子转移。2KMnO2KMnO4 4 +16HCl+16HCl=2KCl+2MnCl 2

7、KCl+2MnCl2 2 +5Cl+5Cl2 2+8H8H2 2O O 用用“双线桥双线桥”法表示下列氧化还原法表示下列氧化还原反应的电子转移。反应的电子转移。抗抗氧化成分哪家强？氧化成分哪家强？(1)(1)氧化剂具有具有氧化性：氧化性指指物质物质 的能力。的能力。氧化性、还原性的概念得电子失电子越越容易得得电子，电子，氧化性越越强强越越容易失失电子，电子，还原性越越强强(2 2)还原剂具有具有还原性：还原性指指物质物质 的能力。的能力。提醒：具有具有氧化性氧化性的物质的物质和和具具有有还还原原性性的的物物质质不能共存！1 1、根据根据反应方程式比较比较强弱强弱氧化性：氧化氧化剂剂 氧氧化化产

8、物产物还原性：还原还原剂剂 还原还原产物产物氧化性、还原性强弱比较氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物ClCl2 2+2NaBr+2NaBr 2NaCl+Br2NaCl+Br2 2氧化性：还原性：1.1.常温下，发生下列反应常温下，发生下列反应：16H16H10Cl10Cl-2MnO2MnO4 4-=2Mn2Mn2 25Cl5Cl2 28H8H2 2O O；2Fe2Fe2 2BrBr2 2=2Fe2Fe3 32Br2Br；2Br2BrClCl2 2=BrBr2 22Cl2Cl，根据根据上述反应，可得知相关微粒上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的由强到弱的顺序

9、顺序是是 。深度思考MnOMnO4 4-Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3 3深度思考2.(20192.(2019石石家家庄庄期期中中)已已知知X X2 2、Y Y2 2、Z Z2 2、WW2 2四四种种物物质质的的氧化性由由强强到到弱弱的的顺顺序序为为WW2 2ZZ2 2XX2 2YY2 2，下下列列氧氧化化还还原原反反应应能能发发生生的的是是（）A.2NaW A.2NaWZ Z2 2=2NaZ2NaZWW2 2 B.2NaX B.2NaXZ Z2 2=2NaZ2NaZX X2 2 C.2NaW C.2NaWY Y2 2=2NaY2NaYWW2 2 D.2NaZ D.2NaZX

10、 X2 2=2NaX2NaXZ Z2 2B3.3.已知下列反应：已知下列反应：ClCl2 2 2NaBr 2NaBr=2NaCl 2NaCl BrBr2 2 2KI 2KI BrBr2 2=2KBr 2KBr I I2 2 NaNa2 2S S I I2 2=2NaI 2NaI S S(1(1)Cl)Cl、BrBr、I I、S S2 2等离子的等离子的还原性由强到弱的顺序由强到弱的顺序是是 。S S2 2IIBrBrClCl(2)Cl(2)Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2、S S等物质的等物质的氧化性由强到弱的顺序由强到弱的顺序是是_。ClCl2 2BrBr2 2II2 2SS(3)(

11、3)判断判断ClCl2 2与与NaNa2 2S S能否反应？能否反应？_(_(填填“能能”或或“否否”)。能能(4)(4)判断判断I I2 2与与NaBrNaBr能否共存？能否共存？_(_(填填“能能”或或“否否”)。能能4.4.已知常温下，在溶液中可发生如下反应已知常温下，在溶液中可发生如下反应：CeCe4 4FeFe2 2=FeFe3 3CeCe3 3，SnSn2 22Fe2Fe3 3=2Fe2Fe2 2SnSn4 4。由由此此推推断断FeFe2 2、CeCe3 3、SnSn2 2的的还还原原性性由由强强到到弱弱的的顺顺序序是是（）A.SnA.Sn2 2、FeFe2 2、CeCe3 3 B

12、.Fe B.Fe2 2、CeCe3 3、SnSn2 2C.FeC.Fe2 2、SnSn2 2、CeCe3 3 D.Ce D.Ce3 3、FeFe2 2、SnSn2 2A5.5.现有下列几个离子反应：现有下列几个离子反应：14H14H6Cl6Cl =2Cr2Cr3 33Cl3Cl2 27H7H2 2O O2Fe2Fe2 2BrBr2 2 =2Fe2Fe3 32Br2Br2Fe2Fe3 3SOSO2 22H2H2 2O O =2Fe2Fe2 2 下列有关性质的比较正确的下列有关性质的比较正确的是是（）A.A.氧化性氧化性：B B.氧化性氧化性：C.C.还原性：还原性：SOSO2 2FeFe2 2B

13、rCrCr3 3FeFe2 2A2 2、根据根据反应的反应的难易(反应条件反应条件)比较下列物质的氧化性比较下列物质的氧化性强弱强弱氧化性、还原性强弱比较 2KMnO2KMnO4 416HCl(16HCl(浓浓)=2KCl2KCl2MnCl2MnCl2 25Cl5Cl2 28H8H2 2O O MnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O可可判断氧化性：判断氧化性：KMnOKMnO4 4_MnOMnO2 2氧化性、还原性强弱比较3 3、根据根据被氧化或或被还原的的程度程度比较下列物质的氧化性比较下列物质的氧化性强弱强弱 2Fe2Fe3C

14、l3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3 FeFeS FeSS FeS可判断氧化性可判断氧化性：氯气：氯气 硫硫Mg Mg2+失电子电子失电子电子还原性性得电子电子氧化性性得电子电子得失电子与氧化、还原的辩证关系还原性强强活动性活动性强容易失电子电子活动性活动性弱不容易失电子电子还原性弱弱4 4、根据根据活动性顺序顺序比较比较强弱强弱 还原性强强氧化性性强强越越容易失失电子，它的离子就越电子，它的离子就越难得得电子。电子。氧化性、还原性强弱比较提醒：提醒：氧化性、还原性的氧化性、还原性的强弱与与得失电子数电子数无关，无关，与与难易程度有关。有关。失电子电子得电子电子容易得电子电子容易不容易根

15、据根据活动性顺序顺序比较比较强弱强弱氧化性逐渐逐渐减弱减弱得电子能力电子能力减弱减弱还原性逐渐逐渐增强增强失电子能力电子能力增强增强越越容易得得电子，相应的离子就越电子，相应的离子就越难失失电子电子氧化性、还原性强弱比较谁强，谁谁强，谁优先反应反应反应先后思考：把把氯气通入氯气通入FeBrFeBr2 2溶液时溶液时，氯气量氯气量少时反应如何时反应如何写写？氯气？氯气量量多时时反应如何写反应如何写？常见常见氧化性强弱顺序强弱顺序：MnOMnO4 4-ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+II2 2常见常见还原性强弱强弱顺序顺序：S S2-SOSO3 32-II-FeFe2+BrBr-ClCl-

16、强强联合已知：已知：ClCl2 2+2Fe+2Fe2 2+=2 2FeFe3 3+2Cl+2Cl-ClCl2 2 +2Br2Br-=BrBr2 2+2Cl+2Cl-已知已知三个氧化还原反应三个氧化还原反应：2FeCl2FeCl3 32KI2KI=2FeCl2FeCl2 22KCl2KClI I2 2 2FeCl2FeCl2 2ClCl2 2=2FeCl2FeCl3 32KMnO2KMnO4 416HCl16HCl=2KCl2KCl2MnCl2MnCl2 25Cl5Cl2 28H8H2 2O O若若某某溶溶液液中中ClCl、FeFe2 2和和I I共共存存，要要想想除除去去I I而而又又不不影影

17、响响FeFe2 2和和ClCl，可加入的试剂是，可加入的试剂是()A AClCl2 2 B BKMnOKMnO4 4 C CFeClFeCl3 3 D DHClHClC解析解析：氧化性氧化性：MnOMnO4 42-2-ClCl2 2FeFe3 3 I I2 2；还原性还原性：I IFeFe2 2ClClMnMn2 2。反应先后 深度思考2.(20192.(2019西西安安高高一一调调研研)某某种种飞飞船船以以N N2 2H H4 4和和N N2 2O O4 4为为动动力力源源，发发生生反反应应：2N2N2 2H H4 4N N2 2O O4 4=3N3N2 24H4H2 2O O，反反应应温温

18、度度可可高高达达27002700，对对于该反应，下列说法中正确的于该反应，下列说法中正确的是是 A A.该反应属于该反应属于置换反应置换反应 B.NB.N2 2H H4 4是氧化剂是氧化剂 C.N C.N2 2O O4 4是是还原剂还原剂 D.ND.N2 2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物3.3.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为为 CaH CaH2 22H2H2 2O O=Ca(OH)Ca(OH)2 22H2H2 2。下列下列说法错误的说法错误的是是（）A.A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂氢化钙既是氧化剂又是还原剂B.B.氢气既是氧化产物

19、又是还原产物氢气既是氧化产物又是还原产物C.C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂氢化钙是还原剂，水是氧化剂D.D.氧化产物与还原产物的质量比为氧化产物与还原产物的质量比为1 11 1背记口诀：升失失氧化 还原剂还原剂，降得得还原 氧化剂氧化剂还原剂：化合价化合价升高，具有，具有还原性，被性，被氧化，发生，发生氧化反应，反应，产生产生氧化产物。产物。氧化剂：化合价化合价降低，具有，具有氧化性，被性，被还原，发生，发生还原反应，反应，产生产生还原产物。产物。电子电子的的转移化合价化合价的的升降氧化还原的氧化还原的本质：氧化还原氧化还原的判断的判断依据：1.1.氧化性、还原性的概念氧化性、还原性的概念(1

20、)(1)氧化性：氧化性：物质物质_电子电子的性质的性质(能力能力)。(2)(2)还原性：还原性：物质物质_电子电子的性质的性质(能力能力)。2.2.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系二、氧化性、还原性强弱比较核心元素化合价实例性质最高价只有_中间价既有_又有_最低价只有_得失氧化性氧化性氧化性氧化性还原性还原性还原性还原性课堂达标1、下列说法正确的是（）A氧化还原反应中一定有氧元素参加B得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化B2 2：下

21、列反应中，氯元素被氧化的下列反应中，氯元素被氧化的是（是（）A.2KClO3=MnO2+2KCl+3O2B.2P+5Cl2=2PCl5C.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2D.H2+Cl2=2HCl点燃光照D3.3.下列变化过程中，属于氧化反应的是下列变化过程中，属于氧化反应的是()AMnO2Mn2BCuOCuCl2CAgAg2O DSn2Sn4D4 4：下列下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是化学反应中电子转移的表示方法正确的是 （）B Cu+2 Cu+2H H2 2SOSO4 4(浓)CuSO4+SO2 +2H2O5、用用化合价升降的观点判断下面反应化合价升降的观点

22、判断下面反应,是不是氧化还原反应是不是氧化还原反应?0+6+4+2在反应中，元素化合价升高，电子，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，电子，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。氧化剂 _还原剂_氧化产物_还原产物_Cu失氧化氧化S还原还原得CuCuH H2 2SOSO4 4CuSO4SO26、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_；（2）氧化产物_，还原产物_；（3）用单线桥的方法表示 该反应的电子转移情况。（4）用双线桥的方法 表示该反应的电子转移情况。（5）当有8个NH3分子参加反时，转移的电子个数为_。Cl2 NH3 N2 NH4Cl 6