【课件】钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、 第第2章章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物第第2课时课时 钠的氧化物氧化钠和过氧化钠导入实验演示观察“吹气生火”实验(用细长玻璃管向包有少量Na2O2 粉末的脱脂棉中缓缓吹气)，总结实验现象。向棉花中吹一口“仙气”,棉花就燃烧了。导入问题思考1为什么向棉花中吹一口“仙气”,棉花就燃烧了？棉花上有什么呢?问题思考2 Na2O2具有什么性质呢?它和水或酸反应会生成什么呢?一、实验探究Na2O2的化学性质1.实验内容实验1(滴水生火):向包有少量 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水,观察现象。实验2(吹气生火):用细长玻璃管向包有少量 Na2

2、O2 粉末的脱脂棉缓缓吹气,观察现象。实验3:将 12 mL 水滴入盛有 12 g过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条伸 入试管中,检验生成的气体。向反应后的溶液中滴加酚酞,观察现象。一、实验探究Na2O2的化学性质2.实验现象、分析实验现象解释实验1 实验2 实验3 Na2O2与H2O反应产生的气体是氧气,生成的物质中含NaOH,过氧化钠具有漂白性 脱脂棉燃烧 Na2O2与H2O反应放热 脱脂棉燃烧 Na2O2与CO2反应放热 带火星的木条复燃,滴加酚酞后溶液先显红色,后褪色 一、实验探究Na2O2的化学性质2.实验现象、分析以上的实验现象说明:有气泡有气体生成;带火星的木条复燃生成的气

3、体是氧气;试管温度升高反应放热;滴加酚酞后溶液显红色生成碱性物质;颜色褪去过氧化钠具有漂白性。一、实验探究Na2O2的化学性质3.Na2O2 与 H2O反应 总反应式如下:该反应中 Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂;氧化产物是 O2,还原产物是 NaOH。反应分两步进行:Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2，2H2O2 2H2O+O2。一、实验探究Na2O2的化学性质4.Na2O2 与 CO2反应该反应中 Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂;氧化产物是 O2,还原产物是 Na2CO3。一、实验探究Na2O2的化学性质5.Na2O2 与酸反应总反应式如下:反应分两步进行:2Na2O2+2

4、H2O 4NaOH+O2，NaOH+HCl NaCl+H2O。一、实验探究Na2O2的化学性质问题思考1 Na2O、Na2O2 均能与酸反应生成盐和水,因此它们都属于碱性氧化物吗?不正确。碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与盐酸反应 的化学方程为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O2与酸反应除生成盐和水外,还生成了O2,不符合碱性氧化物的定义,故Na2O2不属于碱性氧化物,它属于过氧化物。而Na2O属于碱性氧化物。一、实验探究Na2O2的化学性质问题思考2Na2O2的水溶液为什么能使有色物质如品红溶液、酸碱指示剂、湿润的有色布条褪色?反应过程中有H2

5、O2生成,H2O2有强氧化性,能使有色物质褪色。Na2O2与水的反应可认为有两个过程:Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2,2H2O2 2H2O+O2。二、温故知新Na2O的化学性质1.碱性氧化物(以Na2O为例)的通性碱性氧化物通性 化学方程式与水反应 与酸性氧化物反应 与酸反应 Na2O+H2O 2NaOH Na2O+CO2 Na2CO3、Na2O+SO3 Na2SO4 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O、Na2O+H2SO4 Na2SO4+H2O三、总结提升Na2O2 的性质、用途1.物理性质:淡黄色固体。2.化学性质:Na2O2 不是碱性氧化物,但能与水、酸、酸性氧化物等发生

6、反应,具有强氧化性。2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2 3.用途:供氧剂、强氧化剂、漂白剂等。三、总结提升Na2O2 的性质、用途4.Na2O2 强氧化性的表现(1)Na2O2 可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。(2)Na2O2 可使酚酞溶液先变红后褪色。(4)Na2O2 与FeCl2 溶液反应,生成红褐色的Fe(OH)3 沉淀。(3)Na2O2 与SO2 的反应:Na2O2+SO2 Na2SO4。三、总结提升Na2O2 的性质、用途5.Na2O2 与CO2、H2O反应中的一些数量关系(1)分

7、子个数关系 无论是CO2 还是 H2O,通过足量的 Na2O2 时,放出 O2 的分子个数与CO2 或 H2O的分 子个数之比均为12。三、总结提升Na2O2 的性质、用途5.Na2O2 与CO2、H2O反应中的一些数量关系(2)固体质量关系 固体增加的质量等于与CO2 等个数的CO的质量。固体增加的质量等于与H2O等个数的H2的质量。三、总结提升Na2O2 的性质、用途5.Na2O2 与CO2、H2O反应中的一些数量关系(3)电子转移关系 在 Na2O2 与CO2 或 H2O的反应中,Na2O2 既是氧化剂又是还原剂,每生成1个 O2 都 转移2个电子。三、总结提升Na2O2 的性质、用途小

8、试牛刀 将 a g 由 CO 和 H2 组成的混合气体在足量的 O2 中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的 Na2O2 固体,充分反应后,固体增加的质量为()A总结氧化物氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态白色固体 淡黄色固体氧元素的化合价21构成由 Na+与 O2 构成,且阴、阳离子个数比为12 由 Na+与 O22 构成,且阴、阳离子个数比为12所属类别碱性氧化物过氧化物生成条件钠在常温下缓慢氧化 钠燃烧或加热热稳定性不稳定,易转化为 Na2O2 较稳定与 H2O反应Na2O+H2O 2NaOH2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2与CO2 反应Na2O+CO2 Na2

9、CO32Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl 4NaCl+O2+2H2O主要用途 可制烧碱漂白剂(漂白织物、羽毛等)、消毒剂、供氧剂(用于潜水、航空等)转化关系 2Na2O+O2 2Na2O2课堂练习1.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是()A.都是白色固体 B.与水反应都能生成氢氧化钠 C.都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D.都属于碱性氧化物 B课堂练习2.下列叙述中正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴、阳离子的比例为12 C.用过氧化钠漂白的织物、麦秆等时

10、间久了又逐 渐变成黄色D.Na2O与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B课堂练习3.下列叙述中正确的有()Na2O与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 Na2O 与 CO2 发生化合反应生成 Na2CO3,Na2O2 与CO2 发生置换反应生成 O2 Na2O主要有氧化性,Na2O2 主要有还原性 Na2O2 可作供氧剂,而 Na2O不能 Na2O2 是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物 A.都正确 B.C.D.D课堂练习4.Na2O2 具有强氧化性,可用作漂白剂。下列有 关 Na2O2 的说法正确的是()A.Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色 B.过氧化钠沾到红色鲜花上,鲜花无变化 C.将Na2O2 投入CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡 产生 D.向饱和烧碱溶液中加入 2 gNa2O2,充分反应 后,溶液中 Na+的数目不变C课堂练习5.下列关于 Na2O2 与 CO2、H2O 反应的叙述中,正确的是()A.Na2O2与 CO2 的反应中,Na2O2 只做还原剂,CO2 做氧化剂 B.Na2O2 与 H2O的反应中,Na2O2 既做氧化剂又 做还原剂C.Na2O2 与CO2 的反应中,消耗1个 Na2O2 时转 移2个电子 D.Na2O2 与 H2O 的反应中,生成1个 O2 时转移 4个电子B谢谢！