【公开课】第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与pH课件高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、 第二节 水的电离和溶液的pH 第二课时 溶液的酸碱性与pH 新人教版 化学 选择性必修一本节重点溶液的酸碱性与pHpH的计算新课导入pH=2.7pH=1.0pH=7.62、比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或者减小）1、酸性溶液中是否存在OH-?碱性溶液中是否存在H+?试解释原因。一、溶液的酸碱性思考讨论体系纯水（25）向纯水中加入少量盐酸向纯水中加入少量 NaOH溶液c(H)c(OH)c(H)和c(OH)的大小比较溶液的酸碱性107 mol/L中性中性107 mol/Lc(H)=c(OH)减小减小增大增大增大增大减小减小碱性碱性酸性酸性c(H)c(OH-)c(H)

2、c(OH-)一、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性与pH如何通过溶液中的c(H+)或者c(OH-)计算溶液的pH呢？二、溶液的酸碱性与pH1.pH的定义c(H+)的负对数2.pH的表达式pH-lgc(H+)中性中性酸性酸性碱性碱性H+mol/LpH10010-110-210-310-1410-410-1310-1110-1210-1010-910-810-510-610-701234578910111213146 pH=7，c(H+)=c(OH)，溶液显中性；pH c(OH)，溶液显酸性；pH7，c(H+)c(OH-)c(H+)10-7 mol/Lc(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H

3、+)=110-7 mol/Lc(H+)110-7 mol/LpHpH7pH适用于c(i)1mol/L的溶液的酸碱性表示，常温时pH的范围014。c(H)越大，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强pH等于7，仅为常温时溶液是否是中性的判断依据。知识梳理meiyangyang8602三、pH的测定1、酸碱指示剂（定性测量）我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色meiyangyang8602三、pH的测定2、pH试纸法（定量测量）将试纸用多种酸碱指示剂

4、的混合溶液浸透，晾干制成pH试纸广泛广泛广泛广泛pH试纸：其试纸：其pH范围是范围是 (最常用最常用)，可以识别的，可以识别的pH差约为差约为 。精密精密精密精密pH试纸：可判别试纸：可判别0.2或或0.3的的pH差值。差值。专用专用专用专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液。试纸：用于酸性、中性或碱性溶液。11-14操作方法取一小块试纸放在干燥、洁净的表面皿或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央，待显色后，与标准的比色卡对比，得出溶液的pHmeiyangyang86023、pH计法（定量测量）三、pH的测定meiyangyang8602下列有关pH试纸的使用说法正确的是()A、把p

5、H试纸浸入待测液B、用湿润的玻璃棒蘸取待测液C、测出石灰水的pH为12.4D、把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D课堂小练123456人体各种体液都有一定的pH，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。洗发的护发素可以调节头发pH使之达到适宜酸碱度。环保领域，酸性或碱性的废水处理常常利用酸碱中和反应，中和过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。农业生产中，土壤的pH会影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性科学实验科学实验和和工业生产中工业生产中，溶液溶液pH的控制会影响实验结的控制会影响实验结果或产品质量、产量等果或产品质量、产量等酸碱中和滴定中，溶液pH的变化可作为判断滴定终点的依据四、p

6、H的应用c(H+)110-3 mol/L，pH-lg10-33pH-lg10-1010c(OH-)110-4 mol/L 【例1】110-3 mol/L盐酸，求溶液的pH。【例2】常温下，110-4 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。c(H+)KW/c(OH-)110-10 mol/L强酸溶液中c(H)nc(HnA)强碱溶液c(H)KW c(OH-)KW ncB(OH)nc(H)五、pH的计算1、单一溶液pH的计算五、pH的计算2、混合溶液的计算u强酸溶液的混合例：pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=解题思路c(H)mol/L 5103 mol/L V102V

7、1052VpHlgc(H)lg(5103)2.3 五、pH的计算2、混合溶液的计算u强碱溶液的混合解题思路例：pH=11的Ba(OH)2与pH=9的NaOH按体积比11混合后的pH是c(OH)mol/L 5104 mol/L 103 V+105V 2VpHlgc(H)lg(21011)10.7五、pH的计算2、混合溶液的计算u强酸和强碱溶液的混合例：在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例：在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？五、pH的计算3、酸

8、和碱溶液稀释pH的计算u强酸和弱酸溶液的稀释取1mL pH2的硫酸溶液加水稀释到10mL，pH？加水稀释到105mL，pH？接近73取1mL pH2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH？11原因：弱碱稀释，电离程度增大，n（OH+）增大，稀释10倍pH变化（增大）1pH12的NaOH溶液稀释10倍后pH 加水稀释到105倍，pH？接近7pH12的氨水稀释10倍后pH知识梳理酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7；对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释

9、相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积()Aab100Bab1 000CabC课堂小练(1)常温下,某H2SO4溶液的浓度是0.005molL-1,此溶液的pH为。用水稀释到原来体积的100倍,pH为。再继续稀释到溶液体积的104倍,pH。(2)常温下,pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为(3)常温下,pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为(4)常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合后,溶液的pH为。24接近接近73.311.711.7 已知：lg2=0.3 lg5=0.7课堂小练谢谢欣赏