【课件】活化能++课件+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 第第2 2课时课时 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 活化能活化能（1 1）反应机理反应机理2HIH2HIH2 2+2I(+2I(自由基自由基)2II)2II2 2 一个化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，一个化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为每一步反应都称为 。基元反应基元反应1 1、有效碰撞理论、有效碰撞理论 像上述反应历程中的像上述反应历程中的I I一样，带有单电子的原子或原一样，带有单电子的原子或原子团叫子团叫自由基自由基，如，如O O 自由基。自由基。学

2、习任务一：活化能例如例如 2HI=H2HI=H2 2+I+I2 2 是分两步完成的是分两步完成的2 2、有效碰撞、有效碰撞反应物分子反应物分子间的碰撞间的碰撞能够发生化学反应的碰撞能够发生化学反应的碰撞不能够发生化学反应的碰撞不能够发生化学反应的碰撞无效碰撞无效碰撞有效碰撞有效碰撞a.碰撞时的能量不足b.碰撞时的取向不合适c.有效碰撞3 3、活化分子与活化能、活化分子与活化能活化能是活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差。特点：具有足够的能量活化能越小，普通分子就越活化能越小，普通分子就越 变成活化分子。变成活化分子。容易容易4 4、活化能与反应热：、活化能与反应热：如上图所示：如

3、上图所示：E E1 1表示反应的表示反应的 ；E E2 2表示活化分子变成生成物分子表示活化分子变成生成物分子 ；E E1 1E E2 2表示表示 。活化能活化能放出的能量放出的能量反应热反应热(即即 H)H)5 5、解释化学反应过程、解释化学反应过程 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。变的。活化分子的百分数越大或者单位体积内活化分子的百分数越大或者单位体积内_ 越多，单位时间内越多，单位时间内_ 的次数越多，化学反应的次数越多，化学反应速率就越快。速率就越快。活化分子数活化分子数有效碰撞有效碰撞6 6、活化分子与反应速率的关系、活化分子

4、与反应速率的关系7 7、运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响、运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次有效碰撞次数数化学反应速化学反应速率率分子总分子总数数活化分子数活化分子数增大浓增大浓度度增加增加增加增加增加增加加快加快(1)(1)运用有效碰撞理论解释运用有效碰撞理论解释浓度浓度对化学反应速率的影响：对化学反应速率的影响：规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。反之，反应速率减慢。理论解释：理论解释：(2)(2)运用有效碰撞理论解

5、释运用有效碰撞理论解释温度温度对化学反应速率的影响：对化学反应速率的影响：规律：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之，规律：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。反应速率减慢。理论解释：理论解释：影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学反应速化学反应速率率分子总分子总数数活化分子数活化分子数升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加加快加快本质原因：升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使本质原因：升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得得单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数提高单位体积内活化分子数增多，活

6、化分子百分数提高，活化分子间的有，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。效碰撞频率变大，故反应速率增大。名师点拨名师点拨(3)(3)运用有效碰撞理论解释运用有效碰撞理论解释催化剂催化剂对化学反应速率的影响：对化学反应速率的影响：规律：当其他条件不变时，使用适当的催化剂，较大程度地增规律：当其他条件不变时，使用适当的催化剂，较大程度地增大化学反应速率。大化学反应速率。理论解释：理论解释：影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学反应速率化学反应速率分子总分子总数数活化分子数活化分子数使用催化剂使用催化剂不变不变增加增加增加增加加快加快(4)(4)运用有效碰撞理论解

7、释运用有效碰撞理论解释压强压强对化学反应速率的影响：对化学反应速率的影响：规律：当其他条件不变时，对于规律：当其他条件不变时，对于有气体参加有气体参加的反应，增大压强的反应，增大压强(减少容减少容器的容积器的容积)相当于增大反应浓度，反应速率加快；减小压强相当于增大反应浓度，反应速率加快；减小压强(增大容器的容增大容器的容积积)相当于减小反应浓度，反应速率减慢。相当于减小反应浓度，反应速率减慢。理论解释：理论解释：影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学反应速率化学反应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大压强增大压强增加增加增加增加增加增加加快加快注意：注意：

8、活化分子数变，反应速率不一定变；但单位体积内活化分子活化分子数变，反应速率不一定变；但单位体积内活化分子数变，或者活化分子百分数变，则反应速率一定变。数变，或者活化分子百分数变，则反应速率一定变。对于可逆反应，升温、加压，加入催化剂既加快正反应速率对于可逆反应，升温、加压，加入催化剂既加快正反应速率又加快逆反应速率。又加快逆反应速率。归纳小结归纳小结随堂练习D随堂练习B随堂练习3.c随堂练习4.c随堂练习5.B6 6对于反应：对于反应：N N2 2O O2 2 2NO2NO，在密闭容器中进行，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是下列条件能加快反应速率的是()A A增大体积使压强减小增大体积使压强减小B B体积不变充入体积不变充入N N2 2使压强增大使压强增大C C体积不变充入氦气使压强增大体积不变充入氦气使压强增大D D使总压强不变，充入氖气使总压强不变，充入氖气B随堂练习