【公开课】钠的几种化合物+焰色试验课件+2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、2023/11/28钠的拓展与应用钠的拓展与应用准备：化学书、笔记本、导学案准备：化学书、笔记本、导学案2.1.1和和2.1.2作业：导学案作业：导学案2.1.1（P2-3的课后巩固）的课后巩固）1、钠的物理性质：2、钠与氧气反应：3、钠与水反应：4、钠的保存和取用：5、钠的灭火：银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。2Na+2H2O 2NaOH+H2 现象：浮、熔、游、响、红。用镊子夹取，剩余钠放回原瓶。煤油或石蜡油中。用干沙盖灭。回顾：4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2 Na2O2(淡黄色)1.钠与酸(HCl)产生气体，爆炸式反应2Na+2HCl=2NaCl+H2反应方程

2、式：思考：过量的Na与含少量HCl的盐酸反应，Na有剩余吗？根据金属活动性顺序，Na可以置换几乎所有的金属，那么Na能否从CuSO4溶液中置换出Cu呢？拓展学习拓展学习2.钠与盐（1）与CuSO4溶液：a.浮、熔、游、响b.生成蓝色沉淀。2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4反应方程式：2.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又出现沉淀的是（）A稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化钠溶液C当堂检测当堂检测溶液中不行熔融条件下才行钠到底能否置换出金属？（2）钠与熔融TiCl4 反应方程式：4Na TiCl4=4NaCl Ti700-

3、800四四.钠的用途钠的用途制Na2O2核反应堆导热剂冶炼某些贵金属和O2在加热的条件下反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性高压钠灯钠的几种化合物钠的几种化合物一、氧化钠和过氧化钠思考：回忆前面做过的实验，描述思考：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。Na2O是白色固体，是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。是淡黄色固体。钠的化合物一、钠的氧化物：从物质分类的角度分析：氧化钠属于金属氧化物和碱性氧化物碱性氧化物的反应与水反应只生成碱与酸性氧化物反应只生成盐与酸反应生成盐和水氧化钠（Na2O)Na2O+H2O=2NaOH

4、Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O氧化钠是一种比较典型的碱性氧化物钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一下：过氧化钠与水反应生成物只有氢氧化钠是否合理？过氧化钠与水反应生成物如果只有氢氧化钠，则反应不存在化合价的升高，因此产物除氢氧化钠之外还应有其他产物过氧化钠（Na2O2)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一下：过

5、氧化钠与水反应生成物除氢氧化钠以外还应该有什么？为保证化合价有升降，还应该得到氧气过氧化钠（Na2O2)如何证明生成了氧气？带火星的木条复燃Na2O+2HCl=2NaCl+H2O过氧化钠与水的反应：向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。注意观察现象。观察到的现象：有气泡带火星的木条复燃试管温度升高滴加酚酞，溶液显红色红色褪去有气体生成有氧气生成反应放热生成碱有漂白性 关于漂白性的问题，我们将在下一节中学习根据上面的分析和判断，写出过氧化钠与水反应的方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2对此反应进行双线桥

6、的分析2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原反应中的氧化剂和还原剂都是过氧化钠，反应转移电子数为2e-钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3过氧化钠（Na2O2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2？2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2对上面的反应进行双线桥分析Na2O+2HCl=2NaCl+H2O钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2对上面的反应进行

7、双线桥分析2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原Na2O+2HCl=2NaCl+H2O钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3过氧化钠（Na2O2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2？2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2碱性氧化物不是碱性氧化物在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2复习回顾复习回顾2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

8、O21.氧化钠和过氧化钠氧化钠是碱性氧化物，尝试写出氧化钠和水/二氧化碳的反应再回顾过氧化钠与水/二氧化碳的反应双线桥双线桥Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3碳碳 酸酸 钠：钠：Na2CO3碳酸氢钠：碳酸氢钠：NaHCO3学习新知Na2CO3NaHCO3解释联系它们之间的联系除杂除杂溶液溶液固体固体Na2CO3NaHCO3解释水溶性水溶液酸碱性差异探究1相同浓度时，碱性Na2CO3NaHCO3 相同温度下，溶解度Na2CO3NaHCO3现象无明显现象；澄清石灰水变浑浊。差异探究2能不能换成氯化钡能不能换成氯化钡Na2CO3NaHCO3解释热稳定性稳定不稳定差异探究2【活

9、动与探究活动与探究】在两支洁净的试管中分别加入少量在两支洁净的试管中分别加入少量Na2CO3和和NaHCO3固体，再各加入少量盐酸，观察实验现象。固体，再各加入少量盐酸，观察实验现象。差异探究3Na2CO3NaHCO3解释与HCl反应反应反应剧烈程度Na2CO3NaHCO3 为什么NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈呢？（1）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 包含包含2步：步：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2（2）NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 差异探究3【活动与探究活动与探究】在两支洁净的试管中各加入在两支洁净的试管中

10、各加入12 mL的的CaCl2溶溶液，再分别向两支试管中滴加液，再分别向两支试管中滴加Na2CO3和和NaHCO3溶液，振荡，溶液，振荡，观察实验现象。观察实验现象。BaCl2差异探究4Na2CO3NaHCO3解释与CaCl2白色沉淀无现象Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl【活动与探究活动与探究】在两支洁净的试管中各加入在两支洁净的试管中各加入12mL澄清石灰水，澄清石灰水，再分别向两支试管中滴加再分别向两支试管中滴加Na2CO3和和NaHCO3溶液，振荡，观察实溶液，振荡，观察实验现象。验现象。Ba(OH)2溶液溶液差异探究5Na2CO3NaHCO3解释与Ca(OH)2白色沉淀白色

11、沉淀Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O（NaHCO3少量）碳酸钠的用途 去去油油污污碳酸氢钠的用途疏松剂胃药灭火剂Na2CO3、NaHCO3均可与胃酸（盐酸）反应，为何不选用Na2CO3作抗酸药？原因：碱性 Na2CO3NaHCO3友情提醒：胃溃疡患者不能服用碳酸氢钠治疗胃酸过多，产生的CO2会导致胃穿孔哦！可使用Al(OH)3进行替代。某化学兴趣小组欲在实验室里自制简易灭火器，设计了如下装置，你认为应选用碳酸钠还是碳酸氢钠与盐酸反应？为什么？拓展视野候德榜制碱法：二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中

12、析出（同时可得到氮肥），再加热生成碳酸钠NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 焰色试验定义：定义：某些某些金属或其化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈金属或其化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的过程。现特征颜色的过程。注意：注意：物理变化物理变化，针对，针对元素元素。操作步骤：用铂丝蘸取盐酸置于酒精灯上灼烧，反复几次操作步骤：用铂丝蘸取盐酸置于酒精灯上灼烧，反复几次至无色（至无色（准备步骤准备步骤），再蘸取待测物灼烧观察焰色（），再蘸取待测物灼烧观察焰色（试验试验步骤步骤），最后蘸取盐酸灼烧至无色（），最后蘸取盐酸灼烧至无色（清洗步骤清洗步骤）。）。焰色试验Na元素与元素与K元素的检验元素的检验焰色试验拓展视野拓展视野金属金属元素元素锂锂钠钠钾钾铷铷钙钙锶锶钡钡铜铜焰色紫红色黄色紫色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色