【课件】第二章++第二节++化学平衡+++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第二节第二节 化学平衡化学平衡第一课时第一课时 化学平衡状态化学平衡状态人教版高中化学选择性必修1第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡人教版高中化学选择性必修1一、化学平衡状态一、化学平衡状态H2 +I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应1、可逆反应、可逆反应在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应有典型的可逆反应有:正反应正反应逆反应逆反应强调同时强调同时（反应不彻底）（反应不彻底）（1 1）同一条件下正、逆反应同时进行同一条件下正、逆反应同时进行；注注意意（2 2）反应

2、物的转化率不能达到反应物的转化率不能达到100%；（3）反应物和生成物共存反应物和生成物共存。N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 SO2+H2O H2SO3NH3+H2O NH3 H2O人教版高中化学选择性必修12、化学平衡状态：、化学平衡状态：（1）平衡的建立平衡的建立起始时：反应物浓度最大，v(正)最大；产物浓度为零，v(逆)为零。反应中：反应物浓度逐渐减小，v(正)逐渐减小；产物浓度逐渐增大，v(逆)逐渐增大。某时刻：v(正)v(逆)、各物质浓度保持不变。vt化学平衡化学平衡t1V逆逆V V正正 COH2O CO2H2一、化学平衡状态一

3、、化学平衡状态人教版高中化学选择性必修12、化学平衡状态：、化学平衡状态：（2）定义定义：一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。（即为可逆反应在该条件下的”限度”）注意注意前提（适用范围）：可逆反应前提（适用范围）：可逆反应内在本质：内在本质：v(正正)=v(逆逆)0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变一、化学平衡状态一、化学平衡状态人教版高中化学选择性必修12、化学平衡状态：、化学平衡状态：（3）特征特征：a.正逆过程都在同时进行正逆过程都在同时进行“逆逆”b.v(正正)0，v(逆逆)0“动动”

4、c.v(正正)=v(逆逆)“等等”d.外界条件不变化，体系组分不发生变化外界条件不变化，体系组分不发生变化 “定定”e.外界条件变化，平衡将改变外界条件变化，平衡将改变“变变”（浓度、物质的量、质量、质量分数、体积分数）（宏观停止，微观实际仍在进行）（平衡被打破）一、化学平衡状态一、化学平衡状态人教版高中化学选择性必修1速率：同一物质，速率：同一物质，v正正v逆逆，不同物质的速率比，不同物质的速率比=系数比系数比浓度：浓度：各组分气体浓度不变各组分气体浓度不变如何判断可逆反应达到平衡状态？如何判断可逆反应达到平衡状态？分子数（总分子数、组分气体分子数）分子数（总分子数、组分气体分子数）物质的量

5、（总物质的量、组分气体的物质的量）物质的量（总物质的量、组分气体的物质的量）质量（总质量、组分气体的质量）质量（总质量、组分气体的质量）压强（总压、分压）、气体密度、气体平均摩尔质量压强（总压、分压）、气体密度、气体平均摩尔质量间接间接mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)(m+np+q)达到平衡状态的标志：达到平衡状态的标志：一、化学平衡状态一、化学平衡状态直接直接人教版高中化学选择性必修1【例例1】一一定定温温度度下下，下下列列不不是是反反应应 A(g)3B(g)2C(g)2D(s)达达到到平平衡衡的标志的是的标志的是（）C的生成速率与的生成速率与C的分解速率相等的分解速率相等；单位时

6、间内生成单位时间内生成amolA，同时生成，同时生成3amolB；A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化；A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化；混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化；单位时间内消耗单位时间内消耗amolA，同时生成，同时生成 3amolB；A、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2。A、B、C、D、A一、化学平衡状态一、化学平衡状态人教版高中化学选择性必修1【例例2】在在一一定定温温度度下下的的恒恒容容容容器器中中,当当下下列列物物理理量量不不再再发发生生变变化化时时，表表明明反应反应:A(s

7、)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是已达平衡状态的是（）A、混合气体的压强、混合气体的压强 B、混合气体的密度、混合气体的密度C、B的物质的量浓度的物质的量浓度 D、气体的总物质的量、气体的总物质的量BC一、化学平衡状态一、化学平衡状态人教版高中化学选择性必修1二、化学平衡常数二、化学平衡常数序号序号起始时浓度起始时浓度mol/L平衡时浓度平衡时浓度mol/LH2I2HIH2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127048.3720.011350.0090400.003560.001250.0155948.6230.01200.0084

8、00.00.004580.00097330.0148649.544000.015200.0016960.0016960.0118148.495000.012870.0014330.0014330.0100048.706000.037770.0042130.0042130.0293448.50I2(g)H2(g)2HI(g)2c(HI)c(H2)c(I2)人教版高中化学选择性必修1通过分析实验数据得出：通过分析实验数据得出：(2)常数常数K与反应物的起始浓度大小无关；与反应物的起始浓度大小无关；(3)常数常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关。与正向建立还是逆向建立平衡无关。c2(HI)c(H2)

9、c(I2)(1)温度不变时，温度不变时，为常数，用为常数，用 K表示，表示，K 平均值为平均值为48.70；化学平衡常数只与温度有关化学平衡常数只与温度有关二、化学平衡常数二、化学平衡常数人教版高中化学选择性必修11、定义、定义：一定温度下，对达平衡一定温度下，对达平衡的的可逆反应而言，生成物浓度幂之积与反可逆反应而言，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。应物浓度幂之积的比值是一个常数。符号：符号：K2、表达式、表达式K=cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)反应反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)3、单位、单位浓度单位为浓度单位为molL-1，K单位为单位为(mol

10、L-1)n，一般情况下不写单位一般情况下不写单位。(1)K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。4、平衡常数的意义、平衡常数的意义：定量地衡量化学反应进行的程度。定量地衡量化学反应进行的程度。(2)一般当一般当K105时，该反应进行得基本完全。时，该反应进行得基本完全。二、化学平衡常数二、化学平衡常数人教版高中化学选择性必修1写出下列反应平衡常数的表达式写出下列反应平衡常数的表达式CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(l)Kc(CO2)Kc(CO)/c(CO2)c(H2)二、化学平衡常数

11、二、化学平衡常数人教版高中化学选择性必修1二、化学平衡常数二、化学平衡常数5、平衡常数表达式与方程式的关系、平衡常数表达式与方程式的关系K2K12（2）化学计量数扩大）化学计量数扩大n倍，倍，K变为变为n次方倍，缩小次方倍，缩小n倍，倍，K变为变为1/n次方倍。次方倍。K2 1/K1（1）正、逆反应平衡常数互为倒数）正、逆反应平衡常数互为倒数1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(g)K1 N2(g)3H2(g)2NH3(g)K2 2NO(g)O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)2NO(g)O2(g)K2K3K1 K2(3)方程式相加方程式相加(或相减或相减)，则，则K相乘相乘(或相除或

12、相除)。2NO(g)O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)N2O4(g)K22NO(g)O2(g)N2O4(g)K3人教版高中化学选择性必修1【小试牛刀】已知反应如下【小试牛刀】已知反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H0其平衡常数为：其平衡常数为：_。已知。已知1100，K=0.263。1100时，测时，测得得c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应，在这种情况下该反应_(填填“是是”或或“否否”)处于平衡状态。处于平衡状态。否否K=c(CO2)/c(CO)利用利用K可判断反应是否建立平衡状态可判断反应是否建立平衡状态Qc

13、=c(CO2)/c(CO)浓度商浓度商 QCK，反应向正方向进行，反应向正方向进行 QCK，反应处于平衡状态，反应处于平衡状态QCK，反应向逆方向进行，反应向逆方向进行二、化学平衡常数二、化学平衡常数人教版高中化学选择性必修1二、化学平衡常数二、化学平衡常数【小试牛刀】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：【小试牛刀】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其其化化学学平平衡衡常常数数K和和温温度度t关关系系如如下下表：表：回答下列问题：回答下列问题：该反应为该反应为 反应（选填反应（选填“吸热吸热”、“放热放热”）。）。t70080083010

14、00 1200K0.60.91.01.72.6吸热吸热利用利用K可判断反应的热效应可判断反应的热效应若升高温度，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应值减小，则正反应为放热反应人教版高中化学选择性必修1二、化学平衡常数二、化学平衡常数【再来一刀】在【再来一刀】在749K反应反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达平衡时，达平衡时，K=2.60，计算当计算当CO、H2O(g)的起始浓度都为的起始浓度都为 2.0 mol/L时，达平衡后时，达平衡后CO的转化率的转化率。解：设解：设CO的转化率为的转化率为

15、，则，则 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2.0 2.0 0 02.0 2.0 2.0 2.02.0(1-)2.0(1-)2.0 2.0起始浓度起始浓度转化浓度转化浓度平衡浓度平衡浓度=(2.0)(2.0)/2.0(1-)2.0(1-)=2/(1-)2=2.6 =62%K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)人教版高中化学选择性必修1二、化学平衡常数二、化学平衡常数以以“三段式三段式”进行化学平衡常数的计算进行化学平衡常数的计算起始浓度起始浓度(mol/L)：a b 0 0转化浓度转化浓度(mol/L)：mx nx px qx平衡浓度平衡浓度(mol/L)：amx b

16、nx px qxmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)人教版高中化学选择性必修1二、化学平衡常数二、化学平衡常数1、450K时一容器中通入时一容器中通入N2和和H2，一定条件下反应达平衡后，测得，一定条件下反应达平衡后，测得c(N2)=3mol/L，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4 mol/L，求，求K、N2和和H2的起始浓度。的起始浓度。3 9 4042 65 15K=c(NH3)2/c(N2)c(H2)3=42/（393）=7.310-3 解解:N2 +3H2 2NH3起始浓度起始浓度转化浓度转化浓度平衡浓度平衡浓度人教版高中化学选择性必修1二、化学平衡常数二、化学平衡常数

17、2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其其化化学学平平衡衡常常数数K和和温温度度t的的关关系系如下表：如下表：回答下列问题：回答下列问题：(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。A.容器中压强不变容器中压强不变 B.混合气体中混合气体中c(CO)不变不变 C.v正正(H2)=v逆逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下反应达到平衡，各物质的平衡浓度符合下式：某温度下反应达到平衡，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c

18、(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为，试判断此时的温度为 。t70080083010001200K0.60.91.01.72.6BC830人教版高中化学选择性必修1二、化学平衡常数二、化学平衡常数3、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3已已知知c(SO2)始始=0.4mol/L，c(O2)始始=1mol/L，经经测测定定该该反反应应在在该该温温度度下下的的平衡常数平衡常数K19，试判断：，试判断：（1）当当SO2转转化化率率为为50时时，该该反反应应 （“是是”或或“否否”）达达到到平平衡衡状态，若未达到，则反应向状态，若未达到，

19、则反应向 （“正正”或或“逆逆”）方向进行。）方向进行。（2）达平衡状态时，）达平衡状态时，SO2的转化率为的转化率为 。否否正正80%第二节第二节 化学平衡化学平衡第二课时第二课时 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素授课人：长沙县实验中学授课人：长沙县实验中学 王王 姣姣人教版高中化学选择性必修1第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡人教版高中化学选择性必修1逆：可逆反应逆：可逆反应动：动态平衡动：动态平衡等：等：V正正V逆逆0(本质特征本质特征)定：各组分的浓度保持恒定定：各组分的浓度保持恒定变：外界条件改变会引起平衡状态的改变变：外界条件改变会引起平衡状态的改变化学

20、平衡状态有哪些特征？化学平衡状态有哪些特征？(判定标志判定标志)人教版高中化学选择性必修11.定定义义：一一定定条条件件下下的的可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡后后，若若改改变变外外界界条条件件，平平衡衡状状态态被被破破坏坏，平平衡衡体体系系的的物物质质组组成成也也会会随随着着改改变变，直直至至达达到到新新的的平平衡衡状状态态。由由原平衡状态原平衡状态新的平衡状态新的平衡状态的过程叫作的过程叫作化学平衡的移动化学平衡的移动。2.理解：理解：一、化学平衡的移动一定条件下的化学平衡一定条件下的化学平衡(v正正=v逆逆)原化学平衡被破坏原化学平衡被破坏(v正正 v逆逆)条件改变（浓度、温度、压强等）

21、条件改变（浓度、温度、压强等）一定时间后一定时间后建立新条件下的新化学平衡建立新条件下的新化学平衡(v正正=v逆逆)人教版高中化学选择性必修1二、勒夏特列原理(平衡移动的原理）如果改变影响平衡的一个条件（如如果改变影响平衡的一个条件（如浓度浓度、压强压强或或温度温度等），平衡就等），平衡就向向能够减弱这种改变能够减弱这种改变的方向移动。的方向移动。1、适用范围：、适用范围：任何动态平衡体系。任何动态平衡体系。2、适用条件：、适用条件：能影响化学平衡的外界条件的变化。能影响化学平衡的外界条件的变化。3、结果：、结果：“减弱减弱”外界条件的改变，而不能消除外界条件的改变。外界条件的改变，而不能消除

22、外界条件的改变。人教版高中化学选择性必修1三、影响化学平衡的因素1.浓度的影响FeCl3 和和KSCN的的混合混合溶液溶液中中存在如下平衡：存在如下平衡：编号所加试剂现象原因结论1饱和FeCl3溶液2 NaOH溶液或铁粉红色变深红色变深红色变浅红色变浅Fe(SCN)3增多了增多了Fe(SCN)3减减小了小了增大增大C反反,平平衡正向移动衡正向移动减小减小C反反,平平衡逆向移动衡逆向移动FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色血红色)(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)人教版高中化学选择性必修1用速率时间图分别表示下列用速率时间图分别表示下列四种情况下正、逆反应速率的变化情况？

23、四种情况下正、逆反应速率的变化情况？1.浓度的影响三、影响化学平衡的因素vtt1t20V正正V逆逆vt1t20V正正V逆逆tvt1t20V正正V逆逆t增大反应物浓度增大反应物浓度vtt1t20V正正V逆逆减小反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度V正正V逆逆t3V逆逆V正正t3V逆逆V正正t3V正正V逆逆t3人教版高中化学选择性必修11.浓度的影响三、影响化学平衡的因素规律：规律：增大反应物浓度，平衡增大反应物浓度，平衡 向移动，减小反应物浓度，平衡向移动，减小反应物浓度，平衡 向移动；向移动；增大生成物浓度，平衡增大生成物浓度，平衡 向移动，减小生成

24、物浓度，平衡向移动，减小生成物浓度，平衡 向移动。向移动。逆逆 逆逆正正正正【特特别别提提醒醒】平平衡衡体体系系中中的的固固态态和和纯纯液液态态物物质质，其其浓浓度度看看作作常常数数，增增加加或或减小固减小固/纯液体的量并不影响纯液体的量并不影响V正正、V逆逆大小，所以平衡不移动。大小，所以平衡不移动。只只要要是是增增大大浓浓度度，不不论论增增大大反反应应物物浓浓度度，还还是是生生成成物物浓浓度度，新新平平衡衡状状态态下下的速率的速率一定大于一定大于原平衡；原平衡；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速率，新平衡状态下的速率一定小于一定小于原平衡。原平衡。反反应应物物有有两两种种或或两两种种以以上

25、上，增增加加一一种种物物质质的的浓浓度度，该该物物质质的的平平衡衡转转化化率率降降低，低，而而其它物质其它物质的转化率的转化率提高提高。改变浓度后，速率时间图象是改变浓度后，速率时间图象是连续连续的。的。人教版高中化学选择性必修1可可逆逆反反应应 H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)，在在一一定定条条件件下下达达到到平平衡衡状状态态，改改变变下下列列条条件件，能能否否引引起起平平衡衡移移动动？向向哪哪个个方方向向移移动动？CO的的浓浓度度、CO的的百分含量都有何变化？百分含量都有何变化？平衡右移平衡右移增大增大平衡左移平衡左移减小减小平衡不移动平衡不移动不变不变增大增大减小减小不变不变CO

26、的浓度的浓度CO平衡移动情况平衡移动情况增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 增加增加H2浓度浓度 加入更多的碳加入更多的碳1.浓度的影响三、影响化学平衡的因素人教版高中化学选择性必修12.压强的影响三、影响化学平衡的因素N2 十十 3H2 2NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：实验数据：解释：解释：说明：说明：增大压强，增大压强，正逆反应速率均增大，但正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡增大倍数不一样，平衡向着向着气体分子数减小气体分子数减小的方向移动。的方向移动。加压加压体积缩小体积缩小浓度增大浓度增大正反应

27、速率增大正反应速率增大 逆反应速率增大逆反应速率增大 v正正v逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。压强压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4人教版高中化学选择性必修12.压强的影响三、影响化学平衡的因素用速率时间图分别表示下列用速率时间图分别表示下列几种情况下正、逆反应速率的变化情况？几种情况下正、逆反应速率的变化情况？（1）m+np+q mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大压强增大压强vtt1t20V正正V逆逆V正正V逆逆t3vt1t20V正正V逆逆t减小压强减小压强V逆逆V正正t3人教版高中化学选择性必修12.压强的

28、影响三、影响化学平衡的因素用速率时间图分别表示下列用速率时间图分别表示下列几种情况下正、逆反应速率的变化情况？几种情况下正、逆反应速率的变化情况？（2）m+n、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低压强时，画出相关，平衡后降低压强时，画出相关 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正人教版高中化学选择性必修1二、化学平衡的典例图像1、vt 图v正正=v逆逆对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，改变压强时有如下图变化，请分析请分析t1时时改变的因素可能是什么？并说明理由。改变的因素可能是什么？并说明理由。t1 tvv正正=v

29、逆逆v正正=v逆逆由于由于v正正、v逆逆相同程度的增大，相同程度的增大，t1时的改变因时的改变因素可能是素可能是 、，平衡没有移动。，平衡没有移动。b.加入加入(正正)催化剂催化剂 a.当当m+n=p+q时，增大压强时，增大压强人教版高中化学选择性必修1二、化学平衡的典例图像1、vt 图密闭体系中发生反应：密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 H0，下图是某一时间段反应下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是？）处于平衡状态的时间段是？（2）t1、t3、t4时，体系中分别是什么条件变化时，体系中分

30、别是什么条件变化了了？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是）下列时间段中，氨的百分含量最高是 A.0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t60t1、t2t3、t3t4、t5t6t1:升高温度升高温度 t3:使用催化剂使用催化剂 t4:减小体系压强减小体系压强人教版高中化学选择性必修1二、化学平衡的典例图像2 2、百分含量、百分含量(或转化率或转化率)时间时间温度温度(或压强或压强)图像图像H 0m+n p+qT2。从T2到T1，温度升高，A的转化率增大。即升温，平衡正移，故正向为吸热反应。因为P2对应的线先拐，所以P2P1。从P2到P1，压强减小，B的转化率增大。即减压，平衡正移，正向

31、为气体增多的方向。二、化学平衡的典例图像【小试牛刀】研究下列图像，分析可逆反应 的焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT2T1T1_T2、H_0D%tP1P2 P1 _P2、m+n_ p+qtB%T2P2T1P2T1P1T1_T2、H_0 P1 _P2、m+n_ p+qp+q，平衡将向气体分子，平衡将向气体分子数减小的正向移动，则数减小的正向移动，则A、B的转化率均增大；若的转化率均增大；若m+np+q，平衡将向气体，平衡将向气体分子数减小的逆向移动，则分子数减小的逆向移动，则A、B的转化率均减小。的转化率均减小。三、平衡移动与转化率的问

32、题3.已知可逆反应已知可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，将将1molCO和和1molH2O(g)通入容积为通入容积为1L的密闭容器里，在催化剂的条件下加热到的密闭容器里，在催化剂的条件下加热到800，平衡时，平衡时CO2和和H2都是都是0.5mol，计算：，计算：（1）该条件下的平衡常数、）该条件下的平衡常数、CO和和H2O的的转化率。转化率。（2）平衡后，再加入）平衡后，再加入1molCO，计算平衡时，计算平衡时CO和和H2O的转化率。的转化率。三、平衡移动与转化率的问题4.一定温度下，将一定温度下，将a mol PCl5通入体积固定的密闭容器中，达如下平衡：通入体

33、积固定的密闭容器中，达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，测得平衡混合气体的压强为，测得平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通，再向容器中通入入a mol PCl5，再达平衡时混合气体的压强为，再达平衡时混合气体的压强为P2，则，则P1与与P2关系（关系（）A.2P1P2 C.2P1=P2 D.无法判断无法判断5.在两个恒容容器中：在两个恒容容器中：A(g)2B(g)和和2C(g)D(g)，X1和和X2分别是分别是A和和C的转化率。恒温时，均增加等量的的转化率。恒温时，均增加等量的A和和C，下列判断正确的是（，下列判断正确的是（）AX1降低，降低，X2增大增大 BX1、X2均

34、降低均降低 CX1增大，增大，X2降低降低 DX1、X2均增大均增大BA三、平衡移动与转化率的问题6.恒温条件下，有甲、乙两个容器，甲为容积不变的密闭容器，乙为一个恒温条件下，有甲、乙两个容器，甲为容积不变的密闭容器，乙为一个带有理想活塞的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有带有理想活塞的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应：气体，若发生可逆反应：C(g)A(g)+B(g)，经过一段时间后，甲、乙两容，经过一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法正确的是（器反应都达到平衡，下列说法正确的是（）A.平衡时平衡时C的转化率：乙的转化率：乙甲

35、甲 B.平衡时平衡时C的体积分数：乙的体积分数：乙甲甲C.反应速率：乙反应速率：乙甲甲 D.平衡时平衡时A的物质的量：甲的物质的量：甲乙乙A三、平衡移动与转化率的问题7.某温度某温度下，下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数的平衡常数K=9/4，在甲、乙、，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和和CO2(g)，其起始浓度如下表，下列判，其起始浓度如下表，下列判断不正确的是（断不正确的是（）A.平衡时，乙中平衡时，乙中CO2的转化率大于转化率大于60%B.平衡时，甲、丙中中平衡时，甲、丙中中CO2的转化率均为转化率均为60%C.平衡时，

36、丙中平衡时，丙中c(CO2)是是 甲中的甲中的2倍，为倍，为0.012mol/L D.反应开始时，反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢C起始浓度（mol/L）甲乙丙c(H2)0.010.020.02c(CO2)0.010.010.02三、平衡移动与转化率的问题8.8.在一个不导热的密闭反应器中，发生两个反应：在一个不导热的密闭反应器中，发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（是（）A.A.等压时，通入惰性气体，等压时，通入惰性气体，c c的物质的量不变的物质的量不变 B.B.等压时，通入等压时，通入z z气体，反应器中温度升高气体，反应器中温度升高C.C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.D.等容时，通入等容时，通入z z气体，气体，y y的物质的量浓度增大的物质的量浓度增大A