【公开课】电解质的电离++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、 第二节第二节 离子反应离子反应 第第1 1课时课时 电解质的电离电解质的电离 1.1.理解电解质的概念。理解电解质的概念。2.2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。态下能发生电离。3.3.能结合实例书写离子方程式。能结合实例书写离子方程式。课程目标 生活常生活常识告告诉我我们，给电气气设备通通电时，湿手操，湿手操作易作易发生触生触电事故。事故。这是是为什么呢？什么呢？生活常识：铜、石墨是导电的。生活常识：铜、石墨是导电的。初中物质导电性实验：初中物质导电性实验：盐酸、硫酸、盐酸、硫酸、NaOH溶溶液、液、氢氧化钙溶液等溶液是导电的

2、。氢氧化钙溶液等溶液是导电的。什么化学物质是导电的，什么化学物质又什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？是不导电的呢？装置装置所加药品所加药品现象现象结论结论固体NaCl 固体KNO3蒸馏水NaCl溶液 KNO3溶液灯泡不亮，无电流产生灯泡变亮，有电流产生干燥的固体NaCl、固体KNO3不导电NaCl、KNO3溶液能导电注意注意严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电弱，看不到灯泡发光。【知识拓展知识拓展】如果将如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。热至熔化，它们也都能导电。【实验【实验1-2】物质的导电性实验探究物质的导电性实验探究1、电解

3、质和非电解质、电解质和非电解质 (1)电解质电解质:在水溶液里在水溶液里或或熔熔融状态下能够导电的融状态下能够导电的化合物化合物叫做叫做电解质电解质。(2)非电解质非电解质：在水溶液：在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物叫叫做做非电解质非电解质。知识反馈：知识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？根据定义，判断下列说法是否正确？铁铁能能导导电电，所所以以铁铁是是电电解解质质；液液溴溴不能导电，它是非电解质。不能导电，它是非电解质。SO2的的水水溶溶液液能能导导电电，所所以以SO2是是电电解质。解质。CaCO3难溶于水，是非电解质。难溶于水，是非电解质。MgCl2溶溶

4、液液能能导导电电，MgCl2溶溶液液是是电解质。电解质。盐酸能导电，是电解质。盐酸能导电，是电解质。电解质和非电解电解质和非电解质都是针对质都是针对化合化合物物而言而言 电解质一定电解质一定是是自身自身能够能够发生电离发生电离 判断化合物是电判断化合物是电解质还是非电解解质还是非电解质，质，与其溶解性与其溶解性无关无关。要注意区分电解质和电要注意区分电解质和电解质溶液解质溶液（2 2）电解质的导电条件：）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。水溶液或熔融状态。注意：注意：（1 1）电解质、非电解质都应是）电解质、非电解质都应是化合物化合物。单质、。单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。混合

5、物既不属于电解质也不属于非电解质。（3 3）电解质导电必须是）电解质导电必须是化合物化合物本身能电离本身能电离出出自由移动的离子而导电，自由移动的离子而导电，不能是发生化学反不能是发生化学反应生成的物质导电。应生成的物质导电。（4 4）某些难溶于水的化合物。如：）某些难溶于水的化合物。如：BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质所以是电解质。下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？金属铜金属铜

6、固态固态NaCl SONaCl SO2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 O2 电解质：电解质：非电解质：非电解质：2、下列说法中，正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质C DC电解质酸碱盐大部分金属氧化物少部分有机物H2SO4、HCl、HNO3等NaOH、NH3H2O、Fe(OH)3等NaC

7、l、KNO3、CaCO3等Na2O、MgO、CaO等CH3COOH等水非电解质大部分非金属氧化物非酸性气态氢化物大部分有机物SO2、CO2、CO等NH3 蔗糖、酒精、CH4等注注意意氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH3H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。为什么NaCl溶液可以导电，而 NaCl晶体却不能？发生电离溶于水或熔化导电本身不导电自由移动的离子发生电离，产生自由移动的离子纯物质导电关键:NaCl固体：不自由NaCl溶液：自由移动的离子电离电离：电解质溶于水电解质溶于水或或受热熔化时，解离成

8、能够自受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。由移动的离子的过程。NaCl=Na Cl 电离方程式：电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示电解质的电离可以用电离方程式表示书写要求：书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。=Ba22OHBa(OH)2 原则：原子守恒、电荷守恒原子团不能拆开:SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、OH-写出写出HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和和NH4NO3的电离方程式：的电离方程式：HCl=H ClH2SO4=2H SO42HNO3=H NO

9、3电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部是氢离子是氢离子(H+)的的化合物叫做化合物叫做酸酸。电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部全部全部是氢氧根离子是氢氧根离子是氢氧根离子是氢氧根离子(OH(OH)的化合物叫做的化合物叫做的化合物叫做的化合物叫做碱碱碱碱。NaOH=OH +Na+KOH=OH +K+Ba(OH)2=2OH+Ba 2+【思考与讨论思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。NaCl=Na +Cl K2SO4=2K +SO4 2NH4NO3=NH4 +NO3电离时能生

10、成金属阳离子电离时能生成金属阳离子电离时能生成金属阳离子电离时能生成金属阳离子(或者或者或者或者NHNH4 4+)和酸根阴离子和酸根阴离子和酸根阴离子和酸根阴离子 的化合物的化合物的化合物的化合物叫做叫做叫做叫做盐盐盐盐。已知，水溶液中，已知，水溶液中，强酸的酸式根强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式，并书写以下物质的电离方程式，并归纳电离方程式书写的注意事项。归纳电离方程式书写的注意事项。NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-2.次磷酸次磷酸(H3PO2)是一

11、种精细磷化工产品，是一种精细磷化工产品，H3PO2是一元中强酸，是一元中强酸，NaH2PO2为为_(填填“正盐正盐”或或“酸式盐酸式盐”)正盐正盐1、已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是 _和 。H+ClO4-【解析解析】H3PO2是一元中强酸，只能离解出一个氢离子，剩下的氢元素是一元中强酸，只能离解出一个氢离子，剩下的氢元素不能离解出来，也就是不能离解出来，也就是H2PO2-并非酸式根离子，所以并非酸式根离子，所以NaH2PO2为正盐。为正盐。【课堂小结】1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。3、电离方程式：离子的拆分要正确，原子个数应该守恒。4、酸碱盐的拆分：酸拆为氢离子和酸根离子；碱拆为阳离子和氢氧根离子；盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。