【高中化学】揭秘锂电池到钠电池开发的本质 原子结构与元素的性质— 碱金属元素（课件） 2023-2024学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）.pptx

《【高中化学】揭秘锂电池到钠电池开发的本质 原子结构与元素的性质— 碱金属元素（课件） 2023-2024学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】揭秘锂电池到钠电池开发的本质 原子结构与元素的性质— 碱金属元素（课件） 2023-2024学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）.pptx（35页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、大单元教学课件新人教版 化学 必修第一册第六单元第六单元物质结构物质结构 元素周期律元素周期律A 原子结构与元素周期表第3课时 揭秘锂电池到钠电池开发的本质原子结构与元素的性质碱金属元素学习目标和核心素养 1.通过观察实验现象，分析实验原理、阅读教材内容，探究认识碱金属元素性质的递变规律，能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律，初步掌握元素性质与原子结构的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.通过碱金属元素的相关性质的图表信息，培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，落实证据推理与模型认知的化学核心素养。教学目标 核心素养学习目标和核心素养3、

2、基于元素“位置结构性质”认识元素性质，基于“结构性质用途”认识物质性质，基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。4，课程标准规定或建议的核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。请你思考！为什么能从锂电池联想到开发钠电池？锂电池钠电池新型电池材料的研制新型电池材料的研制元素化学性质与原子最外层电子数的关系试想哪些易得电子，哪些易失电子？易失去电子易失去电子易得到电子易得到电子不不易易得得失失电电子子元素化学性质与原子最外层电子数的关系01 碱金属的的原子结构碱金属元素的原子结构碱金属元素都位于周期表的第A族（元素Fr是一种放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自

3、然界中都以化合态存在。碱金属元素的原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径（nm）锂 0.152钠 0.186钾 0.227铷 0.248铯 0.265LiNaKRbCs3111937551111123456元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径（nm）锂 0.152钠 0.186钾 0.227铷 0.248铯 0.265LiNaKRbCs3111937551111123456从上到下碱金属从上到下碱金属元素的核电荷数、元素的核电荷数、原子半径的变化原子半径的变化有什么特点？有什么特点？核电荷数递增，核电荷数递增，原子半径逐渐原子半

4、径逐渐增大增大n碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构填写下表，并回答相应问题元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径（nm）锂 0.152钠 0.186钾 0.227铷 0.248铯 0.265LiNaKRbCs3 311111919373755551111123456他们的原子核外电他们的原子核外电子排布有什么特点子排布有什么特点？随着核电荷数递增，随着核电荷数递增，电子层数增加，但电子层数增加，但最外层电子数都是最外层电子数都是1 1从哪一点可以推测从哪一点可以推测出碱金属元素化学出碱金属元素化学性质具有相似性性质具有相似性？最外层电子数相同最外层电子数相同填

5、写下表，并回答相应问题n碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构碱金属元素单质Rb02 碱金属物理性质的相似性和递变性碱金属物理性质的相似性和递变性阅读课本P95 表4-2，试着归纳碱金属物理性质的相似性和递变性碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点()沸点()Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属单质碱金属单质Li Na K Rb CsLi Na K Rb Cs 相似性相似性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸

6、点熔沸点导电导热性导电导热性递变性递变性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大逐渐增大（K K特殊）特殊）逐渐降低逐渐降低均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）碱金属物理性质的相似性和递变性03 碱金属单质的化学性质比较钾与钠化学性质的异同结论：加热时，金属钠与氧气反应(淡黄色淡黄色)2Na2NaOO2 2=Na=Na2 2OO2 22Na+2H2O=2NaOH+H2比较钾与钠化学性质的异同常温下，金属钾与氧气反应4K4KOO2 2=2K=2K2 2OO(白色白色)加热时，金属钾与氧气反应2K+O2K+O2 2 K K2 2OO2 2点燃点燃(过

7、氧化钾2K+2H2O 2KOH+H2比较钾与钠化学性质的异同（1）钠钾有哪些相似的化学性质？（2）比较钠钾与水反应的难易程度。都与氧气、水反应钾的反应更剧烈（3）碱金属与水反应的难易程度与其原子结构有什么关系？由锂到铯，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，所以原子失电子能力增加，金属单质的活动性增强，其与水反应应该变得越来越容易比较钾与钠化学性质的异同原子的最外层均为1个电子，易失电子，形成稳定结构钾比钠多一个电子层，半径更大，更易失电子钾钾(K)(K)钠钠(Na)(Na)金金属属性性结构结构性质性质决决定定同学们能预测锂、铷、铯的化学性质？同学们能预测锂、铷、铯的化学性质？同学们能预测

8、锂、铷、铯的化学性质？碱金属元素的相似性和递变性碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去，所以他们的化学性质相似，都能与氧气、水反应4Li+O2 2Li2O2Na+O2 Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2碱金属元素的相似性和递变性随着核电荷数递增，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，所以原子失电子能力增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，即由锂到铯，金属性逐渐增强。最外层电子数电子层数核电荷数原子半径原子结构相似性递变性元素性质 I A同主族A族周期表位置碱金属元素决 定反 映原子失电子能力“位置结

9、构性质”模型 查阅元素周期表，了解钙的有关信息，画出钙的原子结构示意图。从原子结构示意图中你能获取哪些信息？已知：金属镁能与水和氧气反应：1.请预测钙的性质2.请设计实验验证镁与钙金属性的强弱(1)(1)从周期表位置判断从周期表位置判断(2)(2)从元素单质及其化合物相关性质判断从元素单质及其化合物相关性质判断(3)(3)根据金属活动性顺序判断根据金属活动性顺序判断(4)(4)根据离子氧化性判断根据离子氧化性判断已知镁分别能与氧气和水反应，请判断镁与钙金属性的强弱。已知镁分别能与氧气和水反应，请判断镁与钙金属性的强弱。元素符号核电荷数原子结构示意图原子半径nmBe40.111Mg120.160

10、Ca200.197Sr380.215Ba560.217最外层均为2个电子原子易失去2个电子电子层数越来越多原子半径越来越大失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强元素金属性都较强课堂评价1,1,下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A ANaNa在空气中燃烧会生成在空气中燃烧会生成NaNa2 2O O2 2，故，故LiLi在空气中燃烧也会在空气中燃烧也会生成生成LiLi2 2O O2 2 B B碱金属元素是指碱金属元素是指AA族的所有元素族的所有元素 C C在熔融状态下，钠可以从在熔融状态下，钠可以从MgClMgCl2 2中置换出镁中置换出镁 D DLiLi、NaNa、K K都可以保存在煤油中都可以保存在煤油中C 课堂评价C 课堂评价C 课堂评价4.4.镭镭是是元元素素周周期期表表中中第第七七周周期期AA族族元元素素，关关于于其其叙叙述述不不正正确确的的是是()()A.A.镭的金属性比钙弱镭的金属性比钙弱 B.B.单质能与水反应生成单质能与水反应生成H H2 2C.C.在化合物中呈在化合物中呈2 2价价D.D.碳酸镭难溶于水碳酸镭难溶于水C