【化学】三大守恒、溶液中粒子浓度比较课件 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第4课时 溶液中的三大守恒和粒子浓度的比较第三节盐类的水解第三章水溶液中的离子反应与平衡一、三大守恒1.1.电荷守恒：电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等电荷守恒记记 例：例：(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4c(NH4+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)2准确判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。课本P74方法引导Na2CO3 c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2 c(CO32)练一练一、三大守恒电荷守恒一、三大守恒元素质量守恒2.2.元素质量守恒：溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其元素质量守恒：溶液中，尽管

2、有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素变在化前后质量某种特定元素变在化前后质量是守恒的。是守恒的。记记例：例：1 mol/L 的的Na2CO3 溶液中溶液中根据 c(Na):c(C)2:1c(Na+)=2 mol/Lc(C)=1 mol/L根据根据碳碳守恒守恒c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=1 mol/L c(Na+)=2 c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)书写物料守恒式必须注意：准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之间的角标关系。一、三大守恒元素质量守恒一、三大守恒元素质量守恒Na2

3、S 溶液c(Na+)=2 c(S2)+c(HS)+c(H2S)CH3COONa溶液c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)练一练 列出下列物质溶液的元素质量守恒一、三大守恒质子守恒3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H H+）的物质的量应相等。）的物质的量应相等。记记例：例：Na2CO3 溶液溶液c(OHc(OH-)c(Hc(H+)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+)+2 2c(Hc(H2 2COCO3 3)一、三大守恒质子守恒练一练 列出下列物质溶液的质子守恒Na2S 溶液c(HS-）+c(H+)+2c(H2S)=c(O

4、H-)CH3COONa溶液c（CH3COOH）+c(H+)=c(OH-)一、三大守恒质子守恒法二：可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加得到法二：可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加得到写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)c(HCOc(HCO3 3-)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH-)c(Nac(Na+)c(HCOc(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)c(COc(CO3 32-2-)+)+c(OHc(OH-)c(Hc(H+)+c(H)+c

5、(H2 2COCO3 3)1.电离理论：(1)(1)弱电解质的电离弱电解质的电离一般一般是是_的，电离产生的的，电离产生的粒子粒子都都_，多元弱酸多元弱酸的二步、三步电离逐步的二步、三步电离逐步_，同时还要考虑同时还要考虑_的电离（最弱）的电离（最弱）。如 NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)如H2S溶液中：H2O H+OH-(更更弱)H2O H+OH-(更弱)NH3H2O NH4+OH-(弱)H2S H S-+H+(弱)微弱很少减弱水紧抓“两个微弱”HS-S2-+H+(更弱)c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)二、溶液中粒子浓度的比较2.

6、水解理论：弱离子的水解是弱离子的水解是_ _ 的的(双水解除外双水解除外)，多元弱酸根离子多元弱酸根离子水解水解分步分步进进行，且行，且逐级减弱逐级减弱。微弱记记如NH4Cl溶液中：NH4Cl =NH 4+Cl-(强)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O-)c(OH-)H2O H+OH-(更弱)NH 4+H 2 O NH3H2O+H+(弱)记记如NaAc溶液：NaAc =Na+Ac-(强)c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(HAc)c(H+)Ac-+H2O HAc+OH-(弱)H2O H+OH-(更弱)二、溶液中粒子浓度的比较 记记如Na2CO3溶液中：Na2CO3=2Na

7、+CO32-(强)c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CO32-+H2O HCO3-+OH-(弱)H2O H+OH-(更更弱)HCO3-+H2O H2CO 3+OH-(更弱)记记如NaHCO3溶液中：NaHCO3=Na+HCO3-(强)H2O H+OH-(更弱)HCO3-H+CO32-(弱，次)HCO3-+H2O H2CO3+OH-(弱，主)c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度单一溶液中离子浓度大小比较：记记如NaHSO3溶液中：NaHSO3=Na+HSO3-(强)H2O H+OH-(更弱)

8、HSO3-H+SO32-(弱，主)HSO3-+H2O H2SO3+OH-(弱，次)c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度3.电离和水解综合运用（1）不同物质同种离子浓度比较记记如：等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3（2）混合溶液中离子浓度比较记记相同浓度的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，NH3H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，则：_记记相同浓度的HAc和NaAc混合溶液中，HAc的电离程度大于NaAc水

9、解程度，则：_相同浓度的HCN和NaCN混合溶液中，HCN的电离程度小于NaCN水解程度，则：_c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)c(Ac-)c(Na+)c(H)c(OH)c(Na+)c(CN-)c(OH)c(H)【练习】单一溶液中离子浓度的关系(1)粒子种类：_。(2)离子浓度大小关系：_ _。(4)电荷守恒：_ _。(3)物料守恒：_ _。(4)质子守恒：_ _。Na2S溶液Na、S2-、HS-、OH、H、H2O、H2Sc(Na)c(S2-)c(OH)c(HS-)c(H)c(Na)c(H)c(HS-)c(OH)2c(S2-)c(Na)2c(S2-)c(HS-)c(H2S)c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS-)要求：写出Na2S溶液中存在的电离、水解方程式，完成下列问题。溶液中存在的电离、水解方程式，完成下列问题。