【化学】2023-2024学年鲁科版（2019）必修第一册 一定物质的量浓度的溶液及其配制课件.pptx

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1、第3课时一定物质的量浓度的 溶液及其配制第1章第3节1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系(重点)。2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度的溶 液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识(难点)。学习目标你曾学过的表示溶液浓度的物理量是什么？溶质的质量分数()溶质的质量溶液的质量100%溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量100%溶质的质量分数实验任务：配制100 g 0.9NaCl溶液m(NaCl)=0.9 gm(水)=100-0.9=99.1 gV(H2O)=99.1 mL托盘天平、药匙 m固体量筒V液体烧杯玻璃棒计算称量溶解装瓶贴标

2、签0.9NaCl溶液思考思考回顾回顾肝肾功能化验报告单物质的量物质的量很多化学反应都在溶液中进行，我们通常是量取一定体积的溶液。溶液的体积溶液的体积物质的量浓度是用来表示溶液组成的物理量观察思考观察思考目标一配制一定物质的量浓度的溶液目标二物质的量浓度内容索引配制一定物质的量浓度的溶液 一1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器容量瓶用途结构标志规格温度 容积100 mL刻度线配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞(1)容量瓶常见的规格有哪些？容量瓶上除了标有规格、刻度线外，还有什么标记？猜想一下该标记的含义是什么？思考思考1 1提示100 mL、250 mL、

3、500 mL、1 000 mL等；还有温度的标记；转入到容量瓶中的溶液温度应在20 左右。思考思考1 1(2)容量瓶使用前首先要进行的操作是什么？提示先检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。加水塞瓶塞倒立观察正立瓶塞旋转180o倒立观察(3)实验室需要使用240 mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？思考思考1 1提示250 mL的容量瓶。(4)能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？提示不能；因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。归纳总结容量瓶的使用注意事项(1)使用前一定检查是否漏水。(2)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

4、，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL一定浓度的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。(3)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。(4)使用后应将容量瓶洗净、晾干。2.配制0.1 L的氯化钠溶液，其中溶质的物质的量为0.04 mol(2)(3)(4)(5)(6)(7)(1)2.34 g称量时：左物右码称取NaCl：2.3 g玻璃棒搅拌冷却至室温 100 mL 容量瓶玻璃棒引流洗涤23次刻度线12 cm，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切摇匀后不能加水贴标签算称量取步骤清，溶

5、解转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。速记口诀(1)在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？思考思考2 2提示向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。(2)配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？思考思考2 2提示容量瓶上标有的容积是指室温下的容积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。思考思考2 2(3)

6、定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？提示不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，只能重新配制；洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，无法补加溶质，只能重新配制。应用体验应用体验1.判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质(2)配制溶液时，可以把固体直接放入容量瓶中，加蒸馏水溶解(3)定容时，眼睛应平视凹液面与刻度线相切(4)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(5)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用

7、称量纸应用体验应用体验2.(2023济南外国语学校高一期末)配制80 mL一定浓度的NaOH溶液的操作如图所示。下列说法错误的是A.应选择80 mL的容量瓶B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温C.操作3和操作5，分别为洗涤和摇匀D.操作4当液面距刻度线12 cm时改用胶头滴管应选择100 mL的容量瓶物质的量浓度 二1.物质的量浓度cBmolL1表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号：单位：表达式：溶质溶液注意单位：nB:molV:L cB:molL-1 概念：或molm3，有时也用 mmolL1(1)从500 mL 2 molL1的NaCl溶液中取出100 mL，则这100 mL溶液的

8、物质的量浓度是多少？含有的NaCl的物质的量是多少？思考思考1 1提示这100 mL溶液的物质的量浓度为2 molL1含有的NaCl的物质的量为0.2 mol。(2)将1 mol NaOH加入1 L水中，配成的溶液的物质的量浓度是1 molL1吗？溶液的均一性(3)已知在AlCl3溶液中，Al3的物质的量浓度为1 molL1，则Cl的物质的量浓度是多少？思考思考1 1提示在溶液中，阴离子与阳离子的浓度之比等于化学组成中离子个数之比，因此可根据已知离子的浓度求算其他离子的浓度，所以c(Cl)3c(Al3)3 molL1。2.误差的分析方法根据 可知，MB(溶质的摩尔质量)为定值，实验过程中不规范

9、的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格(填“偏小”“不变”或“偏大”)。思考思考2 2实验操作nVc将砝码放在左盘且使用了游码不变把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量不变有少量溶液溅出不变容量瓶内有少量水未洗涤或洗涤液未注入容量瓶不变加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分液体摇匀后液面下降，补充水偏小偏小偏小偏小偏小偏小不变不变不变偏小偏小偏小不变偏小不变偏大偏小定容时俯视或仰视刻度线，会影响配制的结果吗？原理是什么？思考思考3 3提示俯视刻度线会导致所配溶液的浓度偏大；仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏小；俯视造成所

10、配溶液的体积偏小；仰视造成所配溶液的体积偏大。归纳总结容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响溶液体积偏大，c偏低溶液体积偏小，c偏高应用体验应用体验1.(1)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水，得到3.24 L溶液(2)0.3 molL1 Na2SO4溶液中含有Na和 的总物质的量为0.9 mol(3)配制物质的量浓度为0.1 molL1的CuSO4溶液80 mL时，用托盘天平称取2.0 g胆矾(4)用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低(5)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低应用体验应用体验2.1 molL1葡萄糖(C6H12O

11、6，M180 gmol1)溶液的含义是A.含有1 mol葡萄糖B.1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖C.含有180 g葡萄糖D.1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖应用体验应用体验3.(2022上海奉贤区致远高级中学高一期中)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A.定容至液面最高处与刻度线相平B.溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D.少量NaCl固体残留在称量纸上定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的蒸馏水偏少，配制的溶液浓度偏高溶质偏少，溶液的浓度偏低无影响易错提醒关于物质的量浓度计算的注意事项(1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓

12、度不因所取体积不同而变化。(2)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂体积的简单加和。(3)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。1.(2022淮安高一期末)下列关于1 L 0.10 molL1 Na2SO4溶液的描述正确的是A.该溶液中含有0.1 mol NaB.取出10 mL该溶液，c()为0.001 molL1C.取出的100 mL溶液中含有 的质量为0.96 gD.将14.2 g Na2SO4固体溶于1 L水中可配得该溶液123自我测试2.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过

13、长B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容123自我测试部分氢氧化钾变质，结果偏低无影响溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高3.(2023天津河东区高一期末)欲用胆矾(CuSO45H2O)配制480 mL 0.1 molL1CuSO4溶液，根据题意填空：123自我测试(1)如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是_(填字母)；配制上述溶液还需要的玻璃仪器有_(填仪器名称)。B烧杯、玻璃棒(2)配制该溶液应选用_mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行_。500查漏大而近原则(3

14、)配制该溶液应用托盘天平称取_g胆矾。12.5n(CuSO4)=0.1 molL10.5 L0.05 molm(CuSO4)=250 gmol10.05 mol12.5 g。123自我测试(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_(填序号)用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线称量的溶质的减小，物质的量偏小，液浓度偏低溶质减少，浓度偏低溶质减少，浓度偏低无影响仰视，加水体积偏大，浓度偏低体积偏大，浓度偏低