【课件】氯气的制备 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、实验室制备气体的实验室制备气体的基本思路基本思路气体的制备气体的制备发生装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件：根据反应物的状态和反应条件装置装置尾气处理装置尾气处理装置：有毒有害的气体有毒有害的气体不能直接排到大气中不能直接排到大气中除杂装置除杂装置：根据主要气体和杂质气体性质的差异：根据主要气体和杂质气体性质的差异收集装置收集装置：根据气体的密度或水溶性：根据气体的密度或水溶性 气体发生装置的基本类型气体发生装置的基本类型:(1)(1)固体固体+固体固体(加热加热)气体气体(3)(3)固体固体(液体液体)+)+液体液体(加热加热)气体气体选取气体发生装置的原则：选取气体发生装置的原则：根

2、据反应物质的状态和反应条件(2)(2)固体固体+液体液体(不加热不加热)气体气体1.1.气体发生装置气体发生装置(1)(1)固体固体+固体固体(加热加热)气体气体改改进装置装置用于加热易熔化的固体物质，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流。(2)(2)固体固体+液体液体(不加热不加热)气体气体启普发生器及简易装置只适用于启普发生器及简易装置只适用于难溶于水的难溶于水的块状固体块状固体与与液体液体在在不不加热加热条件下制取条件下制取难溶于水难溶于水的气体的气体简易装置中长颈漏斗插入液面以下(3)(3)固体固体(液体液体)+)+液体液体(加热加热)气体气体2.除杂装置：(1)洗气瓶洗气瓶中一般

3、装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将 杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：强碱溶液：可吸收可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体。等呈酸性的气体。NaOH溶液溶液饱和饱和NaHCO3溶液溶液 除去CO2中混有的HCl饱和溶液饱和溶液，可将杂质气体吸收转化：饱和饱和NaCl溶液溶液除去Cl2中混有的HCl浓H2SO4：吸水性吸水性常用于除去常用于除去H2、CO2、SO2、HCl、Cl2、CH4等气体中的水蒸气等气体中的水蒸气(2)干燥管、干燥管、U形管形管一般装入固体的干燥剂固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有：酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。碱性干燥剂，

4、用来干燥碱性气体。中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如P2O5、硅胶等。如CaO、碱石灰、固体NaOH等。如无水CaCl2用无水用无水CuSO4固体装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在固体装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在将CO2、H2O(g)转化为O2(3)双通加热管双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应1、Cu和混合气体中O2反应而将O2除去 CuO和混合气体中的CO/H2反应除去2、Na2O2固体3.3.收集装置收集装置向上排空气法：气体不与空气中的成分气体不与空气中的成分 反反 应应，且密度比空气大且密度比空气大向下排空气法：气体不与

5、空气中的成分气体不与空气中的成分 反应，反应，且密度比空气小且密度比空气小排水法：气体不与水（或饱和溶液）反应，气体不与水（或饱和溶液）反应，且在水中溶解度小且在水中溶解度小4 4、常见尾气处理装置、常见尾气处理装置防倒吸4 4、常见尾气处理装置、常见尾气处理装置燃烧法收集法H2、CO正误判断正误判断正误判断正误判断(1)装配仪器时应先上后下，先左后右()(2)检验装置的气密性应在加入药品之前()步步高P50正误判断正误判断正误判断正误判断(3)如图所示装置在化学实验中应用广泛，被称为“万能瓶”。对该装置的下列用途进行正误判断。气体由A进B出时可以作为洗气瓶，除去气体中的杂质()气体由B进A出

6、时可用作防倒吸装置()气体由A通入时可用排水法收集O2、CO等气体()气体由B通入时可用于排气法收集H2、CH4等密度比空气小的气体()(4)用如图所示装置制取少量纯净的CO2气体()【练习】下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空：(1)能用于干燥CO2气流的装置是_。(2)用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是_。AEFA(3)利用装置A收集CO2气体，应从_口进气。A中装满水，用排水法测 量生成H2的体积，应从_口进气。ab网科学氯氯 气气 的的 制备制备1、反、反应原理：原理：MnO2+4HCl（浓）=M

7、nCl2+Cl2+2H2O (一一)实验室制法室制法【思考】【思考】足量足量 MnO2与含与含 HCl 73g 的的 浓盐酸反酸反应，可制得，可制得Cl2的的质量量为多少？多少？（HCl的相的相对分子分子质量量为36.5；Cl2的相的相对分子分子质量量为71）-10+4+2失去失去2e-得到得到 2e-氧化剂还原剂酸性【思考】【思考】发生反生反应的的MnO2与与 HCl的个数比的个数比为：发生反生反应的氧化的氧化剂和和还原原剂的个数比的个数比为：4:12:11、反、反应原理：原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O (一一)实验室制法室制法气体气体发生装置：生装置：1、反、

8、反应原理：原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O(一一)实验室制法室制法生成生成ClCl2 2中含有的杂质中含有的杂质HCl、H2O(水蒸气）水蒸气）气体净化装置：气体净化装置：饱和食盐水饱和食盐水（或水）除去混有的（或水）除去混有的HCl气体气体浓硫酸浓硫酸除去水蒸气除去水蒸气 1、反、反应原理：原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O(一一)实验室制法室制法气体收集装置：气体收集装置：向上排空气法收集向上排空气法收集 排饱和食盐水法排饱和食盐水法(2)(2)将湿润的将湿润的淀粉碘化钾淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到

9、试纸试纸 立即立即变变蓝蓝，则证明已集满则证明已集满。验满方法验满方法(三种方法三种方法)(1)(1)观察到观察到E E中中充满充满黄绿色黄绿色气体气体，则证明已集满。，则证明已集满。(3)3)将将湿润的蓝色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立 即即发生发生先变红后褪色先变红后褪色的的变化，则证明已集满。变化，则证明已集满。1、反、反应原理：原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O(一一)实验室制法室制法尾气装置：尾气装置：NaOH溶液溶液氯气有毒气有毒2、制取装置：、制取装置：发生装置生装置净化装置化装置收集装置收集装置尾气尾气处理装置理装置(1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去()(2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2()(3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只做还原剂()(4)Cl2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理()(5)实验室可以用排水法收集Cl2()正误判断正误判断正误判断正误判断步步高P48NaClO+2HCl=NaCl+Cl2 +H2OMnO2可用可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等等强氧化氧化剂代替。代替。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 浓盐酸浓盐酸KMnO4教材教材练习与应用练习与应用工业制氯气