高一化学必修1：第四章复习课课件.ppt

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1、硅硅1硅硅单单质质性质：性质：用途：用途：导电性介于导体和绝缘导电性介于导体和绝缘体之间体之间硅可制造集成路、太阳能硅可制造集成路、太阳能电池等；硅合金可用来制电池等；硅合金可用来制造变压器铁芯、耐酸设备造变压器铁芯、耐酸设备等。等。2二二氧氧化化硅硅存在：存在：性质：性质：用途：用途：结晶形和无定形。结晶形和无定形。通称通称硅石硅石。化学性质稳定，除化学性质稳定，除氢氟酸氢氟酸外，外，一般不与其他酸反应，可以一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反与强碱、碱性氧化物发生反应，属应，属酸性氧化物酸性氧化物。SiSiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2是是光导纤维光导纤维的主要原的主要

2、原料，光导纤维可作通讯材料，光导纤维可作通讯材料和制造医用内窥镜等料和制造医用内窥镜等3硅硅酸酸盐盐Na2SiO3硅酸盐产品：硅酸盐产品：制法：制法：性质及用途：性质及用途：硅酸钠的水溶液硅酸钠的水溶液俗称俗称水玻璃水玻璃，可用作肥皂填，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。料、木材防火剂及黏胶剂。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O陶瓷、玻璃、水泥陶瓷、玻璃、水泥（贮存（贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞）溶液的试剂瓶用橡胶塞）氯氯1氯氯气气物理性质：物理性质：化化学学性性质质 氯气是黄绿色，有刺激性气氯气是黄绿色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化，密度比空味，有毒的气体，易液化，密度比

3、空气大，能溶于水（气大，能溶于水（1 1：2 2）与水反应与水反应用途：用途：Cl2+H2O=HCl+HClO可用于可用于自来水的杀菌、消毒自来水的杀菌、消毒与与碱碱反反应应与与NaOH2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O产物用途：产物用途：漂白液漂白液与与Ca(OH)22 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O产物用途：产物用途：漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精与金属反应与金属反应2Na +Cl2 =2 NaCl 点燃点燃2Fe +3 Cl2 =2 FeCl3Cu +Cl2 =CuCl2点燃点燃(生成生成高价高价金属的氯化金属的氯化物物)与非金属反应与非金属

4、反应 H H2 2 +Cl +Cl2 2 =2HCl =2HCl点燃点燃或或光照光照Cl-的检验的检验原理：原理：Ag+Cl-=AgCl 试剂：试剂：AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸操作：操作：在被检验的溶液中加入在被检验的溶液中加入稀硝酸稀硝酸酸化，再滴入酸化，再滴入AgNO3溶液溶液，若产生白，若产生白色沉淀，则被检液中含有色沉淀，则被检液中含有Cl-。或在被检验的溶液中滴入或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液溶液，若产生白色沉淀，再加入，若产生白色沉淀，再加入稀硝稀硝酸酸，沉淀不溶，则被检液中含有，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。3、氯气的实验室制法、氯气的实验室制法原理：原理：实验装

5、置：实验装置：气体发生装置：气体发生装置：收集装置：收集装置：尾气处理：尾气处理：MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl2 固、液加热固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（碱液（NaOH)吸收吸收（如右图）（如右图）硫及其化合物硫及其化合物SSO2SO3H2SO4H2SO3Na2SO4BaSO4品红溶液品红溶液褪色褪色 1、SO2一）物理性质一）物理性质 无色、有刺激性气味的有毒无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。二）化学性质二）化学性质与水反应与水反应漂白性漂白性(可恢复可恢

6、复)强强还原性还原性弱弱氧化性氧化性硫酸硫酸1）具有具有酸的通性酸的通性2）特性特性吸水性吸水性(吸收游离态的水分子吸收游离态的水分子)干燥剂干燥剂脱水性脱水性(按水的组成比脱去有机物的氢、按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶水氧元素或结晶水)强氧化性强氧化性:能与大多数金属能与大多数金属(如如Cu)或非或非金属金属(如如C)起氧化还原反应起氧化还原反应2H2SO4(浓浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO22H2SO4(浓浓)+C=CO2+2H2O+2SO2钝化：钝化：冷的浓硫酸能使冷的浓硫酸能使Fe、Al等金属发生钝化。等金属发生钝化。氮及其化合物氮及其化合物N2NONO2HNO3NH

7、4NO3NH3NH3H2O氮及其化合物氮及其化合物1、NO2和和NO1)物理性质：物理性质：NO是不溶于水的是不溶于水的无色无色气体；气体；NO2是是红棕色红棕色、有刺激性气味的、有刺激性气味的有毒有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶气体，密度比空气大，易液化，易溶于水于水2)化学性质化学性质2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(工业上利用这一原理工业上利用这一原理制取硝酸制取硝酸)氨（氨（NH3）1)物理性质：物理性质：无色、有刺激性气味的气体，无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水极易溶于水(1:700)且快。且快。2)化学性质：化学性质：跟水反应跟水反应跟酸反应跟酸反应

8、NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3+HCl=NH4Cl(有有白烟白烟生成生成,可相互检可相互检验验)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO43)实验室制法实验室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O4)用途用途:氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制冷剂制冷剂。硝酸硝酸1)具有具有酸的通性酸的通性2)强氧化性强氧化性 能与绝大多数金属能与绝大多数金属(如如Cu)或非金属或非金属(如如C)起氧化还原反应起氧化还原反应4HNO3(

9、浓浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO28HNO3(稀稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO4HNO3(浓浓)+C=CO2+2H2O+4NO2 当反应物或反应条件不同时当反应物或反应条件不同时，硝酸被还，硝酸被还原得到的产物也不同原得到的产物也不同(如如NO2，HNO2，NO，N2O，N2，NH3)。3)钝化钝化：冷的浓硝酸能使冷的浓硝酸能使Fe、Al等金属发生钝化等金属发生钝化环境保护环境保护 二氧化硫、二氧化氮及氯气二氧化硫、二氧化氮及氯气等都能等都能对大气造成污染，人类在生产、生活中，对大气造成污染，人类在生产、生活中，应应尽量减少污染物的排放尽量减少污染物的排放。

10、我们要我们要加强环境保护意识，自觉地加强环境保护意识，自觉地保护环境保护环境，防治污染，创建美好家园。，防治污染，创建美好家园。二氧化硫和二氧化氮是大气的主要二氧化硫和二氧化氮是大气的主要污染物。如形成污染物。如形成酸雨酸雨（PH5.6）、光化光化学烟雾学烟雾（引起呼吸道疾病）等。（引起呼吸道疾病）等。1、NaOH、KOH等碱性溶液能贮存在等碱性溶液能贮存在 下列哪种试剂瓶中下列哪种试剂瓶中()()A具有玻璃塞的细口瓶具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶具有玻璃塞的广口瓶 C带滴管的滴瓶带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶具有橡胶塞的细口瓶D练习：练习：2、漂白粉在空气中易失效的原因是、漂白

11、粉在空气中易失效的原因是()A.CaCl2易吸收空气中的水分易吸收空气中的水分 B.Ca(ClO)2见光易分解见光易分解 C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳与空气中的水分和二氧化碳作用，生成作用，生成HClO D.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化易被空气中的氧气氧化C练习：练习：3、下列化合物中，不能由氯气和相应、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是的金属直接反应来制取的是()A.FeCl3 B.CaCl2 C.FeCl2 D.KClC练习：练习：4、已知已知Cl2和和SO2都有漂白作用都有漂白作用,如如果将它们同时以等物质的量通入品果将它们同时以等物质的量通入

12、品红溶液中红溶液中,请问漂白能力请问漂白能力能否加强能否加强?试写出有关化学反应方程式。试写出有关化学反应方程式。(提示提示:Cl2具有强氧化性具有强氧化性,SO2具有还原性具有还原性)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4练习：练习：5、下下列列关关于于浓浓H2SO4的的叙叙述述中中，错误的是错误的是()()A.常温下可使某些金属钝化常温下可使某些金属钝化B.具有吸水性，故能作干燥剂具有吸水性，故能作干燥剂C.加加热热条条件件下下可可与与木木炭炭反反应应，其其还还原产物为原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热溶于水放出大量的热C练习：练习：6下列各组离子在酸性溶液中能下列各组离

13、子在酸性溶液中能大量共存的是大量共存的是A、Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B、Ca2+、K+、Cl-、NO3-C、Al3+、K+、OH-、NO3-D、Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-B练习：练习：7.对下列事实解释错误的是对下列事实解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应说明铝与浓硝酸不反应 D.反应反应 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水也不能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸溶于稀硫酸 C