第五章第二节课件.ppt

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1、第二节元素周期表元素周期律一、元素周期表一、元素周期表1.1.原子序数原子序数按照元素在周期表中的按照元素在周期表中的顺顺序序给给元素所元素所编编的序号。的序号。原子序数原子序数=_=_=_。2.2.编编排原排原则则核核电电荷数荷数核外核外电电子数子数质质子数子数原子序数原子序数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数3.3.结结构构 (1)(1)周期周期(7(7个横行个横行,7,7个周期个周期):):每周期最多容每周期最多容纳纳元素数目元素数目2 28 8181832328 818183232每周期每周期0 0族元素及其原子序数族元素及其原子序数周期周期1 12 23 34 45 56 6元

2、素元素氦氦(He)(He)氖氖(NeNe)氩氩(ArAr)氪氪(Kr)(Kr)氙氙(XeXe)氡氡(RnRn)元素元素原子原子序数序数_2 210101818363654548686(2)(2)族族(18(18个个纵纵行行,16,16个族个族):):主族主族:由短周期元素和由短周期元素和长长周期元素周期元素组组成的族。成的族。副族副族:完全由完全由长长周期元素周期元素组组成的族。成的族。第第族族:包含包含_。0 0族族:又称稀有气体元素又称稀有气体元素,为第为第_纵行。纵行。列序列序1 12 213131414151516161717族序族序_AAAAAAAAAAAAAA列序列序3 34 45

3、 56 67 711111212族序族序_BBBBBBBBBBBBBB第第8 8、9 9、1010三个纵行三个纵行18184.4.请请在下表中画出元素周期表的在下表中画出元素周期表的轮轮廓廓,并在表中按要求完成下列并在表中按要求完成下列问题问题(1)(1)标标出族序数。出族序数。(2)(2)画出金属与非金属的分界画出金属与非金属的分界线线;画出画出过过渡元素。渡元素。(3)(3)标标出出镧镧系、系、锕锕系的位置。系的位置。(4)(4)写出各周期元素的种写出各周期元素的种类类。(5)(5)写出稀有气体元素的原子序数。写出稀有气体元素的原子序数。(6)(6)标标出出113113号号118118号元

4、素的位置。号元素的位置。提示提示:二、元素周期律二、元素周期律1.1.元素周期律元素周期律元素的性元素的性质质随着随着_而呈周期性而呈周期性变变化的化的规规律。律。2.2.元素周期律的元素周期律的实质实质元素原子元素原子_的周期性的周期性变变化。化。原子序数的原子序数的递递增增核外核外电电子排布子排布3.3.主族元素的周期性变化规律主族元素的周期性变化规律内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子原子结结构构电电子子层层数数_依次依次_最外最外层电层电子数子数依次增加依次增加1 1个个_原子半径原子半径_相同相同增加增加逐逐渐渐减小减小相同相同逐逐渐渐增大增大

5、内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)元元素素的的性性质质金属性金属性_非金属性非金属性_主要化合价主要化合价一般一般,最高正价最高正价:_负负化合价化合价:_最高正价数最高正价数=_(O(O、F F除外除外)化化合合物物性性质质最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物水化物酸性酸性_碱性碱性_酸性酸性_碱性碱性_氢氢化物化物稳稳定性定性_逐逐渐渐减弱减弱逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐减弱减弱+1+7+1+7主族序数主族序数-8-8主族序数主族序数逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐减弱减弱逐逐渐渐减弱减弱逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐减弱减弱三、元素周

6、期表和元素周期律的三、元素周期表和元素周期律的应应用用1.1.元素周期表中元素的分区元素周期表中元素的分区(1)(1)金属性最强的元素位于元素周期表左下角金属性最强的元素位于元素周期表左下角,是是_元素。元素。(2)(2)非金属性最强的元素位于元素周期表右上角非金属性最强的元素位于元素周期表右上角,是是_元素。元素。铯铯氟氟2.2.科学科学预测预测为为新元素的新元素的发现发现及及预测预测它它们们的原子的原子结结构和性构和性质质提供提供线线索。索。3.3.寻寻找新材料找新材料将下面左右两将下面左右两侧对应侧对应内容内容连线连线。【思考辨析思考辨析】1.1.最外最外层电层电子数相同的元素一定都在同

7、一族。子数相同的元素一定都在同一族。()()【分析分析】最外层电子数相同的元素不一定在同一族最外层电子数相同的元素不一定在同一族,如如:He:He、BeBe、FeFe分别在不同的族。分别在不同的族。2.2.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出推出卤卤族元素族元素最高价都是最高价都是+7+7价。价。()()【分析分析】氟元素没有正化合价氟元素没有正化合价,其最高价为其最高价为0 0价。价。3.3.元素周期表中元素周期表中镧镧系元素和系元素和锕锕系元素都占据同一格系元素都占据同一格,它它们们是同是同位素。位素。()()【分析分析】长式周期表为了使周期表

8、紧凑长式周期表为了使周期表紧凑,将镧系和锕系元素放将镧系和锕系元素放在同一格内在同一格内,但镧系和锕系元素各自的质子数不同但镧系和锕系元素各自的质子数不同,它们不是同它们不是同位素。位素。4.4.电电子子层层数多数多,原子半径不一定大。原子半径不一定大。()()【分析分析】原子半径不只与电子层数有关原子半径不只与电子层数有关,与电子排布也有关。与电子排布也有关。电子层数多电子层数多,原子半径不一定大原子半径不一定大,如如:锂原子半径为锂原子半径为0.152 nm,0.152 nm,氯原子半径为氯原子半径为0.099 nm0.099 nm。5.5.元素的性元素的性质质随相随相对对原子原子质质量的

9、量的递递增呈增呈现现周期性的周期性的变变化。化。()()【分析分析】元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化。变化。6.6.第第3 3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强强。()()【分析分析】用酸性强弱判断非金属性强弱用酸性强弱判断非金属性强弱,一定要用最高价氧化一定要用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断。物对应的水化物的酸性强弱来判断。考点考点 1 1 周期表的结构及应用周期表的结构及应用1.1.元素周期表的元素周期表的结结构构归纳归纳:七主、七副、一八、一零七主、七副、一八、一零;

10、三三长长、三短、第、三短、第7 7不全。不全。2.2.周期表中原子序数之周期表中原子序数之间间的关系的关系(1)(1)同主族、同主族、邻邻周期元素的原子序数差周期元素的原子序数差:元素周期表中左元素周期表中左侧侧元素元素(A(A、AA族族):):同主族相同主族相邻邻两元素中两元素中,Z(,Z(下下)=Z()=Z(上上)+)+上一周期元素所在周期的元上一周期元素所在周期的元素种素种类类数目数目;元素周期表中右元素周期表中右侧侧元素元素(A(AAA族族):):同主族相同主族相邻邻两元素中两元素中,Z(,Z(下下)=Z()=Z(上上)+)+下一周期元素所在周期的元下一周期元素所在周期的元素种素种类类

11、数目。数目。(2)(2)同周期同周期AA族和族和AA族元素原子序数差族元素原子序数差:周期周期序数序数1 12 23 34 45 56 67 7原子原子序数差序数差无无1 11 11111111125252525原因原因增加了增加了过过渡渡元素元素增加了增加了过过渡元素和渡元素和镧镧系、系、锕锕系元素系元素3.3.利用稀有气体确定主族元素在周期表的位置利用稀有气体确定主族元素在周期表的位置方法方法:原子序数原子序数-最最邻邻近的稀有气体元素的原子序数近的稀有气体元素的原子序数=Z=Z。若若Z0Z0Z0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ZZ例如例如:(1)3

12、5:(1)35号元素号元素(相相邻邻近的是近的是3636Kr),Kr),则则35-36=-1,35-36=-1,故周期数故周期数为为4,4,族序数族序数为为8-|-1|=7,8-|-1|=7,即第即第4 4周期第周期第AA族族,即溴元素即溴元素;(2)87(2)87号元素号元素(相相邻邻近的是近的是8686Rn),Rn),则则87-86=1,87-86=1,故周期数故周期数为为7,7,族序族序数数为为1,1,即第即第7 7周期第周期第AA族族,即即钫钫元素。元素。【高考警示高考警示】(1)(1)一般地一般地,左右相邻元素的原子序数差为左右相邻元素的原子序数差为1;1;同主族元素原子同主族元素原

13、子序数之差是各周期元素种类之和。序数之差是各周期元素种类之和。(2)(2)周期表中同主族元素原子序数的差周期表中同主族元素原子序数的差,前两个主族和后面的前两个主族和后面的五个主族是不一样的五个主族是不一样的,要注意。要注意。(3)(3)第第族族,既不是主族也不是副族既不是主族也不是副族;在描述元素所处的族时在描述元素所处的族时,一定要用一定要用A A、B B来表示主、副族。来表示主、副族。【典例典例1 1】(2013(2013兰兰州模州模拟拟)下列有关元素周期表下列有关元素周期表结结构的构的说说法中法中正确的是正确的是()A.A.原子最外原子最外层电层电子数子数为为2 2的元素一定的元素一定

14、处处于周期表于周期表AA族族B.B.元素周期表中位于金属和非金属分界元素周期表中位于金属和非金属分界线线附近的元素属于附近的元素属于过过渡渡元素元素C.C.某元素原子核外的某元素原子核外的电电子数子数为为63,63,则则它是第它是第6 6周期副族元素周期副族元素D.D.除短周期外除短周期外,其他周期均其他周期均为为1818种元素种元素,副族元素没有非金属元副族元素没有非金属元素素【解题指南解题指南】解答本题时应注意解答本题时应注意:(1)(1)一般规律与特殊性的关系一般规律与特殊性的关系,如第如第AA族元素最外层有两个电族元素最外层有两个电子子,但最外层有两个电子的并不都处在第但最外层有两个电

15、子的并不都处在第AA族。族。(2)(2)要熟悉周期表的结构要熟悉周期表的结构,会根据原子序数推导出元素所处的位会根据原子序数推导出元素所处的位置。置。【解析解析】选选C C。氦原子最外层电子数为。氦原子最外层电子数为2,2,为为0 0族族,故故A A错错;周期周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既显一定的金表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既显一定的金属性属性,又显一定的非金属性又显一定的非金属性,而过渡元素是指副族和第而过渡元素是指副族和第族元族元素素,故故B B错错;用质子数分别减去各周期所含有的元素种类用质子数分别减去各周期所含有的元素种类,63-,63-2-8-8-18-

16、18=9,2-8-8-18-18=9,则其属于第则其属于第6 6周期周期,是从左到右的第是从左到右的第9 9种种,而第而第6 6周期中包含镧系周期中包含镧系,所以它属于镧系所以它属于镧系,是副族元素是副族元素,故故C C正确正确;在在元素周期表中元素周期表中,只有第只有第4 4、5 5周期为周期为1818种元素种元素,第第6 6周期有周期有3232种种元素元素,故故D D错。错。【互互动动探究探究】(1)33(1)33号元素号元素处处于金属和非金属的分界于金属和非金属的分界线线附近附近吗吗?提示提示:是。与是。与3333号最近的稀有气体的原子序数为号最近的稀有气体的原子序数为36,33-36=

17、36,33-36=-3,8-3=5,-3,8-3=5,故其位于第故其位于第4 4周期第周期第AA族族,且位于金属和非金属且位于金属和非金属的分界线附近。的分界线附近。(2)(2)过过渡元素全部属于金属元素渡元素全部属于金属元素吗吗?提示提示:是。非金属元素位于金属和非金属分界线的右上侧是。非金属元素位于金属和非金属分界线的右上侧,而过渡元素处于分界线的左下侧而过渡元素处于分界线的左下侧,全部是金属。全部是金属。考点考点 2 2 元素周期律及其应用元素周期律及其应用 1.1.原子原子结结构与元素性构与元素性质质的的递变规递变规律律(1)(1)同一周期元素同一周期元素:原子核外原子核外电电子子层层

18、数相同数相同,随着核随着核电电荷数的荷数的递递增增,最外最外层电层电子数逐子数逐渐渐增加增加,原子半径逐原子半径逐渐渐减小减小,元素的原子得到元素的原子得到电电子的能力逐子的能力逐渐渐增增强强,失去失去电电子的能力逐子的能力逐渐渐减弱减弱,金属性逐金属性逐渐渐减弱减弱,非金属性逐非金属性逐渐渐增增强强。(2)(2)同一主族元素同一主族元素:原子最外原子最外层电层电子数相同子数相同,随着核随着核电电荷数的增大荷数的增大,电电子子层层数逐数逐渐渐增加增加,原子半径逐原子半径逐渐渐增大增大,原子失去原子失去电电子的能力逐子的能力逐渐渐增增强强,获获得得电电子的能力逐子的能力逐渐渐减弱减弱,金属性逐金

19、属性逐渐渐增增强强,非金属性逐非金属性逐渐渐减弱。减弱。2.2.元素周期律的应用元素周期律的应用(1)(1)微粒半径大小的比较方法微粒半径大小的比较方法:(2)(2)金属性和非金属性强弱的判断方法金属性和非金属性强弱的判断方法:【高考警示高考警示】(1)(1)比较电子层结构相同的微粒半径时容易出错。电子层结构比较电子层结构相同的微粒半径时容易出错。电子层结构相同的微粒半径看核电荷数相同的微粒半径看核电荷数,核电荷数越大核电荷数越大,半径越小半径越小;不是核不是核电荷数越大电荷数越大,半径越大。半径越大。(2)(2)第第3 3周期从左到右周期从左到右,原子半径依次减小原子半径依次减小,而离子半径

20、大小顺序而离子半径大小顺序为为:r(P:r(P3-3-)r(S)r(S2-2-)r(Clr(Cl-)r(Nar(Na+)r(Mg)r(Mg2+2+)r(Al)r(Al3+3+),),故第故第3 3周期中周期中离子半径最小的离子为离子半径最小的离子为AlAl3+3+。(3)(3)不是同周期或同主族元素的微粒不是同周期或同主族元素的微粒,比较半径大小时要借助于比较半径大小时要借助于参照物。参照物。【典例【典例2 2】(2012(2012北京高考北京高考)已知已知3333AsAs、3535BrBr位于同一周期。下列位于同一周期。下列关系正确的是关系正确的是()A.A.原子半径原子半径:As:AsCl

21、ClPPB.B.热稳热稳定性定性:HClHClAsHAsH3 3 HBrHBrC.C.还还原性原性:As:As3-3-SS2-2-ClCl-D.D.酸性酸性:H:H3 3AsOAsO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4【解题指南解题指南】解答本题应注意以下解答本题应注意以下2 2点点:(1)(1)根据根据3333AsAs和和3535BrBr原子序数确定选项中的元素在周期表中的位原子序数确定选项中的元素在周期表中的位置关系。置关系。(2)(2)根据非金属元素性质的递变规律分析四个选项。根据非金属元素性质的递变规律分析四个选项。【解析解析】选选C C。题中所涉及元素在周期表中有如

22、下位置。题中所涉及元素在周期表中有如下位置:A A项项,原子半径原子半径AsPAsPCl,ACl,A项错误项错误;B;B项项,氧化性氧化性ClClBrAs,BrAs,热稳定热稳定性性:HClHCl HBrHBrAsHAsH3 3,B,B项错误项错误;C;C项项,氧化性氧化性ClClS(P)As,S(P)As,对应阴离对应阴离子的还原性子的还原性AsAs3-3-SS2-2-ClCl-,C,C项正确项正确;D;D项项,氧化性氧化性SPAs,SPAs,其最高价其最高价氧化物对应水化物的酸性是氧化物对应水化物的酸性是H H2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH3 3AsOAsO4 4,D,D

23、项错误。项错误。【变变式式训练训练】下列下列结论错误结论错误的是的是()粒子半径粒子半径:K:K+AlAl3+3+SS2-2-ClCl-氢氢化物的化物的稳稳定性定性:HF:HFHClHClHH2 2SPHSPH3 3离子的离子的还还原性原性:ClCl-BrBr-II-氧化性氧化性:Cl:Cl2 2SSeTeSSeTe酸性酸性:H:H2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH2 2SiOSiO3 3非金属性非金属性:ONP:ONPSiSi金属性金属性:BeMgCaK:BeMgCa ClCl-KK+AlAl3+3+,错误错误;、正正确确;离子的还原性离子的还原性:I:I-BrBr-ClCl-

24、,错误。错误。考点考点 3 3 元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断 同一元素的同一元素的“位、构、性位、构、性”关系可表示如下关系可表示如下:1.1.结结构与位置互推构与位置互推(1)(1)掌握三个关系式掌握三个关系式:电电子子层层数数=周期数周期数质质子数子数=原子序数原子序数最外最外层电层电子数子数=主族序数主族序数(2)(2)熟熟练练掌握周期表中的一些特殊掌握周期表中的一些特殊规规律律:各周期所能容各周期所能容纳纳元素种数元素种数稀有气体的原子序数及在周期表中的位置稀有气体的原子序数及在周期表中的位置同族上下相同族上下相邻邻元素原子序数的

25、关系元素原子序数的关系2.2.性性质质与位置的互推与位置的互推(1)(1)根据元素的性根据元素的性质质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素元素A A、B B、C C的金属性逐的金属性逐渐渐增增强强,则则可知可知A A、B B、C C在同周期中按在同周期中按C C、B B、A A的的顺顺序从左向右排列。序从左向右排列。(2)(2)根据元素在周期表中的位置关系根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性可以推断元素的性质质,如如A A、B B、C C三元素在同一主族中从上往下排列三元素在同一主族中从上往下排列,则则A A、B B、C C的的单质单质氧化

26、氧化性依次减弱或性依次减弱或还还原性依次增原性依次增强强。3.3.结结构与性构与性质质的互推的互推(1)(1)若元素的最外若元素的最外层电层电子数小于子数小于4,4,则该则该元素容易失元素容易失电电子子;若若该该元元素的最外素的最外层电层电子数大于子数大于4,4,则该则该元素容易得元素容易得电电子。子。(2)(2)若某元素容易得若某元素容易得电电子子,则则可推知可推知该该元素的最外元素的最外层电层电子数大于子数大于4;4;若某元素容易失若某元素容易失电电子子,则则可推知可推知该该元素的最外元素的最外层电层电子数小于子数小于4 4。【高考警示高考警示】(1)(1)元素元素“位位构构性性”的相互推

27、断类型题目所给的信息较多的相互推断类型题目所给的信息较多,在审题过程中一定要注意找全信息以及信息之间的联系。在审题过程中一定要注意找全信息以及信息之间的联系。(2)(2)在题目的已知信息中可能有的元素没有已知信息在题目的已知信息中可能有的元素没有已知信息,难以确难以确定其名称和结构定其名称和结构,这样的题目要通读全题这样的题目要通读全题,在题目的所求填空在题目的所求填空的信息中找出对该元素有用的信息。的信息中找出对该元素有用的信息。【典例典例3 3】(双双选选)(2012)(2012广广东东高考高考)如如图图是部分短周期元素化合价是部分短周期元素化合价与原子序数的关系与原子序数的关系图图,下列

28、下列说说法正确的是法正确的是()A.A.原子半径原子半径:ZYX:ZYXB.B.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性:RW:RWC.WXC.WX3 3和水反应形成的化合物是离子化合物和水反应形成的化合物是离子化合物D.YD.Y和和Z Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解题指南解题指南】解答本题的突破口有解答本题的突破口有2 2点点:(1)(1)所给元素是所给元素是“短周期元素短周期元素”。(2)(2)图中各元素的化合价图中各元素的化合价:X:X只有只有-2-2价价,Y,Y只有只有+1+1价价,Z,Z只有只有+3+3价价,后后面的化合价依次为面的化合

29、价依次为+4+4、-4,+5-4,+5、-3,+6-3,+6、-2,+7-2,+7、-1-1。【解析解析】选选B B、D D。根据图中各元素的化合价可推出它们在周期表。根据图中各元素的化合价可推出它们在周期表中的位置为中的位置为短周期主族元素的最高正价短周期主族元素的最高正价=主族序数主族序数(F(F、O O除外除外)、非金属元、非金属元素的最低负价素的最低负价=主族序数主族序数-8(H-8(H除外除外),),由化合价随原子序数变化由化合价随原子序数变化关系推断关系推断,图中图中1111种元素依次为第种元素依次为第2 2周期第周期第AA族族第第AA族的族的碳、氮、氧、氟碳、氮、氧、氟,第第3

30、3周期第周期第AA族族第第AA族的钠、镁、铝、族的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯硅、磷、硫、氯,所以所以X X、Y Y、Z Z、W W和和R R分别为氧、钠、铝、硫分别为氧、钠、铝、硫和氯。随着原子序数的递增和氯。随着原子序数的递增,同周期主族元素的原子半径递同周期主族元素的原子半径递 减减,同主族元素的原子半径递增同主族元素的原子半径递增,则原子半径则原子半径:NaAlSO,:NaAlSO,因此因此YZX,YZX,故故A A错错;随着原子序数的递增随着原子序数的递增,同周期主族元素的非金属同周期主族元素的非金属性递增性递增,则非金属性则非金属性:ClClS,S,非金属性越强非金属性越强,其气态氢

31、化物的稳定其气态氢化物的稳定性越强性越强,则稳定性则稳定性:HClHClHH2 2S,S,故故B B正确正确;WX;WX3 3是是SOSO3 3,它和水发生如下它和水发生如下反应反应:SO:SO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4,生成的硫酸生成的硫酸(H(H2 2SOSO4 4)是共价化合物是共价化合物,故故C C错错;Y;Y和和Z Z是是NaNa和和Al,Al,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是它们的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOHNaOH、Al(OH)Al(OH)3 3,前者是强碱前者是强碱,后者是两性氢氧化物后者是两性氢氧化物,二者发生如二者发生如下反应下反应:

32、NaOH+Al(OH):NaOH+Al(OH)3 3=NaAlO=NaAlO2 2+2H+2H2 2O,O,故故D D正确。正确。【变变式式训练训练】下表下表为为第第2 2、3 3周期某些元素性周期某些元素性质质的数据的数据,下列下列说说法法正确的是正确的是()A.A.和和处处于同一周期于同一周期B.B.气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性定性大于大于C.C.上述八种元素最高价氧化物上述八种元素最高价氧化物对应对应的水化物中的水化物中,的酸性最的酸性最强强D.D.与与只能形成一种化合物只能形成一种化合物原子半径原子半径/10/10-10-10nmnm0.730.73 1.301.30 1.341.

33、34 1.061.06 0.990.99 1.541.54 0.750.75 1.021.02最高或最最高或最低化合价低化合价-2-2+2+2+1+1+5+5+7+7+1+1-3-3+6+6【解析解析】选选C C。根据。根据、的最高化合价均为的最高化合价均为+1,+1,则二者均位于则二者均位于AA族族,由于原子半径由于原子半径,则则为为Li,Li,为为Na;Na;根据根据、的化的化合价合价,则二者均位于则二者均位于AA族族,由于原子半径由于原子半径,则则为为O,O,为为S;S;根据根据、的化合价的化合价,则二者均位于则二者均位于AA族族,由于原子半径由于原子半径,则则为为N,N,为为P;P;根

34、据根据的化合价的化合价,则则为为ClCl(注意注意F F无正价无正价)。LiLi和和ClCl分别处于第分别处于第2 2、3 3周期周期,A,A错错;非金属性非金属性:PS,:PS,因此气态氢化物因此气态氢化物的稳定性的稳定性:PH:PH3 3H)r(Wr(Wn n-)C.C.元素元素Q Q的氧化物均的氧化物均为为酸性氧化物酸性氧化物D.D.元素元素T T与元素与元素R R的最高正价之和等于的最高正价之和等于8 8【解析解析】选选D D。短周期元素。短周期元素T T所处的周期序数与主族序数相等所处的周期序数与主族序数相等,则其为则其为AlAl。由此可推出其他元素。由此可推出其他元素:Q:Q为为C

35、,RC,R为为N,WN,W为为S S。元素。元素Q Q的非的非金属性比金属性比R R的弱的弱,A,A错错;离子半径的大小顺序为离子半径的大小顺序为:r(Tr(Tm m+)Q:RQB.B.最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的酸性水化物的酸性:QW:QQR:TQRD.D.含含T T的的盐盐溶液一定溶液一定显显酸性酸性【解析解析】选选D D。由这四种元素是短周期元素。由这四种元素是短周期元素,且且“T T所处的周期所处的周期序数与族序数相等序数与族序数相等”,可知可知T T是铝元素是铝元素,则则Q Q是硅、是硅、R R是氮、是氮、W W是是硫硫:。非金属性。非金属性NNSiSi,故最简单气态氢化

36、物的故最简单气态氢化物的热稳定性热稳定性RQ,ARQ,A正确正确;非金属性非金属性SiSiS,S,故最高价氧化物对应的水故最高价氧化物对应的水化物的酸性化物的酸性QW,QQR,CTQR,C项正确项正确;偏铝酸钠的水溶液因水解而偏铝酸钠的水溶液因水解而显碱性显碱性,故故D D错。错。2.(20122.(2012山山东东高考高考)下列关于原子下列关于原子结结构、元素性构、元素性质质的的说说法正确法正确的是的是()A.A.非金属元素非金属元素组组成的化合物中只含共价成的化合物中只含共价键键B.AB.A族金属元素是同周期中金属性最族金属元素是同周期中金属性最强强的元素的元素C.C.同种元素的原子均有相

37、同的同种元素的原子均有相同的质质子数和中子数子数和中子数D.AD.A族元素的阴离子族元素的阴离子还还原性越原性越强强,其最高价氧化物其最高价氧化物对应对应水化物水化物的酸性越的酸性越强强【解析解析】选选B B。NHNH4 4ClCl全部由非金属元素组成全部由非金属元素组成,但含有离子键和共但含有离子键和共价键价键,A,A项错误项错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中各周期中AA族元素的金属性最强族元素的金属性最强,B,B项正确项正确;同种元素的原子的质子数相同种元素的原子的质子数相同同,但中子数不同但中子数不同,C,C项错误项错误;A;A族元素的阴离子

38、还原性越强族元素的阴离子还原性越强,则则元素的非金属性越弱元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越其最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱弱,D,D项错误。项错误。3.(20123.(2012大大纲纲版全国卷版全国卷)元素元素X X形成的离子与形成的离子与钙钙离子的核外离子的核外电电子子排布相同排布相同,且且X X的离子半径小于的离子半径小于负负二价硫离子半径二价硫离子半径,X,X元素元素为为()A.AlA.AlB.PB.PC.ArC.ArD.KD.K【解析解析】选选D D。AlAl3+3+和和CaCa2+2+的核外电子排布不同的核外电子排布不同,故故A A错错;ArAr不能形不能形

39、成简单离子成简单离子,故故C C错错;由具有相同的核外电子排布的离子由具有相同的核外电子排布的离子,核电荷核电荷数越大半径越小可知数越大半径越小可知,离子半径离子半径P P3-3-SS2-2-KK+,故故B B错错,D,D正确。正确。4.(20124.(2012新新课标课标全国卷全国卷)短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y、Z Z的原子序数依的原子序数依次增大次增大,其中其中W W的阴离子的核外的阴离子的核外电电子数与子数与X X、Y Y、Z Z原子的核外内原子的核外内层层电电子数相同。子数相同。X X的一种核素在考古的一种核素在考古时时常用来常用来鉴鉴定一些文物的年定一些文物的年代代,

40、工工业业上采用液上采用液态态空气分空气分馏馏方法来生方法来生产产Y Y的的单质单质,而而Z Z不能形成不能形成双原子分子。根据以上叙述双原子分子。根据以上叙述,下列下列说说法中正确的是法中正确的是()A.A.上述四种元素的原子半径大小上述四种元素的原子半径大小为为WXYZWXYN(O),CN(O),故故A A错错;四种元素的最外层电子数依次为四种元素的最外层电子数依次为1 1、4 4、5(6)5(6)、8,8,总和是总和是1818或或19,19,一定不是一定不是20,20,故故B B错错;H;H与与N(O)N(O)形成的化合形成的化合物有物有NHNH3 3、N N2 2H H4 4(H(H2

41、2O O、H H2 2O O2 2),),故故C C正确正确;H;H和和C C组成的烃组成的烃,如果碳原子如果碳原子很多可以为液态或固态很多可以为液态或固态,而而H H与与N(O)N(O)形成的化合物中没有固态的形成的化合物中没有固态的,故故D D错。错。5.(20115.(2011福建高考福建高考)依据元素周期表及元素周期律依据元素周期表及元素周期律,下列推断正下列推断正确的是确的是()A.HA.H3 3BOBO3 3的酸性比的酸性比H H2 2COCO3 3的的强强B.Mg(OH)B.Mg(OH)2 2的碱性比的碱性比Be(OH)Be(OH)2 2的的强强C.HClC.HCl、HBrHBr

42、、HIHI的的热稳热稳定性依次增定性依次增强强D.D.若若M M+和和R R2-2-的核外的核外电电子子层结层结构相同构相同,则则原子序数原子序数:RM:RM【解析解析】选选B B。由于非金属性。由于非金属性CB,CB,故最高价含氧酸故最高价含氧酸H H3 3BOBO3 3的酸性的酸性比比H H2 2COCO3 3的弱的弱,则则A A错错;Mg;Mg的金属性比的金属性比BeBe强强,故故Mg(OH)Mg(OH)2 2的碱性比的碱性比Be(OH)Be(OH)2 2的强的强,则则B B正确正确;因因ClCl、BrBr、I I的非金属性减弱的非金属性减弱,故故HClHCl、HBrHBr、HIHI的热

43、稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱,则则C C错错;若若M M+和和R R2-2-的核外电子层结的核外电子层结构相同构相同,则原子序数则原子序数:RM,:RM,如如NaNa+与与O O2-2-,故故D D错。错。【反思提升反思提升】1.1.元素推断题的解题思路一般为元素推断题的解题思路一般为:先确定该元素所在的主族位先确定该元素所在的主族位置置,然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。2.2.确定元素形成的化合物的解题思路一般为确定元素形成的化合物的解题思路一般为:推价态、定元素、推价态、定元素、想可能想可能,从而获得结果。从而获得结果。3.3.对元素对元素“位、构、性位、构、性”关系的分析思路一般为关系的分析思路一般为:先确定元素先确定元素所在周期表中的位置所在周期表中的位置,然后再根据位置推测性质。然后再根据位置推测性质。