金属化学性质 (2)课件.pptx

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1、金属的化学性质金属的化学性质学习目标学习目标：了解金属的性质和金属原子结构的关系，金属共同的化学性质；掌握钠的性质。原因：金属最外层上的电子一般少于原因：金属最外层上的电子一般少于4 4个个,反应中反应中容易失去电子容易失去电子,化学性质很活泼，大多数以化合态化学性质很活泼，大多数以化合态存在存在NaMgAl讨论归纳：讨论归纳：1、原子结构与金属的化学性质的联系：金属共同的化学性质能与酸反应能与某些盐发生置换反应能与非金属单质的反应2、金属共同的化学性质？讨论归纳：讨论归纳：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)32Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+

2、2HCl=MgCl 2+H2点燃现象说明钠在瓶中形态和位置钠的密度 煤油的密度（大于，等于，小于）用小刀切开，观察切面的颜色能用小刀切开说明：钠的硬度 。放置一会后切面的颜色变化钠与 反应实实验验3-1：观察盛装钠的试剂瓶并切开观察切面变化：观察盛装钠的试剂瓶并切开观察切面变化固态，沉固态，沉在液体下在液体下面面有银白色有银白色金属光泽金属光泽 切面变暗切面变暗化学方程式：化学方程式：4Na+O2=2Na2O（白色固体）（白色固体）大于大于小小氧气氧气现象形态变化火焰颜色产物的状态和颜色（二）钠在加热的条件下会发生变化？（二）钠在加热的条件下会发生变化？熔化成银白色小球熔化成银白色小球化学方程

3、式：化学方程式：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）（淡黄色）剧剧烈烈燃燃烧烧，发发出出黄黄色色火焰火焰生成淡黄色固体（生成淡黄色固体（Na2O2）实验注意事项：1）取用钠时用镊子而不能用手2）取出钠后先要用滤纸将煤油擦干再切割，切剩下的大块钠放回原试剂瓶3）切割时用镊子固定钠块4）切取绿豆大小的钠5）小组内分工合作，分观察员和记录员观察结束后小声讨论结果，选出一名中心发言人6）做完实验后仪器药品放回原位（三）钠与水的反应（三）钠与水的反应 实验33 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。现象产生原因反应物的位置动态形态变化声音溶液颜色变化浮游响金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动剧烈反应

4、，产生气体并燃烧熔反应放热，钠的熔点较低红有碱性物质生成化学方程式：2Na +2H2O=2NaOH+H2 物理性质：银白色固体，质软，密度比水小银白色固体，质软，密度比水小，熔点较低熔点较低 化学性质:化学性质很活泼化学性质很活泼 1、与氧气反应常温4Na +O2=2Na2O2Na +O2 =Na2O2 点燃2、与水反应2Na +2H2O=2NaOH+H2小结:1.1.金属钠着火了应用（）处理金属钠着火了应用（）处理A.A.水水B.B.沙土沙土C.C.灭火器灭火器2.2.以下说法错误的是（）以下说法错误的是（）A.A.钠在常温下就容易被氧化钠在常温下就容易被氧化 B.B.钠受热后能够着火燃烧钠

5、受热后能够着火燃烧C.C.钠在空气中缓慢氧化能自燃钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.D.钠在氧气中燃烧更为激烈钠在氧气中燃烧更为激烈BC练习巩固：3、在烧杯中加入水和苯（密度：、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/mL）各）各50mL，将一小粒金属钠（密度：，将一小粒金属钠（密度：0.97g/mL）投入烧杯中，）投入烧杯中，观察到的现象可能是（观察到的现象可能是（）A钠在水层中反应并四处游动钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动D 拓展：拓展：钠与水反应可以反应，那么钠与酸呢钠与水反应可以反应，那么钠与酸呢？钠与硫酸铜呢？钠与硫酸铜呢？1 1）钠与水反应实质是什么？与酸反应呢）钠与水反应实质是什么？与酸反应呢？2 2）钠与硫酸铜反应实质是什么？）钠与硫酸铜反应实质是什么？2Na+2HCl=2NaCl+H2 2NaCuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H24 4、实验室怎么储存钠，原因、实验室怎么储存钠，原因是什么？是什么？钠保存在煤油钠保存在煤油或石蜡油中或石蜡油中谢谢指导！