物质量课件.ppt

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1、物质的量 摩尔质量气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 物质的量浓度第一单元常用的化学计量第一单元常用的化学计量常用化学计量 化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是高考的必考内容。主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、化学原理等计算中的应用。2014年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中存在状态等角度设问。借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活、生产、科技等背景下

2、与其他知识的综合考查也是命题趋势。知识框架物质的量摩尔质量物质的量摩尔质量考纲导学考考纲纲要求要求命命题预测题预测1.了解物了解物质质的量的的量的单单位位摩摩尔尔(mol)、摩摩尔尔质质量、气体摩量、气体摩尔尔体体积积、阿伏加德、阿伏加德罗罗常数的含常数的含义义。2.能根据物能根据物质质的量与微粒的量与微粒(原子、分子、原子、分子、离子等离子等)数目、气体体数目、气体体积积(标标准状况下准状况下)之之间间的相互关系的相互关系进进行有关行有关计计算。算。3.能正确能正确书书写化学方程式和离子方程式，写化学方程式和离子方程式，并能并能进进行有关行有关计计算。算。1.阿伏加德阿伏加德罗罗常数正常数正

3、误误判断。本考点通判断。本考点通常与基本概念、基本理常与基本概念、基本理论论、元素化合物、元素化合物知知识识、物、物质结质结构等构等结结合起来考合起来考查查，考，考查查形式形式为选择题为选择题，难难度中等。度中等。2.气体摩气体摩尔尔体体积积、阿伏加德、阿伏加德罗罗定律及其定律及其推推论论。该该考点主要是在考点主要是在题题干信息的理解干信息的理解中出中出现现，或与阿伏加德，或与阿伏加德罗罗常数的考常数的考查联查联系在一起，系在一起，难难度度较较小。小。3.物物质质的量在方程式运算中的的量在方程式运算中的应应用。一用。一般涉及般涉及“技巧技巧计计算算”。该该考点通常考点通常为选择为选择题题或或综

4、综合合题题中定量型的填空中定量型的填空题题，难难度度较较大。大。定义符号单位相对原子质量相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量总和为相对分子质量 以物质的量为中心的物理量以物质的量为中心的物理量1重要概念ArMr物质的量以阿伏加德罗常数个微粒所组成的微粒集合体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集合体的物理量阿伏加德罗常数 中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，通常计算时用其近似值6.021023 mol-1 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。在标准状况下，气体摩尔体积为 22.4 L/mol物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质 B 的

5、物质的量来表示溶液组成的物理量nmolNAmol-1Mg/molVmL/molc(B)mol/L2.几个物理量之间的关系图 141要点探究一、物一、物质质的量的量1物物质质的量：物的量：物质质的量是一个表示含有的量是一个表示含有_粒子粒子集合体的物理量，它的符号是集合体的物理量，它的符号是_，物，物质质的量的的量的单单位是摩位是摩尔尔(简简称称摩，符号是摩，符号是_)。物。物质质的量适用于微的量适用于微观观粒子，如原子、分子、粒子，如原子、分子、_、_、电电子、子、质质子、中子等。子、中子等。一定数目一定数目nmol离子离子原子团原子团适用范围及注意事项适用范围及注意事项 作为物质的量的单位，

6、作为物质的量的单位，mol仅能计量仅能计量 粒子，如粒子，如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不 能用于计量宏观物质能用于计量宏观物质.使用时应用使用时应用 指明粒子的种类，如指明粒子的种类，如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H等等.微观微观化学式化学式2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(1)概念：概念：所含的碳原子数为阿伏加德罗常数所含的碳原子数为阿伏加德罗常数.(2)符号：符号：NA，单位为，单位为 ，实验测得其数值约为，实验测得其数值约为 .(3)物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)与粒

7、子数与粒子数(N)之间的关之间的关 系：系：n .0.012 kg12Cmol16.021023N/NANA 阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用 解答涉及阿伏加德罗常数解答涉及阿伏加德罗常数(NA)的问题时，要特别注的问题时，要特别注意试题中的一些关键性的字、词，留心有无意试题中的一些关键性的字、词，留心有无“陷阱陷阱”.解解题思路是：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的题思路是：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物物质的量质的量，然后进行判断，同时还应注意下面一些细微的，然后进行判断，同时

8、还应注意下面一些细微的知识点：知识点：启示启示拓展拓展1.状态问题状态问题(1)水在标准状况下为液体或固体；水在标准状况下为液体或固体；(2)SO3在标准状况下为固体，常温常压下为液体；在标准状况下为固体，常温常压下为液体；(3)碳原子数大于碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液体或固体；的烃，在标准状况下为液体或固体；(4)CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯等在标准状况下为液体、苯等在标准状况下为液体.2.状况条件状况条件 考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下，考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下，1.01105 Pa、25时等时等.要用要用22.4 L/mol时，必须注意时，

9、必须注意气体是否处于标准状况下气体是否处于标准状况下.3.物质结构物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、分子、原子、电子、质子、中子、离子等电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体，常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子，等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及等双原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质等特殊物质.4.氧化还原反应氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反 应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、应中氧化剂、还原剂、

10、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移被还原、电子转移(得失得失)数目方面的陷阱数目方面的陷阱.如如Na2O2与与H2O的的反应，反应，Cl2与与NaOH溶液的反应，电解溶液的反应，电解AgNO3溶液等溶液等.5.电离和水解电离和水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡.如如 NH4Cl溶液中溶液中n()n(Cl).6.一些物质中的化学键一些物质中的化学键 如如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等中的化学键等中的化学键.(1)气体的体积受温度和压强的

11、影响，应用阿伏加德罗常气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常 数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；(2)物质的量、质量不受任何条件的影响物质的量、质量不受任何条件的影响.如如1 mol H2在任在任 何条件下其质量为何条件下其质量为2 g，所含分子数为，所含分子数为NA.1.能表示阿伏加德罗常数数值的是能表示阿伏加德罗常数数值的是 ()A.1 mol金属钠含有的电子数金属钠含有的电子数 B.标准状况下，标准状况下，22.4 L苯所含的分子数苯所含的分子数 C.0.012 kg 12C所含的原子数所含的原子数 D.1 L 1 m

12、ol/L硫酸溶液所含的硫酸溶液所含的H数数 考点领悟考点领悟解析：解析：阿伏加德罗常数可用阿伏加德罗常数可用NA表示，其数值约为表示，其数值约为6.021023.钠的核电荷数是钠的核电荷数是11,1 mol钠含有钠含有11NA个个电子，电子，A错误；标准状况下，苯为液体，错误；标准状况下，苯为液体，22.4 L苯苯的物质的量远远大于的物质的量远远大于1 mol，B错误；错误；0.012 kg 12C所含的所含的原子数为原子数为NA，C正确；正确；1 L 1 mol/L的的H2SO4溶液中所含溶液中所含H数为数为2NA，D错误错误.答案：答案：C二二.摩尔质量摩尔质量(1)概念：单位概念：单位

13、的物质所具有的的物质所具有的 ，符号为，符号为M.(2)单位：单位：.(3)数值：摩尔质量以数值：摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该粒子为单位时，数值上等于该粒子或物质的或物质的 .(4)物质的量物质的量(n)、物质的摩尔质量、物质的摩尔质量(M)与物质的质量与物质的质量(m)之之间的关系：间的关系：n .物质的量物质的量质量质量g/mol式量式量m/M【典例精析】例例1 1 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的等物质的量的N2和和CO所含分子数均为所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为中含有的电子数为0.9N

14、AC1 mol Na2O2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4NAD标准状况下，标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为戊烷所含分子数为0.1NA例例1B 解析解析本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档题。因为不知道档题。因为不知道NO和和CO具体的物质的量，所以无法具体的物质的量，所以无法求出其分子数，求出其分子数，A错；错；1.7 g H2O2的物质的量是的物质的量是0.05 mol，每一个每一个H2O2含有含有18个电子，所以总的电子数是个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正确；项正确；1 mol Na2O2含有含有2 mol Na和和1 mol O

15、，所以离，所以离子总数应为子总数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气项错误；在标准状况下，戊烷不是气态，所以态，所以2.24 L并不是并不是0.1 mol，D项错误。项错误。点评点评 有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：续性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物物质的组成，如本题中的质的组成，如本题中的C选

16、项容易误以为选项容易误以为Na2O2中含有中含有4 mol离子，判断错误；离子，判断错误；通过阿伏加德罗常数进行一些量通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解之间的换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本题中的答，如本题中的D选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩尔体积。本题主要集中考查尔体积。本题主要集中考查“一定量的物质所含的某种粒一定量的物质所含的某种粒子数目子数目”，变式题从原子的组成、电子转移、物质的量浓，变式题从原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进行考查。度等角度进行考查。NA表示阿伏加德罗常数，下列

17、判断正确的是表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在在18 g 18O2中含有中含有NA个氧原子个氧原子 B标准状况下，标准状况下，22.4 L空气含有空气含有NA个单质分子个单质分子 C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为参加反应转移电子数一定为2NA D含含NA个个Na的的Na2O溶解于溶解于1 L水中，水中，Na的物质的的物质的量浓度为量浓度为1 molL1例例2 2某气体物质的质量为某气体物质的质量为4.4 g，含有，含有6.021022个分个分子，则气体子，则气体()A其相对分子质量为其相对分子质量为44 gmol1 B一定是一定是CO2 C1 mol该气体的质量是该气体的

18、质量是44 g D该气体的摩尔质量是该气体的摩尔质量是44 点评点评 本题通过几种物理量之间的换算关系，考查摩本题通过几种物理量之间的换算关系，考查摩尔质量的计算和表示方法等。注意摩尔质量是既有数值，尔质量的计算和表示方法等。注意摩尔质量是既有数值，又有单位又有单位(gmol1)的物理量，不可与相对分子质量的物理量，不可与相对分子质量(单位单位为为“1”，忽略不写，忽略不写)混淆。变式题则是利用摩尔质量进行有混淆。变式题则是利用摩尔质量进行有关计算。关计算。在一定的条件下，完全分解下列某化合物在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气，产生氧气1.6 g，此化合物是，此化合物是()1摩尔它所计量的对象是什么？答：答：摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它们的特定组合。即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。2用物质的量描述物质的多少时应注意什么问题？答答：用物质的量描述物质的多少时，要用化学式(符号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。例如：1 mol H，表示氢原子的物质的量为 1 mol,1 mol H2 表示氢分子的物质的量为 1 mol,而不能用 1 mol 氢。