《盐类水解（第一课时）》新人教版选修4课件.ppt

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1、第一课时第一课时1.1.溶液的酸碱性是由什么因素决定的？溶液的酸碱性是由什么因素决定的？2.2.向水中加酸或碱对水的电离平衡有向水中加酸或碱对水的电离平衡有 何影响？为什么？何影响？为什么？C(HC(H+)与与C(OHC(OH-)的相对大小的相对大小加酸加酸(或碱或碱)，酸，酸(碱碱)自身电离出自身电离出H H+(或或OHOH-)使水使水的电离平衡左移的电离平衡左移,水的电离被抑制水的电离被抑制.【知识回顾知识回顾】3.根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸 +碱碱 =盐盐 +水水 （中和反应）（中和反应）生成的盐生成的盐1.强酸强

2、碱盐强酸强碱盐2.强酸弱碱盐强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱【知识回顾知识回顾】【思考思考】Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液用用pHpH试纸分别测量下列溶液的试纸分别测量下列溶液的pHpH值：值：(1)NaCl(1)NaCl溶液溶液(2)Na(2)Na2 2COCO3 3溶

3、液溶液(3)NaHCO(3)NaHCO3 3溶液溶液(4)NH(4)NH4 4ClCl溶液溶液(5)Na(5)Na2 2SOSO4 4溶液溶液(6)CH(6)CH3 3COONaCOONa溶液溶液(7)(NH(7)(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液【科学探究科学探究】盐溶液PH酸碱性酸碱性盐类型NaClpH7中性中性强酸强碱盐Na2CO3pH7碱性碱性强碱弱酸盐NaHCO3pH7碱性碱性强碱弱酸盐NH4ClpH7酸性酸性强酸弱碱盐Na2SO4pH7中性中性强酸强碱盐CH3COONapH7碱性碱性强碱弱酸盐(NH4)2SO4pH7酸性酸性强酸弱碱盐盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHC

4、O3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型一一.盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性某某些些盐盐H2O酸性?碱性中性二二.盐溶液呈现不同酸碱性

5、的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成形成溶液后，请思考：溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？H+OH【探究探究1】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒

6、子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式H2ONaClNa+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+)c(OH)=中性中性无无H+OHCl +Na+NH4+NH3H2O H2O OH-+H+NH4Cl溶液显酸性原因分析：溶液显酸性原因分析：NH4+H2O NH3H2O+H+C(H+)C(OH-)酸性酸性NH4Cl溶液溶液 NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对相对大小大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究

7、2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2ONH4Cl+（促进促进水的电离）水的电离）NH3 H2O c(H+)c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl+H2ONH4+H2O水解方程式水解方程式H+OHCl+NH4+NH3 H2O+HClNH3 H2O+H+有有CH3COO-+CH3COOH思考与交流思考与交流2 2（分析（分析CH3COONa溶液溶液呈碱性的原因呈碱性的原因)C(H+)C(OH-)碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H2O H+OH-CH3COO+H2O CH3COOH+OH 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对

8、相对大小大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程相关化学方程式式【探究探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2OCH3COONa+有有（促进促进水的电离）水的电离）CH3COOH c(H+)溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 +H2O H2SO3+OH HSO3 +H2O SO32 +H3O+水解水解 电离电离程度：程度：例例2.pH=9的的NaOH和和CH3COONa两种溶液中两种溶液中,设由水电设由水电离产生的离产生的OH-离子浓度分别为离子浓度分别为m mol/L和和n mol/L,

9、则则m和和n的关系是的关系是A.mn B.m=10-4n C.n=10-4m D.n=mBpH=9的的CH3COONa溶液中由水电离的溶液中由水电离的c(OH)=_。10-5mol/L10-5mol/L10-5mol/L1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱判断盐溶液的酸碱性及其强弱三、盐类水解的应用：三、盐类水解的应用：盐溶液的酸碱性强弱取决于组成盐的弱酸根离盐溶液的酸碱性强弱取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性,酸性或碱性越弱酸性或碱性越弱,则盐越易水解则盐越易水解,同浓度的盐溶同浓度的盐溶液的碱性或酸性越强。液的碱性或酸性越强。例

10、例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：NH4ClNaHSO4NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液的其溶液的pH值由小到大的顺序是值由小到大的顺序是_ 2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小比较盐溶液中微粒种类和浓度大小例：例：0.1mol/LNH4Cl溶液溶液存在微粒：存在微粒：H2O、NH4、Cl、NH3.H2O、H、OH浓度大小关系：浓度大小关系：Cl-NH4HNH3.H2O OH电荷守恒：电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl-)c(OH)质子守恒：质子守恒：c(H)c(OH)c(NH3.H2O)（水电离的（水电离的H和和OH相

11、等）相等）物料守恒：物料守恒：c(Cl-)c(NH4)c(NH3.H2O)（N原子守恒）原子守恒）存在微粒有：存在微粒有：Na+、CO32、HCO3、H2CO3、H2O、OH、H大小关系：大小关系：Na+CO32OHHCO3HC原子守恒：原子守恒：1/2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)质子守恒：质子守恒：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)电荷守恒：电荷守恒：c(Na+)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)练习：判断练习：判断0.1mol/LNa2CO3溶液中存在微粒及相互关系溶液中存在微粒及相互关系3.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解

12、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解4.选择制备盐的途径时需考虑盐的水解选择制备盐的途径时需考虑盐的水解又如：又如：AlCl3、FeCl3的水溶液直接蒸发不能制得的水溶液直接蒸发不能制得AlCl3和和FeCl3固体，固体，AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl蒸发水分时，蒸发水分时，HCl挥发，平衡正向移动，最后得到挥发，平衡正向移动，最后得到Al(OH)3，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。欲得到欲得到AlCl3和和FeCl3固体，可在蒸发水分时不断通入固体，可在蒸发水分时不断通入HCl气体。气体。有些盐会完全水解有些盐会完全水解,如硫化铝遇水发

13、生完全水解如硫化铝遇水发生完全水解,因此因此不能在湿态下获得硫化铝不能在湿态下获得硫化铝,只能由单质直接反应制取只能由单质直接反应制取.如配制如配制FeCl3溶液时加盐酸溶液时加盐酸,可使水解平衡向不利于可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解水解的方向移动从而抑制盐的水解.7.盐类水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。盐类水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如如:泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理,某些盐的净水作用某些盐的净水作用,某些试剂的某些试剂的实验室贮存，某些化肥能否混合施用等。实验室贮存，某些化肥能否混合施用等。6.采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生采用加热

14、的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的硝酸钾溶液中常含有铁离子如不纯的硝酸钾溶液中常含有铁离子,可用加热的可用加热的方法来除去所含的铁离子。方法来除去所含的铁离子。5.金属与盐的反应金属与盐的反应如较活泼的金属镁与易水解的强酸弱碱盐反应如较活泼的金属镁与易水解的强酸弱碱盐反应,是与是与盐水解产生的氢离子反应盐水解产生的氢离子反应,如金属镁与如金属镁与NH4Cl溶液反应溶液反应可得到可得到H2与与NH3两种气体。两种气体。C2.0.1mol/L氯化铵溶液中各离子浓度的关系式中正确氯化铵溶液中各离子浓度的关系

15、式中正确的是的是()A.c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)B.c(Cl)c(NH4)C(H)c(OH)C.c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4)D.c(OH)c(Cl)c(NH4)c(H)B3.室温下室温下,物质的量浓度相同的三种钠盐物质的量浓度相同的三种钠盐:NaX、NaY、NaZ的溶液的溶液,其其pH分别为分别为8、9、10,则则HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱顺序三种酸的酸性强弱顺序为为 .HXHYHZ4.有下列四种溶液，有下列四种溶液，(1)HCl(2)FeCl3(3)NaOH(4)Na2CO3，它们的它们的pH分别为分别为4,4，10,10，求各溶液中，求各溶液中发生电离的水的浓度。发生电离的水的浓度。