2017版高三化学一轮复习第2单元化学物质及其变化第3节氧化还原反应鲁科版课件.ppt

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1、第第3节氧化复原反响节氧化复原反响-2-考纲要求:1.了解氧化复原反响的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化复原反响。3.把握常见氧化复原反响的配平和相关计算。-3-根底梳理考点突破氧化复原反响的根本概念1.氧化复原反响的根本概念(1)氧化复原反响的特征是化合价的变化。(2)氧化复原反响的实质是电子转移。(3)有关概念复原剂在反响中表现为所含元素的化合价上升,实质是失去电子。复原剂具有复原性,反响时本身被氧化,发生氧化反响,得到氧化产物。氧化剂在反响中表现为所含元素的化合价降低,实质是得到电子。氧化剂具有氧化性,反响时本身被复原,发生复原反响,得到复原产物。-4-根底梳理考点突破(4)四大反响

2、类型与氧化复原反响的关系-5-根底梳理考点突破2.常见氧化剂和复原剂常见氧化剂和复原剂(1)常见氧化剂。常见氧化剂。-6-根底梳理考点突破(2)常见复原剂。-7-根底梳理考点突破(3)具有中间价态的化合物。既有氧化性,又有复原性,一般状况下主要表现某一方面的性质。-8-根底梳理考点突破自主稳固推断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)金属阳离子肯定只具有氧化性()(2)氧化复原反响中有一种元素被氧化时,肯定有另一种元素被复原()(3)有单质参与或有单质生成的化学反响肯定是氧化复原反响()(4)氧化复原反响中的反响物,不是氧化剂就是复原剂()(5)分解反响肯定是氧化复原反响,而化合反响为非氧化

3、复原反响()(6)在氧化复原反响中,氧化剂和复原剂,氧化产物和复原产物肯定不同()-9-根底梳理考点突破1.理清学问线索理清学问线索-10-根底梳理考点突破2.要明确解题的方法思路要明确解题的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价找变价”是特别关键是特别关键的一步的一步,特殊是不同反响物中含有同种元素的氧化复原反响特殊是不同反响物中含有同种元素的氧化复原反响,必需必需弄清元素化合价的变化状况。弄清元素化合价的变化状况。-11-根底梳理考点突破 答案解析解析关闭NaCN中Na为+1价,C为+2价,N为-3价,A项错误;反应中NaCN中碳的化合价升

4、高,发生氧化反应,B项错误;反应中NaCN中碳的化合价由+2价升高为+4价,即1 mol NaCN完全被氧化转移了2 mol电子,C项正确;反应中只有NaCN中的碳元素被氧化,生成的NaHCO3为氧化产物,产物NH3中的各元素化合价在反应前后均未变化,D项错误。答案解析关闭C-12-根底梳理考点突破跟踪训练1.(2023四川理综)以下物质在生活中应用时,起复原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案解析解析关闭明矾中的Al3+发生水解生成胶体,胶体的表面积较大能吸附水中的部分杂质,所以起到净水的作用,与氧化还原无关,A项错误;甘油为丙三

5、醇,属于多羟基化合物,具有吸水性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还原无关,B项错误;漂粉精作消毒剂是因为生成了HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,并不是其还原作用,C项错误;铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,故起到还原作用,D项正确。答案解析关闭D-13-根底梳理考点突破 答案解析解析关闭该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物。答案解析关闭D-14-根底梳理考点突破解析解析关闭-15-根底梳理考点突破氧化复原反响的配平1.氧化复原反响的配平(以KClO3与浓盐酸反响生成

6、Cl2为例)(1)配平原理在氧化复原反响中,化合价上升总值=化合价的降低总值=得电子总数=失电子总数=转移电子总数。-16-根底梳理考点突破(2)配平步骤(以KClO3与浓盐酸反响为例)-17-根底梳理考点突破2.氧化复原反响电子转移的表示方法氧化复原反响电子转移的表示方法(以以KClO3与浓盐酸反响为例与浓盐酸反响为例)(1)双线桥法双线桥法:双线桥法表示同一种元素从反响物到生成物的电子双线桥法表示同一种元素从反响物到生成物的电子得失状况得失状况,箭头是从反响物中的变价元素开头箭头是从反响物中的变价元素开头,指向生成物中的同一指向生成物中的同一种元素。种元素。(2)单线桥法:单线桥法表示反响

7、物中同种元素或不同种元素之间的电子转移状况,即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。以KClO3与浓盐酸反响为例:-18-根底梳理考点突破-19-根底梳理考点突破1.正向配平法正向配平法:氧化剂、复原剂中某元素化合价全部变化氧化剂、复原剂中某元素化合价全部变化,一般从一般从左边反响物着手配平。左边反响物着手配平。2.逆向配平法逆向配平法:自身氧化复原反响自身氧化复原反响(包括分解、歧化包括分解、歧化)一般从右边一般从右边着手配平。着手配平。3.缺项配平法缺项配平法:化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;假设是离假设是离子方程式子方程式,所缺物质往往是所缺物质往

8、往是H+、OH-或水。可以依据质量守恒先或水。可以依据质量守恒先写出所缺物质写出所缺物质,再用化合价升降守恒方法配平。假设无法确定所缺再用化合价升降守恒方法配平。假设无法确定所缺项项,可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平,然后再依据质然后再依据质量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。-20-根底梳理考点突破解析解析关闭-21-根底梳理考点突破-22-根底梳理考点突破-23-根底梳理考点突破-24-根底梳理考点突破氧化性、复原性强弱推断及氧化复原反响规律1.同一个氧化复原反响中,氧化剂和氧化产物具有氧化性,

9、且氧化剂的氧化性强于(填“强于”或“弱于”)氧化产物的;复原剂和复原产物具有复原性,且复原剂的复原性强于(填“强于”或“弱于”)复原产物的。2.氧化复原反响中,氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数。-25-根底梳理考点突破-26-根底梳理1.推断氧化性、复原性强弱的方法推断氧化性、复原性强弱的方法(1)依据元素在周期表中的位置依据元素在周期表中的位置考点突破-27-根底梳理(2)依据金属性、非金属性比较依据金属活动性挨次,排在前面的金属单质的复原性较强,排在后面的金属阳离子的氧化性较强。非金属阴离子的复原性随着单质的氧化性增加而减弱,如:考点突破-28-根底梳理考点突破-29-根底梳理考点突破

10、-30-根底梳理2.氧化复原反响规律及其应用氧化复原反响规律及其应用 考点突破-31-根底梳理考点突破-32-根底梳理考点突破 答案解析解析关闭 答案解析关闭C-33-根底梳理技巧点拨:守恒法解氧化复原反响题的思路(1)“一找各物质”:找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(留意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”:依据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式:n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(复原剂)变价原子个数化合价变化值。考点突破-34-根底梳理跟踪训练1.物质氧化性、复原性的强弱,不仅与物质的构造有关,还与物质浓

11、度、反响温度等有关。以下各组物质:Cu与HNO3溶液Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是()A.B.C.D.考点突破 答案解析解析关闭Cu与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO。Fe与FeCl3溶液反应,与FeCl3溶液的浓度无关。Zn与浓硫酸反应生成SO2,与稀硫酸反应生成H2。Fe与HCl溶液反应,与HCl溶液的浓度无关。答案解析关闭B-35-根底梳理考点突破 答案解析解析关闭根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,可判断B项中Cl2I2;C项中Co2O3Cl2;D项中Fe3+I2,这些结论与题给信息一致。对于A项,由于

12、I-的还原性强于Fe2+的,所以Cl2应先氧化I-,而不应先氧化Fe2+。答案解析关闭A-36-根底梳理3.(2023上海化学改编上海化学改编)工业上将工业上将Na2CO3和和Na2S以以1 2的物质的的物质的量之比配成溶液量之比配成溶液,再通入再通入SO2,可制取可制取Na2S2O3,同时放出同时放出CO2。在。在该反响中以下说法错误的选项是该反响中以下说法错误的选项是()A.硫元素既被氧化又被复原硫元素既被氧化又被复原B.氧化剂与复原剂的物质的量之比为氧化剂与复原剂的物质的量之比为2 1C.每生成每生成1 mol Na2S2O3,转移转移4 mol电子电子D.一样条件下一样条件下,每吸取每吸取10 m3 SO2就会放出就会放出2.5 m3 CO2考点突破 答案解析解析关闭 答案解析关闭人有了学问，就会具备各种分析力量，明辨是非的力量。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富学问，培育规律思维力量；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培育文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的学问面。有很多书籍还能培育我们的道德情操，给我们巨大的精神力气，鼓舞我们前进。