贵州省贵阳市2023-2024学年高三上学期11月质量检测化学试题含答案.pdf

《贵州省贵阳市2023-2024学年高三上学期11月质量检测化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市2023-2024学年高三上学期11月质量检测化学试题含答案.pdf（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学科网（北京）股份有限公司高三化学高三化学考生注意考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分分，考试时间考试时间 75 分钟。分钟。2.答题前答题前，考生务必用直径考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用用 2B 铅笔把答题卡上铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上

2、各题的答题区毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答域内作答，超出答题区域书写的答案无效超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围本卷命题范围：化学实验基础化学实验基础，物质及其变化物质及其变化，物质的量物质的量，金属及其化合物金属及其化合物，非金属及其非金属及其化合物化合物，化学反应与能量化学反应与能量（电化学电化学），），化学反应速率与化学平衡。化学反应速率与化学平衡。5.可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Cu64 I127一、选择题一、选择题：本题共本题共 1

3、4 小题小题，每小题每小题 3 分分，共计共计 42 分。在每小题列出的四个选项中分。在每小题列出的四个选项中，只有一项只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1.化学与社会和生活密切相关。下列说法错误的是（）A.杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源B.干冰可用在舞台上制造“云雾”C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.葡萄糖可作为“碳量子点”的碳源2.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.增大压强，可使246gNO转变为A0.5N个24N O分子 B.21molNa S或22Na O中含有离子数均为A3NC.22gH与足量的碘()2I反应生成HI的分子数为A2ND.41molCH

4、或4P（正四面体）分子中含有的共价键数均为A4N3.一定温度下，容器中进行的下列反应，若平衡后，缩小容器的体积，再次达到平衡时，则体系中气体的浓度不变的是（）A.()()()()23423Fe s4H O gFe Os4Hg+B.()()()()2232COg3HgCH OH gH O g+C.()()()32CaCOsCaO sCOg+D.()()()()322NOgCO gNOgCOg+4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）贵州省贵阳市2023-2024学年高三上学期11月质量检测化学试题 学科网（北京）股份有限公司 A.用装置甲定量测定化学反应速率 B.用装置乙实现反应：

5、222Cu2H OCu(OH)H+电解 C.用装置丙准确测定中和反应的反应热 D.用装置丁验证3FeCl对22H O分解反应有催化作用 5.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）A.铁与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液 B.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 C.24K SO与2Ba(OH)两溶液反应时，增大压强 D.Zn与稀盐酸反应，加入少量醋酸钠粉末 6.化合物()232CO N H（结构简式为）是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中的溶解氧，并可使锅炉壁钝化。钝化反应为()223342222CO NHNH12Fe O8Fe O2NCO3H O+。下列说法正确的是（）A.该反应是熵

6、减过程 B.34Fe O可写成23Fe OFeO，属于混合物 C.反应中C、N元素均被氧化 D.每生成21molN，反应中转移4mol电子 7.下列由实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项 实验操作及现象 结论 A 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸反应了 B 向3FeCl溶液中滴 1 滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液颜色变浅 增大KCl浓度，平衡向左移动 C 向144mL0.01mol L KMnO溶液中加入12mL0.2mol L草酸溶液，开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色 该反应为放热反应，温度升高，反应率加快 学科网（北京）股份有限公司 D 向两

7、支盛3KI溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和3AgNO溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 3KI溶液中存在32III+8.已知反应：()()()()24222C Hg3Og2COg2H O g+11kJ mol(0)Haa=；()()()()2422C Hg2Og2CO g2H O l+12kJ mol(0)Hbb=。其他数据如表所示：化学键 CO=OO=CH OH CC=键能()1/kJ mol 798 x 413 463 615 下列说法正确的是（）A.乙烯的燃烧热为1kJ mola B.上表中的x用a的代数式表示为27773a C.反应()()()222CO gOg2COg+()1kJ mo

8、lHab=D.当有4molCH键断裂时，反应放出热量一定为kJb 9.工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。下列关于电解精炼铜的说法错误的是（）A.粗铜接电源正极 B.杂质都将以单质形式沉积到池底 C.电解时，阴极发生的反应为2Cu2eCu+D.阳极泥可作为提炼金、银等金属的原料 10.已知气相直接水合法可以制取乙醇：()()()22432H O gC HgCH CH OH g+H。在()2H O:n()24C H1:1n=的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度()T及压强()p的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.0H B.12pp正逆 D.A 点对应条件下反应的

9、平衡常数p2916Kp=（用平衡分压代替浓度，分压=总压物质的量分数）11.丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，0.06eV表示 1 个()48C Hg1+个()2Hg的能量）：下列说法错误的是（）A.图示历程中仅包含 2 个基元反应（一步直接转化为产物的反应）B.三种催化剂催化效果最好的是催化剂 B C.该反应在高温条件下能自发进行 D.催化剂C时，决速反应的方程式为()()()*41049C HgC HgHg+12.已知在T时高炉炼铁可发生如下反应：()(

10、)()2C sCOg2CO g+11kJ molHa=，平衡常数为1K；()()()()232Fe Os3CO g2Fe s3COg+12kJ molHb=，平衡常数为2K。以下说法正确的是（）A.反应的平衡常数表达式为()()22COCOcKc=B.T时，反应()()()22C s2COg4CO g+的平衡常数12KK=C.T时增大压强，1K减小、2K不变 学科网（北京）股份有限公司 D.T时，反应()()()()23Fe Os3C s2Fe s3CO g+的平衡常数312KKK=13.电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物如（苯酚），其工作

11、原理如图所示（OH表示自由基，有强氧化性）。下列说法错误的是（）A.HMC3应与电源的负极相连 B.3Fe+在该电芬顿工艺中作催化剂 C.HMC3上电极反应式之一为222O2H2eH O+D.若处理1mol苯酚，则理论上电路中通过14mol电子 14.已知制备光气2COCl的反应为()()()22CO gClgCOClg+0H，将等物质的量的()CO g和()2Clg充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量M（mMn=总总）在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.温度：12TT B.平衡常数：abcKKK=D.b 点时，若166g molM=，则CO的平衡转化

12、率为 50%学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题二、非选择题：本题共本题共 4 小题小题，共共 58 分。分。15.（15 分）铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）目前铜可采用如下方法制备：方法 1：火法炼铜：222Cu SO2CuSO+高温；方法 2：湿法炼铜：44CuSOFeFeSOCu+。上述两种方法中，方法 2 比方法 1 更好，其原因是_（写出一条原因即可）。上述两种方法冶炼铜中，若转移的电子数相同，则方法 1 和方法 2 冶炼出的铜的质量之比为_。（2）黄铜矿的含铜成分为2CuFeS，常采用3FeCl溶液浸取，生成CuCl和S等，该反应的化学方程式为_。（3）将Cu、2C

13、u O和CuO组成的混合物加入131L0.6mol L HNO溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24L（标准状况）NO气体。若将此混合物用足量的2H加热还原，所得固体的质量为_g。（4）()C s和CO的燃烧热分别为1393.5kJ mol、1283.0kJ mol，已知()()()222Cu O sOg4CuO s+1292.0kJ molH=；则()()()()2C s2CuO sCu O sCO g+的H=_1kJ mol。（5）某同学利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。实验序号 装置示意图 实验现象 i 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中

14、有2Fe+ii 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素 实验 i 中气体减少的原因是_。学科网（北京）股份有限公司 实验 i 中，推测产生2Fe+，可能发生的反应有22Fe2HFeH+、_。随着阴极析出Cu，实验 ii 中()2232324Cu4NHH OCu NH4H O+平衡_（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是_。16.（14 分）碘化钾（KI）是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含碘废液（碘的主要存在形式为I和2I）制备碘化钾的实验步骤如下：步骤：取含碘废液，调节溶液pH为24，加入一定量()2232Na S O5H O s，溶解，

15、加热至 30，加入稍过量42CuSO5H O粉末，搅拌，充分反应后，过滤得CuI沉淀；步骤：在500mL圆底烧瓶中加人上述制备的CuI沉淀，铁粉（过量），300mL蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1 小时，冷却，抽滤。将滤液倒入500mL烧杯中，加入约123100mL0.5mol L K CO溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A；步骤：用氢碘酸调滤液A的pH6=，将滤液倒入_（填仪器名称）中加热至_（填现象），冷却，干燥，得到KI晶体。回答下列问题：（1）步骤中的控温方法为_，I与2I转化为CuI的反应为2223246I2Na S O2NaINa S O+，2222346CuIS OCuIS O+，

16、则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）步骤中铁粉转化为2FeI，该反应的化学方程式为_。（3）步骤中，仪器的名称是_，现象是_。（4）产品中KI含量的测定 称取4.00gKI样品，配成250mL溶液，取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入5mL5%乙酸溶液及 3 滴曙红钠盐作指示剂，用10.200mol L的3AgNO标准溶液避光滴定至沉淀呈红色（终点），平行滴定三次，消耗3AgNO标准溶液分别为22.98mL、23.02mL、21.04mL。用3AgNO标准溶液滴定时要避光的原因是_，在滴定时3AgNO溶液应盛放在_（“酸式”或“碱式”）滴定管。（2）样品中KI的质量分数为_。17.

17、（14 分）氧化镓()23Ga O可用作有机及无机合成的催化剂及制备高纯镓的原料。以砷化镓废料（主要成分为GaAs、23Fe O、2SiO）为原料生产23Ga O的工艺流程如图所示：学科网（北京）股份有限公司 已知：镓()Ga、铝()Al是同主族相邻元素，Ga元素在溶液中存在的形式有3Ga+、3Ga(OH)、4Ga(OH)。回答下列问题：（1）滤渣 1 为2SiO，工业上以石英砂（主要成分为2SiO）、_（填化学式）为原料生产普通玻璃。（2）“浸取”时，不是只用硝酸，而是还用氧化剂22H O或空气（提供2O），其优点是不产生污染环境的NOx，写出GaAs、空气()2O和稀硝酸反应的化学方程式：

18、_。（3）硝酸用量一定时，在相同的浸取时间内，氧化剂不同时，镓浸取率随时间的变化如图所示。用空气作氧化剂的浸取率明显低于过氧化氢，其原因是_。（4）“浸取”时，温度保持在 60，其原因是_。（5）滤渣 2 是_写化学式，不考虑4FeAsO和2Ca(OH)。（6）写出“沉镓”时反应的离子方程式：_。不同pH时，镓的沉淀率如下表所示。pH6”或“”）0。研究表明，催化剂（表示为载体/助剂）载体表面碱性越强，抗积炭能力越强，则下列催化剂抗积炭能力最强的是_（填字母）。A.23Ni/Al O B.2Ni/SiO C.Ni/CaO D.Ni/CuO 高三化学参考答案、提示及评分细则高三化学参考答案、提示

19、及评分细则 1.C 甲醇是可再生能源，A 项正确；干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，B 项正确；活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C 项错误；葡萄糖中含有碳元素，可作为“碳量子点”的碳源，D 项正确。2.B 2NO转变为24N O是可逆反应，A 项错误；2Na S或22Na O中阴阳离子数之比均为1:2，B 项正确；2H与2I反应生成HI为可逆反应，C 项错误；4P是正四面体结构，1 个4P分子中含有 6 个PP键，D 项错误。3.C A 项，缩小体积，2H O、2H的浓度均增大，不符合题意；B 项，缩小体积，生成物的浓度增大

20、，不符合题意；C 项，根据()c2COKc=，温度不变，cK不变，()2COc不变，符合题意；D 项，缩小体积，各物质的浓度增大，不符合题意。4.B 定量测定化学反应速率要用分液漏斗，气体会从长颈漏斗管口逸出，缺少秒表，A 项错误；Cu作阳极，可实现222Cu2H OCu(OH)H+电解，B 项正确；中和反应的反应热测定应用玻璃搅拌器，C 项错误；温度、催化剂均能加快反应速率，在加热的基础上，不能验证3FeCl对22H O分解有催化作用，D 项错误。5.A 铁和硫酸铜溶液发生置换反应，被置换出来的铜附着在铁上，和稀硫酸共同构成原电池，可以加快反应速率，A 项符合题意；增大无水乙醇的用量，反应物

21、的浓度不变，反应速率不变，B 项不符合题意；24K SO与2Ba(OH)两溶液的反应没有气体参与，增大该反应的压强，反应速率不变，C 项不符合题意；加入少量醋酸钠粉末，与HCl反应生成3CH COOH，3CH COOH是弱酸，H+浓度减小反应速率减小，D 项不符合题意。6.D 该反应气体的物质的量增加，是一个熵增过程，A 项错误；34Fe O属于纯净物，B 项错误；根据化合物()232CO N H的结构可判断反应前后C元素的化合价没有变，C元素没有被氧化，C 项错误；根据化合物()232CO N H的结构可判断N的化合价由2升高到 0，每生成21molN，反应中转移4mol电子，D 项正确。7

22、.D 浓硝酸受热会分解生成2NO，A 项错误；33Fe3SCNFe(SCN)+，KCl不参与平衡，加入溶液 学科网（北京）股份有限公司 导致溶液变稀，颜色变浅，与平衡无关，B 项错误；开始一段时间后，有2Mn+生成，2Mn+对该反应有催化作用，所以开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色，C 项错误；加入淀粉溶液变蓝色，说明溶液中存在2I，有黄色沉淀，说明有I，即存在平衡，D 项正确。8.B 表 示 燃 烧 热 时 所 生 成 的 产 物 水 为 液 态，A项 错 误；根 据 键 能 计 算 反 应 热，()()1413 43615798 4463 4Hxa=+=，则有27773ax=，B

23、 项正确；反应中水的状态不同，根据盖斯定律不能计算反应()()()222CO gOg2COg+的H，C 项错误；反应241molC H反应，都有4molCH键断裂，无法确定放出的热量，D 项错误。9.B 电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，A 项正确；杂质中比铜活泼的金属形成离子进入溶液中，B 项错误；电解时，阴极发生的反应为2Cu2eCu+，C 项正确；电解过程中粗铜中金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积下来，形成阳极泥，分离、处理阳极泥可得到金、银等贵重金属，D 项正确。10.C 升高温度，乙烯转化率减小，0H，A 项正确；当温度相同时，从1p到2p乙烯转化率增大，平衡正向移动，12pp逆

24、正，C 项错误；设24C H与2H O的物质的量均为“1”：()()()24225C HgH O gC H OH g+开始 1 1 0 转化 0.2 0.2 0.2 平衡 0.8 0.8 0.2 乙醇占0.210.80.80.29=+，乙烯和水各占0.840.80.80.29=+，2p2221991649pKpp=，D 项正确。11.A 基元反应是指断键、成键或同时有断键、成键的过程，据此可知，图示历程中包含 3 个基元反应，A 项错误；由反应历程可知，催化剂B时活化能最小，催化效果最好，B 项正确；该反应为0H，0S 的反应，由0GHT S=，可判断该反应在高温条件下能自发进行，C 项正确；

25、由图可知，催化剂C时，决速反应的方程式为()()()*41049C HgC HgHg+，D 项正确。12.D 反应的平衡常数表达式为()()3223COCOcKc=，A 项错误；反应()()()22C s2COg4CO g+的平衡常 学科网（北京）股份有限公司 数应为21K，B 项错误；平衡常数只与温度有关，与压强无关，增大压强K不变，C 项错误；根据盖斯定理，()()()()23Fe Os3C s2Fe s3CO g+可由3+得到，可知该反应的平衡常数312KKK=，D 项正确。13.D HMC3为电解池的阴极，接电源的负极，A 项正确；3Fe+转化为2Fe+，2Fe+和过氧化氢生成羟基自由

26、基和3Fe+，3Fe+在反应前后没有改变，是该电芬顿工艺的催化剂，B 项正确；由图知阴极发生反应32FeeFe+、222O2H2eH O+，C 项正确；由反应6622C H O28 OH6CO17H O+，23222HFeH OH OOHFe+和222O2H2eH O+，32FeeFe+可知，消耗1mol苯酚，电路中转移84mole，D 项错误。14.D ()()()22CO gClgCOClg+0H，A 项错误；a、c两点温度相同，平衡常数相同，acKK=，B 项错误；M越大，转化率越大，2Cl的平衡转化率：cba=，C 项错误；CO与2Cl等物质的量混合，设起始时()()2COCl1mol

27、nn=，设CO转化了molx，则28716611xxx+=+，解得0.5x=，D 项正确。15.（1）方法 2 不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜不需要外界提供能量等）（1 分）；2:3（2 分）（2）232CuFeS3FeClCuCl4FeCl2S+（2 分）（3）16（2 分）（4）+35.5（2 分）（5）由于溶液中()Hc+减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触（2 分）22FeCuFeCu+（1 分）不（1 分）；阳极产生的2Cu+与阴极消耗的2Cu+相等，溶液中铜离子浓度不变，故平衡不移动（叙述合理即可，2 分）解析：（3）Cu、2Cu O和CuO组成的混合物加入131L0.6m

28、ol L HNO溶液恰好使混合物完全溶解，溶液的溶质为()32Cu NO，生成2.24L（标准状况）NO气体，即0.1molNO，根据N原子守恒，所以()32Cu NO的物质 学科网（北京）股份有限公司 的 量 为20.6mol0.1mol2即0.25mol，混 合 物 用 足 量 的2H加 热 还 原 生 成 单 质 铜，质 量 为10.25mol 64g mol16g=。16.（1）水浴加热（1 分）;1:1（2 分）（2）22CuIFe2CuFeI+（2 分）（3）蒸发血；出现（大量）晶膜（晶体）（各 2 分）（4）3AgNO见光容易分解（2 分）；酸式（1 分）95.45%（2 分）1

29、7.（1）23Na CO、3CaCO（2）()233343GaAs2O3HNOGa NOH AsO+（3）空气不断通入的过程中，从溶液中带走了一部分硝酸（或空气中氧气不易溶于水中且氧气量不足，从而引起了浸取率的降低等答案合理即可）（4）低于 60，浸取速率慢，高于 60，稀硝酸易挥发，22H O会分解（或提高浸取速率，同时防止稀硝酸挥发及22H O分解）（5）3Fe(OH)、()342CaAsO（6）432Ga(OH)HGa(OH)H O+；3Ga(OH)是两性氢氧化物，酸性过强，3Ga(OH)会溶解（每空 2 分）18.（1）BC（2 分）（2）()()()()CHadsO adsCO ad

30、sH adsxx+（2 分）（3）曲线A（2 分）将生成物移出体系或增大2CO的量（2 分）43.75%；1.4（各 2 分）（4）（1 分）C（2 分）解析：（3）X点到Y点，4CH的转化率增大，由于初始条件为恒压、800K、()()42CH:CO1:1nn=，故可以通过将生成物移出体系或增大2CO的量，使平衡右移实现。设2CO和4CH的物质的量均为n 学科网（北京）股份有限公司.()()()()242COgCHg2CO g2Hg+初始物质的量/mol n n 转化物质的量/mol 0.6n 0.6n 1.2n 1.2n.()()()()222COgHgCO gH O g+转化物质的量/mol 0.2n 0.2n 0.2n 0.2n 平衡体系各物质的物质的量为()2CO0.2nn=，()4CH0.4nn=，()CO1.4nn=，()2H1.0nn=，()2H O0.2nn=。共3.2n，CO的物质的量分数为1.4100%43.75%3.2nn=；反应的平衡常数c0.21.41.41.00.2nnKnn=。