北京市清华大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司化学化学注意事项：注意事项：1本试卷共本试卷共 10 页，满分页，满分 100 分，练习时间分，练习时间 90 分钟。分钟。2在试卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。在试卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。4在答题纸上，选择题用在答题纸上，选择题用 2B 铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Zn 65 第

2、卷第卷 选择题选择题本卷共本卷共 25 小题，每题只有小题，每题只有 1 个选项符合题意个选项符合题意（每题每题 2 分，共分，共 50 分分）1下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）A B C D 锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电2下列物质属于弱电解质的是（）ANaCl BNaOH C32NHH OD24H SO32N与2O化合生成 NO 是自然界固氮的重要方式之一。下图显示了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是（）ANN键的键能大于OO=键的键能 B完全断开 1molNO 中的化学键需吸收 1264kJ 能量 C该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D生成 NO 反

3、应的热化学方程式为：()()()22NgOg2NO g+180kJ/molH=+4我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。北京市清华大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案 学科网（北京）股份有限公司 已知：下列说法不正确的是（）A过程放出能量 B若分解()22molH O g，估算出反应吸收 482kJ 能量 C催化剂能减小水分解反应的焓变 D催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 5锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）A铜电极上发生氧化反应 B电流从锌片流向铜片 C盐桥中K+向负

4、极移动 D锌电极上发生的反应：2Zn2eZn+6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：223242422Na S OH SONa SOSOSH O+，下列各组实验中最先出现浑浊现象的是（）实验 温度/223Na S O溶液 稀24H SO()/mLV()1/mol Lc()/mLV()1/mol Lc A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 7痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学原理为：()()()()HUr aqNaaqNaUr sHaq+0H

5、。相同温度下，按初始物质不同进行两组实验，浓度随时间的变化如下表。下列分析不正确的是（）时间/s 初始物质 0 20 40 60 80 实验 a：()124 N O/mol Lc 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04()()11242 N O/mol LNO/mol Lcc+0.10+0.20 A020s，实验 a 中()()32NO3 10 mol/L sv=B6080s，实验 a 中反应处于平衡状态，24 N O的转化率为 60%C实验 b 中，反应向生成2NO的方向移动，直至达到平衡 D实验 a、b 达到化学平衡后，提高温度，反应体系颜色均加深 13已知()()()A sB

6、 g2C g+0H，体系中 C 的物质的量分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A其它条件不变，增大压强平衡不移动 B该反应的平衡常数表达式()()2 BCcKc=平平 C上述图像中，b 点已达到化学平衡状态 D化学平衡常数()()cdKK 14采用电化学方法使2Fe+与22H O反应，可生成非常活泼的OH（羟基自由基）中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法不正确的是（）AX 上发生的电极反应为：222H O4eO4H+B可将 X 电极上产生的2O收集起来，输送到 Y 电极继续使用 C根据装置推测，Y 电极是阳极，OH在该电极侧产生 D

7、起始时，在 Y 电极附近加入适量2Fe+或3Fe+，均能让装置正常工作 15下图是3FeCl溶液与 KSCN 溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是（）A溶液中存在平衡：()33Fe3SCNFe SCN+B滴加3FeCl溶液达平衡后，()SCNc降低 C滴加3FeCl溶液达平衡后，观察到溶液红色加深 D滴加3FeCl溶液，平衡正向移动，体系中()3Fec+降低 16某实验小组用2230.1mol/LNa S O溶液和240.1mol/LH SO溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知：223242422Na S OH SONa SOSOSH O+学科网（北京）股份

8、有限公司 实验序号 温度 223Na S O 24H SO 2H O 出现沉淀所需的时间 0 5mL 5mL 10mL 12s 0 5mL 10mL 5mL ts 0 5mL 7mL amL 10s 30 5mL 5mL 10mL 4s 下列说法不正确的是（）A实验中1012t B实验中8a=C对比实验、可得：温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 D对比实验、可得：在浓度保持不变的情况下，温度越高，反应速率越快 17下列反应在任何温度下都无法自发进行的是（）A()()()223g2SOgOg2SO+197.8kJ/molH=B()()()2C sCOg2CO g+172.47kJ/molH

9、=+C()()()()AgCl sBraqAgBr sClaq+18.9kJ/molH=D()()233Og2Og 285.4kJ/molH=+18 我国科学家设计可同时实现2H制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下。下列说法不正确的是（）A电极 a 是正极 B电极 b 的反应式：2422N H4e4OHN4H O+C每生成21molN，有 2molNaCl 发生迁移 D离子交换膜 c、d 分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 19向体积为 1L 的密闭容器中充入一定量()3CH OH g，发生反应：学科网（北京）股份有限公司()()()33322CH OH gCH OCHgH O g+0H B

10、1T，该反应的平衡常数4K=C中存在：()()1333CH OH2CH OCH0.2mol Lcc+=D1T时，向该容器中充入物质的量均为 0.2mol 的 3 种气体，反应将逆向进行 20实验小组探究双氧水与 KI 的反应，实验方案如下表。序号 实 验装 置及 操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色加深，温度无明显变化，最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是（）AKI 对22H O的分解有催化作用 B对比和，酸性条件下22H O氧化 KI 的速率更大 C对比和，中的现象可能是因为22

11、H O分解的速率大于22H O氧化 KI 的速率 D实验中的温度差异说明，22H O氧化 KI 的反应放热 21某同学进行如下实验（溶液的浓度均为 1mol/L）。实验 学科网（北京）股份有限公司 现象 产生无色气泡 产生无色气泡 液面上方呈浅红棕色 产生无色气泡（能使湿润 pH 试纸变蓝）下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A中：()2242Al2OH6H O2 Al OH3H+B溶液酸碱性会影响3NaNO的氧化性 C中：3322Al3NO6HAl3NO3H O+D中使湿润 pH 试纸变蓝的气体是3NH 22我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是8216LiS8Li S+放电充电，充放

12、电曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A充电时，电能转化为化学能 B放电时，锂离子向正极移动 C放电时，261molLi S转化为24Li S得2mole D充电时，阳极总电极反应式是288S16eS 2342CH/CO催化重整的反应为()()()()422CHCOg2CO g2Hgg+1H 其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：()()()42gCC sgH2H+1274.6kJ molH=+()()()2g2sgCOCCO+13172.5kJ molH=科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在 1073K 时，将恒定组成的2CO、4CH混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数

13、据如下。学科网（北京）股份有限公司 下列分析不正确的是（）A11247.1kJ molH=+B压强越大，Ra 降低越快，其主要原因是反应平衡逆向移动 C保持其他条件不变，适当增大投料时()()24COCHnn，可减缓 Ra 的衰减 D研究表明“通入适量2O有利于重整反应”，因为2O能与 C 反应并放出热量 24一定温度下，探究铜与稀3HNO的反应，反应过程如下：下列说法不正确的是（）A过程中生成无色气体的离子方程式是2323Cu2NO8H3Cu2NO4H O+B步骤反应速率比快的原因是2NO溶于水，使()3HNOc增大 C由实验可知，2NO对该反应具有催化作用 D当活塞不再移动时，再抽入空气，

14、铜可以继续溶解 25研究小组进行如下表所示的原电池实验：实验编号 实验装置 学科网（北京）股份有限公司 实验现象 连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，铜片表面均无明显现象 左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象 下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动 B实验中，左侧的铜被腐蚀 C实验中，左侧电极的电极反应式为22H2eH+D实验和实验中，均有2O得电子的反应发生 第卷第卷 非选择题非选择题（本大题有本大题有 4 题，共题，共 50 分分）26（10 分）根据要求，回答下列问题：（1）某温度下，纯

15、水中的()71H2.0 10 mol Lc+=，则纯水中的()OHc=_1mol L，该温度时的水的离子积wK=_。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的()61H5.0 10 mol Lc+=，则溶液中的()OHc=_1mol L。（2）常温下，某 NaOH 溶液的氢氧根离子浓度()41OH10 mol Lc=，则该溶液的pH=_。（3）常温下，某24H SO溶液的pH2=，则该溶液中水电离出的H+浓度()Hc+=水_1mol L。27（14 分）二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。2CO减排能有效降低温室效应，同时，2CO也是一种重要的资源，因此2CO捕集与转化技术研究备受关注。用2

16、CO制备3CH OH可实现2CO的能源化利用，反应如下：2232CO3HCH OHH O+（1）温度为 523K 时，测得上述反应中生成()38.0gCH OH g放出的热量为 12.3kJ，反应的热化学方程式为_。写出上述反应的平衡常数表达式_。T时，向容积为 2L 的恒容密闭容器中通入24.0molCO和26.8molH，5 分钟时反应达到平衡，2CO的转化率为 50%，在 05min 内容器中()2Hv=_。（2）工业上用2CO制备3CH OH的过程中存在以下副反应：()()()()222COgHgCO gH O g+41.2kJ/molH=+在恒温、恒容条件下，下列事实能说明上述反应达

17、到平衡状态的是_（填字母序号）A体系内()()2CO:H O1:1nn=B体系压强不再发生变化 学科网（北京）股份有限公司 C体系内混合气体的密度保持不变 D体系内 CO 的物质的量分数不再发生变化 升高温度，该反应的化学平衡常数_（填“变大”“变小”或“不变”）。理论上，能提高2H平衡转化率的措施有_（写出一条即可）。将反应物混合气按进料比()()22CO:H1:3nn=通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应在不同温度和压强下，3CH OH平衡产率和2CO平衡转化率分别如图 1、图 2。图 1 图 2 图 2 中，压强为2p，温度高于 503K 后，2CO平衡转化率随温度升高而增大的原因是

18、_。（3）实际生产中，测得压强为3p时，相同时间内不同温度下的3CH OH产率如图 3 图 3 图 3 中 523K 时的3CH OH产率最大，可能的原因是_（填字母序号）a此条件下主反应限度最大 b此条件下主反应速率最快 c523K 时催化剂的活性最强 28（12 分）氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。已知：当 pH 升高时，ClO易歧化为3ClO和Cl。学科网（北京）股份有限公司（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_。（2）下列关于3ClO产生的说法中，合理的是_（填序号）。a3ClO主要在阴极室产生 bCl在电极上放电，可能产生3ClO

19、c阳离子交换膜破损导致OH向阳极室迁移，可能产生3ClO（3）测定副产物3ClO含量的方法如下图。加入22H O的目的是消耗水样中残留的2Cl和ClO。若测定中未加入22H O，则水样中3ClO的浓度将_（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。用酸性4KMnO溶液测定未反应完的4FeSO，消耗3mLV酸性4KMnO溶液，水样中()3ClOc的计算式为_。（4）可用盐酸处理淡盐水中的3ClO，并回收2Cl。反应的离子方程式为_。处理3ClO时，HCl 可能的作用是：提高()Hc+，使3ClO氧化性提高或Cl还原性提高；提高()Clc，_。29（14 分）文献表明：相同条件下，草酸根（224C O）

20、的还原性强于2Fe+。为检验这一结论，完成如下实验。资料：三水三草酸合铁酸钾()32423K Fe C O3H O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：()33224243Fe C OFe3C O+216.3 10K=242FeC O2H O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。学科网（北京）股份有限公司【实验 1】通过3Fe+和224C O在溶液中的反应比较2Fe+和224C O的还原性强弱。操作 现象 在 避 光 处，向1310mL0.5mol LFeCl溶 液 中 缓 慢 加 入12240.5mol L K C O溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

21、（1）224C O中碳元素的化合价是_。（2）经检验，翠绿色晶体为()32423K Fe C O3H O。设计实验，确认实验 1 中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_。实验 1 中未发生氧化还原反应的原因是_。（3）取实验 1 中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：()32422423 Fe C OH OFeC O2H O+光照_+_。【实验 2】通过比较22H O与2Fe+、224C O反应的难易，判断二者还原性的强弱。步骤 操作 现象 向141mL0.5mol L FeSO溶液中加入12241mL0.5mol L K C O溶液，过滤 立即产生黄色沉

22、淀 洗涤中的黄色沉淀，向洗涤液中加入少量的226%H O溶液，振荡，静置 产生少量的红褐色沉淀和无色气体 向洗净的黄色沉淀中加入过量的226%H O溶液，振荡，静置 剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体 待中充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节 pH约为 4 得到翠绿色溶液（4）证明2Fe+被氧化的实验现象是_。（5）欲比较22H O与2Fe+、224C O反应的难易应关注的实验步骤为_。（6）以上现象能否说明224C O没有被氧化。请判断并说明理由：_。最终通过其他实验方案比较了2Fe+和224C O的还原性强弱。学科网（北京）股份有限公司 高二第一学期期中化学试卷高二第一学期期中化学试卷

23、 参考答案参考答案 一、选择题一、选择题（50 分分）1C 2C 3B 4C 5D 6D 7B 8B 9B 10B 11B 12C 13B 14C 15C 16A 17D 18C 19D 20D 21C 22C 23B 24B 25D 二、填空题二、填空题（50 分分）26（10 分）72.0 10 144.0 10（没有单位不扣分）98.0 10 pH10=121.0 10 27（14 分）（1）()()()()523K2232COg3HgCH OH gH O g+49.2kJ/molH=（2 分）()()()()32322CH OHH OCOHccKcc=平平平平（2 分）110.6mol

24、 Lmin（2 分）（2）D 变大 升温/增大2CO浓度/减小生成物浓度（2 分）有 1 个即可。主反应放热，升温平衡左移，副反应吸热，升温平衡右移；升高温度对副反应的影响大于对主反应的影响，故转化率增大（2 分）。分号前 1 分，分号后 1 分。（3）bc（2 分）（有 a0 分，b、c 一个 1 分）28（12 分）（1）222 2H O2ClHCl2OH+通电（2 分）条件 1 分（2）bc（2 分）（3）偏大（2 分）23156xVyVV（2 分）（4）322ClO6H5Cl3H O3Cl+（2 分）学科网（北京）股份有限公司 使Cl还原性增强（2 分）29（14 分，每空 2 分）（1）+3（2）取少量实验 1 中的翠绿色溶液，滴加()36K Fe CN溶液；不出现蓝色沉淀；3Fe+与422C O生成稳定的()3243Fe C O，浓度降低，3Fe+的氧化性和422C O的还原性减弱（3）()3224224224232 Fe C O4H O2FeC O2H O3C O2CO+光照（4）中产生少量红褐色沉淀；或中产生大量红褐色沉淀和中得到翠绿色溶液。（5）（6）不能说明。有+4 价碳的化合物生成，才能说明422C O被氧化，以上现象无法判断是否生成了+4 价碳的化合物，因此不能说明422C O没有被氧化。