广东省深圳市罗湖高级中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司罗湖高级中学罗湖高级中学 2023-2024 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试 高二化学试题卷高二化学试题卷注意注意：1.本试卷共本试卷共 6 页，页，20 小题，满分小题，满分 100 分。考试用时分。考试用时 75 分钟。分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.作答选择题时，用作答选择题时，用 2B 铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑。铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑。4.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区

2、域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。不按以上要求作答无效。5.考试结束后，考生上交答题卡。考试结束后，考生上交答题卡。相对原子质量相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64可能用到对数可能用到对数：lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 20 分分）1.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是（）选项劳动项目化学知识A 社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有

3、特殊香味B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存降温能减慢反应速率C 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具油污纯碱含有钠离子D 职业劳动：食品包装袋内充氮气氮气无色无味2.某温度下，往密闭容器中加入一定量的 A 和 B，发生2A(g)B(g)C(g)+的反应。C 的物质的浓度随反应时间（t）的变化如下表。下列说法中不正确的是（）t/s 2 4 6 8 10 12 C 的浓度/（1mol L）0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46 A.在 06s 内，平均反应速率 v(A)为 0.1411mol LsB.08s 正反应速率大于逆反应速率C.8s 后反应物消耗完，反应停止D.812s

4、 该反应处于化学平衡状态3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C.棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅D.由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深4.NO 与 CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：1222CO(g)2NO(g)2CO(g)N(g)H748.6kJ mol+=，6K2.5 10=，反应速率较小，有关 学科网（北京）股份有限公司 该反应的说法正确的是（）A.K 很大，说明 NO 与 CO 在排入大气之前就已反应完全 B.增大

5、压强，反应速率增大，平衡将向右移动，K2.5106 C.升高温度，既加快反应速率又可以提高有害气体的平衡转化率 D.选用适宜催化剂可以使尾气排放达到标准 5.我国化学家研究的一种新型光催化剂（碳纳米点/氮化碳）可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A.反应 I 和反应 II 均存在 O-H 键的断裂 B.水分解过程中，H2O2作催化剂 C.总反应为 H2O2=H2+O2 D.若反应 II 是放热反应，则反应 I 可能是吸热反应也可能是放热反应 6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项 A B C D 强电解质 盐酸 氯化钠 硫酸钡 硝

6、酸 弱电解质 冰醋酸 氨 硫化氢 水 非电解质 葡萄糖 石墨 乙醇 氧化钙 7.已知422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)H0+，工业上可利用此反应合成氨原料气 H2，下列有关该反应的图象（T 表示温度，v 表示反应速率）正确的是（）A.B.C.D.8.下列离子方程式或电离方程式正确的是（）A.氯气溶于水：22ClH O2HClClO+B.氨气溶于水：32324NHH ONHH ONHOH+学科网（北京）股份有限公司 C.CO2溶于水：222233COH OH CO2HCO+D.NaHCO3溶于水：33NaHCONaHCO+、233HCOHCO+9.醋酸溶液中存在电离平衡：33CH

7、COOHCH COOH+，下列叙述不正确的是（）A.升高温度，醋酸的电离常数 Ka增大 B.0.011mol L醋酸加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大 C.CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D.25时，加入少量冰醋酸会使溶液中 c(H+)和 CH3COOH 电离度都增大 10.下列说法不正确的是（）A.pH 相同的 NaOH 溶液与 Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH 不变 B.浓度均为 0.011mol L的稀盐酸与稀硫酸等体积混合，溶液 pH 不变 C.25时，pH=2 的某酸溶液与 pH=12 的某碱溶液等体积混合后，溶液 pH 不一定等于 7

8、D.25时，浓度均为 0.011mol L的稀硫酸与 NaOH 溶液等休积混合后，混合溶液 pH 小于 7 二、选择题二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共分，共 24 分分）11.对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：编号 反应 平衡常数 反应热 反应 A(g)B(g)C(g)+K1 1H 反应 B(g)C(g)D(g)+K2 2H 反应 A(g)D(g)K3 3H 下列说法正确的是（）A.312KKK=+B.312HHH=+C.加催化剂，反应的反应热降低，反应速率加快 D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变反应过程 12.一定

9、温度下，溶液中 H+和OH的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.该温度下，a 点溶液呈碱性 B.该温度下，0.011mol LNaOH 溶液的 pH 等于 12 C.该温度下，加入 NaOH 可能引起由 d 向 b 的变化 D.b 点时，升高温度，可能引起由 b 向 c 的变化 13.已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在 25下的电离常数分别为：HF 41aK6.8 10 mol L=HClO 1a8K2.9 10 mol L=H2CO3 71a1K4.4 10 mol L=111a2K4.7 10mol L=根据上述数据，下列叙述不正确的是（）A.等物质的量浓度的

10、 HF、HClO 溶液的 pH 值大小：HFbc C.将 a、b 两点溶液混合，所得溶液中：4(Cl)NH()cc+=D.氨水稀释过程中，432NH(NHH O)()cc+不断减小 三、非选择题三、非选择题（共共 4 小题，共小题，共 56 分分）17.（14 分）氧化剂 H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以 H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号 温度（）反应物 催化剂 20 25mL3%H2O2溶液 无 20 25mL5%H2O2溶液 无 20 25mL5%H2O2溶液 0.

11、1gMnO2 20 25mL5%H2O2溶液 12 滴 11mol L FeCl3溶液 t 25mL5%H2O2溶液 0.1gMnO2（1）实验和的目的是 ，甲同学在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是 （写出一种即可）。（2）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。由图可知中温度 t 20（填“”、“在 610K 时，将 0.1molH2S 与 0.3molCO2充入 2.5L 的空钢瓶中（体积不变），经过反应过程 10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为 0.125。能判断该反应达到化学

12、平衡状态的依据是 。A.容器中压强不变 B.容器中 CO2(g)的物质的量分数不变 C.v正（H2O）=v逆（H2O）D.容器中混合气体的密度不变 反应平衡常数 K 的表达式为 ，H2S 的平衡转化率=。要增大该反应的平衡常数 K，可采取的措施是 。19.（14 分）（I）载人飞船中通过如下过程实现 O2再生：2242CO(g)4H(g)CH(g)H O(l)+=+1H252.9kJ mol=2222H O(l)2H(g)O(g)=+1H571.6kJ mol=+（I）已知 18g 液态水完全气化要吸收 44kJ 的热量，则 1molCH4完全燃烧生成气态水时放出 kJ热量。（II）工业上可用

13、 CO 和 H2合成甲醇：23CO(g)2H(g)CH OH(g)+。一定条件下向 2L 的密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2发生反应，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：学科网（北京）股份有限公司 （2）在 T1和 p1条件下，由 D 点到 A 点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正 v逆（填“”“”“”或“”“”或“=”）；若 p2=100kPa，B 点的 Kp=。（结果保留 2 位有效数字；Kp表示分压平衡常数，分压=总压物质的量分数）。20.（14 分）白醋的功效有多种，如能够健脾开胃、抗菌和除菌等，经常少量饮醋对人体有益。其有效成分主要为醋酸 CH3COOH。

14、（1）探究浓度对醋酸电离平衡的影响。提出假设：稀释醋酸溶液，CH3COOH 的电离平衡发生移动。理论推测：以稀释 10 倍时浓度熵与电离平衡常数的相对大小来定量判断平衡移动的方向，其推测过程为 。设计方案并完成实验：用 0.10001mol LCH3COOH 溶液，按下表进行实验，测定 pH，记录数据。序号 V（醋酸溶液）/mL V（H2O）/mL pH I 10.00 0 2.88 II 1.00 x 3.38 根据表中信息，补充数据：x=。实验分析由实验 I 和 II 可知，稀释 CH3COOH 溶液，电离平衡 （填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：。实验结论：假设成立。

15、（2）25时，某一元弱碱 MOH 的电离平衡常数为5bK4 10=，已知 0.11mol L的 MOH 溶液已电离的MOH 为 x1mol L（2x10 MnO2（3）2MnO22222H O2H OO+降低了反应的活化能（4）收集到 10mL 气体所需的时间 18【14 分，除注明分值外其余每空 2 分】（1）222NO(g)O(?g)2NO(g)+=1H(ca)kJ mol=或1(ac)kJ mol【3 分】Ea2（2）BC ()222c(H O)c(COS)c(CO)c H S 50%【3 分】升高温度 19【14 分，除注明分值外其余每空 2 分】（1）802.3（2）【1 分】【1

16、分】（3）；将 CH3OH 与反应混合物分离或增大压强或降低温度（合理即可）。（4）KA=KBKC 34.9 10 20.【14 分，除注明分值外其余每空 2 分】（1）稀释 10 倍时，()()()330.1c CH COO0.1c HQ0.1K0.1c CH COOHK+=，因此推测稀释 CH3COOH 溶液时，CH3COOH 的电离平衡正向移动。9.00 正 实验 II 相较于实验 I，CH3COOH 溶液稀释至 10 倍，而实验 II 的 pH 增大值小于 1。（2）【解】MOH 的电离方程式和有关粒子的浓度如：MOMOH+起始浓度（1mol L）0.1 0 0 变化浓度（1mol L）x x x 平衡浓度（1mol L）0.1x x x 5bc(M)c(OH)x xK4 10c(MOH)0.1x+=【1 分】依题意：0.1x0.1，则26x4 10=，3x2 10=，故31c(OH)2 10 mol L=。【1 分】3pOH1gc(OH)1g2 103 1g22.70=，或先求氢离子浓度再求 pH【1 分】pH14pOH142.711.3=。学科网（北京）股份有限公司【答】该溶液的 pH 为 11.3。【2 分】