分子结构与性质-2024年新高考化学一轮复习必刷题含答案.pdf

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1、1专题21分子结构与性质(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_分钟)目录考点一分子的空间结构考点二分子的性质及应用考点一分子的空间结构考点一分子的空间结构1(2023江苏盐城盐城市伍佑中学校考模拟预测)CsCl是一种分析试剂，制备方法Cs2CO3+2HCl=2CsCl+H2O+CO2。下列说法正确的是A.CsCl的电子式：B.基态O2-的核外电子排布式：1s22s22p6C.CO2-3的空间构型：三角锥形D.中子数为18的Cl原子：1817Cl2(2023天津滨海新天津市滨海新区塘沽第一中学校联考二模)下列有关化学用语表示正确的是A.CO2的VSEPR模型：B.2-甲基-1-丁烯的键线式：C

2、.的名称：1-甲基乙醇D.Ge原子的价电子排布式：4s24p23(2023江苏校联考模拟预测)NCl3可发生水解反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是A.NCl3空间构型为平面三角形B.H2O分子的空间填充模型为C.NH3分子的电子式为D.HClO分子的结构式为H-Cl-O4(2023江苏南通统考三模)Cu2O可用作涂料，可由反应2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+3Na2SO4+2SO2制得。下列说法正确的是A.基态Cu的电子排布式为 Ar3d104s1B.Cu2O中O元素的化合价为-4C.SO2-4的空间构型为平面四边形D.SO2晶体的类型为共价晶体5(2023江

3、苏南通统考三模)乙硼烷 B2H6常应用于有机合成领域，可通过反应3NaBH4+4BF3乙醚 2B2H6+3NaBF4制得。下列说法正确的是A.基态B原子的轨道表示式为B.基态F原子核外电子排布式为2s22p5C.BF3分子空间构型为三角锥形D.NaBF4中含有配位键分子结构与性质-2024年新高考化学一轮复习必刷题26(2023山西晋城晋城市第一中学校校考模拟预测)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 As2S3褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是A.反应I和II中，元素As和S都被氧化B.反应I和II中，氧化1molAsS3转

4、移的电子数之比为1:2C.AsO3-4和SO2-4的空间结构都是正四面体形D.反应I和II中，参加反应的n O2n H2O：IOCHD.由结构推测，固态的甘氨酸易溶于水14(2023湖南株洲统考一模)已知吡啶()中含有与苯类似的66大键，下列有关叙述正确的是A.吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp杂化轨道B.在水中的溶解度，吡啶远大于苯的原因只是相似相溶原理C.、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则其中碱性最弱的是D.与互为同系物15(2023广东深圳翠园中学校考模拟预测)金属镍粉在要CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni CO4，其构型如图。下列说法不正确的是A.Ni CO4中含有的非

5、极性共价键和离子键B.Ni CO4难溶于水，易溶于有机溶剂C.较高温度下，Ni CO4可分解生成Ni和COD.Ni CO4为分子晶体，其中心原子采取sp3杂化16(2023广东汕头金山中学校考三模)结构决定性质，下列有关性质的比较正确的是A.沸点：HFHClB.酸性：H3PO4H2SiO3C.白磷P4在溶剂中的溶解度：CS2晶体硅17(2023湖南校联考一模)下列有关说法错误的是A.有手性异构体的分子叫做手性分子B.臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒C.冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子D.乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手

6、术缝合518(2023湖北武汉华中师大一附中校考模拟预测)下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.环己烷C6H12的椅式比船式稳定(椅式：；船式：)B.H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在，所以H2O比H2S稳定C.F3C-的极性大于Cl3C-的极性，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性强D.孤电子对有较大斥力，所以中心原子含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于VSEPR模型的预测值19(2023安徽安庆安庆一中校考三模)绿矾(FeSO47H2O)结构如图所示，下列说法正确的是A.中心离子Fe2+核外电子有7种空间运动状态B.SO2-4中键角OSO小于H2O中键角HOHC.此结构中H2O与F

7、e2+、H2O与SO2-4之间的作用力相同D.FeSO47H2O失水后可转为FeSO46H2O，此过程只破坏了氢键20(2023北京顺义北京市顺义区第一中学校考模拟预测)青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。(1)提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚(C2H5OC2H5)提取，效果更好。乙醚的沸点低于乙醇，原因是。用乙醚提取效果更好，原因是。(2)确定结构测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。一般来说，元素的电负性越强，其原子核附近电子云密度越大；比

8、较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：。图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为gcm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数；1nm=10-9m；青蒿素的相对分子质量为282)能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是。6a质谱法bX射线衍射c核磁共振氢谱d红外光谱(3)修饰结构，提高疗效一定条件下，用NaBH4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。(双氢青蒿素)BH-4的空间结构为。双氢青蒿素分子中O-O键的类型为(填选项)。A.s-pB.Sp2-pC.sp2-sp3D.sp3-sp3双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果

9、更好。1专题21分子结构与性质(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_分钟)目录考点一分子的空间结构考点二分子的性质及应用考点一考点一分子的空间结构分子的空间结构1(2023江苏盐城盐城市伍佑中学校考模拟预测)CsCl是一种分析试剂，制备方法Cs2CO3+2HCl=2CsCl+H2O+CO2。下列说法正确的是A.CsCl的电子式：B.基态O2-的核外电子排布式：1s22s22p6C.CO2-3的空间构型：三角锥形D.中子数为18的Cl原子：1817Cl【答案】B【解析】ACsCl属于离子化合物，即电子式，A错误；B基态O2-的核外电子排布式：1s22s22p6，B正确；CCO2-3的空间构型为

10、平面三角形，C错误；D中子数为18的Cl原子3517Cl，D错误；故选B。2(2023天津滨海新天津市滨海新区塘沽第一中学校联考二模)下列有关化学用语表示正确的是A.CO2的VSEPR模型：B.2-甲基-1-丁烯的键线式：C.的名称：1-甲基乙醇D.Ge原子的价电子排布式：4s24p2【答案】D【解析】ACO2分子中价层电子对数为2，且不存在孤对电子，其VSEPR模型为直线形，A错误；B该键线式应该是3-甲基-1-丁烯的键线式，B错误；C该有机物的名称是2-丙醇，C错误；DGe是第A族元素，其原子的价电子排布式为4s24p2，D正确；答案选D。3(2023江苏校联考模拟预测)NCl3可发生水解

11、反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是A.NCl3空间构型为平面三角形B.H2O分子的空间填充模型为C.NH3分子的电子式为D.HClO分子的结构式为H-Cl-O【答案】B【解析】ANCl3分子中，N原子轨道杂化方式为sp3，分子呈三角锥形，A错误；B模型能真实地反映H、O原子的相对大小以及水分子的V形结构，B正确；CNH3分子中N原子价层电子有42对，电子式为，C错误；DHClO中，H、Cl分别以单键与O相连，结构式为H-O-Cl，D错误；故选：B。4(2023江苏南通统考三模)Cu2O可用作涂料，可由反应2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+3Na2SO4+2SO2

12、制得。下列说法正确的是A.基态Cu的电子排布式为 Ar3d104s1B.Cu2O中O元素的化合价为-4C.SO2-4的空间构型为平面四边形D.SO2晶体的类型为共价晶体【答案】A【解析】A已知Cu为29号元素，故基态Cu的电子排布式为Ar3d104s1，A正确；B已知O的最外层上有6个电子，故O的最低负价为-2价，故Cu2O中O元素的化合价为-2，Cu为+1价，B错误；CSO2-4中心原子S原子周围的价层电子对数为：4+12(6+2-42)=4，故其空间构型为正四面体形，C错误；DSO2晶体是由SO2分子通过范德华力作用形成的分子晶体，D错误；故答案为：A。5(2023江苏南通统考三模)乙硼烷

13、 B2H6常应用于有机合成领域，可通过反应3NaBH4+4BF3乙醚 2B2H6+3NaBF4制得。下列说法正确的是A.基态B原子的轨道表示式为B.基态F原子核外电子排布式为2s22p5C.BF3分子空间构型为三角锥形D.NaBF4中含有配位键【答案】D【解析】A基态B原子的轨道表示式为，A错误；B F是9号元素，基态F原子核外电子排布式为1s22s22p5，B错误；CBF3形成3个键，中心原子B无孤电子对，所以BF3分子空间构型为平面三角形，C错误；DNaBF4中Na+与BF-4离子键结合，BF-4含有共价键和配位键，D正确；故答案选D。6(2023山西晋城晋城市第一中学校校考模拟预测)油画

14、创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 As2S3褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是A.反应I和II中，元素As和S都被氧化B.反应I和II中，氧化1molAsS3转移的电子数之比为1:2C.AsO3-4和SO2-4的空间结构都是正四面体形3D.反应I和II中，参加反应的n O2n H2O：I，故D错误；故选C。7(2023江苏扬州扬州中学校考模拟预测)氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与

15、碱反应会生成ClO-2与ClO-3，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于ClO2、ClO-2和ClO-3的说法不正确的是A.1molClO-3含3mol键B.ClO2属于共价化合物C.ClO-3的空间结构为三角锥D.ClO-2的键角比ClO-3的键角大【答案】D【解析】A该离子中Cl与3个O原子形成共价键，所以1molClO-3含3mol键，A项正确；BClO2均为非金属元素只有共价键，所以该物质为共价化合物，B项正确；CClO-3价层电子对为3+7+1-322=4，孤电子对有一对，则空间结构为三角锥形

16、，C项正确；DClO-2价层电子对为2+7+1-222=4，孤电子对有两对。ClO-2和ClO-3两者均有四对价层电子对而前者孤电子更多对成键电子对排斥大键角小，D项错误；故选D。8(2023广东茂名茂名市第一中学校考模拟预测)用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3H2O+SO2=NH42SO3+H2O。下列说法正确的是A.SO2分子的空间结构呈V形B.NH3的电子式为C.H2O是非极性分子D.SO2-3中的S原子的杂化轨道类型为sp2杂化【答案】A【解析】ASO2中S原子的价层电子对数=2+6-222=3，含一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，A正确；

17、BNH3的电子式为，B错误；CH2O中O原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+6-22=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，为极性分子，C错误；DSO2-3中S原子孤电子对数=6+2-232=1，价层电子对数=1+3=4，所以采取sp3杂化，D4错误；故选A。9(2023湖南株洲统考一模)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3，)在古代均曾入药，二者可发生如图转化：NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol雄黄分子中含有键的数目为10NAB.反应氧化剂与还原剂物质的量之比为17C.0.1mol/L的NaH2AsO3溶液中离子浓度存在如下关系：c H+c Na+=c OH-+

18、2c HAsO2-3+3c AsO3-3D.雌黄分子中As原子的杂化方式为sp3，S原子的杂化方式为sp2【答案】A【解析】A单键均为键，由图知，一个雄黄分子中含有10个键，所以1mol雄黄中含有的键为10NA，A正确；B根据图示的反应历程知，反应I的方程为：As4S4+7O2=4SO2+2As2O3,氧化剂与还原剂物质的量之比为71，B错误；C0.1mol/L的NaH2AsO3溶液中离子浓度存在关系:c H+c Na+=c OH-+2c HAsO2-3+3c AsO3-3+c H2AsO-3，C错误；D由图知。雄黄分子中S上由2个键，由于S的最外层有6个电子，故应该还有两个孤电子对，因此，S

19、原子的杂化方式为sp3，D错误；故选A。10(2023海南省直辖县级单位嘉积中学校考一模)2022年9月，著名期刊Applied Catalysis。B，Environmental。报道了一种目前催化性能最好的光催化剂TiO2(Cu2O)x。回答下列问题：(1)基态钛原子的电子排布式为，核外电子占据的轨道数为。(2)Ti可形成配合物Ti(urea)6(ClO4)3，urea表示尿素，其结构如图所示。配合物中Ti的化合价为。ClO-4的空间结构为。(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身被还原成氧化亚铜，乙醛中C原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的键的数目为，乙酸的沸点明显高于

20、乙醛，其主要原因是。(4)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因：。(5)Cu2O的晶胞结构如图所示，该结构中O原子的配位数是；晶胞结构为正方体，边长为a pm，则晶体的密度为gcm-3(用含NA、a的代数式表示)。5【答案】(1)1s22s22p63s23p63d24s2(或Ar3d24s2)12(2)+3正四面体(3)sp2、sp3NA乙酸分子间能够形成氢键，乙醛不能形成分子间氢键(4)铜原子价电子结构为3d104s1，当铜原子失去一个电子时，其最外层变为全充满状态，能量更低、更稳定(5)85761030NA

21、a3【解析】(1)钛为22号元素，因此基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2；核外电子占据的轨道数为1+1+3+1+3+2+1=12。(2)由化合物中元素化合价代数和为0，可得配合物中Ti的化合价为+3价；ClO-4中心Cl原子的价层电子对数为4+7+1-422=4，采取sp3杂化，空间结构为正四面体。(3)乙醛的结构简式为CH3CHO，因此C原子的杂化轨道类型为sp2(醛基上的碳原子)、sp3(甲基上的碳原子)；1mol乙醛分子中含有的键(C=O)的数目为NA；由于乙酸分子间能够形成氢键，乙醛不能形成分子间氢键，因此乙酸的沸点明显高于乙醛。(4)

22、铜原子价电子结构为3d104s1，当铜原子失去一个电子时，其最外层变为全充满状态，能量更低、更稳定，因此高温下Cu2O比CuO稳定。(5)根据晶胞图，以位于面心的O原子为例，可知距离O原子最近且距离相等的Cu原子有8个，即该结构中O原子的配位数是8；该晶胞中，位于顶点和面心的O原子个数为818+612=4，位于晶胞内的Cu原子个数为8，则晶体的密度为864+416NAa310-30gcm-3=5761030NAa3gcm-3。考点二考点二分子的性质及应用分子的性质及应用11(2023江西校联考模拟预测)下列分子属于极性分子的是A.OF2B.CS2C.SiCl4D.O2【答案】A【解析】AOF2

23、分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，则OF2分子是结构不对称的极性分子，故A正确；B二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，则二硫化碳是结构对称的非极性分子，故B错误；C 四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，则四氯化硅是结构对称的非极性分子，故C错误；D氧气分子是同种元素形成的双原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D错误；故选A。12(2023海南省直辖县级单位嘉积中学校联考二模)某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要

24、20个水分子，才能将其“溶解”(“溶解”时，水团簇须形成四面体)。下列叙述正确的是6A.(H2O)21中水分子之间的作用力主要是氢键B.(H2O)21和(H2O)23互为同系物C.加热(H2O)23变为(H2O)19还破坏了极性键D.(H2O)21晶体属于共价晶体【答案】A【解析】A水分子中氧电负性较强，能形成氢键；(H2O)21中水分子之间的作用力主要是氢键，A正确；B同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；(H2O)21和(H2O)23不是同系物，B错误；C加热(H2O)23变为(H2O)19破坏了氢键，而不是化学键，C错误；D(H2O)21晶体属于分子晶体，D

25、错误；故选A。13(2023广东广州市第二中学校联考三模)甘氨酸是人体必须氨基酸，其结构如图，下列有关说法不正确的是A.分子中碳原子有两种杂化形式B.能与氢氧化钠、盐酸反应生成相应的盐C.各元素的电负性大小顺序为：NOCHD.由结构推测，固态的甘氨酸易溶于水【答案】C【解析】A在分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化形式，A正确；B甘氨酸分子中有羧基，可以和氢氧化钠反应生成相盐，有氨基，可以和盐酸反应生成盐，B正确；C同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负大小顺序为：ONCH，C错误；D甘氨酸分子中存在氨基、羧基，均可以与水形成氢键，故固态的甘氨酸易溶于水，D正确；故选C。14(2023湖

26、南株洲统考一模)已知吡啶()中含有与苯类似的66大键，下列有关叙述正确的是A.吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp杂化轨道B.在水中的溶解度，吡啶远大于苯的原因只是相似相溶原理7C.、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则其中碱性最弱的是D.与互为同系物【答案】D【解析】A吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2轨道，A错误；B吡啶分子能与水分子形成分子间氢键，吡啶分子和H2O分子均为极性分子，相似相溶，所以吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度，B错误；C已知甲基为推电子集团，氯原子为吸电子基团，则氮原子的电子云密度为，碱性最最若的为，C错误；D与结构相似，分子组成上相差了1个CH2，故两者互为

27、同系物，D正确；故选D。15(2023广东深圳翠园中学校考模拟预测)金属镍粉在要CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni CO4，其构型如图。下列说法不正确的是A.Ni CO4中含有的非极性共价键和离子键B.Ni CO4难溶于水，易溶于有机溶剂C.较高温度下，Ni CO4可分解生成Ni和COD.Ni CO4为分子晶体，其中心原子采取sp3杂化【答案】A【解析】ANi CO4为共价化合物，含有镍碳、碳氧极性键，故A错误；BNi CO4分子结构对称，为非极性分子，根据相似相溶原理可知，其难溶于水，易溶于有机溶剂，故B正确；C金属镍粉在要CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni CO4，推测Ni

28、 CO4不稳定，从结构上看，碳原子正电性强、故碳原子与镍的配位键不牢固，容易分解镍和一氧化碳，故C正确；D由题干可知，Ni CO4熔沸点较低，为分子晶体，其中心原子Ni形成4个共价键，采取sp3杂化，故D正确；答案为A。16(2023广东汕头金山中学校考三模)结构决定性质，下列有关性质的比较正确的是A.沸点：HFHClB.酸性：H3PO4H2SiO3C.白磷P4在溶剂中的溶解度：CS2晶体硅【答案】D【解析】AHF能形成分子间氢键，其沸点高于HCl，A错误；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物8对应的水化物的酸性越强，非金属性：PS，因此酸性：H3PO4H2SiO3，B错误；CP4和CS2为非

29、极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶的原理，白磷在溶剂中的溶解度：CS2H2O，C错误；D金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径：CSi，键长：C-CSi-Si，共价键的键能越大，破坏所需耗费的能量越高，熔点越高，因此熔点：金刚石晶体硅，D正确；故选D。17(2023湖南校联考一模)下列有关说法错误的是A.有手性异构体的分子叫做手性分子B.臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒C.冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子D.乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合【答案】D【解析】A有手性异构体的分子叫做手性分子，故A正确；B臭氧是

30、V形分子，正负电荷的重心不重合，臭氧是极性分子，臭氧具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故B正确；C冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子，故C正确；D乳酸分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应得到聚乳酸，故D错误；选D。18(2023湖北武汉华中师大一附中校考模拟预测)下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.环己烷C6H12的椅式比船式稳定(椅式：；船式：)B.H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在，所以H2O比H2S稳定C.F3C-的极性大于Cl3C-的极性，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性强D.孤电子对有较大斥力，所以中心原子含孤电子对的分子的实测键角几乎

31、都小于VSEPR模型的预测值【答案】B【解析】A船式的位阻较大，故环己烷C6H12的椅式比船式稳定(椅式：；船式：)，A正确；B稳定性是化学性质，氢键只影响物质的物理性质，O-H键的键能大于S-H键的，因此H2O比H2S稳定，B错误；CF3C-的极性大于Cl3C-的极性，三氟乙酸的羧基中羟基的极性强于三氯乙酸的羧基中羟基的极性，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性强，C正确；D孤电子对有较大斥力，所以中心原子含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于 VSEPR模型的预测值，D正确；故选B。19(2023安徽安庆安庆一中校考三模)绿矾(FeSO47H2O)结构如图所示，下列说法正确的是9A.中心离子F

32、e2+核外电子有7种空间运动状态B.SO2-4中键角OSO小于H2O中键角HOHC.此结构中H2O与Fe2+、H2O与SO2-4之间的作用力相同D.FeSO47H2O失水后可转为FeSO46H2O，此过程只破坏了氢键【答案】D【解析】A中心离子Fe2+核外电子排布有1s22s22p63s23p63d5，有6种空间运动状态，A错误；B硫酸根离子中心原子的价电子数为4+6-42+22=4，孤电子对数为0，水分子中中心原子的价电子对数为2+6-122=4，孤电子对数为3，两者都为sp3杂化，成键电子对于成键电子对之间排斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力CH2282abc10-21NAd(3)正四面体

33、形D【解析】(1)能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，乙醇能形成分子间氢键、乙醚不能形成分子间氢键，所以乙醚的沸点低于乙醇，故答案为：乙醇能形成分子间氢键、乙醚不能形成分子间氢键；乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素发生副反应，所以用乙醚提纯效果较好，故答案为：乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素发生副反应；(2)原子的电负性越大，该原子吸引电子能力越强，原子核附近电子云密度越大，电负性：OCH，所以青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小顺序是OCH；该晶胞体积=(a10-7cm)(b10-7cm)(c10-7cm)=abc10-21cm3，该晶胞中分子个数=412=2，晶体的密度=2MNAV=2282abc10-21NAg.cm-3，故答案为：2282abc10-21NA；a.质谱法测定相对分子质量，a错误；b.X射线衍射判断晶体和非晶体，b错误；c.核磁共振氢谱判断氢原子种类，c错误；d.红外光谱核外光谱判断化学键，d正确；故答案为：d；(3)BH-4中B原子价层电子对数=4+12(3+1-41)=4且不含孤电子对，该离子为正四面体形结构，故答案为：正四面体形；双氢青蒿素分子中氧原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，则O-O键的类型为sp3-sp3键，故答案为：D。