【课件】氧化还原反应的规律课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第四课时第四课时 氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律课前回顾我国政府对碘缺乏病相当重视,为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1)请指出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。氧化性：氧化性：物物质得得电子子性性质，还原性：原性：物物质失失电子子性性质，【学习任务一】物质的氧化性和还原性1、概念、概念强弱规律：强弱规律：在一个氧化还原反应中

2、：在一个氧化还原反应中：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂=氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物2有下列反应：2H2OCl2SO2H2SO42HCl 2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O 根据上述两个反应回答：（1）氧化性强弱顺序为，还原性强弱顺序为 。KMnO4 Cl2 H2SO4 SO2 HCl MnCl2-1+6+400+2+7-1氧化性：Cl2 H2SO4 KMnO4 Cl2 还原性：SO2 HCl HCl MnCl2 例例 4：已知：已知:2FeCl3+2KI=2FeCl

3、2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判判断断下下列列物物质质的的氧氧化化性性由由强强到到弱弱的的顺顺序是序是 ()A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3B(1)高低规律元素处于最高价态：只有氧化性。元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性。元素处于最低价态：只有还原性。价态规律：价态规律：最低价最低价最高价最高价例如：例如：S元素主要化合价有：元素主要化合价有：-2 0 -2 0 +4 +6+4 +6中间价态中间价态只有还原性只有还原性只有氧化性只有氧化性既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性H

4、H2 2S S SOS S SO2 2 SO SO3 31 1、在氧化还原反应里，、在氧化还原反应里，FeFe、CuCu2+2+、FeFe2+2+，只能作还原剂的是只能作还原剂的是_；只能作氧化剂的是只能作氧化剂的是_。2 2、下列物质中、下列物质中,既具有氧化性既具有氧化性,又具有还原性的是又具有还原性的是()()A A、Mg BMg B、SOSO2 2 C C、ZnZn2+2+D D、H H2 2S SFeFeCuCu2+2+BDBD练习练习(2)只靠拢不交叉规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如：KClO3+6HCl =KCl+3Cl2 +

5、3H2O先后规律：先后规律：强者优先！同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的氧化剂优先与该还原剂反应。AgNO3 Fe Zn Zn 优先与优先与 AgNO3 反应；反应；Fe AgNO3 CuSO4 AgNO3优先与优先与Fe反应反应特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。例如，在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后再依次与Cu2、H反应。简记：氧化还原反应中，强者优先。（1）同一氧化剂同时和几种还原剂，先与还原性最强的物质反应

6、；应用：判断物质的氧化性、还原性强弱 判断反应的先后顺序。例如：已知还原性：IFe2，把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性IFe2，所以氯气首先氧化I（2）同一还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性强的先被还原。（3）根据反应进行的难易程度（反应条件）来判断（4）根据产物的价态来判断当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强如：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：KMnO4 MnO2 如：2Fe3Cl2=2FeCl3，FeS=FeS，氧

7、化性：Cl2 S。（3）酸碱性：温馨提示：物质的氧化性和还原性受以下因素的影响（1）温度：浓硫酸（热）的氧化性大于浓硫酸（冷）（2）浓度：HNO3（浓）的氧化性大于 HNO3（稀）KMnO4的氧化性随酸性增强而增强（5）根据（氧化氧化剂、还原原剂）元素的价态进行判断高价氧，低价还，中间价态两边转判断氧化性和判断氧化性和还原性原性强弱的弱的误区区1.氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。高价与低价之间要存在中间价！SO2与浓硫酸之间就不反应！反应重点辨析重点辨析A5、己知反应：2FeCl3 +2KI =2FeCl2 +I2 +2KCl SO2 +I2 +2H2O =H2SO4 +2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A.I-Fe2+SO2 B.Fe2+SO2 I-C.Fe2+I-SO2 D.SO2I-Fe2+4、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（）A Mg B Cu C Ag D H2CD