【课件】反应热　焓变课件高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第课时反应热焓变第一章第一节反应热教 学 目 标核 心 素 养1了解内能、反应热、焓变的含义及反应热与焓变的关系。2掌握中和热的测定实验。从中理解热量的定量测定与计算。宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。情境导思CaCO3=CaO+CO2高温CaOH2O=Ca(OH)2下列个反应中是放热反应的，是吸热反应的。NaHCO3HCl=NaCl+H2O+CO2NaOHHCl=NaCl+H2O要进一步知道反应放出或吸收多少热量该用什么方法呢？新知学习一、反应热及其测定体系与环境体系与环境示意图环境体系体系：反应物及其发生的反应如HCl(

2、aq)、NaOH(aq)及其反应环境：与体系相互影响的其他部分如试管、空气等热量：指因温度不同在体系与环境之间交换或传递的能量什么情况下会导致体系与环境的温度不同呢？显然只要体系发生了反应，就会导致体系与环境之间的温度不同，产生能量交换或传递。新知学习反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境或从环境吸收的热量反应热的测定：反应前后体系的温度相同如果反应前后环境的温度不变，那么反应过程中体系的温度就会改变，结合体系的质量等就可测量反应热。方法：通过量热计直接测定实例：中和热的测定一、反应热及其测定2反应热原理HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl(aq)、NaOH(aq)用量越多，产生的水越多

3、，放热就越多，即生成水的量与放热成正比，所以计算生成1mol水放出的热量即为中和热。计算式中和热Qn(H2O)(体系放热值记为Q，Q又与体系的质量及比热容有关)m(HCl(aq)+m(NaOH(aq)c(t2-t1)n(H2O)新知学习3中和热的测定一、反应热及其测定t2为反应结束时温度,t1为反应前温度，因m(aq)V(aq)，V(aq)可直接测量，本实验在反应过程中要测得的数据就是t1、t2装置量热计这里计算热量时乎略了量热计(环境)自身吸收的热量，实验测量的值会偏小。新知学习3中和热的测定一、反应热及其测定次数反应物的温度反应前体系的温度反应后体系的温度tHCl(50mL)NaOH(50

4、mL)t1/t2/t2-t1观察视频，了解实验过程，并记录相关数据填入表格28.628.431.328.52.8(50+50)g4.18J/(g.)2.80.05L0.5mol/L中和热46.8kJ/molm(HCl)+m(NaOH)c(t2-t1)n(H2O)中和热应该取次平均值，这里只有一次数据新知学习在25101kPa下，强酸稀溶液与强碱稀溶液生成1molH2O时放出57.3kJ热量。请分析实验结果偏低的原因有哪些？量热器保温效果不好溶液混合不够快速反应不够充分量盐酸后温度计没有冲洗就量NaOH溶液的温度误差分析化学反应为什么会产生反应热？思考讨论新知学习二、反应热与焓变1.内能(U)：

5、是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。化学反应前后体系内能会发生变化，是反应热产生的根源与内能有关的物理量焓：等压条件下的反应热焓变(H)：放热反应H 0反应热放热反应 H 0,体系的焓增大不同的物质焓不同如1molH2与1molCl2的反应热：H=184.6kJ/mol如1molC与1molH2O(g)的反应热：H=131.5kJ/molH=H(生成物)-H(反应物)2.焓与焓变新知学习3.反应热的实质旧键断裂与新键形成过程中能量的变化即为反应热断键吸热成键放热H=反应物总键能生成物总键能(436+243)kJ/mol2431kJ/mol=183kJ/mol二、反

6、应热与焓变1.在做中和反应反应热的测定实验时,关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液,量热计要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题:(1)该实验常用0.50molL-1盐酸和0.55molL-1的NaOH溶液各50mL。NaOH溶液的浓度大于盐酸的浓度的目的是。当室温低于10时进行,对实验结果会造成较大误差的原因是。(2)若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1gcm-3,中和后生成的溶液的比热容c=4.18Jg-1-1,实验前后的温度差为(t2-t1)。则该中和反应放出热量为kJ(填表达式)。根据热量计算式：cmt=

7、4.18Jg-1-1(50+50)g(t2-t1)10-3kJ/J新知检测保证盐酸完全被中和散热太快0.418(t2-t1)(3)实验中改用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”),简述理由:。中和热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热,与酸和碱的用量无关新知检测不相等相等2某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热H52.3kJmol1，造成这一结果的原因不可能的是()A实验装置保温、隔热效果差

8、B用量筒量取盐酸时仰视读数C分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中D用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度新知检测B解析若装置保温、隔热效果差，会造成较多的热量损失，测得的反应热数值偏小，A项可能；仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多，B项不可能；C项操作会导致较多的热量损失，C项可能；D项操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少，D项可能。新知检测B3.化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B反应热H(ab)

9、kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1molAA和1molBB键放出akJ能量解析根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2molAB(g)吸收(ab)kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热H(ab)kJmol1，B项正确；化学键断裂吸收能量，D项错误。新知检测4在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：若E1E2，则该反应为(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为。A+B反应物总能量E1C+D反应物总能量E2A+B=C+D解析若E1E2，反应吸收能量，H(E2E1)kJmol10；相反，若E1E2，反应放出能量，H(E2E1)kJmol10吸热H(E2E1)kJmol1课堂小结反应热定义 在等温条件下，化学反应体系向环境或从环境吸收的热量获取方法用量热计测量实验方法理论计算焓变H=H(生成物)-H(反应物)如中和热测定H=E(生成物)-E(反应物)H 0吸热宏观角度微观角度键能H=E(断键总和)-E(成键总和)计算式仪器与操作本节内容结束