【课件】钠及其化合物（人教版2019必修第一册）.pptx

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1、第1课时 活泼的金属单质钠 化学必修一化学必修一 第第2章章 第第1节节 钠及其化合物（钠及其化合物（2课时）课时）【回忆旧识】金属的通性物理性质1、常温下，都是固体（除汞外）；2、大多数金属都是银白色；3、具有金属光泽；4、大多数金属都是电与热的良导体；5、密度较大，熔沸点较高；6、具有延展性；化学性质1、与非金属单质的反应2、与水的反应3、与酸的反应4、与某些盐的反应【回忆旧识】金属的通性目 录CONTENTS01钠的物理性质02钠的化学性质03钠的制取和用途地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。海洋占地球表面积的71%

2、，陆地占地球表面积的29%.浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。依据类别共性类比典型代表物实验验证预测物质性质确认物质性质确定物质类别基于物质类别研究物质性质的认知模型元素化合物的学习方法分析物质组成 英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。（汉弗里戴维 1778-1829）【课前引导】钠的发现钠的原子结构NaNa+极易失去e-钠原子极易失电子显强还原性是非常活泼的金属钠的存在：在自然界中以化合态存在，

3、不存在游离态的Na单质。主要以氯化钠和硫酸钠等的形式存在结构性质决定目 录CONTENTS01钠的物理性质02钠的化学性质03钠的制取和用途从以下实验,了解到金属钠的哪些物理和化学性质？钠的物理性质银白色、有金属光泽银白色、有金属光泽熔点低于熔点低于100(水水)(钠钠)(煤煤油油)质地软质地软可导热、可导电可导热、可导电可用小刀切割可用小刀切割0.971g/cm3FeFeCuSO4 FeSO4Cu Fe2HCl FeCl2H23Fe2O2 Fe3O4点燃金属单质金属+氧气金属氧化物金属+酸 盐+氢气金属+盐 新盐+新金属 基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？性质预测失去1个电子NaNa+

4、钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性性质预测目 录CONTENTS01钠的物理性质02钠的化学性质03钠的制取和用途 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。4NaO22Na2O新新切切开开的的钠钠的的光光亮亮的的表表面很快面很快变暗变暗了了在实验室中，要把钠保存在在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油石蜡油或煤油中中现象现象实验2-1化学性质 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。钠钠受受热热后后先先熔熔化化，然然后后与与氧氧气气剧剧

5、烈烈反反应应，出出黄黄色色火火焰焰生生成成一一种种淡淡黄黄色色固体。固体。2NaO2 Na2O2现象现象实验2-2过氧化钠1.钠与非金属单质反应O2SCl2常温加热4NaO22Na2O2NaS=Na2S(研磨爆炸研磨爆炸)2NaO2 Na2O2点燃2NaCl2 2NaCl反应条件不同，现象不同，产物也不同加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨1.钠与非金属单质反应白色粉末状物质银白色金属表面变暗出现白色固体表面变成溶液形成白色块状物质最终最终4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2

6、CO3 10H2O风化：风化：Na2CO3 10H2O=Na2CO3+10H2ONaOH固体具有潮解性O2 H2OH2OCO2、H2O风化钠在空气中的变化过程 等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等B随堂检测2.钠与水的反应浮浮熔熔游游响响红红实验现象2.钠与水的反应钠着火不能用水而需要用干燥的沙土来灭火2Na+2H2O=2NaOH+H21.钠与水的反应（1）书写该反应的离子方程式；（2）判断氧化剂、还原剂、

7、氧化产物、还原产物；并用单线桥法标出电子转移的数目；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2钠与水反应的钠与水反应的实质实质：与水电离出的与水电离出的H H反应。反应。随堂检测【思考2】钠能否保存在水里面？不能，钠常常保存在石蜡油或煤油中。【思考3】上述反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？丢到垃圾桶？放回原试剂瓶？放到废弃药品试剂瓶？【思考1】取钠时能否不用镊子，直接用手？不能随堂检测【思考4 4】钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？3.钠与酸反应（1）实验现象：剧烈反应,在水面快速游动并放出大量气体,（2）离子方程式：2Na+2H+=2Na+H2 2 N2 HC

8、l=NClH（3）反应剧烈原因：反应本质是Na与溶液中的H+，由于HCl是强电解质，盐酸溶液中H+的数目大于纯水中的，故反应更加剧烈；（4）若钠过量，先于酸反应，剩余的钠与水继续反应。3.钠与酸的反应4、与盐溶液的反应在烧杯中加入约20mL的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。4、与盐溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 注意：一般活泼金属K、Ca、Na与盐溶液的反应，先考虑与水的反应，再考虑与水反应的产物（碱）能否和该盐溶液反应。（1）与硫酸铜溶液的反应2Na2H2OCu22NaCu(OH)2H22Na2H2

9、OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2“先酸再水后盐”预测Na与氯化铁溶液反应的实验现象？4、与盐溶液的反应2Na +CuSO4（熔融）=Na2SO4 +Cu（2）熔融硫酸铜的反应尝试书写Na与熔融TiCl4反应的方程式4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti 工业制钛利用钠的强还原性注意：钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属。目 录CONTENTS01钠的物理性质02钠的化学性质03钠的制取和用途钠的制取和保存1、钠的制取2NaCl（熔融）=2Na +Cl2 2、钠的保存密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中；实验结束后，将钠放回原试剂瓶。电解钠的用途（1 1）制高压钠灯）制高

10、压钠灯（2 2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（3 3）作强还原剂，制取其他金属）作强还原剂，制取其他金属（4 4）制取过氧化物）制取过氧化物图为特斯拉Model S 底部的电池组，车主还为它装上了4各轮子，超过7000颗18650锂电池组成，近900公斤。电池组附近有加强筋和框架保护。锂矿枯竭将金属锂回收利用开发新的金属电池如何解决供需矛盾？研制钠电池钠的用途预测钠投入煤油和水的混合物中的现象 钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的界面处，钠与水反应有气泡产生，固体上下跳动，至钠消失。将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生 反应后溶液变红色 钠熔化成光亮的小球 小球在水面上迅速游动 有“嘶嘶”的响声发出 A.B.C.D.C随堂检测将少量金属钠分别投人下列物质的水溶液中，既有气体又有沉淀产生的是（）A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C.FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液C随堂检测谢谢指导