【课件】+影响盐类水解的主要因素（人教版2019选择性必修1）.pptx

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1、选择性必修1(人教版2019)第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第第2 2课时课时 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素【思考与讨论】1.在相在相同温同温度下度下，为什么为什么NaClO溶液溶液的的pH比比相同浓度的相同浓度的CH3COONa的的pH要要大？大？2.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？为什么？目目录录影响盐类水解的因素01盐类水解方程式的书写02习习学学目目 标标2.掌握盐类水解方程式书写规律1.了了解解影影响响盐盐类类水水解解的的因因素素，分分析析外外界界条条件件对盐类水解平衡的影响对盐类水解平

2、衡的影响NO.1影响盐类水解的因素研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是反应物的性质，二是反应条件。一是反应物的性质，二是反应条件。盐类盐类水解程度大小主要由什么决定？水解程度大小主要由什么决定？盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定的（盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定的（内因内因）。）。Kh KwKaKh KwKbKa越小，酸越难越小，酸越难电离电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大；（酸性越弱），对应的盐水解程度越大；Kb越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大；越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大；例如：强碱弱酸盐（

3、例如：强碱弱酸盐（MA）的水解：）的水解：MA =A-+M+H2O H+OH-HA（弱酸）（弱酸）+A-结合结合H+的能力越强的能力越强HA酸性越弱即酸性越弱即Ka越小越小A-水解程度就越大水解程度就越大强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。越弱越水解越弱越水解内因：内因：盐类水解程度的大小，主要由盐的性质决定。盐类水解程度的大小，主要由盐的性质决定。分析：分析：在相在相同温同温度下度下，为什么为什么NaClO溶液溶液的的pH比比相同浓度的相同浓度的CH3COONa的的pH要要大？大？NaClO =Na+Cl

4、O-HClOH2O OH-H+H2O OH-H+CH3COONa=Na+CH3COO-CH3COOHHClO的 Ka2.9810-8醋酸的 Ka1.7510-5酸性：HClO弱于CH3COOH越弱越水解越弱越水解在温度、浓度相同时，ClO-的水解程度比CH3COO-的要大，故NaClO 溶液碱性较强。盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。碱性：碱性：NaNaAc NaNaHCO3 C6H5ONaNa HAc H2CO3 苯酚（苯酚（C6H5OH）HCO3-酸性：酸性：水解的能力或者结合水解的能力或者结合H+的能力：的能力：Ac-HCO3-C6H5O

5、-HCO3-水离出水离出H+的能力：的能力：HCl HAc H2CO3 苯酚（苯酚（C6H5OH）HCO3-正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.2.K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)推测相同浓度的推测相同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由大到小的顺序是由大到小的顺序是_ NaClO CH3COONa NaNO21.相同相同物质的量浓度的物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的三种溶液的pH分别为分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为

6、_。HXHYHZ练习练习3.比较比较在相同温度下，在相同温度下，0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中pH值的大值的大小。小。NaHSO3、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaClO、Na2SiO3 4.pH相同的相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液溶液的物质的量浓度大小的物质的量浓度大小 为为_。CH3COONa NaHCO3 Na2CO3盐类水解盐类水解内因内因：盐本身的性质：盐本身的性质外因外因：浓度、温度、溶液酸碱性等：浓度、温度、溶液酸碱性等 思考与交流思考与交流应用平衡移动原理分析应用平衡移动原理分析CHCH3 3COONaCOONa的水解。的水解

7、。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-条件条件移动方向移动方向 水解程度水解程度 C(H+)pH现象现象升温升温 加加H H2 2O O通通HClHCl加加NaHCONaHCO3 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+增大增大 减小减小 颜色变深颜色变深逆向逆向正向正向增大增大减小减小增大增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅产生红褐色沉产生红褐色沉淀和无色气体淀和无色气体减小减小增大增大减小减小正向正向正向正向增大增大增大增大减小减小增大增大越稀越水解H02、外因：、外因：温度：升温促进水解、降温抑制水解 浓度：稀释促进水解、增大浓度抑制水解 离子效应：配制配制FeCl3溶液需要

8、注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。HCl能否换成H2SO4？越稀越水解，越热越水解Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+深化拓展深化拓展影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素因素因素对盐类水解程度的影响对盐类水解程度的影响内因内因组成盐的酸或碱越弱组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大水解程度越大外外界界条条件件温度温度升高温度能够促进水解升高温度能够促进水解浓度浓度盐溶液浓度越小盐溶液浓度越小,水解程度越大水解程度越大外加外加酸、碱酸、碱水解显酸性的盐溶液水解显酸性的盐溶液,加非组成盐的碱会促进水解加非组成盐的碱会促进水解

9、,加非组成加非组成盐的酸会抑制水解盐的酸会抑制水解,反之亦然反之亦然外加盐外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解1.1.能使水的电离平衡向电离方向移动能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中并使溶液中的的 c(Hc(H+)c(OHc(OH-)的措的措施是（施是（）A A.向向纯水中加入几滴稀盐酸纯水中加入几滴稀盐酸 B B.将水加热煮沸将水加热煮沸 C C.向水中加入碳酸钠向水中加入碳酸钠 D D.向水中加入氯化铵向水中加入氯化铵D2.2.请按请按pHpH增大的顺序排列下列盐溶液增大的顺序排列下列盐溶液(浓度相等）浓度相等）:NaNONaNO3

10、 3；H H2 2SOSO4 4；AlClAlCl3 3；NaNa2 2COCO3 3 NO.2盐类水解方程式的书写q一般盐类水解的一般盐类水解的程度很小程度很小，通常，通常不生成沉淀或气体不生成沉淀或气体，一般不标，一般不标“”或或“”。q盐类水解是盐类水解是可逆反应可逆反应，反应方程式中要写，反应方程式中要写“”符号符号NH4 H2O NH3H2O H+HCO3-H2O H2CO3 OH-q多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。S2-+H2O HS-+OH-(主要主要)HS-+H2O H2S+OH-(次要次要)q多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成

11、一步完成。多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+NaNa2 2COCO3 3的水解：的水解：第一步第一步：Na2CO3电离出来的电离出来的CO32-与水电离出来的与水电离出来的H+结合生成结合生成HCO3-第二步第二步：生成：生成HCO3-继续与水电离出来的继续与水电离出来的H+结合成弱电解质结合成弱电解质H2CO3Na2CO3在水溶液中电离出来的在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的与水电离出来的H+结合生成结合生成HCO3-，HCO3-又与水电离出来的又与水电离出来的H+结合生成结合生成H2CO3，促进水继续，促进水继续电离，溶液中

12、电离，溶液中c(H+)c(OH-)，溶液显碱性。，溶液显碱性。Na2CO3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡时溶液中第二步水解的程度比第一步小得多，平衡时溶液中H2CO3的的浓度很小，不会放出浓度很小，不会放出CO2气体。气体。弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。写出以下溶液的水解离子方程式。NH4BrAl2(SO4)3NaFFeCl3NaClONaHCO3NaAlO2Na2SNH4+H2O NH3H2O+H+Al3+3H2O Al(OH)3+3H+F-+H2O HF+OH-Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ClO-+H2O HClO+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-