水溶液中的离子反应与平衡-2023年高考化学真题题源解密含答案.pdf

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1、1水溶液中的离子反应与平衡目录：2023年真题展现考向一离子方程式判断正误考向二离子的检验与推断考向三电离平衡考向四盐类的水解及其应用考向五沉淀溶解平衡考向六离子平衡图像题真题考查解读近年真题对比考向一离子方程式判断正误考向二离子共存判断考向三离子的检验与推断考向四电离平衡考向五盐类的水解及其应用考向六沉淀溶解平衡考向七离子平衡图像题命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一离子方程式判断正误1(2023湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H

2、+C.K3Fe(CN)6溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl-2(2023浙江卷)下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO-3考向二离子的检验与推断3(2023湖南卷)取一

3、定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1molL-1)，反应现象没有明显差别的是水溶液中的离子反应与平衡-2023年高考化学真题题源解密2选项试剂试剂A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2SO43溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液考向三电离平衡4(2023浙江卷)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0.1molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液。实验：往20mL0.10molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.10molL-1CaCl2溶液。已知：H2C2O4的电离常数K

4、al=5.410-2,Ka2=5.410-5,KspCaC2O4=2.410-9，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c C2O2-4cAg NH3+c Ag+9(2023辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c H2S=0.1molL-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为molL-1。已知KspNiSKsp(CdS)，下列说法正确的是4A.Ksp(CdS)=10-18.4B.为pH与-

5、lgc HS-的关系曲线C.Ka1H2S=10-8.1D.Ka2H2S=10-14.710(2023北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii.2中曲线的离子浓度关系符合c Mg2+c2OH-=KspMg(OH)2；曲线的离子浓度关系符合c Mg2+c CO2-3=KspMgCO3注：起始c Na2CO3=0.1molL-1，不同pH下c CO2-3由图1得到。下列说法不正确的是A.由图1，pH=10.25,c HCO-3=c CO2-3B.由图2，初始状态pH=

6、11、lg c Mg2+=-6，无沉淀生成C.由图2，初始状态pH=9、lg c Mg2+=-2，平衡后溶液中存在c H2CO3+c HCO-3+c CO2-3=0.1molL-1D.由图1和图2，初始状态pH=8、lg c Mg2+=-1，发生反应：Mg2+2HCO-3=MgCO3+CO2+H2O考向六离子平衡图像题11(2023山东卷)在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2sHgI2aq；HgI2aqHg2+2I-；HgI2aqHgI+I-；HgI2aq+I-HgI-3；HgI2aq+2I-HgI2-4，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lg

7、c Hg2+、lgc HgI+，lgc HgI-3、lgc HgI2-4随lgc I-的变化关系如图所示，下列说法错误的是5A.线L表示lgc HgI2-4的变化情况B.随c I-增大，c HgI2aq先增大后减小C.a=lgK1K2D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:112(2023湖北卷)H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常温下构建Fe()-H2L溶液体系，其中c0Fe3+=2.010-4molL-1，c0H2L=5.010-3molL-1。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数(x)=c(x)2.010-4molL-1

8、，已知lg20.30，lg30.48。下列说法正确的是A.当pH=1时，体系中c H2Lc FeL+c(OH)c HL-B.pH在9.510.5之间，含L的物种主要为L2-C.L2-+FeL+FeL2-的平衡常数的lgK约为14D.当pH=10时，参与配位的c L2-1.010-3molL-113(2023湖南卷)常温下，用浓度为0.0200molL-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200molL-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随=V 标准溶液V 待测溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是6A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a：c Na+=c

9、 Cl-=c CH3COO-+c(CH3COOH)C.点b：c CH3COOHc CH3COO-D.水的电离程度：abc7D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出28(2022海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25时，Ka(HClO)=4.010-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是A.0.01mol/L溶液中，c ClO-c ClO-=c Na+29(2022浙江卷)25时，苯酚 C6H5OH的Ka=1.010-10，下列说法正确的是A.相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c C6H5O-c CH3COO-B.将浓度均为0.10molL-1的C6H

10、5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中c C6H5O-=c C6H5OHD.25时，0.10molL-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小考向六沉淀溶解平衡30(2022湖南卷)室温时，用0.100molL-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc Ag+与V AgNO3的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.010-5molL-1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.81

11、0-10，Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgI)=8.510-17)。下列说法正确的是A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100molL-110C.当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀D.b点：c Cl-c Br-c I-c(Ag+)31(2022福建卷)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子，可在014范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c10-5molL-1)。25时，lgc与pH关系见下图(碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解)。下列说法正确的是A.Mg2+可被净化的pH区间最大B

12、.加入适量H2O2，可进一步提升净化程度C.净化的先后顺序：Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+D.KspFe(OH)3KspFe(OH)2KspAl(OH)332(2022海南卷)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)2-4(aq)，25，-lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)2-4浓度的值，下列说法错误的是A.曲线代表-lgc M2+与pH的关系B.M(OH)2的Ksp约为110-10C.向c M2+=0.1molL-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，

13、体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c M(OH)2-4=0.1molL-1的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在考向七离子平衡图像题1133(2022山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1molL-1、1.0molL-1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1molL-1、1.0molL-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg c Sr2+/mol-1L-1随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.

14、反应SrSO4(s)+CO2-3SrCO3(s)+SO2-4的平衡常数K=KspSrSO4KspSrCO3B.a=-6.5C.曲线代表含SrCO3(s)的1.0molL-1Na2CO3溶液的变化曲线D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0molL-1的混合溶液，pH7.7时才发生沉淀转化34(2022辽宁卷)甘氨酸 NH2CH2COOH是人体必需氨基酸之一、在25时，NH+3CH2COOH、NH+3CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数【如 A2-=c A2-c H2A+c HA-+c A2-】与溶液pH关系如图。下列说法错误的是A.甘氨酸具有两性B.曲线

15、c代表NH2CH2COO-C.NH+3CH2COO-+H2ONH+3CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65D.c2NH+3CH2COO-c NH+3CH2COOHc NH2CH2COO-35(2021全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。12下列叙述错误的是A.溶液pH=4时，c(M+)c X-c OH-c H+B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C.当pH=7时，三种溶液中：c X-=c Y-=c Z-D.分别滴加20.

16、00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c X-+c Y-+c Z-=c H+-c OH-37(2021山东卷)赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+K1H2R+K2HRK3R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)=c(x)c(H3R2+)+c(H2R+)+c(HR)+c(R-)，下列表述正确的是13AK2K1K3K2BM点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

17、CO点，pH=-lgK2-lgK32DP点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)本专题水溶液中的离子反应与平衡内容将必修部分的离子反应和选修部分的离子反应与平衡放在了一起，其实在高考中也有将这两部分内容融合考查的趋势，有关离子方程式的正误判断和离子共存判断在以往都是重点考查题型，但在近年高考中有淡化的现象，转而是将这些知识融合到离子反应与平衡题目中。有关离子平衡的图像题是选择题的压轴题，需要注意的是，对于沉淀溶解平衡的考查有加强的趋势，这是因为沉淀溶解平衡知识既能考查离子平衡知识，还能更好地与化学平衡移动原理相结合。1(2023辽宁沈阳统考三模)下列离子方程式中错误的是A.SbCl3

18、第一步水解：Sb3+H2OSb OH2+H+B.硫代硫酸钠溶液中通入Cl2：S2O2-3+4Cl2+5H2O=2SO2-4+8Cl-+10H+C.氯化银加入硫代硫酸钠溶液后溶解：AgCl+2S2O2-3=Ag S2O323-+Cl-D.苯酚钠溶液中通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO2-32(2023黑龙江哈尔滨哈尔滨三中三模)能正确表示下列反应的离子方程式是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2-4+Ba2+=BaSO4B.电解AlCl3水溶液：Al3+4C1-+2H2O电解 AlO-2+2H2+2Cl2C.乙酸乙酯与NaOH溶液

19、共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH-=Cu(OH)23(2023重庆九龙坡重庆市育才中学校考三模)常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是A.在酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、SO2-4、NO-3B.0.1mol/LNaClO溶液：H+、K+、SO2-3、Cl-14C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、HCO-3、SO2-4D.加入铝片产生H2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、NO-34(2023安徽马鞍山统考一模)某溶液仅由NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3、NH+4、Fe3+、A

20、l3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；将过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀：根据以上实验，下列推断错误的是A.根据操作，推断一定存在NH+4B.中固体a为氧化铁C.原溶液中一定不存在 CO2-3、Al3+，可能含有K+D.说明原溶液中一定存在NO-3、Cl-、SO2-4、NH+4、Fe3+、5(2023湖南永州统考三模)下列有关物质用途的说法错误的是A.氯化铵溶液呈酸性，可用于除铁锈B.高铁酸钠(Na2FeO4)可用于自来水的杀菌消毒C.SO2具有还原性，可用于葡萄酒

21、的抗氧化剂D.血浆中CO2-3/HCO-3缓冲体系可以稳定体系中的酸碱度6(2023吉林白山统考三模)常温下，向25mL0.1molL-1某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：HR-的电离平衡常数(Ka=10-n)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是A.在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小B.pH=7时，c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C.在NaHR溶液中，有关微粒浓度大小关系为c(HR-)c(H2R)c(R2-)D.加入NaOH固体至pH=n，此时存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)7(2

22、023重庆九龙坡重庆市育才中学校考三模)常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.H2SO3溶液中加入固体NaOH后离子浓度一定是c H2SO3c HSO-3c SO2-3B.20.0mL0.2mol/LHF溶液中加入10.0mL0.2mol/LNaOH溶液后pH=5，则HF的Ka10-5C.用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，当溶液呈中性时，氨水滴入量大于10mL，c NH+4c H3PO4c HPO2-415C.pH=pKa1时，c H+=c H2PO-4+2c HPO2-4+3c PO3-4+c OH-D.若用0.5molL-1的

23、H3PO4溶液进行实验，pKa1将向左移动9(2023湖南岳阳统考三模)已知25时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质CH3COOHHCNH2CO3HNO2电离平衡常数1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-117.210-4下列说法正确的是A.等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中，有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CN-)B.在NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为2CN-+CO2+H2O=CO2-3+2HCNC.相同浓度，相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液中，有c(NO-2)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.向0.1

24、mol/L的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，则HCN的电离度为0.049%10(2023湖北襄阳四中校考模拟预测)甘氨酸(HOOCCH2NH2)是最简单的氨基酸。在常温下，HOOCCH2NH+3、HOOCCH2NH2和H2NCH2COO-的分布分数如 A2-=c A2-c A2-+c HA-+c H2A与溶液pOHpOH=-lgc(OH-)关系如图。下列说法正确的是A.曲线a代表的是H2NCH2COO-B.甘氨酸的Ka=10-2.35C.当溶液pH=7时，c H2NCH2COO-=c HOOCCH2NH+3D.H2NCH2COO-+HOOCCH2NH+32HOOCCH2NH2的平衡常数K

25、=107.4311(2023陕西安康统考三模)均苯三甲酸(，用 H3T 表示)水溶液存在如下平衡：H3TK1H2T-K2HT2-K3T3-，向0.1 mol L-1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数(X)随溶液pH变化的曲线如图所示：16已知(X)=c(X)c H3T+c H2T-+c HT2-+c T3-下列说法错误的是A.若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可选甲基橙作指示剂B.M点，c(H+)=K2K1C.0.1 molL-1的Na2HT溶液中：c(Na+)c(H2T-)c(T3-)c(H+)D.25C

26、时HCN的电离平衡常数Ka=6.210-10molL-1，则HT2-与CN-不能大量共存12(2023江西景德镇统考三模)二元弱酸H2A溶液中各组分百分含量随pH的变化如图所示。难溶盐MA的溶度积ksp(MA)=4.010-8，M2+离子不水解。已知10 3.2，下列说法错误的是A.H2A的二级电离常数Ka2的数量级为10-5B.C点的pH为2.75C.反应H2A(aq)+M2+(aq)MA(s)+2H+(aq)的平衡常数K80D.向MA的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)13(2023湖南郴州统考三模)常温下，某同学在特制容器中加入20mL 0

27、.4molL-1Na2CO3溶液，用0.4molL-1HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是A.整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂B.a f点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小C.Ka2H2CO34.010-1217D.f点对应的溶液中存在：c Na+2c CO2-3+2c HCO-3+2c H2CO314(2023辽宁校联考三模)25，用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，pH与粒子的分布分数如 A2-=n A2-n A2-+n HA-+n H2A，n NaOHn H2A的关系如图所示。下列说法正确的是A.n NaO

28、Hn H2A=1时，应选择酚酞溶液作指示剂B.Ka1H2A的数量级为10-7C.NaHA溶液中c Na+c HA-c A2-c H2AD.NaA溶液中c Na+c HA-+2c A2-15(2023四川攀枝花统考三模)向10mL浓度均为0.1molL-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1molL-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.810-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。已知：iZn2+4NH3Zn(NH3)42+K稳=c(Zn(NH3)42+)c4NH3c Zn2+=109.06iiKspZn(OH)2

29、KspFe(OH)2下列说法正确的是A.曲线Y表示Zn2+B.KspFe(OH)2=10-16.92C.N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在D.Zn(OH)2+4NH3Zn(NH3)42+2OH-K=10-7.8618判断正误一、电解质及其电离1.1.CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质()2.2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()3.3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物()4.4.BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()5.5.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()二、离子方程式正误判断1.1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：

30、Cu2+S2-=CuS()(2)氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2-3+2H+=CO2+H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3()(5)Na2O2固体与水反应：2O2-2+2H2O=4OH-+O2()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+=H2O()2.2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-()(2)向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na+2OH-+H2()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H+NO-3=Cu2+NO+H2O()(4)MnO2和浓盐酸混合

31、加热：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO-3+I-+6H+=I2+3H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)3.3.(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2()(2)Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2()(3)Zn和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2+Zn2+()(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O()(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2+H2O()(

32、6)NaHCO3的水解：HCO-3+H2O=H2CO3+OH-()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO2-3()三、弱电解质的电离平衡1.1.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()2.2.氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH-)=c(NH+4)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态()3.3.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()4.4.25时，0.1 molL-1CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小()5.5.电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大()6.6.电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小()

33、四、电离平衡常数及应用191.1.弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大()2.2.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大()3.3.某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大()4.4.相同温度下，向1 molL-1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小()5.5.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度()五、水的电离与水的离子积常数1.1.水的电离平衡常数与水的离子积相等()2.2.25时CH3COONa溶液的Kw大于100时NaOH溶液的Kw()3.3.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()4.4.温度一定时，在

34、纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变()5.5.室温下，0.1 molL-1的HCl溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液中水的电离程度相等()五、盐类的水解1.1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的()2.2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()3.3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同()4.4.盐类加入水中，水的电离一定被促进()5.5.显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解()6.6.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-()7.7.FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Fe3+3CO2-3+3H2O=2Fe(OH)

35、3+3CO2()六、盐类水解的影响因素及应用1.1.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()2.2.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大()3.3.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解()4.4.加热0.1 molL-1Na2CO3溶液，c(Na+)c(CO2-3)减小()5.5.通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中c(Fe3+)c(Cl-)增大()6.6.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存()7.7.泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液()8.8.将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2O3(

36、)9.9.将光亮Mg条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生的气体只有H2()10.10.实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释()20七、沉淀溶解平衡及应用1.1.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止()2.2.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同()3.3.在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()4.4.为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀()5.5.洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()6.6.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的

37、pH会增大()7.7.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出()八、溶度积常数及其应用1.1.已知：Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgI)()6.6.AgCl的Ksp=1.810-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=1.8 10-5molL-1()1水溶液中的离子反应与平衡目录：2023年真题展现考向一离子方程式判断正误考向二离子的检验与推断考向三电离平衡考向四盐类的水解及其应用考向五沉淀溶解平衡考向六离子平衡图像题真题考查解读近年真题对比考向一离子方程式判断正误考向二离子共存判断考向三离子的检验与推断考向四电离平衡考向五盐类

38、的水解及其应用考向六沉淀溶解平衡考向七离子平衡图像题命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一离子方程式判断正误1(2023湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3Fe(CN)6溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl-【答案】B【解析】A碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2

39、O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；B铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO2-4，B错误；CK3Fe(CN)6用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6，C正确；DTiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl-，D正确；故答案选B。22(2023浙江卷)下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-

40、+CO2+H2O=HClO+HCO-3C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO-3【答案】B【解析】A碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A错误；B向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3，故B正确；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O，故C错误；D向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2

41、S2-+5SO2+2H2O=3S+4HSO-3，故D错误；答案为B。考向二离子的检验与推断3(2023湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1molL-1)，反应现象没有明显差别的是选项试剂试剂A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2SO43溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液【答案】D【解析】A向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为A

42、gNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；B向NaOH中滴加A12SO43溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH+A12SO43=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；向A12SO43溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为6NaOH+A12SO43=2Al OH3+3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减

43、少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH+Al OH3=NaAlO2+2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；C向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O;向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明

44、显差别，C不符合题意；D向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立3即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；综上所述，本题选D。考向三电离平衡4(2023浙江卷)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0.1molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液。实验：往20mL0.10molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.10molL-1CaCl2溶液。已知：H2C2O4的电离常数Kal=5.410-2,Ka2=5.410-5,KspCaC2O4=2

45、.410-9，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c C2O2-4Kh=110-145.410-5，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在c C2O2-4c HC2O-4，故B错误；C实验中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2O4过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HC2O-4+Ca2+=CaC2O4+H2C2O4，该反应的平衡常数为K=c(H2C2O4)c(Ca2+)c2(HC2O-4)=c(H2C2O4)c(H+)c(C2O2-4)c(Ca2+)c(C2O2-4)c2(HC2O-

46、4)c(H+)=Ka2Ka1Ksp=5.410-55.410-22.410-9=12.41064.2105，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHC2O4完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2发生反应，故C错误；D实验中V CaCl2=80mL时，溶液中的钙离子浓度为c(Ca2+)=0.1molL-10.080L-0.1molL-10.020L0.1L=0.06molL-1，溶液中c C2O2-4=KspCaC2O4c(Ca2+)=2.410-90.06molL-1=4.010-8molL-1，故D正确。综上所述，答案为D。考向四盐类的水解及其应用5(2023北京卷)下列过程与水解反

47、应无关的是A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体【答案】B【详解】A热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；B重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；4C蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；D Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+的水解程度，D不符合题意；故选B。考向五沉淀溶解平衡

48、6(2023全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg c M/molL-1；c M10-5molL-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是A.由a点可求得KspFe(OH)3=10-8.5B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为10-103molL-1C.浓度均为0.01molL-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离D.Al3+、Cu2+混合溶液中c Cu2+=0.2molL-1时二者不会同时沉淀【答案】C【详解】A由点a(2，2.5)可知，此时 pH=2，pOH=12，则KspFe(OH)3=c(Fe3+)

49、c3(OH-)=10-2.510-123=10-38.5，故A错误；B由点(5，6)可知，此时 pH=5，pOH=9，则KspAl(OH)3=c(Al3+)c3(OH-)=10-610-93=10-33，pH=4时Al(OH)3的溶解度为10-33(10-10)3=10-3molL-1，故B错误；C由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液 pH的方法分步沉淀Al3+和Fe3+，故C正确；D由图可知，Al3+沉淀完全时，c Al3+10-5molL-1，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下Cu2+刚开始沉淀的浓度为0.1molL-1，而题中c Cu2+=0.2molL-

50、10.1molL-1，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，故D错误；答案选C。7(2023全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。5下列说法正确的是A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b点时，c(Cl-)=c(CrO2-4)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO2-4的平衡常数K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1molL-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀【答案】C【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2C