2023年浙江省宁波市普通高中化学竞赛试题含答案.pdf

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1、 学科网（北京）股份有限公司 2023 年宁波市普通高中化学竞赛试题年宁波市普通高中化学竞赛试题 考生须知：考生须知：1本卷试题分为选择题和非选择题两部分，第二部分选择题分本卷试题分为选择题和非选择题两部分，第二部分选择题分 A、B 两组不同试题，请选择两组不同试题，请选择相应的题目答题（相应的题目答题（A组学校的考生选择组学校的考生选择 A组试题，组试题，B组学校的考生选择组学校的考生选择 B组试题），共组试题），共 14 页，满分页，满分 100 分，考试时间分，考试时间 120 分钟。分钟。2答题前，请务必将姓名、准考证号用黒色签字笔或钢笔填写在答题卡规定位置上。答题前，请务必将姓名、准

2、考证号用黒色签字笔或钢笔填写在答题卡规定位置上。3答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸、试题卷上无效。求答题或答在草稿纸、试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题（本大题共一、选择题（本

3、大题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。每个小题列出的四个备选项中只分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1瑞典皇家科学院近日宣布：2023 年诺贝尔化学奖授予了三位美国化学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面作出的贡献，合成量子点是一种制造半导体纳米晶体（NCs）的方法，这些半导体纳米晶体具有独特的电子和发光性质。根据你所学的知识，下列关于量子点的说法不正确的是 A有机合成：量子点可以构建各种共价键，从而合成复杂的化学分子 B发光二极管：量子点可以作为发光材料，制造出高效

4、、低能耗的发光二极管 C图像传感器：量子点可以提高图像传感器的灵敏度和性能，帮助捕捉更高质量的照片和视频 D太阳能电池：量子点可以提高太阳能电池的光电转换效率，帮助太阳能电池更有效地吸收和利用光能 2离子交换法净化水过程如右图所示。下列说法中不正确的是 A通过净化处理后，水的导电性降低 B水中的 NO3、SO42、Cl通过阴离子树脂后被除去 C经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 学科网（北京）股份有限公司 D阴离子树脂填充段存在反应+-2H+OH=H O 3与硫及其化合物相关的转化如右图所示，下列有关图中的循环的说法一定正确的是 A常温时，浓 H2SO4与 Fe 生成 X BX 一定是

5、 SO2 CS 既是氧化产物，也是还原产物 D工业生产中，用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3 4下列离子方程式书写正确的是 A等浓度等体积的 NaAlO2溶液和 HCl 溶液混合：-+3+22AlO+4H=Al+2H O B将 0.1 mol Cl2通入含有 0.1 mol FeI2 的溶液中：2+-3+-222Fe+2I+2Cl=2Fe+4Cl+I C用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：2-2-322343SO+Cl+H O=2HSO+2Cl+SO D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2+-+2-442Ba+OH+H+SO=BaSOH O+5在标准状况下，1mol 纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵

6、，用符号 Sm表示。相关数据(298 K)如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确 的是 物质 N2(g)O2(g)F2(g)Cl2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)COS(g)Sm(Jmol-1K-1)191.6 205.2 173.8 186.9 197.7 210.8 213.8-A组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大 B相对分子质量相同的物质，结构越复杂，标准摩尔熵越大 C反应()()()22Ng+Og=2NO g的标准摩尔熵变-1-1rmS=-24.8 J?mol?K D推测羰基硫 COS(g)的标准摩尔熵大于 213.8 Jmol-1K-1 6短周期主族元素

7、X、Y、Z、W 原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如右图所示，Z 的原子半径在短周期中最大。下列说法正确的是 AZ2Y2、X2Y2具有相同类型的化学键 BW 单质比它上一周期的同族元素单质活泼 CZ 的单质既能与甲醇反应，也可与乙醚反应 DY 的简单氢化物含有氢键，沸点高于 Z 的简单氢化物 学科网（北京）股份有限公司 7硫元素广泛分布于自然界，其相图（用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像）如右图。已知正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，且都是由 S8 分子组成的晶体，燃烧的热化学方程式：()()()()221222S,s+Og=SOgHSg(),s+O=

8、SOgH()正交单斜 下列说法正确的是 A正交硫和单斜硫互为同分异构体 B温度低于 95.5下，正交硫固态通过降压可发生升华现象 C图中 MN 过程为固态硫的液化，该过程只发生了物理变化 D由上述信息可判断：H1H2 8探究盐酸盐溶液对反应()2+3+-)Fe+SCNFe SC(N血红色的影响。将 2 mL 0.01 mol/L 的 FeCl3 溶液与 2 mL 0.02 mol/L 的 KSCN 溶液混合，分别加入等量的试剂，测得平衡后体系的透光率如下图所示。已知：.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略.-3+-4)Fe+4ClFeCl(黄色 下列说法正确的是 A透光率比

9、高，一定是溶液 pH 不同导致的 B透光率比高，可能发生了反应()2+-4Fe SCN+4ClFeCl+SCN C注入试剂后溶液透光率增大，证明()2+3+-Fe+SCNFe SCN正向移动 D若要证明试剂中 Cl对平衡体系有影响，还应使用 0.04 mol/L 的 KNO3溶液进行实验 9将等量的乙酸乙酯分别与等体积的 H2SO4 溶液、NaOH 溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。学科网（北京）股份有限公司 下列说法不正确的是 A乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：3252325CH COOC H+H OCH COOH+C H OH 稀硫酸 B0t

10、1，乙酸乙酯的水解速率：碱性酸性中性 C0t2，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性 Dt2t3，酯层体积：酸性碱性，推测与溶剂极性的变化有关 10将 NaIO3 溶液逐滴滴入含 5 mol NaHSO3 的溶液中，依次发生如下反应：-2-+334-+322IO+HSOI+SO+HIO+I+HI+H O(方程式均未配平)反应中生成的 I与 I2 的物质的量与滴入的 NaIO3 的物质的量的关系如图所示。当溶液中 I与 I2 的物质的量之比为 a1 时，加入的 NaIO3 的物质的量是 A5a+10mol3a+5 B3a+5mol5a+10 C5mol9a+15 D9a+15mol5 11软硬酸碱理论是

11、基于酸碱电子论，可用于解释物质稳定性和反应方向的理论。“硬”是指那些具有较高电荷密度、较小半径的粒子，常见的硬酸有 Li+、Be2+、Fe3+等，硬碱有 F、NH3等；“软”是指那些具有较低电荷密度和较大半径或电子云易被极化变形的粒子，常见的软酸有 Ag+、Hg2+等；软碱有 S2、CN等；酸碱结合的原则为：“硬酸与硬碱、软酸与软碱易结合成稳定物质，软和硬的结合一般相对不稳定”。下列说法 不正确 的是 A稳定性大小：BeF2BeI2 B稳定性大小：Ag(NH3)2+Ag(CN)2 C反应 LiI+CsF=LiF+CsI难以向右进行 D含Fe(SCN)63的溶液中加入适量 NaF 后溶液褪色，说

12、明碱的“硬度”：FSCN 12一种新型 AC/LiMn2O4 电池体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的 LiMn2O4 作正极（可由 Li2CO3和 MnO2 按物质的量比 12 反应合成），高比表面积活性炭 AC（石墨颗粒组成）作负极。充电、放电的过程如图所示，下列说法正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A可以用 Li2SO4 水溶液做电解液 B充电时 AC 极应与外接电源的负极相连 C合成 LiMn2O4 的过程中可能有 H2产生 D放电时正极的电极反应式为：-+241-x4()2LiMn O+xe=LiMn O+xLi 13标准状况下，气态反应物、生成物及

13、活化分子A(B)表示“AB产物”过程中的活化分子的相对能量如下表所示：物质 NO(g)NO2(g)SO2(g)SO3(g)O2(g)O3(g)NO(O3)SO2(O3)相对能量(kJ/mol)91.3 33.2-296.8-395.7 0 142.7 237.2-96.1 下列说法不正确的是 A()()()()223NOg+SOg=NO g+SOg H=-40.8 kJ/mol B()()233Og=2Og反应不能自发进行 C1 mol NO2(g)的总键能大于 1 mol NO(g)总键能 D相同条件下，()()()2332(SO g+OgSOg+Og)比()()()()322NO g+Og

14、NOg+Og速率快 14以黄铁矿的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m（其中 n2）的工艺流程如下图：下列说法不正确的是 A“酸浸”后的溶液中阳离子主要是 Fe2+、Fe3+、H+B“氧化”反应的离子方程式为-2+3+-32 ClO+6Fe+6H=6Fe+Cl+3H O C若“水解”反应温度过高，则产品聚合硫酸铁中 n 的值变小 D“水解”时溶液的 pH 偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率 15酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下图，下列说法不正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A

15、制备乙二醇总反应为 BH+进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧 CX 的结构简式为 D二甘醇的分子式是 C4H10O3 16合成氨原料气中的 CO 可通过水煤气变换反应()()()()222 CO g+H O gCOg+Hg除去。某合成氨原料气中 N2、H2、CO、CO2 的体积分数分别为 20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比2nH OnCO（）（）通入水蒸气，平衡后混合气体中 CO 的体积分数如下表。投料比 CO 的 体积分数/%温度/2nH O1nCO=（）（）2nH O=3nCO（）（）X2nH O=5nCO（）（）200 1.70 0.21 0.02 2

16、50 2.73 0.30 0.06 300 6.00 0.84 0.43 350 7.85 1.52 0.80 下列说法不正确 的是 A从表中数据可知，水煤气变换反应的 H0 B温度相同时，投料比2nH OnCO（）（）大，CO 的转化率高 C按2nH O1nCO=（）（）通入水蒸气后，反应前 CO 在混合气体中的体积分数为 20%D根据2nH O1nCO=（）（）时数据推算，300时水煤气变换反应的平衡常数 K 为 46 17分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以 0.10 molL-1 的 HCl 溶液滴定同浓度某一元碱 MOH 溶液并绘制滴定曲线如

17、右图所示。下列说法不正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B从 x 点到 z 点的整个过程中，y 点的水的电离程度最大 Cx 点处的溶液中满足：()()-)c MOH+c OHc M+c)H(D根据 y 点坐标可以算得 Kb(MOH)=910-7 18工业废气中的 NO 可用来生产 NH4NO3，工艺流程如下图所示。若装置 I 和装置中反应后 n(NO3)n(NO2)都为 11，下列说法不正确的是 A装置 I 中反应的离子方程式为 4+3+-+2322NO+4Ge+3H O=4Ge+NO+NO+6H B装置 I 中若有 5.6 L(标准状况下)NO

18、参与反应，则转移 0.5 mol 电子 C装置中氧化剂和还原剂物质的量之比为 12 D装置中 NH3和 O2 的体积比 31 可实现原子利用率最大化 19由金属单质和氯气反应得到 CaCl2和 BaCl2 的能量关系如图所示(M=Ca 或 Ba)。下列说法不正确 的是 A23H+H0 B45HH C()()22HBaHCa D123456H+H+H+H+H+H=H 20下列方案设计、现象和结论有不正确 的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究淀粉溶液的水解程度 取 2 mL 10%的淀粉溶液于试管，加入适量稀 H2SO4 后水浴加热 5 若中产生砖红色沉淀，证明淀粉发生了水解；若中若溶液不变

19、 学科网（北京）股份有限公司 min，冷却后加入足量NaOH 溶液并一分为二，加入新制氢氧化铜并加热，加入适量碘水，观察实验现象 蓝色，则证明淀粉溶液已水解完全 B 探究氢离子浓度对CrO42、Cr2O72相互转化的影响 向 2 mL 0.1 mol/L K2CrO4 溶液中缓慢滴加 510 滴 6 mol/L 硫酸溶液 若溶液由黄色变为橙色，证明增大氢离子浓度，转化平衡向生成 Cr2O72 的方向移动 C 比较 Cl2、I2 的氧化性强弱 向 KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和 CCl4，振荡，静置 若溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2I2 D 验证某固体是 Na2CO3还是

20、 NaHCO3 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 若温度计读数下降，证明该固体是 NaHCO3 二、选择题（本题分二、选择题（本题分 A、B 两组不同试题，请选择相应的题目答题。本大题共两组不同试题，请选择相应的题目答题。本大题共 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分。每小题有分。每小题有 1 个或个或 2 个选项符合题目要求，全部选对得个选项符合题目要求，全部选对得 2 分，选对但不全分，选对但不全的得的得 1 分，有选错的得分，有选错的得 0 分）分）【A 组题】211,2-丙二醇（CH2OHCHOHCH3）单分子解离反应相对能量随反应历程的部分变化如图

21、所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A可用红外光谱法鉴别 TS1 和 TS2 两条路径的产物 B从能量的角度分析，TS2 路径的速率比 TS1 路径快 C产物 CH3CH=CHOH 比产物 CH3C(OH)=CH2 更稳定 D1,2-丙二醇中 CC 键的键能相差约为 1.4 kJ/mol 22库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其方法为将煤中的硫元素在催化剂作用下转化为 SO2，再将 SO2 通入库仑测硫仪中，库仑测硫仪中电解原理示意图如右图所示，检测前，电解质溶液中 学科网（北京）股份有限公司-3-cIcI（）（）保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解

22、池后，SO2 溶解并将 I3-还原，测硫仪便立即自动进行电解到-3-cIcI（）（）又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量，已知：电解中转移 1 mol 电子所消耗的电量为 96500 库仑。下列说法不正确的是 ASO2 在电解池中发生反应的离子方程式为-2-+2324 SO+I+2H O=3I+SO+4H B测硫仪工作时电解池的阳极反应式为-33I-2e=I C煤为 a g，电解消耗的电量为 x 库仑，煤中硫的质量分数为32x%965a D煤中硫元素在催化剂作用下会有少量 SO3 产生，使测得的全硫含量偏小 23四氯金酸（HAuCl4）由王水和纯金反应制得，可用于工

23、业元件的镀金。常温时，用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/L 的 HAuCl4 溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度 T、NaOH 溶液体积 V(NaOH)与 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是 A常温时，HAuCl4 的电离平衡常数 Ka 约为 105 Bn 点溶液中，()()+-c Na=c AuCl C金不能和浓硝酸反应而能与王水反应，是因为浓硝酸形成王水后氧化性增强 Dp 点对应的溶液中，()()()()+-42c H+c HAuCl=2c OH+c AuCl 24雄黄（As4S4，）与雌黄（As2S3）在古代均曾入药。二者可发生如图转化；N

24、A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A1 mol 雄黄分子中，含有 SS 非极性共价键的数目为 2NA B反应 I 每生成 22.4 L(标准状况下)SO2气体时，转移的电子数目为 7NA C1 L 1 mol/L NaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO3、AsO33数目之和为 2NA D反应每生成 1 mol 雌黄分子，同时生成的 H2O 数目为 6NA 25一种以海绵铜(Cu)为原料制备 CuCl 的工艺流程如下图。已知：CuCl 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法不正确的是 A“溶解”时可用热空气或 H2O2代替 N

25、aNO3 B“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C“还原”时发生的离子反应为 2+2-2-3422Cu+SO+2Cl+2OH=2CuCl+SO+H O D为提高 CuCl 的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥【B 组题】21我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如下图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是 A化学式为 H9O4+B氢、氧原子都处于同一平面 C氢、氧原子间均以氢键结合 D所有 H-O-H 键角都相同 22某科研人员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O

26、的历程，该历程示意图如下图(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法不正确的是 AHCHO 在反应过程中，有 CH 键发生断裂 学科网（北京）股份有限公司 B若用 18O 标记 HAP 中氧原子，则反应后 18O 仍在 HAP 中 C该反应可表示为：HAP222HCHO+O CO+H O DHAP 能提高 HCHO 与 O2的反应速率 23电化学合成 1,2-二氯乙烷的装置如图。下列说法不正确的是 A随电解进行，NaOH 与 NaCl 均需及时补充 Ba 为负极，离子交换膜为阳离子交换膜 C电路中每通过 1 mol e理论上消耗 28 g 乙烯 DM 极发生反应-22 2H O+2e=H+

27、2OH 24电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用 x mol/L 盐酸标准溶液测定 y mL 某纯碱样品溶液中 NaHCO3 的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 （注：一表示电极电位曲线图；-表示电极电压曲线图）A水的电离程度：abc Ba 点溶液中存在关系：()()()()+2-3323c Na=2c CO+2c HCO+2c H CO Cc 点指示的是第二滴定终点，b 到 c 过程中存在 c(Na+)c(Cl)Dy mL 该纯碱样品溶液中含

28、有 NaHCO3的质量为 0.084x g 25制备铁红工业流程中，用 FeS2 还原铁盐溶液得到 Fe2+和 SO42，反应机理如下图。下列说法不正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A过程 I 中每有 60 g FeS2 参与反应，理论上可还原 3 mol Fe3+B过程中若 S2O32过量会有气体生成 C由过程可知还原性：S2O32Fe2+D总反应的离子方程式为 3+2+2-+22414Fe+FeS+8H O=15Fe+2SO+16H 非选择题部分非选择题部分 三、非选择题（本大题共三、非选择题（本大题共 6 小题，共小题，共 50 分）分）26（6 分）（1）NaHS2 是离子化合物，

29、写出其电子式 _。（2）室温下 Cl2O6为红棕色液体，具有较高的电导率，30下变为红棕色固体，研究表明固态 Cl2O6 为离子化合物，Cl2O6与水反应生成氯酸和高氯酸。固态 Cl2O6中含有的两种离子为 _。（3）焦磷酸根离子、三磷酸根离子如右图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用 n 代表 P 原子数）_。27（6 分）F 是一种皮革处理剂，一种合成 F 的流程如下图：请回答：（1）E 所含官能团名称是 _。（2）下列化学键在有机物 B 中存在，且极性最强的是 _(填序号)。ACC BCH CCO DOH（3）有机物 F 的结构简式为 _。（4）写出 CD 的化学方程式 _。2

30、8（8 分）X 是一种由 4 种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如下流程进行实验(所用试剂均足量)：学科网（北京）股份有限公司 其中：X 微溶于水，溶液 D 中仅有一种溶质，红棕色沉淀 H 是 NaCuO2(高铜酸钠)。请回答：（1）组成 X 的元素有 _，X 的化学式为 _。（2）混合气体 A 中的成分是(用化学式表示)：_。（3）溶液 D 中的溶质与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的离子反应方程式是 _。29（12 分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应（24Sn+2ClSnCl）制备 SnCl4，装置如下图所示：有关信息如表：化学式

31、 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/232 246-33 沸点/2260 652 114 其他性质 银白色固体金属，化学性质与 Fe 相似 无色晶体，Sn2+易被 Fe3+、I2 等氧化为 Sn4+无色液体，易水解生成SnO2xH2O 请回答：（1）仪器中导管的作用是 _；装置 A 中烧瓶内反应的离子方程式为 _。（2）B、C、F、G 盛装的试剂应依次选用下列中的 _(填标号)。a浓 H2SO4 b饱和 NaHCO3溶液 c饱和 NaCl 溶液 dNaOH 浓溶液（3）冷阱和小烧杯内都装入冷水，生成的 SnCl4经冷凝后，收集于 E 装置的试管中，该液体常常呈黄绿色，原因是 _。学科网（北京

32、）股份有限公司（4）用玻璃棒蘸取少量产物 SnCl4，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为 SnO2xH2O 和 _(填化学式)。（5）提纯：将 SnCl4 粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上旋塞，打开抽气泵、加热器(_)(_)(_)(_)将产品转至干燥器中保存。a.打开安全瓶上的旋塞，关闭抽气泵 b.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 c.控温到 114 d.控温到 30（6）利用沉淀滴定法测定产品中 Sn2+的含量，甲同学方案如下：准确称取 m g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X 溶液作指示剂，用 b mol/L 的硝酸银标准溶液

33、滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液 V mL，由此可计算产品中 Sn2+的质量分数。参考表中的数据，X 溶液最好选用的是 _(填序号)。ANaCl 溶液 BNaBr 溶液 CNaCN 溶液 DNa2CrO4溶液 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 颜色 白 浅黄 白 砖红 Ksp-101.77 10-145.4 10-162.7 10-121.12 10 乙同学认为甲同学测得的 Sn2+含量可能会偏高，理由 _。30（12 分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将 CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。方法：CO2 催化加氢制甲醇。以 CO2、H2为

34、原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：()()()()()()()()()()22321-12222-1233iCOg+3H gCH OH g+H O g HiiCOg+HgCO g+H O g H+41.0 kJ?moliiiCO g+2HgCH OH g H-90.0 kJ?mol()反应：反应：反应：（1）计算反应 i 的 H 1 _。（2）一定温度和催化剂条件下，0.73 mol H2、0.24 mol CO2和 0.03 mol N2(已知 N2不参与反应)在总压强为 3.0 MPa 的密闭容器中进行上述反应，平衡时 CO2的转化率、CH3OH 和 CO 的选择性随温度的变化曲线如图

35、所示。学科网（北京）股份有限公司 图中曲线 b 表示物质 _ 的变化（填“CO2”、“CH3OH”或“CO”）。上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有 _(填字母)。A降低温度，反应 iiii 的正、逆反应速率都减小 B向容器中再通入少量 N2，CO2的平衡转化率下降 C移去部分 H2O(g)，反应 iii 平衡不移动 D选择合适的催化剂能提高 CO2 的平衡转化率 E平衡时 CH3OH 的体积分数一定小于 50%某温度下，t1 min 反应到达平衡，测得容器中 CH3OH 的体积分数为 12.5%。此时用 CH3OH 的分压表示 0t1 时间内的反应速率 v(CH3OH)_

36、MPamin-1。设此时 n(CO)a mol，计算该温度下反应 ii 的平衡常数 Kx _(用含有 a 的代数式表示)。分压总压该组分物质的量分数；对于反应()()()()mA g+nB gpC g+qD g，pqxmnxCxD KxAxB（）（）（）（），x 为物质的量分数。方法：CO2 电解法制聚乙烯（3）常温常压下，以纳米二氧化钛（TiO2）膜为工作电极，酸性条件下电解 CO2 可以得到聚乙烯，该电极反应方程式为 _。方法：CO2 催化加氢制低碳烯烃(24 个 C 的烯烃)某研究小组使用 Zn-Ga-O/SAPO-34 双功能催化剂实现了 CO2 直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应

37、历程(如图所示)。H2 首先在 Zn-Ga-O 表面解离成 2 个 H*，随后参与到 CO2的还原过程；SAPO-34 则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。注：表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。（4）理论上，反应历程中生成的甲醇与消耗的 H*的物质的量之比为 _。31（6 分）已知一种金属 M 的化合价只有+2、+4，且+4 价的 M 具有强氧化性，能氧化浓 HCl 生成 Cl2；MO2 学科网（北京）股份有限公司 不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：MO2M2O3M3O4MO。现将 x mol MO2加热分解，收集产生的 O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的 Cl2。

38、加热反应后所得固体中，M2+占 M 元素的物质的量分数为 a；两步反应中收集的 O2和 Cl2的物质的量之和为 b mol。请回答：（1）通过计算确定 b 与 x、a 的函数关系式 _。（2）两步反应中 O2和 Cl2的物质的量之比为 21，则加热后所得固体中含有的物质及其物质的量之比为 _。已知常温下 CaC2O4 的-9sp K=5.0 10，H2C2O4 的-2a1K=5.6 10、-4a2K=1.5 10。把 CaC2O4固体溶于 pH=4.8 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的缓冲溶液中形成饱和溶液。（3）求该饱和溶液中 Ca2+的浓度为 _ mol/L。学科网（北京）股份

39、有限公司 2023 年宁波市普通高中化学竞赛年宁波市普通高中化学竞赛 参考答案参考答案 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。每小题列出的四个备选项中只有一分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D C C B B B C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B D C C D B D A A 二、选择题二、选择题(本大题共本大题共 5 小题，每小题小题，每小题 2

40、 分，共分，共 10 分。每小题有分。每小题有 1 个或个或 2 个选项符合题目个选项符合题目要求，全部选对得要求，全部选对得 2 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 1 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。)【A 组题】组题】21 22 23 24 25 AD C BC BD C【B 组题】组题】21 22 23 24 25 A B AC AD C 三、非选择题三、非选择题(本大题共本大题共 6 小题，共小题，共 50 分。分。)26（6 分）（1）-+Na:S:S:H (2 分)。（2）ClO2+、ClO4(2 分)。（3）(PnO3n+1)(n+2)(2 分)。27（6 分）（1

41、）碳碳双键、酯基(2 分)。（2）D(1 分)。（3）232n COOCH CHCH-CH(1 分)。（4）322222CH CH=CH+3O2CH=CH-COOH+2H O 催化剂(2 分)。28（8 分）（1）Mg、Cl、O、H（2 分）Mg2ClO(OH)3H2O 或 Mg(ClO)23Mg(OH)22H2O（2 分）（2）H2O、O2、HCl（2 分）（3）()+-2222Na+ClO+2Cu OH+2OH=2NaCuO+Cl+3H O（2 分）29（12 分）（1）平衡恒压滴液漏斗内外压强，便于液体顺利流下(2 分)学科网（北京）股份有限公司-24222MnO+10Cl+16H=2M

42、n+5Cl8H O+(2 分)。（2）c、a、a、d(2 分)。（3）Cl2 溶解在 SnCl4 中(1 分)。（4）HCl(1 分)。（5）d、c、b、a(2 分)（6）D(1 分)Ag+也能氧化 Sn2+，导致消耗的硝酸银溶液偏多(1 分)30（12 分）（1）49 kJmol-1(2 分)。（2）CO2(1 分)CD(2 分)10.375t(1 分)aa+0.10.14-a0.43-a（）（）（）(2 分)。（3）+-222n22nCO+12nH+12ne=O=CH-CH+4nH(2 分)。（4）1:6(2 分)31（6 分）（1）()b=1-0.5a x（2 分）（2）n(M3O4):n(MO)=1:2（2 分）（3）-57.4 10（2 分）