山东菏泽2024届高三上学期期中化学试题含答案.pdf

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1、第1页/共12页 学科网（北京）股份有限公司20232024 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试高三化学试题高三化学试题(A)注意事项：注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选

2、择题请用直径应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O16Na23 S32 Fe56Cu64Cr52 Mo96 Ce140一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.近年来我国取得了很多令

3、世界瞩目的科技成果，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是A.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅B.长征五号系列运载火箭外蒙皮为厚度仅为0.3mm的铝合金，铝合金为金属材料C.华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料D.C919 大型客机使用碳纤维复合材料使机体轻而坚固，可节省燃油，增加航程2.“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A.“补铁剂”中加入维生素 CB.2SO用于漂白草编制品 C.3FeCl溶液用于蚀刻铜制电路板D.节日期间燃放烟花爆竹3.2023年 8月 24 日，日本当局开始将福岛核污水排海，

4、引起全世界强烈谴责。核污水中含有放射性氚，还含有伤害性更大的其他物质，如碘131、铯134、铯137、碳14等。下列叙述正确的是 A.铯134和铯137核外电子数之差为 3B.氕、氘、氚三种核素都含有中子C.碳14和碳12互为同素异形体D.碘131核素所含中子数与质子数之差为 254.H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是A.该分子中不存在氢键B.基态 V原子的价电子轨道表示式为山东菏泽2024届高三上学期期中化学试题 第2页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 C.基态 O原子中有 3种能量不同的电子 D.该分子中的碳原子全部是2sp杂化 5.室温下，测得

5、2Cl在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解度如下表。盐酸浓度(mol/L)2Cl溶解度(mol/L)盐酸浓度(mol/L)2Cl溶解度(mol/L)0.200 0.0620 2.000 0.0740 0.500 0.0630 3.000 0.0830 1.000 0.0665 4.000 0.0910()1c(NaCl)/mol L 2Cl溶解度()1/mol L 0.501 0.0658 0.998 0.0580 2.991 0.0416 3.989 0.0360 4.989 0.0360 下列说法正确的是 A.氯气溶于水的离子反应方程式为22ClH O2HClClO+B.由表格数据可知，氯

6、气的溶解度只与氯离子浓度有关系 C.除去2Cl中的HCl气体使用稀NaCl溶液效果更好 D.盐酸浓度越大，2Cl溶解度越大 6.2021年 9月 24 日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化2CO合成淀粉”在国际学术期刊自然上发表。其中核心反应如图所示，设AN为阿伏加德罗常数的值。第3页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法错误的是 A.反应中消耗244gCO，转移电子数为A6N B.甲醇的沸点比甲醛的沸点高 C.30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为A2N D.23COHCHOCH OH、中碳原子所构成的键角依次减小 7.水合联氨(N2H4H2O)是具有

7、腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，下列装置和操作能达到实验目的的是 A B C D 加热 NH4Cl制备NH3 作为反应过程的安全瓶 制备水合联氨时从 a口通入 NH3 吸收反应中过量的 NH3 A.A B.B C.C D.D 8.化合物 T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。己知 X、Y、Z、M、N 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N 的最外层电子数之和等于 Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A.简单离子半径：MNZ B.简单氢化物稳定性：ZM 第4页/

8、共12页 学科网（北京）股份有限公司 C.化合物2YM与YZM均为直线型分子 D.化合物 T 中所有原子均符合 8 电子稳定结构 9.我国科学家发现“杯酚”能与60C形成超分子，从而识别60C和70C。下列说法错误是 A.溶剂甲苯属于极性分子，而氯仿属于非极性分子 B.操作是过滤：操作是蒸馏 C.“杯酚”和甲苯分子中均存大 键 D.“杯酚”能与60C形成分子间作用力 10.某化学课外活动小组为探究3FeCl溶液与2Na S溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：序号 实验操作 实验现象 向3FeCl溶液中滴加2Na S溶液至过量 开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量时

9、产生黑色沉淀 向2Na S溶液中滴加3FeCl溶液至过量 开始时产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶解，出现黄色浑浊，同时产生气体 已知 FeS和23Fe S均黑色沉淀。下列说法错误的是 A.实验和实验中均不生成()3Fe OH沉淀 B.实验和实验中黑色沉淀成分不同，气体成分相同 C.实验中，黑色沉淀溶解时溶液的 pH增大 D.由实验可知，3FeCl溶液与2Na S溶液的反应产物与溶液酸碱性有关 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得求，全部选对得 4 分，选对

10、但不全得分，选对但不全得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化的在 第5页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示。下列说法正确的是 己知：“煅烧”时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐：2242722CrO2HCr OH O+。A.“煅烧”后的含铬化合物是272Na Cr O B.“滤渣”中只含有23H SiO C.“沉钒”时()442NHSO固体可增大4NH+的浓度，有利于沉淀的生成 D.“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 1

11、2.下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将2SO和2CO分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱 B 向Cu和浓24H SO反应后试管中加入水观察溶液变蓝色 验证Cu和浓硫酸反应生成4CuSO C 向122mL0.1mol L FeI溶液中依次滴加少量氯水和4CCl，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色，证明还原性：2FeI+D 取11mL0.1mol L KI溶液，加入135mL0.1mol L FeCl溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液 溶液变红色，说明3Fe+和I所发生的反应为可逆反应 A.A B

12、.B C.C D.D 13.前四周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子中有 6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态 Z原子 K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态 W原子中有 6 第6页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 个未成对电子。下列说法错误的是 A.电负性：X B.同周期中，元素 Z 的第一电离能最大 C.23XY离子中存在44的离域 键 D.在一定条件下，227W O和24WO均具有强氧化性 14.3Fe+由于核外有空的 d轨道，可与一些配体形成配位数为 6的配离子。某同学用淡紫色的()323Fe NO9H O晶体进行如下实验：已知：

13、()326Fe H O+为浅紫色，36Fe(SCN)为红色，36FeF为无色。下列说法错误的是 A.溶液呈黄色，可能是因为3Fe+水解生成3Fe(OH)所致 B.由于铁灼烧时无焰色，说明铁不会产生发射光谱，故焰色试验中可用铁丝替代铂丝 C.SCN中碳元素化合价为4+价 D.溶液、现象说明与3Fe+配位能力：F强于SCN 15.()326Co NHCl晶体的晶胞如下图所示(己知该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为()A326N,Co NHCl的摩尔质量为Mg/mol)。以下说法正确的是 A.若规定 A点原子坐标为()0 0 0，B 点原子坐标为1 102 2，则 C点原子坐标为1 3 34

14、 4 4，B.离()236Co NH+最近的Cl有 4个 C.()326Co NHCl中，中心离子的配位数为 8 的 第7页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 D.()326Co NHCl晶体的密度为3033A4M10 g/cma N 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16.三氯三(四氢呋喃)合铬()【33CrCl(THF)】是极易水解的固体，工业合成中可用于提高催化剂的稳定性和聚合活性。一种在非水体系中利用索氏提取法合成33CrCl(THF)的方法如下：已知：32CrClCOCl、均为极易水解或潮解的物质，且光气()2COCl有剧毒。制备无水3

15、CrCl：按图 1 组装仪器，称取231.52gCr O(绿色)放在反应管中央摊平，通入2N并控制气流速率，打开管式炉加热电源至660，水浴加热4CCl，反应2h，得到3CrCl(紫色)和光气()2COCl；合成33CrCl(THF)：按图 2 组装仪器，将步骤所得无水3CrCl和0.15g锌粉放入滤纸套筒内，圆底烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃(THF)，通2N 5min后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应333ZnCrCl3THFCrCl(THF)+，回流2.5h后再通入2N冷却至室温；取下圆底烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4

16、.60g。回答下列问题：（1）图 1 仪器 A 的名称为_，可通过观察_现象控制2N流速；图 2 通冷却水应从_(填“a”或“b”)口进水。（2）制备无水3CrCl的化学方程式是_。（3）指出图 1 装置中的缺陷_。（4）实验中四氢呋喃的作用为_；产品沿索氏提取器的管_(2或 3)流回圆底烧瓶。（5）该实验制得33CrCl(THF)(M374.5g/mol)=的产率为_(保留小数点后两位)。第8页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 17.钼酸铵()442NHMoO易于纯化、溶解及热解离，在石化工业和冶金工业等领域都有重要作用，一种用镍钼矿(主要成分是2MoSNiS、，含少量22SiOFeS

17、CuSFeS、)制备钼酸的工艺流程如图所示：己知：3MoO能溶于氨水和强碱，2MoO不溶于酸和碱，24H MoO难溶于水。请回答下列问题：（1）Si在元素周期表中的位置为_，“焙烧”时产生气体 A 的主要成分为_。（2）“焙烧”生成的氧化物有23MoOMoO、，“碱浸”时2MoO参与反应的离子方程式为_。（3）“滤渣”的主要成分是_；“萃余液”中可以循环利用的是_(填“”或“”)。（4）“萃取”和“反萃取”的目的是_。（5）“系列操作”为_、过滤、洗涤、干燥，得到()4422NHMoO7H O晶体。（6）50.00kg该废钼镍矿(含Mo元素质量分数为 10.56%)通过该工艺最终得到15.05

18、kg七水钼酸铵(相对分子质量为 322)产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为_%(保留小数点后一位数字，100%=目标产物实际生成量收率目标产物理论生成量)。18.铁系元素(铁、钴、镍)构成了丰富的物质世界，其形成的物质在生产生活中用途广泛。回答下列问题：（1）基态2Ni+的单电子数目为_。（2）()3251mol Co NHCl Cl中含有的键数目为_，3NH分子与3Co+形成配合物后HNH 键角_(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）()()3345Co NNHSO中配体3N的空间结构为_，N、O 原子的第二电离能与第一电离能差值相比更大的是_(填元素符号)。（4）一种铁基超导材料晶胞结构

19、如图 a所示，铁原子沿 z 轴方向投影如图 b所示。该材料的化学式为_，已知体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，晶胞中As原子 1分数坐标为(0，0，0.628)，则As原子 2 的分数坐标为_，体心Ca原子与As原子 1 之间的距离为_的 第9页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 pm。19.某实验小组设计以下装置欲制取2SO并验证其性质，实验过程中，发现 Y 形管中Cu与浓24H SO反应的现象与预期现象不同，对此进行探究。观察到 Y 形管中实验现象是：有大量气体产生，溶液逐渐变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成：继续加热，试管中产生“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢

20、变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多。查阅资料知：温度越高，浓24H SO氧化性越强；浓硫酸沸点为337；2CuSCu S、不溶于稀盐酸，能溶于浓盐酸，2Cu O能溶于稀盐酸和氨水：()23232Cu O4NHH O2 Cu NH+(极浅蓝色)22OH3H O+；()234Cu NH+呈深蓝色；工业用铜丝表面覆盖有一层聚氯乙烯薄膜，聚氯乙烯在加热条件下易分解放出HCl气体；()224Cu H O+呈蓝色，24CuCl离子呈黄绿色，二者存在转化：()222424Cu H O4ClCuCl4H O+第10页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题：（1）试管中 X溶液可除去“白雾”中含有

21、的硫酸酸雾，则 X是_溶液。（2）写出2SO与酸性4KMnO溶液反应的离子方程式_。（3）下图所示的装置中，可以选择_进行尾气处理。（4）取反应初始阶段的墨绿色溶液，倒入盛有蒸馏水的烧杯中，溶液由墨绿色变为蓝色，结合资料分析，实验开始时混合液呈墨绿色是由_和_(填离子符号)引起的。（5）实验结束后，将 Y形管中液体倒入右支管，左管中用注射器加入蒸馏水洗涤灰白色沉淀，取出沉淀后用蒸馏水多次洗涤，干燥，得到沉淀物试样，设计如下实验：组别 实验方案 实验现象 实验结论 取少量试样，滴加适量浓硝酸 沉淀溶解，产生红棕色气体 可能含有CuS、2Cu S、2Cu O、S等 试管 a：取少量试样，滴加适量稀

22、盐酸，加热试管 b：取少量试样，滴加适量浓盐酸，加热 试管 a：沉淀不溶解试管b：沉淀完全溶解 可能含有_ 取少量试样，滴加3mL氨水，观察现象，空气中放置一段时间，观察现象 开始溶液呈极浅蓝色，久置后逐渐加深至深蓝色 含有2Cu O 在 第11页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 中实验得出的结论是固体中可能含有_(写化学式)（6）用离子方程式表示实验颜色变化的原因_。20.稀土在电子材料、磁体、催化剂等方面的应用非常广泛。现以氟碳铈矿(含32CeFCOBaOSiO、等)为原料制备氧化铈()2CeO，并测定其纯度。工艺流程如下：己知：盐酸优溶法是稀土生产工艺中的一种常用方法：沉淀时发生的

23、主要反应为()()242422424233CeSONa SOnH OCeSONa SOnH O+=；请回答下列问题：（1）“滤渣”的成分是_。（2）稀土“酸浸”时，稀土的浸出率和酸度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为_。（3）“转化”时发生反应的离子方程式为_。（4）洗涤()242423CeSONa SOnH O沉淀时，通常用含24245%Na SO2%H SO热液洗涤2 3次，其主要目的为_。（5）研究发现在空气中加热()422Ce SO4H O摩尔质量：1404g mol也可以得到2CeO，准确称取()4224.04gCe SO4H O样品，在空气中进行加热，残留固体的质量随温度的

24、变化如图所示，则固体成分为2CeO的点为_。第12页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 （6）取所得产品2CeO 4.0g，用高氯酸和磷酸混合液加热溶解后，用11.0mol L硫酸亚铁铵()()4422NHFe SO溶液滴定，滴定时发生的反应为2433FeCeFeCe+=+，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液22.50mL，则该产品的纯度为_(结果保留小数点后两位)。第1页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 20232024 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试 高三化学试题高三化学试题(A)注意事项：注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分本试卷分选择题和非选择题两部

25、分。满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。区域内作答。超出答题

26、区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O16Na23 S32 Fe56Cu64Cr52 Mo96 Ce140 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是 A.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅 B.长征五号系列运载火箭外蒙皮为厚度仅为0.3mm的铝合金，铝合金为金属材料

27、C.华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料 D.C919 大型客机使用碳纤维复合材料使机体轻而坚固，可节省燃油，增加航程【答案】A【解析】【详解】A光纤的主要成分是二氧化硅而不是晶体硅，故 A错误；B铝是金属元素，铝合金是金属材料，故 B 正确；C石墨烯材料是一种以 sp杂化连接的碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，是新型无机非金属材料，故 C 正确；D碳纤维是一种力学性能优异的新材料，它的比重不到钢的 1/4，轻而坚固，可节省燃油，增加航程，故D正确；故选 A。2.“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A.“补铁剂”中加入维生素 C

28、B.2SO用于漂白草编制品 C.3FeCl溶液用于蚀刻铜制电路板 D.节日期间燃放烟花爆竹 第2页/共22页 学科网（北京）股份有限公司【答案】B【解析】【详解】A维生素 C 有还原性，“补铁剂”中加入维生素 C是抗氧化剂，故 A 正确；B2SO用于漂白草编制品二氧化硫漂白是化合反应生成无色物质，不是氧化与还原反应，故 B 错误；C3FeCl溶液用于蚀刻铜制电路板是铁离子将铜氧化，是氧化还原反应，故 C正确；D燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，故 D正确；故选 B。3.2023年 8月 24 日，日本当局开始将福岛核污水排海，引起全世界强烈谴责。核污水中含有放射性氚，还含有伤害性更大的其他物

29、质，如碘131、铯134、铯137、碳14等。下列叙述正确的是 A.铯134和铯137核外电子数之差为 3 B.氕、氘、氚三种核素都含有中子 C.碳14和碳12互为同素异形体 D.碘131核素所含中子数与质子数之差为 25【答案】D【解析】【详解】A铯134和铯137是同位素，核外电子数相等，故 A 错误；B氕原子原子核内只有质子，没有中子，故 B错误；C碳14和碳12是碳的两种不同核素，互为同位素，故 C错误；D碘131核素所含中子数为 78 与质子数为 53之差为 25，故 D正确；故选 D。4.H、C、N、O、V(钒)五种元素形成某分子结构如图所示，下列说法错误是 A.该分子中不存在氢键

30、 B.基态 V原子的价电子轨道表示式为 C.基态 O原子中有 3种能量不同的电子 D.该分子中的碳原子全部是2sp杂化【答案】B【解析】【详解】A该分子中不存在与电负性较大的原子相连的氢原子，分子中不存在氢键，故 A正确；的 第3页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 B基态 V原子价层电子轨道表示式为，故 B错误；C基态 O原子有 1s、2s、2p三种能量不同的电子，故 C正确；D从结构来看，高分子中所有碳原子都是形成三个 键，都是2sp杂化，故 D正确；故选 B。5.室温下，测得2Cl在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解度如下表。盐酸浓度(mol/L)2Cl溶解度(mol/L)盐酸浓度(

31、mol/L)2Cl溶解度(mol/L)0.200 0.0620 2.000 0.0740 0.500 0.0630 3.000 0.0830 1.000 0.0665 4.000 0.0910()1c(NaCl)/mol L 2Cl溶解度()1/mol L 0.501 0.0658 0.998 0.0580 2.991 0.0416 3.989 0.0360 4.989 0.0360 下列说法正确的是 A.氯气溶于水的离子反应方程式为22ClH O2HClClO+B.由表格数据可知，氯气的溶解度只与氯离子浓度有关系 C.除去2Cl中的HCl气体使用稀NaCl溶液效果更好 D.盐酸浓度越大，2C

32、l溶解度越大【答案】D 第4页/共22页 学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】A次氯酸是弱酸，不能拆，正确的方程式为22ClH OHClHClO+，故 A错误；B随着盐酸浓度增大，氯气的溶解度是增大的；随着氯化钠溶液浓度增大，氯气的溶解度是降低的，说明氯气的溶解度不止和氯离子浓度有关，故 B 错误；C从表中数据可知，除去2Cl中的HCl气体使用浓NaCl溶液效果更好，故 C错误；D表中数据可知，随着盐酸浓度增加，氯气的溶解度增加，故 D正确；故选 D。6.2021年 9月 24 日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化2CO合成淀粉”在国际学术期刊自然上发表。其中核心反

33、应如图所示，设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.反应中消耗244gCO，转移电子数为A6N B.甲醇的沸点比甲醛的沸点高 C.30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为A2N D.23COHCHOCH OH、中碳原子所构成的键角依次减小【答案】C【解析】【详解】A由图可知，反应为2232CO+3H=CH OH+H O，244gCO为 1mol，反应中消耗 1mol二氧化碳同时消耗 3mol氢气，转移电子 6mol，电子数为A6N，A正确；B甲醇能形成氢键，导致其沸点升高，故其沸点比甲醛的沸点高，B正确；CDHA 化学式为 C3H6O3，HCHO与 DHA的最简式相同，均为 C

34、H2O，30g HCHO与 DHA的混合物含CH2O的物质的量为 1mol，所含氧原子为 1mol，数目为AN，C 错误；D23COHCHOCH OH、中碳原子分别为 sp、sp2、sp3杂化，分别为直线形、三角形、四面体形构 第5页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 成，其碳原子所构成的键角依次减小，D正确；故选 C。7.水合联氨(N2H4H2O)是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，下列装置和操作能达到实验目的的是 A B C D 加热 NH4Cl制备NH3 作为反应过程的安全瓶 制备水合联氨时从

35、a口通入 NH3 吸收反应中过量的 NH3 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】ANH4Cl不稳定，受热分解产生 NH3、HCl，两种气体在试管口遇冷重新反应产生 NH4Cl，因此不能使用该方法制取 NH3，A 不符合题意；BNH3密度比空气小，作为反应过程的安全瓶，导气管连接方式是短管进，从而避免倒吸，B不符合题意；CNH3的密度比空气小，极易溶于水，为了使 NH3被充分溶解，同时要注意防止倒吸现象，制备水合联氨时从 a口通入 NH3，C符合题意；DNH3极易溶于水，将导气管通入水中，会由于 NH3的溶解使导气管中气体压强减小，试管中的水进入导气管，引起倒吸现象，D不符合

36、题意；故合理选项是 C。8.化合物 T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。己知 X、Y、Z、M、N 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N 的最外层电子数之和等于 Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 第6页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.简单离子半径：MNZ B.简单氢化物稳定性：ZM C.化合物2YM与YZM均为直线型分子 D.化合物 T 中所有原子均符合 8 电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】Z、M 位于同一主族，从结构上来看 Z形成了一个双键，因此 Z是 O，M是 S；X、Y、N 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，

37、进一步推出 X、Y、N分别为 H、C、K。【详解】A硫离子和钾离子核外电子排布相同，硫离子的核电荷数小故半径大，而氧离子的核外只有两层电子，半径最小，故 A 正确；BO、S属于同一主族，同主族元素核电荷数越大非金属性越弱，对应气态氢化物稳定性越弱，故 B正确；CCS2、COS 和二氧化碳是等电子体，均是直线型，故 C正确；D化合物 T 中所氢原子不符合 8电子稳定结构，故 D 错误；故选 D。9.我国科学家发现“杯酚”能与60C形成超分子，从而识别60C和70C。下列说法错误的是 A.溶剂甲苯属于极性分子，而氯仿属于非极性分子 B.操作是过滤：操作是蒸馏 C.“杯酚”和甲苯分子中均存在大 键

38、D.“杯酚”能与60C形成分子间作用力【答案】A【解析】【详解】A甲苯是苯中的一个氢原子被甲基取代是极性分子，而氯仿不是正四面体属于极性分子，故 A错误；第7页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 B甲苯将 C70溶解，而超分子不能溶解因此操作是过滤：氯仿溶解了杯酚释放 C60操作是蒸馏，故 B正确；C杯酚和甲苯分子都有苯环结构，都存在大 键，故 C 正确；DC60可以“装进”杯酚中形成超分子，杯酚”能与60C形成分子间作用力，故 D 正确；故选 A。10.某化学课外活动小组为探究3FeCl溶液与2Na S溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：序号 实验操作 实验现象

39、 向3FeCl溶液中滴加2Na S溶液至过量 开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量时产生黑色沉淀 向2Na S溶液中滴加3FeCl溶液至过量 开始时产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶解，出现黄色浑浊，同时产生气体 已知 FeS和23Fe S均黑色沉淀。下列说法错误的是 A.实验和实验中均不生成()3Fe OH沉淀 B.实验和实验中黑色沉淀成分不同，气体成分相同 C.实验中，黑色沉淀溶解时溶液的 pH增大 D.由实验可知，3FeCl溶液与2Na S溶液的反应产物与溶液酸碱性有关【答案】C【解析】【分析】向3FeCl溶液中滴加2Na S溶液，发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀和亚铁离子：+232

40、2Fe+=2FH S+2e+HS，生成气体为硫化氢，硫化钠过量时产生 FeS 黑色沉淀；向2Na S溶液中滴加3FeCl溶液，开始生成23Fe S黑色沉淀32-232Fe+=SFe3S，氯化铁过量溶液显酸性，使得23Fe S黑色沉淀溶解，同时发生氧化还原反应生成硫单质+2322Fe+=2FH S+2e+HS，反应使得溶液酸性增强，生成气体为硫化氢气体；【详解】A氢氧化铁沉淀为红褐色，根据现象实验和实验中均不生成()3Fe OH沉淀，故 A正确；第8页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 B由分析可知，实验和实验中黑色沉淀成分不同，气体成分相同，故 B正确；C实验中，黑色沉淀溶解时，反应使得溶

41、液酸性增强，pH 减小，故 C错误；D3FeCl溶液水解显酸性、2Na S溶液水解显碱性；由实验可知，3FeCl溶液与2Na S溶液的反应产物与溶液酸碱性有关，故 D 正确。故选 C。二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得求，全部选对得 4 分，选对但不全得分，选对但不全得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示

42、。下列说法正确的是 己知：“煅烧”时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐：2242722CrO2HCr OH O+。A.“煅烧”后的含铬化合物是272Na Cr O B.“滤渣”中只含有23H SiO C.“沉钒”时()442NHSO固体可增大4NH+的浓度，有利于沉淀的生成 D.“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3【答案】CD【解析】【分析】铬钒渣(铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化物)中分离提取铬和钒的流程为：铬钒渣在Na2CO3、NaOH作用下高温焙烧钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐Na2CrO4、NaVO3，铝、硅等的化合物转化为四羟基合铝酸钠

43、、Na2SiO3，铁的化合物转化为 Fe2O3，加水浸取熔渣，过滤，水浸渣中主要有 Fe2O3，水浸液中含有四基合铝酸钠、NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3，加入稀硫酸调溶液的 pH 到弱碱性时四羟基合铝酸钠转化为 A1(OH)3沉淀，Na2SiO3转化为 H2SiO3过滤得到含有 A1(OH)3和 H2SiO3的滤渣，再加入(NH4)2SO4(s)沉钒，将 NaVO3转化为 NH4VO3，过滤除去沉淀得到含有 Na2CrO4的滤液，Na2CrO4.转化为 Na2Cr2O7，2-27Cr O具有强氧化性，与加入的 Na2S2O5反应生成 Cr3+，调 pH使 Cr3+转化为 Cr(OH

44、)3沉淀，达到分离提取铬和钒目的。第9页/共22页 学科网（北京）股份有限公司【详解】A由“分析”可知“煅烧”后的含铬化合物是 Na2CrO4，故 A错误；B由“分析”可知滤渣中含有 A1(OH)3和 H2SiO3，故 B 错误；C“沉钒”时()442NHSO固体可增大4NH+的浓度，沉淀平衡正向移动，有利于沉淀的生成，故 C 正确；D“还原”的离子方程式为2-2-+3+2-2527423S O+2Cr O+10H=4Cr+6SO+5H O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：3，故 D正确；故选 CD。12.下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将2SO和2

45、CO分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱 B 向Cu和浓24H SO反应后试管中加入水观察溶液变蓝色 验证Cu和浓硫酸反应生成4CuSO C 向122mL0.1mol L FeI溶液中依次滴加少量氯水和4CCl，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色，证明还原性：2FeI+D 取11mL0.1mol L KI溶液，加入135mL0.1mol L FeCl溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液 溶液变红色，说明3Fe+和I所发生的反应为可逆反应 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A将2SO和2CO分别通入水中达到饱和，用

46、pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小，因为亚硫酸和碳酸酸性不同，不能直接通过比较 pH来确定酸性强弱，故 A错误；B铜和浓硫酸反应需要加热，故 B 错误；C向122mL0.1mol L FeI溶液中依次滴加少量氯水和4CCl，振荡，静置，液分层，下层呈紫红色，说明碘离子先被氧化，证明还原性：2FeI+，故 C正确；第10页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 D取11mL0.1mol L KI溶液，加入135mL0.1mol L FeCl溶液，铁离子过量，无法判断此反应是个可逆反应，故 D错误；故选 C。13.前四周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子中有 6个运动状态不同的

47、电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态 Z原子 K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态 W原子中有 6个未成对电子。下列说法错误的是 A.电负性：X B.同周期中，元素 Z 的第一电离能最大 C.23XY离子中存在44的离域 键 D.在一定条件下，227W O和24WO均具有强氧化性【答案】BC【解析】【分析】前四周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子中有 6个运动状态不同的电子是 C，Y 是地壳中含量最多的元素是 O，基态 Z 原子 K、L 层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍是 Cl，基态W 原子中有 6 个未成对电子是 Cr。【详解】A同周期元素，电负性

48、随核电荷数增大而增大，原子半径随核电荷数增大而减小，电负性：C，故 A正确；B同周期中，第一电离能最大的是 Ar不是 Cl，故 B错误；C23CO离子中存在64的离域 键，故 C错误；D在一定条件下，227Cr O和24CrO均具有强氧化性，故 D正确；故选 BC。14.3Fe+由于核外有空的 d轨道，可与一些配体形成配位数为 6的配离子。某同学用淡紫色的()323Fe NO9H O晶体进行如下实验：已知：()326Fe H O+为浅紫色，36Fe(SCN)为红色，36FeF为无色。下列说法错误的是 第11页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.溶液呈黄色，可能是因为3Fe+水解生成3F

49、e(OH)所致 B.由于铁灼烧时无焰色，说明铁不会产生发射光谱，故焰色试验中可用铁丝替代铂丝 C.SCN中碳元素的化合价为4+价 D.溶液、现象说明与3Fe+配位能力：F强于SCN【答案】B【解析】【详解】A()326Fe H O+为浅紫色，硝酸铁溶液显黄色可能是因为3Fe+水解生成3Fe(OH)为红褐色，混合颜色为黄色，故 A 正确；B铁灼烧产生的发射光谱没有特殊颜色，而不是不会产生发射光谱，故 B 错误；C硫氰根离子中 S 的化合价为2价，C的化合价为4价，N的化合价为3价，故 C 正确；D溶液是硫氰化铁溶液加入F后变无色，说明产生了无色36FeF，3Fe+配位能力：F强于SCN，故 D正

50、确；故选 B。15.()326Co NHCl晶体的晶胞如下图所示(己知该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为()A326N,Co NHCl的摩尔质量为Mg/mol)。以下说法正确的是 A.若规定 A点原子坐标为()0 0 0，B 点原子坐标为1 102 2，则 C点原子坐标为1 3 34 4 4，B.离()236Co NH+最近的Cl有 4个 C.()326Co NHCl中，中心离子的配位数为 8 D.()326Co NHCl晶体的密度为3033A4M10 g/cma N【答案】AD 第12页/共22页 学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】A将晶胞内部分为 8个小立方体，A点原子坐标