【高中化学】杂化轨道理论简介 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

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1、第二课时第二课时 杂化轨道理论杂化轨道理论第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质 第二节第二节 分子的空间结构分子的空间结构1.C1.C原子的价层电子排布图：原子的价层电子排布图：2s2p 2.2.共价键的特征：共价键的特征：方向性方向性饱和性饱和性一个原子有几个一个原子有几个未成对电子未成对电子，便可和几，便可和几个个自旋状态相反的自旋状态相反的电子电子配对成键。配对成键。C原子形成共价键时应该形成两个共价键原子形成共价键时应该形成两个共价键能量最低原理能量最低原理环节一：复习旧知，发现问题环节一：复习旧知，发现问题2s2p C C：1s1s1s1sHH：2s2p 激发激发xyzxyz

2、zxyzxyz 4个个简并轨道简并轨道杂化杂化环节一：复习旧知，发现问题环节一：复习旧知，发现问题10928 2.2.分子或离子的价层电子遵循的规律分子或离子的价层电子遵循的规律3.CH3.CH4 4的价层电子对数为：的价层电子对数为：_ _VSEPRVSEPR模型为：模型为：_空间结构为：空间结构为：_键角为：键角为：_价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论4 4正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形10928 10928 环节一：复习旧知，发现问题环节一：复习旧知，发现问题环节二：提出理论，解决问题环节二：提出理论，解决问题 在外界条件影响下，在外界条件影响下，中心中心原子原子能量相近能量

3、相近的原子轨道发生混杂，的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。重新组合成一组新的轨道的过程。1.原子轨道杂化原子轨道杂化 形成化学键时才能杂化形成化学键时才能杂化杂化轨道的形成条件杂化轨道的形成条件只有能量相近的原子轨道间才能杂化只有能量相近的原子轨道间才能杂化2.杂化杂化轨道轨道 原子轨道原子轨道杂化杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化轨道杂化轨道。x y z x y z z x y z x y z 10928sp3杂化杂化轨道轨道 一个一个s轨道与轨道与三个三个p轨道杂化后，得四个轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道，它们的杂化轨道，它们的能量相同、

4、方向不同，各指向四面体的四个顶角。相互的夹角能量相同、方向不同，各指向四面体的四个顶角。相互的夹角=10928 环节二：提出理论，解决问题环节二：提出理论，解决问题x y z x y z z x y z x y z 4个个4个个原轨道原轨道杂化轨道杂化轨道数目数目形状和方向是否相同形状和方向是否相同成键能力变化成键能力变化形状和方向都形状和方向都改变了改变了成键能力成键能力增强了增强了环节二：提出理论，解决问题环节二：提出理论，解决问题杂化轨道数杂化轨道数等于等于参与杂化的原子轨道数参与杂化的原子轨道数杂化改变了原子轨道的形状和方向杂化改变了原子轨道的形状和方向杂化使原子的成键能力增强杂化使原

5、子的成键能力增强杂化轨道的特点杂化轨道的特点环节三：结合实例，发现规律环节三：结合实例，发现规律环节三：结合实例，发现规律环节三：结合实例，发现规律价层电子对数价层电子对数 杂化轨道数目杂化轨道数目 杂化轨道类型杂化轨道类型 杂化轨道构型杂化轨道构型VSEPRVSEPR模型模型4 44 4spsp3 3正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形CHCH4 4：环节三：结合实例，发现规律环节三：结合实例，发现规律价层电子对数杂化轨道数目VSEPR模型杂化轨道理论分子的空间结构预测解释杂化轨道理论与VSEPR模型联用鲍林鲍林 价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型H H2 2O O和和NHNH3 3的

6、的VSEPRVSEPR模型与模型与CHCH4 4一样，四面体形一样，四面体形H H2 2OO和和NHNH3 3的中心原子采取的中心原子采取spsp3 3的杂的杂化化2 2个杂化轨道个杂化轨道被被 电子对占据电子对占据2 2个杂化轨道被孤电子对占据个杂化轨道被孤电子对占据3 3个杂化轨道个杂化轨道被被 电子对占据电子对占据1 1个杂化轨道被孤电子对占据个杂化轨道被孤电子对占据杂化轨道用于构建分子的杂化轨道用于构建分子的轨道轨道和容纳和容纳孤电子对孤电子对环节三：结合实例，发现规律环节三：结合实例，发现规律环节四：学以致用，巩固提升环节四：学以致用，巩固提升试用杂化轨道理论，解释试用杂化轨道理论，

7、解释BF3、BeCl2分子的形成分子的形成BF3环节四：学以致用，巩固提升环节四：学以致用，巩固提升试用杂化轨道理论，解释试用杂化轨道理论，解释BF3、BeCl2分子的形成分子的形成BeCl2典型分子典型分子价层电子价层电子对数对数杂化轨道杂化轨道数目数目杂化轨道杂化轨道类型类型杂化轨道杂化轨道构型构型VSEPRVSEPR模模型型CHCH4 44 44 4spsp3 3四面体形四面体形四面体形四面体形BFBF3 3BeClBeCl2 2环节四：学以致用，巩固提升环节四：学以致用，巩固提升3 33 3spsp2 2平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形2 22 2spsp直线形直线形直线形直线

8、形环节五：拓展延伸，知识升华环节五：拓展延伸，知识升华试用杂化轨道理论，解释试用杂化轨道理论，解释乙烯、乙炔分子的形成？乙烯、乙炔分子的形成？x y z x y z z x y z x y z 120sp ppsp2未参与杂化的未参与杂化的p轨道可用于形成轨道可用于形成键键环节五：拓展延伸，知识升华环节五：拓展延伸，知识升华x y z x y z z x y z x y z 180sp ppspHCCH环节五：拓展延伸，知识升华环节五：拓展延伸，知识升华课堂检测课堂检测代表物代表物 杂化轨杂化轨道数道数杂化轨杂化轨道类型道类型VSEPR模模型名称型名称分子的分子的立体构型立体构型CO2CH2OCH4SO2NH3H2O0+2=2sp直线形直线形 0+3=3sp2平面三角形平面三角形0+4=4sp3正四面体形正四面体形1+2=3sp2V形形1+3=4sp3三角锥形三角锥形2+2=4sp3V形形 直线形直线形 平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形平面三角形平面三角形四面体形四面体形四面体形四面体形 课堂总结课堂总结课后作业课后作业2.完完 成成 导导 学学 案案1.整整 理理 第第 一一 课课 时时 笔笔 记记3.完完 成成 每每 日日 一一 题题4.完完 成成 每每 日日 方方 程程 式式