【高中化学】一定物质的量浓度溶液的配制 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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一定物质的量浓度溶液的配制环形刻度线容积，温度量的体积，温度平底大肚（梨形）细颈磨砂瓶塞直筒底座实验2-10 配制100mL 1.00mol/L NaCl/HCl 溶液1.计算出溶质实验步骤2.称量NaCl固体、量取液体2.称量NaCl固体、量取液体将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解3.溶解4.转移将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。5.定容实验操作对结果的影响100mL 1.00mol/L CuSO4溶液，需称CuSO45H2O_g.配制220mL 1.00mol/L NaCl溶液称量时砝码生锈（铁锈未脱落）称量时左右盘放反了（使用了游码）称取NaOH的时间太久了称量时固体药品残留在称量纸或烧杯实验操作对结果的影响实验操作对结果的影响量筒使用时仰视读数量筒使用时俯视读数量筒使用时未进行干燥量筒转移液体后水洗实验操作对结果的影响转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒转移时有液体溅出转移前容量瓶未进行干燥未冷却到室温就进行转移玻璃棒未抵在刻度线以下实验操作对结果的影响定容时，加水超过刻度线后倒掉部分定容时仰视读数定容时俯视读数