【高中化学】物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、物质的量物质的量(第三课时第三课时)高中化学高中化学每升溶剂还是溶液?mol/L的葡萄糖溶液，资料卡片：资料卡片：5%,(0.278在医学上用于输液。高中化学mol 溶质的物质的量L 溶液的体积一一、物质的量浓度、物质的量浓度高中化学高中化学(1)定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为量，也称为B B的物质的量浓的物质的量浓度。度。符号：Cg常用单位：常用单位：mol/L(molL-1)也有 mmol/L mol/L(2)意义：表示溶液中所含溶质的浓度二的的体 一一、物质的量浓度、物质的量浓度高中化学高中化学【思考】简述0.4 mol/L NaCl溶液的含义。每升NaCl溶液中

2、溶质的物质的量为0.4 mol微观上 每升NaCl溶液中Na 和Cl 的物质的量均为0.4 mol一一、物质的量浓度、物质的量浓度高中化学高中化学1.所有物质都有浓度吗?比如MnO与浓盐酸制氯气中的MnO固体。2.物质的量浓度为1 mol/L的NaCl溶液取出一半，其浓度会变成浓度会变成0.50.5 m mol/Lol/L吗吗?一一、物质的量浓度、物质的量浓度【思考】【思考】高中化学高中化学(4)注意事项1.固体或纯液体不讨论物质的量浓度。2.根据溶液的均一性，溶液各处溶质的 物质的量浓度相同。一、物质的量浓度一、物质的量浓度高中化学高中化学配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液溶质质量溶

3、质质量分数 二 100%NaClNac计算称量量取溶解装瓶、贴标签 氯化钠固体3 g,蒸馏水47 mL高中化学溶液质量【任务一】请你设计实验配制100 mL 0.40 mol/L NaCl溶液。已知：M(NaCl)=58.5 g/moln(NaCl)=c(NaCl)V=0.40 mol/L0.10 L=0.04 mol计算称量量取溶解装瓶、贴标签二、配制一定物质的量浓度的溶液m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.04 mol58.5g/mol=2.34 g高中化学高中化学二、二、配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液【任务一】请你设计实验配制100 mL 0.40 m

4、ol/LNaCl 溶 液计算计算称量称量量取量取100100-mLmL 蒸馏水蒸馏水高中化学高中化学二、配制一定物质的量浓度的溶液【任务一】请你设计实验配制100 mL 0.40 mol/LNaCl 溶 液计算计算称量称量加蒸馏水至加蒸馏水至100100 mL用什么容器?量筒?烧杯?高中化学高中化学二、二、配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液【观察】容量瓶在设计上有什么特点?有瓶塞，瓶身刻有温度、规格和一条刻度线【注意】容量瓶使用注意事项使用前要先检查是否漏水；不能直接溶解物质或稀释浓溶液高中化学高中化学【任务一】请你设计实验配制 100 mL 0.40 mol/L NaCl溶

5、液计算计算称量称量溶解溶解转移转移二、二、配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液高中化学高中化学二、配制一定物质的量浓度的溶液【任务一】请你设计实验配制100 mL 0.40 mol/LNaCl 溶 液计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤用蒸馏水洗涤烧用蒸馏水洗涤烧 杯内壁和玻璃棒杯内壁和玻璃棒，洗涤液也转移至洗涤液也转移至容量瓶容量瓶溶质在烧杯溶质在烧杯 内壁和玻璃内壁和玻璃 棒上有残留棒上有残留高中化学高中化学二、二、配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液【任务一】请你设计实验配制100 mL 0.40 mol/LNaCl 溶 液计算计算称量称量溶解溶解转移

6、转移洗涤洗涤高中化学高中化学二、配制一定物质的量浓度的溶液【任务一】请你设计实验配制100 mL 0.40 mol/LNaCl 溶 液计算称量溶解转移洗涤定容摇匀 装瓶、贴标签接近刻度线，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切高中化学高中化学二、配制 一 定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：天平、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。SNaclnoS D高中化学高中化学蒸馏水100 mLo 口计算1.计算需要溶质的质量；称量2.根据计算结果，称量溶质放入烧杯中；溶解3.向烧杯中加入适量蒸馏水，将溶质溶解；转移4.烧杯中溶液沿玻璃棒注入已检漏的容量瓶；洗涤5.用少量蒸馏水洗

7、涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶；二、配制一定物质的量浓度的溶液高中化学定容 6.继续加入蒸馏水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；摇匀 7.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；装瓶、8.配好的溶液倒入试剂瓶中并贴好标签。贴标签二、配制一定物质的量浓度的溶液高中化学二、配制一定物质的量浓度的溶液【任务二】实验反思：下列操作会使配制的溶液浓度偏大、偏小还是无影响?判断依据是什么?如果转移时将烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外偏小如果读数时俯视容量瓶上的刻度线 偏大如果容量瓶未晾干，内部有少量蒸馏水 无影响a=使溶质物质的量减少高中化学高中化学 使加水偏少二

8、、配制 一定物质的量浓度的溶液【任务三】生理盐水在医学上用途广泛，其中含0.9%的NaCl,其物质的量浓度约为0.15 mol/L。现需配制200 mL 0.15 mol/L的NaCl稀溶液，需要0.40 mol/L的NaCl浓溶液多少毫升?高中化学高中化学n(浓溶液)=n(稀溶液)c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)0.40 mol/LV(浓溶液)=0.15 mol/L200 mLV(浓溶液)=75 mL稀释前后，溶质的物质的量相等二、配制 一 定物质的量浓度的溶液高中化学高中化学配制一定物质的 量浓度的溶液反思实验结果分析实验误差总结总结设计实验方案设计实验方案物质的量浓度物质的量浓度Cg 二 n溶解法 稀释法高中化学高中化学计算计算称量称量量取量取溶解式搅匀溶解式搅匀装瓶、贴标签装瓶、贴标签计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定定容容摇匀摇匀装瓶 贴标签贴标签高中化学物质的量浓度溶质物质的量(mol)溶液体积溶液体积(L)(L)mol/L溶质质量分数溶质质量(g)溶液质量(g)分子分母 单位总结