【高中化学】铁盐 亚铁盐 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物 第3课时 铁盐、亚铁盐 资料：缺铁性贫血症状 补铁盛宴 猪血汤 炒木耳 爆炒猪肝 蒜蓉生蚝 青椒牛柳 红豆薏米汤 一、Fe3+和Fe2+的鉴别 Fe2+Fe3+NaOH溶液FeCl3溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2P72 实验3-2 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈红色溶液颜色无变化Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (红色络合物)【反应原理】Fe3+遇KSCN溶液立即显红色Fe3+和KSCN

2、不能共存KSCN遇Fe3+显红色，可用作“道具血”向FeCl3和FeCl2溶液中分别加K3Fe(CN)6溶液 滴入K3Fe(CN)6溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 蓝色沉淀溶液颜色无变化【小结】Fe3+和Fe2+的鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+加K3Fe(CN)6 铁氰化钾溶液变成红色浅绿色棕黄色生成白色沉淀，迅速变成色，最终变成红褐色生成红褐色沉淀无明显现象观察法加碱法加KSCN法硫氰化钾蓝色沉淀无明显现象1.下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是（）A.Fe2的水溶液为浅绿色 B.Fe3的水溶液为棕黄色 C.Fe3只具有氧化性，Fe2只具有还原性 D.Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，

3、立即出现红色2.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.盐酸 B.烧碱溶液 C.硫氰化钾溶液 D.硝酸银溶液【课堂练习1】CB3.下列离子的检验方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2 B.向某溶液中通入K3Fe(CN)6溶液呈蓝色，说明原溶液中不含Fe3+C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2，不含有Mg2C操作现象反应的离子方程式向盛有2mLFeCl2溶液的试管中滴入几滴K

4、SCN溶液 再滴入几滴氯水，振荡无明显现象溶液变成红色2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3Fe3+Fe2+O2、氯水、H2O2、KMnO4（酸性）、硝酸（氧化剂）FeCl3溶液现象反应的离子方程式在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉 滴入几滴KSCN溶液 取上层清液，滴入几滴氯水，振荡 2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe33SCN=Fe(SCN)3无明显现象溶液变成红色溶液由黄色变成浅绿色实验室模拟印刷电路板结论：Fe3+具有较强的氧化性。离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+印刷前印刷后印刷电路板Fe2+Fe3+铜、

5、铁粉、淀粉KI溶液、维C溶液（还原剂）1.实验室保存亚铁盐溶液时为什么要加铁粉？(用离子方程式解释）2.何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3？3.如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2？2Fe3+Fe=3Fe2+加足量铁粉后过滤通入氯气注意：亚铁盐要现配现用，防止被空气中的氧气氧化1.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是（）A.滴入KSCN溶液 B.加入铁粉C.通入氯气 D.加入铜粉2.向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2，溶液变红色。关于原溶液下列说法正确的是（）A.一定没有Fe3+B.一定有Fe2+C.可能有Fe3+D.不可能有Fe2

6、+【课堂练习2】BAB3.下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（）A.Fe3+、NH4+、Cl-、H+B.Fe2+、H+、CO32-、Cl-C.Fe3+、SCN-、SO42-、Cl-D.Fe2+、Ca2+、NO3-、H+AFe3+Fe2+O2、氯水、H2O2、KMnO4（酸性）、硝酸（氧化剂）铜、铁粉、淀粉KI溶液、维C溶液（还原剂）课堂小结一、Fe3+和Fe2+的鉴别观察法 加碱法 加KSCN法二、Fe2+和Fe3+的转化 Fe3+Fe2+氧化剂：O2、KMnO4、双氧水、氯水、硝酸等还原剂：Cu、Fe、KI、维生素C等Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)等只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性（弱氧化剂）（强氧化剂）（强氧化剂）FeFe2+Fe3+Fe、Zn、Cu、I-、H2S 等（还原剂）请用图示的方法归纳Fe、Fe2、Fe3三者之间的相互转化关系Fe3+、Cu2+、H+、S、I2Cl2、HNO3、H2SO4(浓)Zn、AlCO（还原剂）（还原剂）