集宁一中高一下学期期中化学试题及答案.docx

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1、集宁一中2015-2016学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。 第一卷（选择题 共42分）1元素周期表中在金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）来源:学,科,网Z,X,X,KA制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料2下列说法正确的是( )A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于反应条件3下列变化过程，属于放热反应的是 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 高

2、温制取水煤气A B C D4已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z-C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW 5下列电子式书写正确的是（ ）A BC D6假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W gRm所含中子的物质的量为( )A(Axm) mol B(Axm) molC W(Axm)/A mol D W(Axm)/A mol7铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )A铊是易

3、导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱8下列过程中，破坏的作用力相同的是（ ）A石英熔化和冰熔化 B干冰升华和碘升华CHCl溶于水和NaCl溶于水 DNH4Cl受热分解和HI受热分解9未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D10同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是 ( )A2A(l)B(l)2C(g) H1 B2A(g)B(g)2C(g) H2C2A(g)B(g)2

4、C(l) H3 D2A(l)B(l)2C(l) H4 11对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的 因素是 ( )扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强A B C D12下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是 ( )V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D13将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s (秒)后测

5、得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的 ( ) A B C D 14已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g

6、) +6N2(g)的H为 ( )A12H3+5H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3第二卷（非选择题 共58分）15用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热H。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）小烧杯如图放置，求得的中和热 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填

7、“相等、不相等”)，所求中和热 ( )(填“相等、不相等”)简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。16元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期A来源:学+科+网Z+X+X+KAAAAAA0234请回答：（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ；碱性最强的是 ；显两性的是 （填化学式）（2）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)，、六种元素对应离子半径最小的为 （填离子符号）（3）按要求写出下列

8、两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ；由H和形成的原子数之比为1:1的物质 (填分子式)（4）的氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。17在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)增大体系压强，反应速率 （填增大 减小 不变，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率 保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2 （N2不参与反应）, 反应速率 理由是 保持容器中气体压强不变，向其中加入1m

9、olH2和1molI2(g),反应速率 182SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ；（2）图中H= KJmol-1；高一化学 答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，第114：每小题3分 )1D 2A 3C 4B 5D 6C 7C 8B 9B 10C 11C 12D 13B 14 A二、填空题(方程式每个4分，其余每空2分，共58分）15（1）环形玻璃搅拌棒。（2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小。（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。（5）偏小。16（1）HClO4；KOH；Al(OH)3 （2）KNaMg ；Al3+ （3） C2H2（4）2K+2H2O=2KOH+H2；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O17 增大； 不变 ； 减小，理由是：压强不变，充入N2，容器体积增大，H2和I2的物质的量不变，但浓度会下降，所以速率减小。 不变。 18 （1）反应物能量 生成物能量，无 降低 （2）-198 不用注册，免费下载！