高一下学期第一次月考化学试题及答案.docx

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1、第卷 (选择题 共57分)一、选择题(每小题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数2某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性3下列说法正确的是 xkb 1ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属 BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共1

2、6纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族413C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的质子数 B13C与C60属于同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同5短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z

3、76已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D 7下列说法正确的是A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱8X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约A (m+n+2)w/m mol B(m-n+2)w/m mol C(m+n-2)w/m mol D(m-n-2)w/m mol9下列说法中错误的是A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的原子，其化学性质一定相同C金属性越

4、活泼，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子10下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能11. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法不正确的是A金属铯的熔点比金属钠低 BCsOH比NaOH的碱性强 CCs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水 12X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电

5、子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素 B X可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素13下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为LQ14下列关于元素周期律的叙述正确的是A随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现B元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、

6、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D在元素周期表中有些元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性15.已知X、Y2、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A.原子半径：XYZW B.离子半径：W2-Z-XY2C.原子最外层电子数：ZWYXD.金属性：XY，还原性：W2-Z-16.下列说法错误的是 A多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低B元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同周期

7、元素中,除稀有气体外，A族元素的原子半径较小17下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B非极性键只存在于双原子分子中C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键18a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、c C. b、a、d、c、e D.c、d、e、a、b19和是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下

8、列说法正确的是A与互为同位素 B与核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现与间的相互转化D标准状况下，1.12 L和1.12 L均含有0.1NA个氧原子第II卷 (非选择题，共43分)二、填空题(共43分)20、（14分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。-分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）写出、两种元素组成10电子化合物的电子式 上述元素中，能和号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是 （3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是 （写化学式），该物质含有的化学键类是 、 。

9、（4）和元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物电子式 21（7分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。(1)下列有关O4的说法正确的是： AO4分子内存在极性共价键 BO4与O3、O2都是氧的同位素C合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是 可能的，通常它们是在氧分子进行各种反应时生成的（右图）：右图反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相

10、当于氧分子的还原。(3)写出一种含O22的物质的电子式： 该物质中含有 键和 键22（22分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是 ；气态氢化物最稳定的物质的电子式为 。（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 _；元素形成单质的结构式为_ 。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；写出它们之间相互反应的离子方程式_、_、_。（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，用化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。（6）用电子式表示与组成化合物的形成过程_。 答案