选修三第二章 化学键与分子间作用力测试题及答案解析.docx

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1、单元过关(二)一、选择题(每小题3分，共42分)1下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A光气(COCl2) B六氟化硫C三氯化硼 D五氯化磷解析光气的电子式为所有原子都满足最外层8电子结构，六氟化硫中，硫原子最外层12个电子，三氯化硼中，硼原子最外层6个电子，五氯化磷中，磷原子最外层10个电子。答案A2卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A原子间的化学键键能逐渐减小B范德华力逐渐增大C原子半径逐渐增大D氧化性逐渐减弱解析F2、Cl2、Br2、I2，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔、沸点依次升高，F2和Cl2常温、常压下为气态，Br2

2、常温常压下为液态，I2常温常压下为固态。答案B3下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析A选项中，H2S为含有极性键的极性分子；C选项中，Cl2为含非极性键的非极性分子；D中NH3和HCl都为含极性键的极性分子；B选项中两种分子都为含极性键的非极性分子。答案B4能证明AlCl3为共价化合物的方法是()AAlCl3溶液容易导电BAlCl3水溶液呈酸性C熔融AlCl3不能导电DAlCl3溶于水可以电离出Al3和Cl解析共价化合物熔化时，只破坏范德华力，不破坏化学键，不能电离产生离子，所以共价化合物的熔融态仍不能导电。

3、答案C5下列分子中的键的极性最强的是()AH2O BNH3CHF DHCl解析由于O、N、F、Cl几种原子中，F原子的电负性最大，所以HF键的极性最强。答案C6下列叙述中错误的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子之间不可能形成离子键解析相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错误；AlCl3、BeCl2是由金属与非金属通过共价键形成的共价化合物，B项正确；H原子和Cl原子结合成的HCl是通过共价键形成的，C项正确；NH是由非金属元素形成的阳离子

4、，铵盐为离子化合物，D项错误。答案AD7金属钠、金属镁、金属铝的熔点依次增高，与之直接有关的是()A离子半径 B原子半径C离子电荷 D核电荷数解析金属键的强弱与离子半径的大小、离子所带电荷数的多少有关。金属阳离子的半径越小，所带电荷数越多，其熔点越高。答案AC8下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是()ANa BMgCBr DNe解析Br与活泼金属元素如Na之间形成离子键，与其他的非金属元素的原子间形成极性键，Br与Br之间形成非极性键。答案C9下列分子中，分子间不能形成氢键的是()ANH3 BHFCC2H5OH DCH4解析在氢键XHY中，X原子和Y原子所属的元

5、素通常具有很强的电负性和很小的原子半径，主要是氮原子、氧原子和氟原子，而D中CH4不符合条件。答案D10下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是()ACaF2 BKClCNaI DCsF解析F、Cl、I中，F半径最小，Ca2、K、Na、Cs中Cs半径最大，所以CsF中阴离子半径与阳离子半径的比值最小。答案D11某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl和Pt4配位，而NH

6、3分子不配位解析PtCl42NH3的水溶液不导电，说明配合物溶于水后不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液不产生沉淀并且用强碱处理也没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6，中心原子的电荷数为4；配位数是6的配合物不可能是平面结构。答案C12下列化学用语书写正确的是()A次氯酸的电子式H:C:解析次氯酸的电子式为，甲基的电子式为，乙醇的电子式为答案B13实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于()A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子解析BeCl键为极性键，因键角

7、为180，BeCl2是直线形分子，为对称结构，所以BeCl2为非极性分子。答案B14下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()ANa2O2 BH3OCNH4Cl DNaOH解析NH4Cl的电子式，NH与Cl之间存在离子键，N、H之间3个NH共价键，1个NH配位键。答案C二、填空题(58分)15(8分)下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量(kJ)243193151436565431363297根据上述数据回答(1)(4)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是()AHF

8、 BHClCHBr DHI(3)X2H2=2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：_。(4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。解析破坏1 mol化学键消耗能量越大，说明键能越大，键能越大，物质本身能量越低，物质越稳定。相反生成物越稳定，形成该键时，放出的能量就越多。答案(1)A(2)A(3)放热反应(4)F216(16分)在下列物质中：CO2NaClMgBr2I2NH4ClCa(OH)2N2H2SNH3K2O2(1)只有非极性键的是_；(2)只有极性键的是_；(3)只有离子键的是_；(4)有离子键，

9、也有非极性键的是_；(5)既有离子键，又有极性键的是_；(6)属于离子化合物的是_；(7)属于共价化合物的是_；(8)含有配位键的物质是_。解析电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素易形成离子化合物。铵盐为离子化合物，含配位键。Na2O2为离子化合物，含有非极性键OO(过氧键)。答案(1)(2)(3)(4) (5)(6)(7)(8)17(14分)下图中四条曲线分别表示A、A、A、A族元素的气态氢化物的沸点，a、b、c分别为三种氢化物，(1)其中表示A元素气态氢化物沸点的是曲线_(填标号，下一空同)，表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线_。(2)a的电子式为_，b的空间构型为_，c的

10、化学式为_。(3)同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是_。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_。解析据A族中HF分子间形成氢键，A族H2O分子间形成氢键，A中NH3分子间形成氢键，A族的氢化物分子间不会形成氢键，确定曲线为A族氢化物的沸点曲线，又由于H2O常温为液态，NH3易液化，所以表示A族氢化物的沸点曲线，表示A族氢化物的沸点曲线，表示A族氢化物的沸点曲线。a、b、c分别为H2O、HF、SiH4。答案(1)(2)H:H直线形SiH4(3)相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，故沸点依次升高存在氢键18(20分)有A

11、、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出E的原子结构示意图_，写出D2A2、EB4电子式，D2A2：_，EB4：_。(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_。解析E的M层电子数是K层电子数的2倍，故E应为Si，且可知EA2为SiO2，气态EB4为SiF4，4HFSiO2=SiF42H2O，则B为F、C为H、A为O，C、D分别与A形成原子个数比1:1或2:1的化合物，可判断D为Na。答案(1)氧氟氢钠硅(2)Na: 2Na (3)SiO2SiF4