2017创新设计化学(通用版)精品三轮 基础回扣与考前特训 题型九　元素单质及其化合物的性质及相互转化.docx

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1、题型专练1(2015洛阳二模)下列物质性质与应用的因果关系正确的是()A焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气DFe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu解析碳和SiO2反应生成Si和CO，该反应中碳失电子而作还原剂，A项正确；硅用于制作半导体材料是因为其是半导体，B项错误；二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，C项错误；FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强，与Fe比Cu活泼无关，D项错误。答案A2(2016北京东城模拟)将

2、装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是()选项气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象解析NO2与水反应生成NO，故不能充满试管，B错误；SO2易溶于水，故能充满试管，并能使品红褪色，C错误；C2H4能使酸性KMnO4溶液褪色，生成CO2，D错误。答案A3(2016肇庆模拟)下列各选项陈述和陈述均正确且二者有因果关系的是()选项陈述陈述A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2用饱和Na2CO3溶液除去CO2中

3、的少量HClCCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的有色布条不褪色氯气无漂白性D稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2稀HNO3氧化性比浓HNO3强解析常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，铜与浓硫酸不反应，陈述不合理，A项不符合题意；CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以陈述不合理，B项不符合题意；浓HNO3氧化性比稀HNO3强，陈述不合理，D项不符合题意。答案C4(2016吉林长春月考)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶

4、液AlCl3溶液CCO2Ca(OH)2溶液DO2Na解析A项，X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选；B项，NaOH溶液和与过量AlCl3溶液反应生成氢氧化铝，NaOH溶液与少量AlCl3溶液反应可生成偏铝酸钠，氢氧化铝可与偏铝酸钠相互转化，能实现上述转化关系，故B不选；C项，X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选；D项，钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，与

5、反应的量无关，故D选。答案D5(2016东北师大附中模拟)用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图。下列有关说法不正确的是()A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料解析石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；生产玻璃涉及到的反应元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提

6、取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确。答案B6(2016安徽亳州模拟)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3BSO2有漂白性SO2可使溴水的橙色褪去CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀解析A项，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，但和氨气反应；陈述正确、错误，无因果关系，错误；B项，二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；陈述正确、正确，但无因果关系，错误；C项，镁具有还

7、原性，氯化镁溶液电解时阳极得到氯气，阴极得到氢气；陈述正确、错误，无因果关系，错误；D项，锌的活泼性比铁强，锌和铁在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；陈述正确、正确且有因果关系，正确。答案D7(2016四川德阳诊断)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是()A步骤中减少的3 g固体一定是混合物B步骤中质量减少的物质一定是CuC根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根据上述步骤可以得出m(Fe2O3)m(Cu)11解析AAl2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，

8、所以步骤中减少的3 g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故A错误；B.步骤中发生了反应：Fe2O36H=2Fe33H2O；Cu2Fe3=2Fe2Cu2，6.4 g固体为铜和Fe2O3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误；C、根据步骤只能判断混合物中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质，无法确定Al2O3、SiO2是否都存在；步骤可以确定一定存在Fe2O3、Cu，故C错误；D.6.4 g变成1.92 g，质量减少了：6.4 g1.92 g4.48 g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92 g为铜，设铜的物质的量为x，根据反应Cu2Fe3=2Fe2Cu2可知氧化铁的物质的

9、量也为x，则64x160x4.48，解得x0.02 mol，则m(Fe2O3)m(Cu)(1600.02)(640.021.92)11，故D正确。答案D,对点回扣1物质的特征反应现象及性质(1)焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色(透过钴玻璃)的元素是K。(2)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。(3)使品红溶液褪色的往往是SO2，加热后可恢复；若加热后不能恢复可能是O3、Cl2气体。(4)能使淀粉变蓝的是I2。(5)与碱溶液反应生成白色沉淀且在空气中迅速变成灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2。(6)滴入SCN溶液显红色或滴入碱溶液生成红褐色沉淀以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3。(7)能使湿润

10、的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。(8)能使石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。(9)两气体接近出现白烟且极易溶于水，一般是：HCl和NH3。(10)高中常见白色胶状沉淀是Al(OH)3、H2SiO3。(11)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。(12)与强碱反应放出气体的单质是Al和Si，化合物是铵盐。(13)通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。(14)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭、Ca(ClO)2、NaClO等。(15)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。(16)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3的盐溶液。2关注同类物质的“共性”和“特性”(1)Na2CO3和NaHCO3的性质比较(2)FeCl2和FeCl3的性质比较(3)CO2和SO2性质的“相似”和“差异”(4)SiO2和CO2的性质“相似”和“差异”(5)Si和SiO2性质中的“反常”(6)Al、Al2O3、Al(OH)3的“两性”(7)常温下铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸的“钝化”