河南名校联盟2023-2024学年高一上学期12月考试化学试题含答案.pdf

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1、 第1页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 2026 届河南名校联盟届河南名校联盟 12 月考试月考试 化学试题化学试题 相对原子质量：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、单选题一、单选题(每小题每小题 3 分，共分，共 14 小题小题 42分分)1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A.第 19 届亚运会于 2023年 9月 23 日至 10月 8日在杭州举行，参赛运动员剧烈运动后，需要及时补充的生理盐水是电解质 B.本草纲目中描述“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低 C.碳酸钠溶液呈碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 D.食品包装袋中常有硅胶、

2、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 消石灰 硫酸 干冰 B 蒸馏水 酒精 冰醋酸 蔗糖 C 胆矾 氯水 纯碱 液氨 D 生石灰 氢氧化铁胶体 氯化铜 硫化氢 A.A B.B C.C D.D 3.推理是学习化学的重要方法，下列推理结果合理的是 A.34Fe O溶于盐酸生成2FeCl和3FeCl，则34Fe O溶于氢碘酸生成2FeI和3FeI B.()32Ca HCO的溶解度大于3CaCO，推测3NaHCO的溶解度大于23Na CO C.22Na O的与2CO反应生成23Na C

3、O，推测22Na O与2SO反应生成23Na SO D.常温下 Na能与水反应，推测常温下 Ca也能与水反应 4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量2CO：23223COCOH O2HCO+=B.向2FeBr溶液中通入过量的2Cl：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+=+第2页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 C.漂白粉溶液中通入少量2SO气体：2223CaSOH OCaSO2C2OClOlH+=D.向4CuSO溶液中加入22Na O：()2222222Na O2Cu2H O4Na2Cu OHO+=+5.如图中，A 为一种常见的单质，B、C

4、、D、E 是含有 A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是 A.以上反应中属于氧化还原反应的有 B.B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐 C.E与 C 反应的离子方程式为-2-332OH+HCO=CO+H O D.加热 5.00gD和 E的固体混合物，使 E完全分解，固体混合物的质量减少了 0.31g，则原混合物中 D的质量为 4.16g 6.根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去 生成的

5、次氯酸将溶液漂白 C 将22H O滴入酸性4KMnO溶液中，溶液褪色并有气泡产生 22H O具有还原性 D 取足量2MnO和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、3AgNO溶液，产生大量白色沉淀 则说明盐酸有剩余 A.A B.B C.C D.D 7.有一包固体粉末，由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实 第3页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 验，从实验中可以判断出 A.该固体粉末中一定不含有 BaCl2 B.该固体粉末中一定含有 KNO3 C.它的组成可能是 CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D.它的组成可能是 CaCO

6、3、Na2SO4、KNO3 8.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(已知氧化性强弱顺序：3222ClBrFeI+)A.在含23CO、ClO、OH溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：23CO、ClO、OH B.含等量2FeBr、2FeI的溶液中，缓慢通入氯气：Br、2Fe+、I、C.含等量的()2Ba OH、KOH的溶液中，缓慢通入2CO：KOH、()2Ba OH D.在含3Fe+、H+、4NH+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：H+、3Fe+、4NH+9.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和 Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如

7、图所示。下列分析不合理的是 A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B.若将 Ba(OH)2固体换成 BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 C.M 点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D.N点时 CuSO4和 Ba(OH)2恰好完全反应 10.下列选项描述与对应图像相符的是 的的 第4页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 A.图为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl浓度随着时间变化的曲线 B.图为含等物质的量23Na CO与 NaOH的混合液中滴加盐酸产生2CO的图像 C.图为()2Ba OH溶液中滴加4NaHSO溶液的导电性变化图像 D.图为2FeBr、2FeI混合液，

8、各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl 11.X溶液中含有表中所示离子中的 5 种，且其离子个数相等。向 X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 已知：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+阴离子 OH-、NO3、HCO3、CO23、SO24、Cl-A.X溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子 B.原溶液中一定含有 Mg2+C.溶液中不可能含有 HCO3和 CO23 D.向原溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成 12.为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实

9、验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液)A.烧瓶中的反应为：2222Ca(ClO)4HClCaCl2Cl2H O+=+B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用 C.4CCl可用淀粉溶液替换 第5页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 D.试管下层出现紫红色，可证明氧化性：322ClFeI+13.某小组回收锌锰电池废料(主要含2MnO、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。下列说法错误是 A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B.“系列操作”中，进行高温干燥4KMnO C.“

10、氧化”操作利用2Cl氧化24K MnO制备4KMnO，可推知在碱性条件下2Cl氧化性大于4KMnO D.“碱熔”的产物24K MnO是氧化产物 14.工业中制取高铁酸钾(24K FeO)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备24Na FeO的主要反应为：()24232Fe OH3ClO4OH2FeO3Cl5H O+=+；干法制备24Na FeO的主要反应为：4222424222FeSO6Na O2Na FeO2Na SO2Na OO+=+。下列有关说法不正确的是 A.湿法和干法制备中，生成质量相同的24Na FeO转移电子数目不同 B.

11、高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C.干法制备的主要反应中，每生成 0.5mol2O，转移电子数为AN D.24K FeO处理水时，既能杀菌消毒，生成的()3Fe OH胶体还能吸附水中的悬浮杂质 二、填空题二、填空题(共共 4 小题小题 58 分分)15.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若 A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：A 与2H O反应的离子方程式为_。的 第6页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 若 X为一种温室气体，用 C 溶液与 X反应制得的 D中常含 E 杂质，可先将 C溶液分成两等份，再通过两

12、步操作避免这个问题，试写出这两步操作对应的离子方程式：_、_。（2）若 A为一种黄绿色气体，则：若 B的溶液有漂白性，它是_(写名称)。常温下，A通至冷的石灰乳反应可制得漂白粉，可用于棉、麻、纸张的漂白，用化学方程式表示漂白粉的制备原理：_。漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份久置的漂白粉是 I没有变质 II部分变质 III完全变质。某化学兴趣小组设计实验进行验证。已知：()2Ca ClO溶液呈碱性：()()2222422Ca ClOHCl 浓CaClClH O+=+；()()22Ca ClO2HClCaCl2HClO=+稀。a甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰

13、水中，没有发现石灰水变浑浊。由此判断结论为 I，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是_。AII BIII CI或 II DI、II、III 均有可能 b乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又用 pH试纸进一步检验后得出的结论是 II，其操作及现象是_。16.氧化还原反应是一类重要反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。（1）已知铋(Bi)为+3 价时较稳定，铋酸钠(3NaBiO)溶液呈无色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰(4MnSO)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液 适量铋酸钠溶液 过量的双氧水 适量 KI

14、-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则3NaBiO、4KMnO、2I、22H O的氧化性由强到弱的顺序为_。（2）碘酸钾(3KIO)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备3KIO的方法是将2I与KOH 溶液共热，生成3KIO、2H O和另一种化合物。该反应中被氧化的 I 原子与被还原的 I原子的个数之比为_。已知322IO5I6H3I3H O+=+，则检验食盐中含3KIO时，除食盐外至少还需要下列试剂中的哪几种_(填字母)a稀硝酸 b食醋 c淀粉溶液 d蒸馏水 eKI 固体 fKI-淀粉试纸 的 第7页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 碘

15、酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，完成下面的离子方程式：_。223342SOIOSOI+=+。（3）某反应体系有反应物和生成物共 7种：2CO、4KMnO、4MnSO、24H SO、2H O、224H C O、24K SO。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：该反应中，还原剂是_(填化学式)。请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目_。17.钠和氯气分别是两种典型的金属与非金属单质，现分别对它们进行实验探究。I利用如下装置探究 Na与2CO的反应。已知：2PdCl能被 CO还原为黑色的 Pd；4CCl和苯为无色液体，均难溶于水及酸溶液，且不发生化学反

16、应，密度()4CCl(稀酸溶液)(苯)。（1）若用稀盐酸与3CaCO反应制备2CO，向装置中加入稀盐酸后，发现3CaCO接触不到稀盐酸，且实验室里的稀盐酸已经用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中再加入的试剂是_(填序号)。A稀24H SO B4CCl C苯（2）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是：打开弹簧夹，让2CO充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。（3）若反应过程中2CO足量，探究 Na 与2CO充分反应后生成物可能的情况。有同学认为生成的产物不可能仅为23Na CO，原因是：_。（4）若装置中的2PdCl溶液中观察到有黑色沉淀生成，装置中的固体成分只有一种，

17、且向该固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。则 Na与2CO反应方程式为_。II实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯(NOCl，熔点：64.5，沸点：5.5)。亚 第8页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 硝酰氯为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成 NO、2NO与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。其制备装置如图所示：已知：222NOO2NO+=，222NONO2NaOH2NaNOH O+=+（5）用甲中装置制备纯净干燥的2Cl，装置 I中 A的作用为_。（6）将制得的 NO和2Cl通入下图对应装置制备 NOCl。装置连接顺序

18、为 a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。甲同学认为可以将装置 IV中浓硫酸合并到装置 V中，撤除装置 IV，直接将 NO、2Cl通入装置 V中，乙同学不同意甲的观点，他的理由是_。实验开始的时候，先通入氯气，再通入 NO，原因为_。装置 VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。18.2NaClO是一种重要杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：的 第9页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题：（1）2NaClO中 Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成2ClO的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去2Mg+和

19、2Ca+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中还原产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）常见的含氯消毒剂有2Cl、NaClO、2NaClO、2ClO等，它们用于消毒时还原产物通常为Cl，则具有相同消毒效果的以上 4种消毒剂的物质的量之比为_。第1页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 2026 届河南名校联盟届河南名校联盟 12 月考试月考试 化学试题化学试题 相对原子质量：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、单选题一、单选题(每小题每小题 3 分，共分，共 14 小

20、题小题 42分分)1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A.第 19 届亚运会于 2023年 9月 23 日至 10月 8日在杭州举行，参赛运动员剧烈运动后，需要及时补充的生理盐水是电解质 B.本草纲目中描述“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低 C.碳酸钠溶液呈碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质【答案】B【解析】【详解】A生理盐水是混合物，不是电解质，故 A错误；B酒精的沸点比水的沸点低，故 B 正确；C碳酸钠溶液的碱性较强，会腐蚀食道，不能用于治疗胃酸过多，故 C错误；D硅胶和生石灰是为了干燥，铁

21、粉才是防氧化，故 D 错误；故选 B。2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 消石灰 硫酸 干冰 B 蒸馏水 酒精 冰醋酸 蔗糖 C 胆矾 氯水 纯碱 液氨 D 生石灰 氢氧化铁胶体 氯化铜 硫化氢 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A盐酸是混合物，故 A 错误；第2页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 B酒精是纯净物，故 B错误；C胆矾是纯净物，氯水是混合物，纯碱属于盐是电解质，液氨在水中自身不能电离，故属于非电解质，故 C 正确 ；D硫化氢属于酸，是电解质，故 D错误；故选 C。3.推理是学习化学

22、的重要方法，下列推理结果合理的是 A.34Fe O溶于盐酸生成2FeCl和3FeCl，则34Fe O溶于氢碘酸生成2FeI和3FeI B.()32Ca HCO的溶解度大于3CaCO，推测3NaHCO的溶解度大于23Na CO C.22Na O的与2CO反应生成23Na CO，推测22Na O与2SO反应生成23Na SO D.常温下 Na能与水反应，推测常温下 Ca也能与水反应【答案】D【解析】【详解】A氢碘酸中的碘离子具有强还原性，故四氧化三铁与氢碘酸反应只生成2FeI，故 A 错误；B碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故 B 错误；C二氧化硫具有强还原性，故过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，C错

23、误；D钙单质的还原性比钠强，故常温下 Ca也能与水反应，故 D正确；故选 D。4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量2CO：23223COCOH O2HCO+=B.向2FeBr溶液中通入过量的2Cl：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+=+C.漂白粉溶液中通入少量2SO气体：2223CaSOH OCaSO2C2OClOlH+=D.向4CuSO溶液中加入22Na O：()2222222Na O2Cu2H O4Na2Cu OHO+=+【答案】D【解析】【详解】A向饱和碳酸钠溶液中通入过量2CO会生成碳酸氢钠沉淀，其离子方程式为+2-32232Na+

24、CO+CO+H O=2NaHCO，故 A错误；B向2FeBr溶液中通入过量的2Cl：23222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl+=+，故 B错误；第3页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 C漂白粉溶液中通入少量2SO气体，二氧化硫会被氧化成硫酸根离子，2-224CaSOH OCaSO+Cl2HClO3ClO+=+，故 C错误；D向4CuSO溶液中加入22Na O会生成氧气和氢氧化铜，其离子方程式为：()2222222Na O2Cu2H O4Na2Cu OHO+=+，故 D正确；故选 D。5.如图中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有 A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

25、下列叙述不正确的是 A.以上反应中属于氧化还原反应的有 B.B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐 C.E与 C 反应的离子方程式为-2-332OH+HCO=CO+H O D.加热 5.00gD和 E的固体混合物，使 E完全分解，固体混合物的质量减少了 0.31g，则原混合物中 D的质量为 4.16g【答案】B【解析】【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有 A 元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以 A 为Na，结合转化关系可知，B为22Na O，C为 NaOH，D 为23Na CO，E 为3NaHCO。【详解】A反应中为钠的燃烧，为 Na 与水反应，

26、为过氧化钠与水反应，为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，A项正确。B22Na O是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误。CE为3NaHCO，C为 NaOH，所以离子反应为2332OHHCOCOH O+，C 项正确。第4页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 D利用差量法计算：323222NaHCONa COCOm2 8462x0.31gH O+，计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量 x=0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为 5.00g0.84g4.16g。故选 B。6.根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰

27、，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去 生成的次氯酸将溶液漂白 C 将22H O滴入酸性4KMnO溶液中，溶液褪色并有气泡产生 22H O具有还原性 D 取足量2MnO和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、3AgNO溶液，产生大量白色沉淀 则说明盐酸有剩余 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色，该溶液中一定含有钠元素和钾元素，但不一定是钠盐和钾盐，故 A错误；B向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去可能是生成的次氯酸将溶

28、液漂白也可能是生成的酸性物质将氢氧化钠中和，故 B错误；C将 H2O2滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色并有气泡产生，说明双氧水被氧化为氧气，说明 H2O2具有还原性，故 C 正确；DMnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，取足量 MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，产生大量氯化银沉淀，由于反应后的溶液中含有氯化锰，所以不能说明盐酸有剩余，故 D 错误；故选 C。第5页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 7.有一包固体粉末，由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出 A.该固体

29、粉末中一定不含有 BaCl2 B.该固体粉末中一定含有 KNO3 C.它的组成可能是 CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D.它的组成可能是 CaCO3、Na2SO4、KNO3【答案】BD【解析】【分析】有一包固体粉末由3CaCO、24Na SO、3KNO、2BaCl、4CuSO中的三种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该固体粉末中一定含有3CaCO，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有4CuSO，因为4CuSO溶于水显蓝色。由以上分析可知，一定含有3CaCO、3KNO，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为3CaCO、24Na

30、SO、3KNO，或3CaCO、3KNO、2BaCl【详解】A根据分析，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，A错误；B根据分析，一定含 KNO3，B正确；C根据分析，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，C错误；D根据分析，它的组成可能是 CaCO3、Na2SO4、KNO3，D正确；故选 BD。8.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(已知氧化性强弱顺序：3222ClBrFeI+)A.在含23CO、ClO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：23CO、ClO、OH B.含等量的2FeBr、2FeI的溶液中，缓慢通入氯气：Br、2Fe+、I、C.含等量的()2Ba OH

31、、KOH的溶液中，缓慢通入2CO：KOH、()2Ba OH D.在含3Fe+、H+、4NH+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：H+、3Fe+、4NH+第6页/共19页 学科网（北京）股份有限公司【答案】D【解析】【详解】A在含23CO、ClO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，氢氧根离子最先反应，然后是碳酸根，最后是次氯酸根，正确的顺序为：OH、23CO、ClO，A错误；B已知氧化性强弱顺序：3222ClBrFeI+可知还原性顺序为：-2+-I Fe Br，则先后顺序为：-2+-IFeBr、，B 错误；C含等量的()2Ba OH、KOH的溶液中，缓慢通入2CO，二氧化碳和氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀，故顺

32、序为：()2Ba OH、KOH，C 错误；D在含3Fe+、H+、4NH+的溶液中逐滴加入烧碱溶液，氢离子先和氢氧根离子生成水，铁离子再和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，最后铵根离子和氢氧根离子生成氨气，正确的顺序为：H+、3Fe+、4NH+，D正确；故选 D。9.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和 Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B.若将 Ba(OH)2固体换成 BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 C.M 点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D.N点时 CuSO4和

33、Ba(OH)2恰好完全反应【答案】B【解析】【详解】A加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确；B若将 Ba(OH)2固体换成 BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；CM 点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确；第7页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 DN点时导电能力几乎为 0，所以是 CuSO4和 Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确；答案选 B。10.下列选项描述与对应图像相符的是 A.图为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl浓度随着时间变化的曲线 B.图为含等物质的量23Na CO与 NaOH的混合液中滴加盐酸产

34、生2CO的图像 C.图为()2Ba OH溶液中滴加4NaHSO溶液的导电性变化图像 D.图为2FeBr、2FeI混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl【答案】B【解析】【详解】A图为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则溶液中Cl浓度会增大，故 A 错误；B图为含等物质的量23Na CO与 NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，故 B 正确；C()2Ba OH溶液中滴加4NaHSO溶液，虽然导电能力会

35、下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为 0，故 C错误；D因还原性-2+-I Fe Br，则与氯气发生反应的先后顺序为-2+-IFeBr、，b 段发生的反应为2+3+-22Fe+Cl=2Fe+2Cl，则 b 段代表的是3+Fe的物质的量的变化情况，故 D 错误；故选 B 11.X溶液中含有表中所示离子中的 5 种，且其离子个数相等。向 X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 已知：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O。第8页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3

36、+阴离子 OH-、NO3、HCO3、CO23、SO24、Cl-A.X溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子 B.原溶液中一定含有 Mg2+C.溶液中不可能含有 HCO3和 CO23 D.向原溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成【答案】A【解析】【分析】根据题意，加入盐酸反应后，阴离子种类不变，故OH、3HCO、23CO应不存在(OH与足量H+反应生成水，3HCO及23CO与足量 H+反应生成水和二氧化碳，原有离子均会消失，离子种类会改变)；加入盐酸反应会产生气体，只有 Fe2+、H+、3NO之间相互反应，按照题目提示生成 Fe3+、NO气体和 H2O，所以原溶液必须有 Fe2+和3NO；加

37、入盐酸会引入Cl，溶液阴离子种类不变，说明溶液中原本就有Cl；溶液中离子数目相同，当前已知三种离子若数目相同，则其带电荷量刚好正负电荷量相等，所以剩余两种离子也必须满足正负电荷量相等的关系，即同为一价阴阳离子或者二价阴阳离子，备选离子中阴离子只剩24SO可以存在，所以阳离子只能是 Mg2+满足题意；【详解】A根据分析，溶液中应是 2种阳离子，3种阴离子，A错误；B根据溶液电荷守恒关系，题目中未描述性质的两种离子只能是带电荷量相同的24SO和 Mg2+，B正确；C反应前后阴离子种类不变，根据分析，3HCO和23CO不能存在，C正确；D根据分析，溶液中有24SO存在，所以加入 BaCl2会生成 B

38、aSO4白色沉淀，D正确；综上，本题选 A。12.为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液)第9页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 A.烧瓶中的反应为：2222Ca(ClO)4HClCaCl2Cl2H O+=+B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用 C.4CCl可用淀粉溶液替换 D 试管下层出现紫红色，可证明氧化性：322ClFeI+【答案】D【解析】【详解】A圆底烧瓶漂白粉中次氯酸钙与浓盐酸发生的反应为：2222Ca(ClO)4HClCaCl2Cl2H O

39、+=+，故 A正确；B浸有NaOH溶液的棉花起吸收多余的氯气，故 B 正确；C碘遇淀粉溶液变蓝，也能证明有碘单质生成，故 C正确；D试管下层出现紫红色，说明有碘单质生成，氯气氧化性强于碘单质，不能说明是生成的三价铁的氧化性强于碘离子，故 D 错误。答案为：D。13.某小组回收锌锰电池废料(主要含2MnO、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。下列说法错误的是 A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B.“系列操作”中，进行高温干燥4KMnO C.“氧化”操作利用2Cl氧化24K MnO制备4KMnO，可推知在碱性条件下2Cl氧化性大于4KMnO.的的 第10

40、页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 D.“碱熔”的产物24K MnO是氧化产物【答案】B【解析】【分析】锌锰电池废料主要含 MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中 Cl 元素的化合价降低，生成 K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成 KMnO4，加热结晶分离出固体 KMnO4。【详解】A“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确；B高温干燥4KMnO会受热分解，B错误；C“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确；D“碱熔”的产物

41、24K MnO是氧化产物，D正确；故选 B。14.工业中制取高铁酸钾(24K FeO)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备24Na FeO的主要反应为：()24232Fe OH3ClO4OH2FeO3Cl5H O+=+；干法制备24Na FeO的主要反应为：4222424222FeSO6Na O2Na FeO2Na SO2Na OO+=+。下列有关说法不正确的是 A.湿法和干法制备中，生成质量相同24Na FeO转移电子数目不同 B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C.干法制备的主要反应中，每生成 0.5mol2O，转移

42、电子数为AN D.24K FeO处理水时，既能杀菌消毒，生成的()3Fe OH胶体还能吸附水中的悬浮杂质【答案】C【解析】【详解】A根据 Fe元素守恒，在湿法中每生成 1 mol Na2FeO4，有 1 mol Fe(OH)3参加反应，Fe元素的化合价由+3 价升高到+6价，转移电子 3 mol；在干法中每生成 1 mol Na2FeO4，有 1 mol FeSO4参加反应，Fe元素的化合价由+2 价升高到+6 价，转移电子 4 mol，同时还有 0.5 mol氧气生成，又转移 1 mol电子，所以生成 1 mol Na2FeO4转移电子数目不相同，A正确；B在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出

43、，说明高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B正确；的 第11页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 C在干法中，由4222424222FeSO6Na O2Na FeO2Na SO2Na OO+=+知，每生成 0.5mol2O时，有 1 mol FeSO4参加反应，Fe 元素的化合价由+2价升高到+6价，转移电子 4 mol，同时还有 0.5 mol氧气生成，又转移 1 mol电子，转移电子数为A5N，C 错误；DK2FeO4具有强氧化性，所以可利用其强氧化性能杀菌消毒，同时生成的还原产物铁离子水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，具有强吸附性，能吸附水中悬浮物，使之形成沉淀析出，从

44、而可净化水，D正确；故选 C。二、填空题二、填空题(共共 4 小题小题 58 分分)15.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若 A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：A 与2H O反应的离子方程式为_。若 X为一种温室气体，用 C 溶液与 X反应制得的 D中常含 E 杂质，可先将 C溶液分成两等份，再通过两步操作避免这个问题，试写出这两步操作对应的离子方程式：_、_。（2）若 A为一种黄绿色气体，则：若 B的溶液有漂白性，它是_(写名称)。常温下，A通至冷的石灰乳反应可制得漂白粉，可用于棉、麻、纸张的漂白，用化学方程式表示漂白粉

45、的制备原理：_。漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份久置的漂白粉是 I没有变质 II部分变质 III完全变质。某化学兴趣小组设计实验进行验证。已知：()2Ca ClO溶液呈碱性：()()2222422Ca ClOHCl 浓CaClClH O+=+；()()22Ca ClO2HClCaCl2HClO=+稀。a甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此判断结论为 I，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是_。AII BIII CI或 II DI、II、III 均有可能 b乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑

46、浊；他又用 pH试纸进一步检验后得出的结论是 II，其操作及现象是_。第12页/共19页 学科网（北京）股份有限公司【答 案】（1）.+-22222Na O+2H O=4Na+4OH+O .-23CO+OH=HCO .-2-332OH+HCO=CO+H O （2）.次氯酸 .222222Cl+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2H O .D .另取少量漂白粉样品配成溶液，用玻璃棒滴在 pH试纸上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是 II；【解析】【分析】（1)若 A 为化合物，且焰色试验为黄色，能与水反应，则 A为 Na2O2，与水反应生成 NaOH和 O2，X为一种会造成温室效应的气体

47、，X为 CO2，B 为 O2，C为 NaOH，D为 Na2CO3，E 为 NaHCO3；(2)若 A 为氯气，氯气和水反应生成 HCl和 HClO，HClO 具有漂白性；【小问 1 详解】Na2O2与水反应生成 NaOH和 O2，反应方程式为+-22222Na O+2H O=4Na+4OH+O 将氢氧化钠溶液分成两等份，一份与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，然后将生成的碳酸氢钠与另一份氢氧化钠溶液混合，对应的离子方程式分别为：-23CO+OH=HCO；-2-332OH+HCO=CO+H O；【小问 2 详解】若 B的溶液有漂白性，则 B 的名称为次氯酸；漂白粉的制备原理：222222Cl+2C

48、a(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2H O a甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，可能是没有二氧化碳生成，也可能是由于浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，故 I、II、III 均有可能，故选 D；b乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明漂白粉中有碳酸钙；要想说明部分失效，必须证明此漂白粉还有漂白性，故用 pH试纸进一步检验操作及现象是另取少量漂白粉样品配成溶液，用玻璃棒滴在 pH试纸上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是 II；16.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活

49、中都有广泛的用途。（1）已知铋(Bi)为+3 价时较稳定，铋酸钠(3NaBiO)溶液呈无色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰(4MnSO)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液 适量铋酸钠溶液 过量的双氧水 适量 KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则3NaBiO、4KMnO、2I、22H O的氧化性由强到弱的顺序为_。第13页/共19页 学科网（北京）股份有限公司（2）碘酸钾(3KIO)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备3KIO的方法是将2I与KOH 溶液共热，生成3KIO、2H O和另一种化合物。该反

50、应中被氧化的 I 原子与被还原的 I原子的个数之比为_。已知322IO5I6H3I3H O+=+，则检验食盐中含3KIO时，除食盐外至少还需要下列试剂中的哪几种_(填字母)a稀硝酸 b食醋 c淀粉溶液 d蒸馏水 eKI 固体 fKI-淀粉试纸 碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，完成下面的离子方程式：_。223342SOIOSOI+=+。（3）某反应体系有反应物和生成物共 7种：2CO、4KMnO、4MnSO、24H SO、2H O、224H C O、24K SO。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：该反应中，还原剂是_(填化学式)。请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出