内蒙古赤峰二中2023-2024学年高三上学期第三次月考 化学试卷含答案.pdf

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1、赤峰二中 2021 级高三上学期第三次月考化学试卷试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 I 127第 I 卷一、单项选择题（每题一、单项选择题（每题 3 分，共分，共 48 分）分）1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.液氨气化吸热，可用作制冷剂B.NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂C.Fe2O3呈红色，可用作颜料D.金属钠导热性好，可用作传热介质2.拟在实验室完成一系列实验：粗盐提纯；利用提纯后的氯化钠模拟“侯

2、氏制碱法”制备纯碱；用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定碳酸钠含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是3.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是A.新制氯水滴加到 pH 试纸及淀粉-KI 溶液空穴，发生的现象都体现了新制氯水的漂白性B.生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入 KMnO4溶液后，溶液褪色，说明该溶液中有 Fe2+存在C.Na2O2固体中滴加 FeCl2溶液后最终得白色沉淀D.生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入 KSCN 溶液,溶液一定变血红色4已知化合物 A 与 H2O 在一定条件下反应生成化合物

3、 B 与 HCOO，其反应历程如图所示，其中 TS 表示过渡态，I 表示中间体。下列说法正确的是A化合物 A 与 H2O 之间的碰撞均为有效碰撞 B过渡态为活化配合物，其性质不稳定C该历程中 TS2时活化分子百分数最大 D使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向5.对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法正确的是A对乙酰氨基酚的分子式为 C8H8NO2 B布洛芬中所有的碳原子可能处于同一平面C两种药物均可以发生氧化反应、加成反应、取代反应 D布洛芬与乙酸互为同系物，能与碱反应6.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列

4、说法正确的是A.标准状况下，一个氧气分子的体积为B.1.2 g NaHSO4和 MgSO4的固体混合物含阳离子数目 0.01 NAC.25时，1LpH=10 的 Na2CO3溶液中含有 CO32-的数目为 10-4 NAD.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 0.2NA7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在 c(H)11011 molL1的溶液中：Na、K、S2、SO23B在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2、K、HCO3、CO23C在加入铝粉能产生 H2的溶液中：Fe2、Na、SO24、NO3D在新制饱和氯水中：NH4、N

5、a、SO23、SO248.下列反应的离子方程式正确的是A.Na2O2与 H218O 反应:2Na2O2+2H218O=4Na+4OH-+18O2B.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液三者混合:Mg2+2OH-=Mg(OH)2C.Fe 与稀硝酸反应:当 n(Fe)n(HNO3)=12 时,3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应:2 NH4+SO24+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3H2O9.一定条件下，酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4发生反应，Mn()起催化作用，过程中不同价态含 Mn

6、粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是A.Mn(I)不能氧化 H2C2O4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C.该条件下，Mn()和 Mn(V)不能大量共存 D.总反应为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O10关于反应 K2H3IO69HI=2KI4I26H2O，下列说法正确的是AK2H3IO6发生氧化反应 B生成 127 g I2时，转移 1.0 mol 电子CKI 是还原产物 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7111氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKYH2O(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KXKYK

7、Z(未配平，KY 与 KZ 的物质的量之比为 13)，以上 KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在 KX 中氯元素的化合价是A1 B3 C5 D712.A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中 C 为第三周期简单离子半径最小的元素,0.1 molL-1 A、B、D 的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的 pH 变化情况如图所示,下列说法中不正确的是A.C3+具有两性,既能和酸反应也能和碱反应 B.A 的最简单气态氢化物的水溶液呈碱性C.B、D、E 的某些化合物能作漂白剂 D.化合物 BE 的焰色呈黄色 13西北工业大学推出一种新型2ZnNO

8、电池。该电池能有效地捕获2NO，将其转化为2NO，再将产生的2NO电解制氨，过程如图所示。下列说法不正确的是Ad 电极为电解池的阳极 B2ZnNO电池总反应式为：222Zn2NOZn NOCc 极区溶液的 pH 升高 D电路中转移2mole时，理论上能得到32molNH14次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的 NaOH 完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述不正确的是ANaH2PO2的水溶液加水稀释，c(H3PO2)/c(H)增大 BH3PO2溶液中存在电离平衡：H3PO2H2PO2HCNaH2PO2溶液中：c(Na)c(H2PO2)c(OH)c(H)DNaH2PO2溶液中存在

9、：c(H2PO2)c(OH)c(H)c(Na)15常温下，取一定量的 PbI2固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A常温下，PbI2的 Ksp为 2106B温度不变，向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向生产沉淀的方向移动，Pb2的浓度减小C温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI 固体，PbI2的 Ksp增大D常温下，Ksp(PbS)81028，向 PbI2的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应 PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的平衡常数为 5101816.常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定 N

10、a2CO3溶液，溶液中lgc(H2CO3)、lgc(HCO3-)、lgc(CO32-)、lgc(H+)、lgc(OH-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A.整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B.n 点的 pH 为 m 点和 q 点 pH 的平均值 C.r 点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.r 点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小第 II 卷二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分，其中分，其中 20 题和题和 21 题为选做题，请选择其中一题作答）题为选做题，请选择其中一题作答）17（12 分）磷

11、酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除 LiFePO4外，还含有 Al 箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：已知碳酸锂在水中的溶解度：温度/020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72(1)第步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是_;(2)第步加入过量 NaOH 溶液后，滤液 1 中存在的主要阴离子是_;(3)第步浸取加入的氧化剂最佳选择是_;(填字母)AHNO3 B酸性 KMnO4 CH2O2 DNaClO3(4)浸出液中存在大量 H2PO4和 HPO24，从平衡移动的角度解释第步中加入30%Na

12、2CO3溶液沉铁的主要原理是 _(5)滤液 2 中 c(Li)4 molL1，加入等体积的 Na2CO3溶液后，Li的沉降率达到90%，母液中 c(CO23)_;忽略混合前后溶液体积的变化，Ksp(Li2CO3)1.6103(6)为将 Li2CO3粗品提纯，第步使用_(填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是_;(7)工业上将回收的 Li2CO3、FePO4粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，反应的化学方程式为_。18（11 分）为验证氧化性 Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A 中加热装置已省略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹 K1K4，通

13、入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭 K1、K3、K4。.打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。.当 B 中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹 K2。.打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。.打开弹簧夹 K3、活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹 K3。.更新试管 D，重复过程，检验 B 溶液中离子。.实验结束后，打开弹簧夹 K1K4，再通入一段时间 N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。(1)过程的目的是_;(2)棉花中浸润的溶液为_(填溶质化学式);(3)C 中发生反应的化学方程式为_;(4)用 70%的硫

14、酸制取 SO2，反应速率比用 98%的硫酸快，原因是_;(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”);过程中 B 溶液中含有的离子过程中 B 溶液中含有的离子甲有 Fe3无 Fe2有 SO24乙既有 Fe3又有 Fe2有 SO24丙有 Fe3无 Fe2有 Fe2(6)进行实验过程时，B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2(aq)SO23(aq)FeSO3(s)(墨绿色)提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物 FeSO3，溶液的

15、红棕色是 FeSO3(墨绿色)与 FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：则溶液 E 和 F 分别为_、_(填溶质化学式)。19（14 分）主反应可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应发生。主反应.CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H1270 kJmol1副反应.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2(1)几种化学键的键能如表 1 所示，则 a_；化学键CHHHHOC=O键能/(kJmol1)413436463a表 1(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1 mol CO2和 4 mol H2，在

16、三种不同实验条件(如表 2)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化的情况如图 1 所示：表 2 T1_T2(填“”“”或“”)，曲线对应的实验编号是_；若在曲线的条件下，10 min 达到平衡时生成 1.2 mol H2O，则 10 min 内反应的平均速率 v(H2O)_kPamin1，反应的平衡常数 Kp_；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)实验编号abc温度/KT1T1T2催化剂的比表面积/(m2g1)80120120(3)对于反应，相应的速率v正(H2)或 v逆(H2 O)与温度的关系如图 2 所示。图中 A、B、C、D 四个点中，能表示反应已达到平衡状态的

17、是_；图 3(4)以惰性电极电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液可制取氢气，装置如图 3 所示。该装置阳极的电极反应式为_。20（物质结构与性质，15 分）钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：(1)基态钛原子核外有_种能量不同的电子，其价电子排布式为_；(2)钛与卤素形成的化合物 TiX4熔点如下表：TiX4TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点3772438.3153它们熔点差异的原因_；(3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH4反应制得。Ti(BH4)3中所含元素

18、电负性由小到大的顺序为_；TiCl4的空间结构为_；LiBH4由 Li和 BH4构成，BH4中 B 原子的杂化类型是_；LiBH4不存在_(填序号)。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与 NaCl 晶胞相似，已知该晶体的晶胞参数为 423.5 pm。用 Al 掺杂 TiN 后晶胞参数不变，其晶胞结构如图所示，距离 Ti 最近的 Al 有_个，掺杂 Al 后的晶体密度是 TiN 晶体密度的_倍(保留三位小数)。21（有机化学基础，15 分）某功能高分子材料 K 的一种合成路线如下：已知：A 为烃，相对分子质量为 106。K 的结构简式为：。RCCHR1CH

19、O一定条件(R、R1表示 H 或烃基)。回答下列问题：(1)A 的分子式为_；G 的结构简式为_；(2)的反应类型为_；H 中官能团的名称是_；(3)反应的目的是_；(4)写出反应中的化学方程式：_ _；(5)C 的芳香族同分异构体中能与 NaOH 溶液反应的有_种(C 自身除外)，其中核磁共振氢谱显示有 5 组峰且峰面积之比为 32221 的结构简式为_。赤峰二中 2021 级高三上学期第三次月考化学试卷一、一、1.B 2.D 3.B 4.B 5.C 6.B 7.A 8.C9.C 10.D 11.C 12.A 13.D 14A 15D 16.C 17（12 分）(1)增大接触面积，提高溶解效

20、率（1 分）(2)OH、AlO2（2 分）(3)C（1 分）(4)CO23结合 H，使 c(H)减小，H2PO4HPO24H，HPO24PO34H平衡均向右移动，c(PO34)增大，与 Fe3结合形成沉淀（2 分）(5)0.04 molL1（2 分）(6)热（1 分）温度升高，碳酸锂溶解度减小，热水可减少溶解损失（1 分）(7)Li2CO32FePO42C=高温 2LiFePO43CO（2 分）18（11 分）(1)排除装置中的空气，防止干扰实验（2 分）(2)NaOH（1 分）(3)H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2（2 分）(4)70%的硫酸中的 H的浓度比 98%的硫酸中的

21、 H的浓度大（2 分）(5)乙、丙（2 分）(6)Na2SO3FeCl3（2 分）19（14 分）（每空 2 分）(1)745(2)b 4 49(3)C(4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O 20（物质结构与性质，15 分）(1)7（1 分）3d24S2（2 分）(2)TiF4为离子晶体，其他为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔点升高（2 分）(3)TiBH（2 分）正四面体形（1 分）sp3（1 分）C、E（2 分）(4)4（2 分）0.915（2 分）21（有机化学基础，15 分）(1)C8H10（1 分）CH3CCH（2 分）(2)取代反应（2 分）碳碳三键、羟基（2 分）(3)保护苯环上的羟基不被氧化（2 分）(4)CH3CCCH2Br（2 分）(5)8（2 分）（2 分）