2024届浙江省县域教研联盟高三年级模拟考试化学试卷含答案.pdf

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1、高三化学试题第 1 页 共 7 页2023 学年第一学期浙江省县域教研联盟高三年级模拟考试学年第一学期浙江省县域教研联盟高三年级模拟考试化学化学考生须知：考生须知：1本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64一、选择题选择题（本大题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列

2、出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中属于酯类的是ACH3COONH4BHOOCCH3CC6H7O2(ONO2)3nD2下列化学用语表示正确的是ACS2分子的空间填充模型：BFe2+的价层电子轨道表示式为CNH3和 H2O 的 VSEPR 模型均为DCH3CH2OCH2CH3名称：乙醚3KI3是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：I2+I-I3-。下列说法不正确的是AKI3溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色BKI3溶液呈棕褐色溶液，加入 CCl4后，振荡，上层溶液显紫红色CKI3溶液中滴加少量 Na2SO3溶液，溶液酸性增强D利用 KI 溶液可以除去硫粉中的

3、少量碘单质4物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞B不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材C碳酸氢钠受热易分解并与酸反应，可用作食品膨松剂D二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维5下列装置与对应操作正确的是高三化学试题第 2 页 共 7 页A图配制溶液定容后摇匀B图分离苯酚和水的混合物C图析出Cu(NH3)4SO4H2O 晶体D图测定 KI 溶液的浓度6过硫化氢的化学式为 H2S2，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。下列说法正确的是ANa2S2溶液加酸可得到稳定的 H2S2B若有 2 mol H

4、2S2参与反应全部生成 HS-，则 H2S2得到 4 mol 电子C若 H2S2分解为 H2S 和 S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 8:1D过硫化氢有氧化性，能将 Fe2+氧化至 Fe3+7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A工业合成氨中每生成 3 mol 极性键，消耗非极性分子数目为 2NAB3.2 g 氨基（NH2）中电子数目为 1.4NACCH3CH(OH)CN 中 sp3杂化的原子数目为 3NAD1 mol HOCH2CH2OH 与足量乙酸混合，发生取代反应最多消耗乙酸分子数为 2NA8下列说法正确的是A硝酸纤维、TNT 均是酯化反应后的产物B搅拌、振荡不会使蛋白质

5、发生变性C天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，而难溶于乙醇D两条肽链上的碱基通过氢键作用，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构9下列离子方程式书写正确的是A用惰性电极电解饱和 ZnCl2溶液：Zn2+2Cl-+2H2OZn(OH)2+Cl2+H2B硫氰化铁溶液中加 NaOH 溶液产生沉淀：Fe3+3OH-=Fe(OH)3C碳酸钠溶液中滴入过量氯水：H+HClO+CO2-3=H2O+ClO+CO2D甲酸溶液使溴水褪色：Br2+HCOOH 2Br-+2H+CO210治疗流感的特效药“奥司他韦”结构如图所示。下列说法不正确的是A能发生氧化反应、加成反应、取代反应B该结

6、构中有 6 种官能团C该结构能形成分子内氢键、分子间氢键D1 mol 该物质最多能与 2 mol NaOH 发生反应11X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的前 20 号元素，XZ 与 Y2分子均含有 14 个电子，W、Q 元素的基态原子都只有一个未成对电子且形成的离子具有相同的电子层结构，W 的基态原子 p 轨道上电子数比 s 轨道多 5。下列说法不正确的是AX 与 W 形成的化合物可能含非极性键B同周期第一电离能比 W 小的有 5 种CW、Q 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WQDZ 形成的某种单质含有极性键12.实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。浙考神墙75

7、0高三化学试题第 3 页 共 7 页已知：苯胺是无色油状液体，微溶于水；苯甲酸（固体）微溶于水。下列说法正确的是A.苯胺干燥时，可选用 P2O5作干燥剂B.均为相同的操作方法C.物质 1、2、3 依次为甲苯、苯甲酸、苯胺D.操作后下层为油状液体13某科研机构用 NaOH 溶液吸收硫酸工业废气中的 SO2，将所得的 Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示。下列说法不正确的是A.a 电极连接电源负极B.通入稀 NaOH 溶液是为了增强溶液导电性C.b 电极上发生的反应为：H2SO3-2e-+H2O=SO42-+4H+D.当电路中转移 2 mol 电子，共有

8、 2 mol 离子通过离子交换膜14一定温度下，反应物 M(g)转化为产物 N(g)或 NZ(g)的关系式如下。已知稳定性 NZ(g)N(g)M(g)，反应的活化能小于反应的活化能，假设 Z(g)的相对能量为 0。下列说法正确的是AH4H1=H2=H3B相同条件下，单位体积内活化分子数：c(HCO3-)c(CO32-)D5 L 2 mol/L 的 Na2CO3溶液，可将 0.2 mol BaSO4完全转化为 BaCO3高三化学试题第 4 页 共 7 页16.下列由实验现象得出的结论正确的是实验方案现象结论A铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化该情况下，

9、铜单质的还原性强于铁单质B分别向丙烯酸乙酯和-氰基丙烯酸乙酯中滴入水前者无明显现象，后者快速固化氰基活化双键，使其更易发生加聚反应C向 Na2S 溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性：ClSD向 Na2SO3和 Na2S 混合溶液中加入浓硫酸溶液中出现淡黄色沉淀+4 价和-2 价硫可归中为 0 价二二、非非选选择择题题(共共 5 小小题题，共共 52 分分)17（10 分）硼、钾和硒(Se)在化工行业中有重要用途，请回答下列问题。（1）X 是一种抗癌新药，其结构如下:X硒元素的基态原子核外电子排布式为。关于化合物 X，下列说法正确的是。A碳、硒元素的杂化方式均为 sp3B元素电负性大小

10、ONSeHC能量最低的激发态 N 原子的电子排布式：1s22s22p23p1D该新药中有 8 种不同化学环境的碳（2）氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力，分子中有配位键。则氨硼烷中 HNH 的键角（填“”“Ksp(AgSCN)请回答下列问题：（1）装置 D 名称为。（2）该制备装置不足之处是。（3）利用右图装置测定所得 TiCl4纯度：a.准确称取14.00 g 产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水摇动至TiCl4完全水解。b.将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，加入 10.00 mL 2.900 mol/LAgNO3标准溶液。c.加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。d

11、.以 Fe(NO3)3溶液为指示剂，用 0.1000 mol/L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去 10.00 mL KSCN 溶液。下列有关该实验操作过程中的说法正确的是。安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有A用容量瓶配制 AgNO3标准溶液前需进行检漏操作，容量瓶倒置一次即可B滴定过程中若省去步骤 c，所测定 TiCl4产品的质量分数会偏小C滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 浙考神墙750D滴定终点的现象为溶液血红色褪去，且半分钟内颜色不复原。写出 TiCl4水解的化学反应方程式。（4）假设产品中杂质不参与反应，TiCl4的质量分数为%（TiCl4摩尔质量

12、为 M g/mol，结果化简）。高三化学试题第 7 页 共 7 页21.（12 分）盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂，某研究小组按下列路线合成该药物：已知：请回答：（1）化合物 B 的官能团名称是。（2）下列说法不正确的是。A化合物 D 能与酸发生反应B在 EF 的反应中，NaOH 作催化剂C合成 A 的三步反应均为取代反应DF 属于盐，化学式为 C17H20SN2Cl2（3）化合物 C 的结构简式是。（4）写出 DE 的化学方程式。（5）利用以上相关信息，用苯为原料合成请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，路线不超过 5 步）（6）写出 4 个同时符合下列条件的化合物 C 的同分异

13、构体的结构简式。分子中含有苯环与一个六元环（环上有 3 个非碳原子）1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子苯环上仅有两个取代基，有碳碳三键，无氮氧键，无碳碳双键第 1 页 共 2 页2023 学学年年第第一一学学期期浙浙江江省省县县域域教教研研联联盟盟高高三三年年级级模模拟拟考考试试化化学学参参考考答答案案一一、选选择择题题（本大题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678CDBDCBAC910111213141516DBBCDDCB二二、非非选选择择题题(共共

14、5 小小题题，共共 52 分分)17.（10 分）（1）Ar3d104s24p4或 1s22s22p63s23p63d104s24p4（2 分）BD（2 分）（2）（1 分）N 和 B 的杂化方式相同，但 N 的电负性大于 B，共用电子对偏向 N，因此 N 附近电子对排斥力大，使得 HNH 的键角较大。（1 分）（3）8（2 分）（2 分）18.（10 分）（1）CaSO42H2O（2 分）（2）(2 分)硫酸能形成分子间氢键，SO2Cl2没有分子间氢键，所以 SO2Cl2熔沸点较低（2 分）（3）2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+SO42-+4H+(2 分)（4）取少量溶液

15、C 于一支试管，加入石蕊试液（或 pH 试纸）溶液显红色（pH 试纸变红），则有 H+(1 分)，另取少量溶液于试管中，加入 K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀则有 Fe2+(1 分)(或其他合理答案，写高锰酸钾检验不给分）19.（10 分）（1）AD（1 分）该反应H0，S0，在高温下G0，反应能自发进行（1 分）正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果，促进平衡向正向移动，增大乙苯的平衡转化率（1 分）；水蒸气可以与碳发生反应有效降低积碳（1 分）（2）25314K=K K=3.4 10远大于1K，反应 4 使乙苯转化为苯乙烯得以实现（2 分）（2 分）斜向上（1

16、 分），更陡（1 分）。相交或不相交都可以（3）（2 分）第 2 页 共 2 页20.（10 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分）（2）没有处理 CO、Cl2尾气；空气中的水蒸气会进入 D 中，使产品发生水解（2 分，每点各 1 分）（3）B（2 分）液封，吸收挥发的 HCl 气体（1 分）TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl（2 分）（其他合理产物，如 Ti(OH)4、H2TiO3等，配平正确，给2 分，写 TiO2不给分）（4）0.05M（或）（2 分）21.（12 分）（1）碳氯键（或氯原子）、羧基（1 分）（2）BC（2 分）（3）（1 分）（4）+S+I22HI+（2 分）（5）（共 3 分，每错一步扣 1 分）（6）（2 个 1 分，3 个 2 分，4 个 3 分，只看前 4 个）