衡水同卷2024届高三上学期期中考试化学试卷含答案.pdf

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1、圄A2023-2024学年度上学期高三年级期中考试化学本试卷分第I卷（选择题）和第E卷（非选择题）两部分。共8 页，总分 100 分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：N 14 0 16 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119 第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质在生活中的用途与其化学性质对应正确的是A.飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅，因为Si3N.1是共价键构成的分子晶体B.离子液体作榕剂比传统有机j容剂难挥发，是由于阴、阳离子间的作用力强于范德华力导致

2、的C利用废弃的秸轩生产生物质燃料础，是困为纤维素能发生 水解反应叫5q飞D.面包师用小苏打作发泡剂烘蜻面包，是由于Na2C03是一种食棚d字毒品2.下列化学用语使用正确的是A阳B.用电子式表示水分子的形成过程：HI+飞Uf工H一H：画：HC.丙二酸乙二酶的结构简式为CH2C CO OC2 Hs)2 D.电子数为7，中子数为n的xz，该离子可表示为m丁：xz3.氨可与多种金属元素形成配合 物，如Zn(NH3Cl2C无色）、Cu(NH3)4 Cl2 C深蓝色）、Cr(NH3)6Cl3 C黄色）、NiC NH3 Cl2 C紫色）等。下列有关叙述正确的是A.基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2 B

3、.在 Ni(NH3)6Cl2中Cl与Ni(NH3)62+通过键形成离子键c.在Cr(NH3)6Cl3中CrH提供空轨道，NH3提供孤电子对形成配位键D.第一电离能：CuZn高三期中化学第1页（共8页）天同富考4.下列装置图正确的是co,_.A.灼烧Cu2CO H)2C03制CuOB.制备纯净干燥的C02气体出l.l一石墨葫氯化俐的；：土稀溶液：王：I 铁司c.配制3 mol L I NaCl溶液的某步操作D.制备少量“84”5.马商子甲素常用于肺癌和白血病等的放射性治疗，如罔为一种合成路线中的关键步骤。.J川锋的是/0；。白A.物质A和B均与苯甲酸互为同系物B.物质A分子中所有碳原子不可能共平

4、面c.物质 B 131分子式为C11H1206 D.从官能团角度看，物质A属于竣酸和烯；怪6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1 mol H2C204与足量酸性高锯酸钢、溶液反应，转移电子的数目为 2NAB.标准状况下，11.2 L H2和11.2 L Cl2完全反应后所得分子的数目为NA已标准状况下，2.24 L NH3溶于水，溶液中 NH3 H20和NHt的总数为O.lNA D.密闭容器中，2 mol S02和2 mol 02充分反应后，含有O原子的数目为8NA7.硫酸盐（含so、HSO：；）气榕胶是PM2.s的成分之一。近期科研人员提出了雾蕴微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其

5、主要过程如图：偏刚闹剧时VSNOHO。高三期中化学第2页（共8页）匾画歪量高三期巾升高温度反应向逆反应方向进行甲醉的选择性减小二氧化碳的平衡转化率下降反应H为吸热反应，升高温度反应向正反应方向进行.co的选择性增大，二氧化碳的平衡转化率上升结合阁侬可知，院l巾a,b、c分别表示平衡时co(J选择性、C02的转化率以及CH30H的选碎，性；由于温度较低llt.以反应I为主，反应放热升高嗣皮.C02的平衡转化率下降，温度较同时以反应日为主反应a，吸热温度升高.co，的平衡转化率增大。520 K时反应经JO min达到平衡状态此时C02的平衡转化率为40%.CH30H的选择性为80%.根据：段式co

6、旨（g)+3H2(g）CH30H(g)+H20(g)转化mol1.6 4.8 1.6 1.6COz(g)+H2(g）百CO(g)+HzO(g)转化Imol 0.4 0.4 0.4 0.4可知l平衡HtC02、陀、CH30H、co和l H20的物质的ii过分别是3mol、8 mol、l.6 mol、0.4 mol、2mol，贝lj!HzO(g）的照强变化盐为主150kPa=20 kPa.肉此：。15该时间内用H20(g）表示的化学反应速率为2kPa !衡巾同卷min-，该温 度 下 反 应H的 平 衡常数KP一0.4 2 T150云150了；u每0.033.(3)CDv,i:(H2)=15015

7、015 15 3v逆（CH30H）满足正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，a项正确；反应前后特器容积和混合气体的质缸均不变，则混合气体的密l度不再发生变化，不能说明反应达到平衡状态.b项错误：反应前后混合气体的质岳不变，物质的iii:改变则混合气体的相对分子质盘不再发生变化可说明反应达到平衡状态，c项正确；由于甲醉分子中还含有0-H饱，则根据化学方程式可知应该是断裂3mol H-H础的同时有3mo!0-H饱 断裂才能说明反应达到平衡状态，d项错误由阁可知在M作催化剂的条件下，温度为几时产率敲向，肉此边桦的it1佳温度是rJc。由于该反应的正反应为放热反应降低温度平衡向正反应方向移动，X点CH30H的平衡产率应向于催化剂N作用下几时的产率，所以 X点不是对应温度下CH30H的平衡产惑。4