【课件】沉淀溶解平衡+++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡 4.1 4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡1mL 0.012 mol/L NaCl溶液1mL 0.010 mol/L AgNO3溶液Ag+Cl-=AgCl现用1mL0.01mol/LAgNO3溶液与1mL0.012mol/L的NaCl溶液，充分反应。溶液中还有Ag+吗？0.01110S/g20时时习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。难溶 绝对不溶问题1：难溶物在水中是否完全不能溶解？难溶物微溶物【分析】生成AgCI沉淀后，AgCl(s)、Ag+(aq)、Cl-(aq)在反应体系中共存:Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl

2、(s)【分析】(沉淀)(溶解)达到沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀溶解沉淀【分析】（1）概念：在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。（2）特征：逆、等、动、定、变（3）沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)书写时注意标明各物质的状态和可逆符号特别提醒:Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)(沉淀溶解平衡)Fe(OH)3Fe33OH(电离平衡)沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平衡的区别【练习】请写出BaSO4、Ag2S、Fe(OH)

3、3的沉淀溶解平衡表达式。BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)难溶电解质的沉淀溶解平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。思考：AgCl溶解平衡的平衡常数如何表示？AgCl(s)Ag(aq)+Cl-(aq)固体纯物质不列入平衡常数【练习】写出下列难溶物的溶度积表达式。BaSO4Fe(OH)3Ag2SKsp=c(Ba2+)c(SO42-)Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)Ksp=c2(Ag+)c(S2-)1mL0.010mol/L的NaC

4、I溶液与1mL0.010mol/LAgNO3溶液充分反应后，溶液中Ag+的浓度是多少?一般情况，当溶液中剩余离子的浓度小于110-5mol/L时,化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。平衡时：Ksp=c(Am+)n c(Bn-)m AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)（1）反映了难溶电解质在水中的溶解能力与难溶电解质的性质和温度有关Ksp的意义：【思考】Ksp和溶解度都能表示物质的溶解能力。观察下表，二者有何联系？对于同类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp数值越大则溶解度越大不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小平衡时：Ksp=c(Am+)n c(Bn-)m AnBm

5、(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Q=c(Am+)n c(Bn-)m某难溶电解质溶液中任意时刻下有关离子浓度幂之积任意时刻：离子积(Q)：溶液过饱和，有沉淀析出，直至达到平衡QKsp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Q=Ksp溶液不饱和，无沉淀析出，还可继续溶解直到平衡QKsp（2）判断沉淀是否生成【例】将410-3molL-1的AgNO3溶液与410-3molL-1的Na2S溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(Ag2S)=6.310-50解：Q=c2(Ag+)c(S2-)Ksp=(210-3)2210-3=810-9AgNO3溶液与NaCl溶液沉淀反应完成后，要使溶液中的Ag+浓度尽量小?你能想出哪些办法?【讨论】对于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，改变下列条件，对其有何影响？改变条件平衡移动方向c(Ag+)c(Cl-)升温加水(有固体剩余)加AgCl(s)加NaCl(s)加AgNO3(s)正向增大增大正向不变不变不移动不变不变逆向减小增大逆向增大减小(1)内因：难溶电解质本身的结构和性质。决定因素(2)外因：符合“勒夏特列原理”温度：升高温度，多数平衡向沉淀溶解方向移动；Ca(OH)2除外浓度：向平衡体系中加水稀释，平衡向沉淀溶解方向移动；增大离子浓度，平衡向生成沉淀方向移动课堂小结课堂小结