分析化学分析化学全书 各章习题及答案.docx

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1、第1页共19页分析化学习题第一章概论练习题及答案一、基础题1、下列论述中正确的是：（）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（）可以减少随机误差对分析结果的影响。A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现

2、的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.05010-2是几位有效数字（）。A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。A、25.0C、25.00B、25D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（）。A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?（）A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学

3、生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（）答案参见我的新浪博客：第17页共19页B、pH=10.42AC=0.0003molL-1A、H+C、W（MgO）=19.96%D、0.040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（）A、砝码被腐蚀；B、试剂里含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动二、提高题11、滴定分析法要求相对误差为0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（）A、0.1g；B、0.2g；C、0.05g；D、1.0g12、由计算器算

4、得（2.2361.1124）/（1.035900.2000）的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：（）A12.006B12.00；C12.01；D12.013、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（）。A、增加平行测定次数，可以减小系统误差；B、作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差C、回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差D、通过对仪器进行校准减免随机误差14、进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则进行：（）A、空白试验B、对照试验C、反复试验D、分离试验CaSO1HO15、以加热驱除水分法测定422中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平

5、称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字位数应为：（）A、一位B、四位C、两位D、位数不定1.20（11.2-1.240）16、计算式5.4375的结果应以几位有效数字报出（）A、三位B、五位C、四位D、两位17、已知某溶液的pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：（）A、0.85molLB、0.8511mol（TC、0.851molL-1D、0.8molLT18、某试样经三次平行测定，得MgO平均含量为28.2%，若真实含量为28.0%，则28.2%-28.0%=0.2%为：（）A、相对误差B、绝对误差C、绝对偏差D、相对偏差19、三次标定NaOH溶液浓度的结果为：0.1085mol心1

6、、0.1083molL-1、0.1087molLt,其相对平均偏差为（）A、0.02%B、0.01%C、0.15%D、0.03%20、用氧化还原发测得某试样中铁的质量分数为：20.01，20.03，20.04，20.05，分析结果的标准偏差为（）A、0.01479B、0.0148C、0.015D、0.017答案：AAABD，CBACC，BCBAB，AABBD第二章滴定分析概论练习题及答案一、基础题1、 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：A、两者必须吻合B、两者含义相同C、两者互不相干D、两者愈接近，滴定误差愈小2、 EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（）A直接滴定法B返滴定法C

7、置换滴定法D间接滴定法3、滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。A反应有确定的化学计量关系B反应速度必须足够快C反应产物必须能与反应物分离D有适当的指示剂可选择4、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。A返滴定法B间接滴定法C置换滴定法D使用催化剂5、将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（）。A沉淀滴定法B氧化还原滴定法C直接滴定法D间接滴定法6、物质的量浓度是指（）。A、单位体积的溶液中所含物质的质量B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C、单位质

8、量的溶液中所含物质的质量D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量7、欲配制500mL0.2molL1HCl溶液，应量取12molL1浓HCl体积为（）。A、0.84mLB、4.2mLC、8.4mLD、12.6mL8、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：（）A、固体K2Cr2O7（GR）B、浓HCl（CP）C、固体NaOH（GR）D、固体Na2S2O35H2O（AR）9、用于标定Na2S2O3溶液的基准物质是（）。A、KMnO4B、KIO3C、K2CrO4D、H2O210、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用（B）有效数字表示。A、三位B、四位C、两位D、一位二、提高题11、

9、欲配制草酸钠溶液用以标定0.04molL-1KMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问需配制草酸钠溶液的浓度为（）molL-1A0.1000molL-1B、0.04000molL-1C、0.05000molL-1D、0.08000molL-112、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若硼砂失去了少量的水分，则标定结果（）A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定13、已知浓度的标准NaOH溶液，因保存不当吸收了二氧化碳。若用此NaOH溶液滴定HCl溶液，则对分析结果有何影响？（）A、无影响B、不确定C、偏低D、偏高14、今有0.4000molL-1的盐酸1L，欲将其配制成浓度为0.

10、5000molL-1的溶液，需要加入浓度1.0000molL-1的HCl溶液多少毫升（）A、200.0mlB、400.0mlC、100.0mlD、300.0ml15、称取基准H2C2O42H2O0.5040g，溶于适量水后，用待标定的NaOH溶液滴定到化学计量点，消耗20.00mL。则NaOH溶液的浓度为（）。（H2C2O42H2O的分子量为126.0）A、0.8000molL-1B、0.2000molL-1C、0.2500molL-1D、0.4000molL-116、已知0.02000molL-1KMnO4对Fe2+的滴定度为（）A、5.600010-3gml-1B、1.12010-3gml

11、-1C、0.224010-3gml-1D、0.112010-3gml-117、称取基准物质KHC8H4O40.5208g，用以标定NaOH溶液，至化学计量点时消耗NaOH溶液25.20ml，则NaOH溶液的浓度为（）已知KHC8H4O4的分子量为204.22。A、0.1012molL-1B、0.1120molL-1C、0.0.1011molL-1D、00.1015molL-118、称取工业硼砂（Na2B4O710H2O）1.0000g溶于适量的水中，用0.2000molL1HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00ml。试样中硼的质量分数为（）%。（硼的原子量为10.81）A、10.81B

12、、5.400C、21.62D、43.2419、20.00mLH2C2O4需要20.00mL0.1000molL1NaOH溶液完全中和，而同体积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00mLKMnO4溶液完全反应，则此KMnO4溶液的浓度为（）。A、0.01000molL1B、0.02000molL1C、0.04000molL1D、0.1000molL120、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2gmol1，用它作基准物质来标定0.1molL1NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（）左右。A、0.1gB、0.2gC、0.25

13、gD、0.5g答案：DBCAD，DCABB，ABCCD，AAABD第三章酸碱滴定法练习题及答案一、基础题：1、HPO42-的共轭碱是()(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-()(A)0.1mol/LHF(pKa=3.18)(B)0.1mol/LHCN(pKa=9.21)(C)0.1mol/LNaAcpKa(HAc)=4.74(D)0.1mol/LNH4ClpKb(NH3)=4.753、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是()(A)KaKb=1(B)KaKb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质

14、水溶液的pH最高的是()(A)NaCl(B)NaHCO3(C)NH4Cl(D)Na2CO35、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是()(A)NaAc(B)Na2CO3(C)Na2B4O710H2O(D)Na2HPO46、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是()(A)甲基橙(B)甲基红(C)酚酞(D)溴酚蓝(pT=4.0)7、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.74.3,则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为-()(A)9.74.3(B)8.74.3(C)8.76.3(D)10.73.38、0.20mol/LHCl与0.30mol/LNa

15、2CO3溶液等体积混合,该溶液的pH为()。(H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25)(A)9.95(B)4.05(C)10.25(D)10.559、今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)n(Na2HPO4)应当是-()(H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36)(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)3:110、为标定HCl溶液可以选择的基准物是()(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O3二、提高题：1、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是()(

16、A)H2CO3和CO32-(B)NH3和NH2-(C)HCl和Cl-(D)HSO4-和SO42-2、相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱(由大至小)的顺序是()(已知H2CO3：pKa1=6.38，pKa2=10.25；H2S：pKa1=6.88，pKa2=14.15；H2C2O4：pKa1=1.22，pKa2=4.19)(A)CO32-S2-C2O42-(B)S2-C2O42-CO32-(C)S2-CO32-C2O42-(D)C2O42-S2-CO32-3、 .加40mL0.15mol/LHCl溶液至60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中,该溶液的合

17、理的简化质子条件是()(A)H2PO4=HPO42-(B)H3PO4=HPO42-(C)PO43=HPO42-(D)H3PO4=H2PO4-4、以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是()(A)甲酸(B)硫酸(C)乙酸(D)草酸5、今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)n(NaOH)应当是()(H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36)(A)1:1(B)1:2(C)2:1(D)2:36、用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/LH3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃

18、-()(A)1(B)2(C)3(D)47、以0.20mol/LBa(OH)2溶液滴定0.10mol/LHCOOH溶液至化学计量点时,溶液的pH为()。Ka(HCOOH)=2.010-4(A)8.30(B)5.70(C)7.50(D)6.508、在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是()(A)(HC2O4-)(H+)(C2O42-)(B)(H+)(HC2O4-)(C2O42-)(C)(C2O42-)(HC2O4-)(H+)(D)(HC2O4-)(C2O42-)(H+)9、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3水(pKb=4.7)的pH突跃范围为6.34.3,若用0.1m

19、ol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某碱,pH突跃范围为()(A)6.32.3(B)8.32.3(C)8.34.3(D)4.36.310、0.050mol/LAlCl3溶液的离子强度为()(A)0.60mol/L(B)0.30mol/L(C)0.15mol/L(D)0.10mol/L答案：CABDC，CCACB，ACBBD，BABCB第四章配位滴定法练习题及答案1、在配位滴定中，下列说法何种正确()：A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全；B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全；C. 所有副反应都不利于滴定反应；D. 以上说法都不对。2、今欲配制pH=5.0,pCa

20、=3.8的溶液，所需EDTA与Ca2+物质的量之比，即n(EDTA):n(Ca)为:A.1:3B.3:2C.2:3D.3:13、15mL0.020molL-1EDTA与10mL0.020molL-1Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，Zn2+浓度为：A.pZn2+=5.6B.pZn2+=6.6C.pZn2+=7.6D.pZn2+=8.64、下面两种情况下的lgKNiY值分别为：(1)pH=9.0,CNH3=0.2molL-1;(2)pH=9.0,CNH3=0.2molL-1,CCN-=0.01molL-1。A.13.5,4.1B4.1,13.5C.5.6,11.5D.11.5,5.65、已知铜

21、氨络合物各级不稳定常数为：,=3.310+=7.410-j,若铜氨络合物水溶液中Cu（NH3）42+的浓度为Cu（NH3）32+的10倍，溶液NH3为：A.0.77mol.L-1B.0.077mol.L-1C.0.67mol.L-1D.0.47mol.L-16、以2m10-o1L1EDTA滴定同浓度的pM+溶液，若滴定开始时溶液的pH=10，酒石酸的分析浓度为0.2molL-1，化学计量点时的lgKPbY，Pb和酒石酸铅络合物的浓度（酒石酸铅络合物的lgK为3.8）分别为：；A.lgKPbY=13.5，PbL=10-11.3B.lgKPbY=14.4，PbL=10-8.5C.lgKPbY=12

22、.6，PbL=10-5.2D.lgKPbY=14.4PbL=10-11.37 、由计算得知pH=5.5时EDTA溶液的lg（H）值为：A.4.6B.6.6C.5.6D.3.68、铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgKMgIn=7.0，在pH=10.0时的lgKMgIn值为：A.5.4B.6.4C.4.4D.3.49、从不同资料上查得Cu（）络合物的常数如下Cu-柠檬酸K不稳=6.310-15Cu-乙酰丙酮1=1.86108=2.191016Cu-乙二胺逐级稳定常数为：K1=4.71010，K2=2.1109Cu-磺基水杨酸lg2=16

23、.45Cu-酒石酸lgK1=3.2，lgK2=1.9，lgK3=-0.33lgK4=1.73Cu-EDTAlgK稳=18.80Cu-EDTApK稳=15.4总稳定常数（lgK）从大到小不稳排列顺序为：稳A.乙二胺EDTA柠掾酸A泗石骐5#基水析酸A乙酰丙酮EIHF8 .乙二胺EDTA遥基水杨酸乙酷丙酮EDIT柠襟酸A酒石酸C.置基水杨酸乙酷丙百同EDTF柠蠹酸酒石酸乙二胺EDTAD乙酷丙酮：EDTP柠檬酸酒石酸乙二魄EDTA磺基水析酸10、15mL0.020molL-1EDTA与10mL0.020molL-1Zn2+溶液相混合，若欲控制Zn2+为10-7molL-1，问溶液的pH应控制在多大？

24、A.9.0B.9.3C.6.3D.3.811、乙酰丙酮（L）与Fe3+络合物的lg1lg3分别为11.4，22.1，26.7。pL=22.1时Fe（）的主要存在形体为：A.Fe3+B.FeLC.FeL2D.FeL312、浓度均为0.100molL-1的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量KI，使终点时游离I-浓度为1molL-1，在pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的Zn2+，滴定其中的EDTA，滴定的终点误差为：A.-0.22%B.0.22%C.-0.022%D.0.022%13、在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.002molL-1EDTA滴定0.0020molL-1Pb2+，以二

25、甲酚橙做指示剂，使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31molL-1，终点误差为：A.-0.26%B.0.26%C.-2.6%D.2.6%14、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是：A.Ca2的含量B.Ca2+、Mg2+总量C.Mg2+的总量D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量15、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是：A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高；B、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大；C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；D

26、、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。16、已知IgKMY=1650,当pH=2.0时lg（H）=13.51，则IgKMY,为：A、13.50；B、2.99；C、11.51；D、3.9917、溶液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是（）A、lgK0.3；B、lgK0.5%；C、lgK5；D、lgK8。18、测定铅锡合金中Pb,Sn含量时,称取试样0.2000g,用HCl溶解后,准确加入50.00ml0.03000molL-1EDTA,50ml水,加热煮沸2min,冷后,用六亚甲基四胺将溶液调节至pH=5.5加,入少量1,10-邻二氮菲,以二甲酚橙作指示剂,用

27、0.03000molL-1Pb2+标准溶液滴定,用去3.00ml.然后加入足量NH4F,加热至40左右,再用上述Pb2+标准溶液滴定,用去35.00ml。试样中Pb和Sn的质量分数分别为：A.WSn=27.30%,WPb=65.20%B.WSn=65.20%,WPb=27.30%C.WSn=37.30%,WPb=62.32%D.WSn=62.32%,WPb=37.30%19、测n定锆英石中ZrO2Fe2O3含量时,称取1n.000g试样,以适当的熔样方法制成200.0ml试样溶液.移取50.00ml试样,调节pH=0.8,加入盐酸羟胺还原Fe3+,以二甲酚橙作指示剂,用1.00010-2mol

28、L-1EDTA滴定,用去10.00ml.加入浓硝酸,加热,使Fe2+被氧化成Fe3+,将溶液调节至pH1.5,以磺基水杨酸作指示剂,用上述EDTAB.WZrO2=4.93%,WFe2O3=6.39%D.W=9.86,W=6.39%ZrO2Fe2O3溶液滴定,用去20.00ml。试样中ZrO2和Fe2O3的质量分数分别为：A.WZrO2=6.39%,WFe2O3=4.93%C.WZrO2=6.39,WFe2O3=9.8620、某退热止痛剂为咖啡因,盐酸喹啉和安替比林的混合物,为测定其中咖啡因的含量,称取试样0.5000g,移入50ml容量瓶中,加入30ml水、10ml0.35molL-1四碘合汞

29、酸钾溶液和1ml浓盐酸,此时喹啉的安替比林与四碘合汞酸根生成沉淀,以水稀至刻度,摇匀.将试样干过滤,移取20.00ml滤液与干燥的锥形瓶中,准确加入5.00ml0.3000moLl-1KBiI4溶液,此时质子化的咖啡因与BiI4-反应:（C8H10N4O2）H+BiI4-=（C8H10N4O2）HBiI干过滤,取10.00ml滤液,在pH34的HAc-NaAc缓冲液中,以0.0500molL-1EDTA滴至BiI4-的黄色消失为终点,用去6.00mlEDTA溶液。试样中咖啡因（C8H10N4O2）的质量分数（M咖啡因=194.16gmol-1）为：A.WC.WC8H10N4O2C8H10N4O

30、2=82.82%B.WD.WC8H10N4O2C8H10N4O2=62.52%=82.28%答案：DBCAB，BCABD，AACBC，BDDBA第五章氧化还原滴定法练习题一基本题1高锰酸钾标准溶液直接配制。（A）可以（B）必须（C）不能（D）高温时可以2高锰酸钾法测定H2O2水的滴定反应开始时，滴定速度应。（A）较慢（B）较快（C）先快后慢（D）很快3重铬酸钾标准溶液直接配制。（A）不易于提纯，所以不能（B）低温时可以（C）不能（D）干燥后可以4K2Cr2O7与KI反应时，溶液的酸度一般以molL-1为宜。（A）0.01（B）0.020.04（C）0.20.4（D）0.81.05对于反应Fe3

31、+eFe2+Fe3+的副反应系数Fe（In）=Fe3+C(A)CFe()TTCaO/KMnOCaCO/KMnO(B)Fe3+（C）恒等于1CFe3+Fe()6高锰酸钾法一般在性介质中进行。（A）酸性（B）碱性（C）中性（D）不限制酸碱7高锰酸钾标准溶液在配制后。（A）需放置23天才能标定（B）需放置1小时才能标定（C）不需放置可直接标定（D）需加热至沸1小时再标定8用来标定KMnO4溶液的基准物质是。（A）K2Cr2O7（B）KBrO3（C）Cu（D）Na2C2O49已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01566，它对Fe的滴定度为。（已知Fe的原子量为55.85。）（A）0.005248mg

32、mL1（B）0.0001458gmL1（C）0.005248gmL1（D）0.1458gmL110称取铁矿石0.1628g，滴定时用去0.01234molL-1的K2Cr2O7溶液21.56ml，铁的质量分数为。（已知K2Cr2O7对Fe的滴定度为0.003978gmL1，Fe的原子量为55.85。）（A）1.521（B）54.76（C）9.127（D）0.5476%二提高题1氧化还原反应Ox1+Red2=Red1+Ox2，能应用于滴定分析的条件是。（A）E0.4V（B）E6V（C）E0V（D）E0.4V2用KMnO4法测定H2O2水时，一般用来控制溶液的酸度。（A）HCl（B）H2SO4（C

33、）HNO3（D）HF3在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越。（A）小（B）不适合滴定（C）大（D）难以确定选择催化剂4用KMnO4法测定H2O2水含量时，为了提高滴定反应的速度，应加热至。（A）3545（B）4555（C）5565（D）75855氧化还原电对的条件电极电位是。（A）测定条件下的标准电极电位。（B）电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于1molL-1时的电极电位；（C）电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位；（D）在一定介质条件下，电对的氧化态和还原态的总浓度都为1molL-1时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位。6下列说法正确的是

34、。（A）Na2S2O3不是基准物，不能用来直接配制标准溶液。（B）Na2S2O3是基准物，可以用来直接配制标准溶液。（C）Na2S2O3标准溶放置液长期放置后，不必重新标定，可以直接使用。（D）配制Na2S2O3溶液时，需加入少量醋酸，使溶液呈弱酸性。7将钙盐溶液沉淀为CaC2O4H2O，经过滤、洗涤后，溶于稀硫酸溶液中，用0.003800molL-1KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4。KMnO4溶液对CaO的滴定度TCaO/KMnO4为。（A）0.00008524gmL1（B）0.5328mgmL1（C）0.0005328mgmL1（D）0.0005328gL18测定石灰石中的钙含量时，准

35、确称取0.4012g试样，溶解后沉淀为CaC2O4，经过滤、洗涤后溶于H2SO4溶液中，用0.01980molL-1KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗28.00ml，KMnO4溶液，则试样中Ca的含量为。（Ca的原子量为40.08。）（A）5.538（B）2.215（C）13.85（D）0.13859用基准物CaC2O40.1623g配制成标准溶液后标定KMnO4，到达终点时用去KMnO421.03ml，KMnO4溶液的浓度为molL-1。（A）0.05791（B）0.02317（C）0.2317（A）0.144810称取某含铬铁矿0.6000g,溶解后将铬氧化至Cr2O72，加入0.25

36、03molL-1Fe2溶液50.00ml，以0.04628molL-1的K2Cr2O72滴定过量的Fe2，需要15.46ml到达终点，该铁矿中含Cr为。（已知Cr的原子量为52.00。）（A）34.10（B）2.377（C）11.88（D）23.77答案：CADCB，AADCB，ABCDD，ABCBD第六章重量分析法和滴定分析法练习题及答案一、基础题1、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（）A、K2Cr2O4溶液B、K2CrO4溶液C、FeCl3溶液D、NH4SCN溶液2、莫尔法测定天然水中的Cl-，酸度控制为（）A、酸性B、碱性C、中性至弱碱性范围D、强碱性3、莫尔法可以测定下

37、列那种试样中Cl-的含量？（）A、NaClB、BaCl2C、CaCl2D、FeCl34、下列称量形式和待测组分的化学因数正确的是（）A、以Mg2P2O7为称量形式，测定MgSO47H2O，2MgSO7HOF=42MgPO227B、以Al2O3为称量形式，测定Al，F=AlAlO23C、以（NH）3P/12MOO3为称量形式，测定pO,2(NH)PO12MoOF=J43PO25D、5、F=沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是（）以PbCrO4为称量形式,测定Cr2O3,PbCrO4CrO23A、铬酸钾B、重铬酸钾C、铁铵矾D、荧光黄6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是（）A、冷水B、含沉淀剂

38、的稀溶液C、热的电解质溶液D、热水7、pH=4时用莫尔法测定Cl-含量，结果是（）A、偏高B、偏低C、忽高忽低D、无影响8、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH应控制在（）A、pH5.0C、5.0pH10.09、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（）A、pH6.510B、以铬酸钾为指示剂C、滴定酸度为0.11mol-LTD、以荧光黄为指示剂10、摩尔法测定Cl含量时，要求介质的pH在6.510.0范围内，若酸度过高，则（）A、AgCl沉淀不完全；B、AgCl沉淀易胶溶；形成溶胶C、AgCl沉淀吸附Cl增强；D、Ag2CrO4沉淀不易形成；二、提高题11、以铁铵矾为指示剂，用N

39、H4SCN标准液滴定Ag时，应在下列哪种条件下进行？（）A、酸性；B、弱碱性；C、中性；D、碱性12、.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是（）A、加入浓HClB、加入饱和的NaClC、加入适当过量的稀HClD、在冷却条件下加入NH4Cl+NH313、用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mgAgCl沉淀相当于1.00的氯,应称取试样的质量（g）（）（已知Cl的原子量为35.5，AgC的分子量为143.3）A、0.1237B、0.2477C、0.3711D、0.494814、称取1.9221g分析纯KCl加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出20.00mL用AgN

40、O3溶液滴定，用去18.30mL，AgNO3溶液浓度为（）（已知KCl分子量为74.55gmol1）A、0.1284B、0.1184C、0.2368D、0.0.256815、称取含银废液2.075g，加入适量HNO3，以铁胺矾为指示剂，消耗了25.50mL0.04634molL1的NH4SCN溶液，废液中银的质量分数为（）（已知：Ag的莫尔分数为107.9）A、0.06145B、0.1229C、0.03048D、0.245816、称取0.4829g合金试验，溶解使其中的Ni沉淀为丁二酮月亏镍NiC8H14O4N4（分子量为288.84），经过滤、洗涤、烘干、称量为0.2671g，则试样中镍（分

41、子量为58.69），则镍的质量分数为（）A、1.24B、5.62C、11.24D、22.4817、称取某可溶性盐0.3232克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982克，则试样中SO3的质量分数为（）。（已知：BaSO4的分子量233.4，SO3的分子量80.06）A、31.65B、32.65C、36.15D、36.2518、称取风干（空气干燥）的石膏试样1.2030克，经烘干后得吸附水分0.0208克，再经灼烧又得结晶水0.2424克，试样换算成干燥物质时的CaSO42H2O的质量分数为（）已知CaSO4的分子量136.14，CaSO42H2O的分子量172.17。A、

42、98.8B、96.8C、94.8D、95.819、只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。则合金中银的质量分数为（）已知Ag的原子量为107.87，AgCl的分子量为143.32A、77.79B、79.97C、18.40D、36.8020、某含氯试样0.2500g，溶于水后加入0.1000molL-1的AgNO3溶液30.00mL，过量的AgNO3用0.1200molL-1的NH4SCN溶液滴定，耗去2.00mL。该试样中氯的含量为（）。A、19.57

43、B、38.14C、78.28D、39.14答案：BCAAC，CBCCD，ACBBA，CAAAD第七章吸光光度法练习题1 .符合LambertBeer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是A.不变、增加B.不变、减小C.向长波移动、不变D.向短波移动、不变2 .某溶液测得其吸光度为A0，稀释后测得其吸光度为A1，已知A0A10.477，稀释后的透射比T1应为A.T1=2T0B.T1=3T0C.T1=1/3T0D.T1=1/2T03 .用分光光度法测定Fe3+,下列说法正确的是A. FeSCN2+的吸光度随着SCN浓度的增大而线性增大B. FeSCN2+的吸光度随着F

44、e3+浓度的增大而线性增大C. 溶液的吸光度与透射率线性相关D. 溶液的条件摩尔吸光度系数随着波长变化而变化4 .已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.005ug.cm-2,Fe的相对原子质量为55.85，则用该显色体系分光光度法测定Fe2+的摩尔吸光系数为(L.mol-1,cm-1)A.1.1104B.2.2104C.1.1105D.2.21055 .用常规分光光度法测得标准溶液的透射率为20，试液的透射率为10，若以示差分光光度法测定试液，以标准溶液为参比，则试液的透过率为A.20%B.40%C.50%D.80%6 .测定纯金属钴中微量锰时，在酸性介质中以KIO4氧化Mn2+为MnO4-以分光光度法测定，选择参比溶液为A.蒸馏水B.含KIO4的试样溶液C.KIO4溶液D.不含KIO4的试样溶液7 .标准工作曲线不过原点的可能的原因