新疆乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案.pdf

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1、公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司乌鲁木齐市高级中学 2023-2024 学年乌鲁木齐市高级中学 2023-2024 学年高三上学期 12 月月考 化学试题高三上学期 12 月月考 化学试题总分 100 分 考试时间 90 分钟总分 100 分 考试时间 90 分钟一、单项选择题（共 25 小题，每题 2 分共 50 分）一、单项选择题（共 25 小题，每题 2 分共 50 分）1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类正确的是A氧化铁、三氧化二铝、二氧化硫都属于金属氧化物B甲烷、酒精、蛋白质都属于有机物C纯碱、烧碱都属于碱类D大豆油、花生油属于无机物2能证明乙

2、酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B常温下，0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH 等于 4CCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红3下列仪器名称为“坩埚”的是ABCD4下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是A氮原子的结构示意图：B氨气的电子式：C铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OD常温时，氯化铵溶液 pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)c(H+)c(OH-)c(Na+)c(

3、CH3COO-)c(Na+)=c(CH3COO-)且 c(OH-)=c(H+)其中正确的是（）ABCD24下列化学工艺流程不可行的是AFeS22O 高温SO22H OH2SO32O H2SO4B石英砂焦炭高温 粗硅2Cl 粗 SiCl41 2)分馏提纯2)H/高温高纯硅C 提取食盐后的母液2Cl 含 Br2的溶液 空气 冷凝粗 Br2a r N B(s)蒸馏 Br2D铝土矿21)CO1)NaOH(aq)23232)2)NaAlOAl(OH)Al OAl 过量煅烧冰晶石过滤过滤电解25 锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为 1：2.5 时，公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有

4、限公司除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是NO2 N2O NO NH4NO3ABCD二、综合题（本题共 5 小题，共 50 分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。二、综合题（本题共 5 小题，共 50 分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）26非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:（1）CO2分子中 键与 键的个数比为_。（2）C2H6的二溴代物中_(填“有”或“无”）手性分子。（3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点_后者（填“高于”或“低

5、于”）并解释原因_。27(1)含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL-1的 H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ 的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为_，表示该反应中和热的离子方程式为_。(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(3)FeSO4可转化为 FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25，101 kPa 时：公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司4Fe(s)3O

6、2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是_。(4)在 25、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 Q kJ，其燃烧生成的 CO2用过量饱和石灰水吸收可得 100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。(5)已知反应 2HI(g)=H2(g)I2(g)的 H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436

7、kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(6)由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，若生成 1 mol N2，其 H_kJmol1。28固体 A 由四种元素组成的化合物，为探究固体 A 的组成，某小组设计并完成如下实验：公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司已知：固体 B、气体 G 都是单质，气体 E、F 是混合气体。请回答：(1)组成 A 的四种元素是_，气体 E 是_。(2)固体 A 隔绝空气加热分解的化学方程式是_。(3)往适量氢氧化钠溶液滴入蓝色溶液 D 会产生浑浊，再向其中加入甘油会出现绛蓝色溶液

8、，请写出加入甘油后的化学方程式_。(4)固体 A 中的阴离子是一种拟卤素离子，性质与卤素离子类似，我们学习过的 SCN-也是拟卤素离子的一种。请依据以上信息写出 KSCN 溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_。(5)气体 E 与 CuO 反应的产物中可能混有少量 Cu2O。已知 Cu2O 在酸性条件下不稳定，会歧化生成Cu和Cu2+，请设计实验检验铜单质中可能混有的Cu2O：_。29对 CO2及氮氧化物的研究以有更大意义：(1)CO2与 H2可用来合成可再生能源甲醇，已知 CH3OH(l)标准燃烧热H=-726.5kJ/mol、H2的热值为 142.9kJ/g，则CO2(g)+3H2(g)

9、CH3OH(l)+H2O(l)H=_。(2)用 NH3 催化还原 NOx 时包含以下反应。反应 I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)H10公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H3Ea(B)Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内 H-O 键与 N-H 键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当 K 值不变时，说明反应已经达到平衡 将物质的量之比为 2：1 的 NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应，正、逆反应速率随时间变化曲线如图所示。在 t

10、1时，保持容器压强不变，充入一定量的 NO2，t2时建立新的平衡，请在答题纸中画出 t1t3正、逆反应速率随时间变化曲线。_(3)常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时碳酸分子浓度1.510-5mol/L，溶液的 pH=5.6，(已知 10-5.6=2.510-6)。弱酸HClOH2CO3公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司电离常数Ka=4.710-8Ka1；Ka2=5.610-11Ka1=_(忽略碳酸二级电离)，向 NaClO 溶液中，通入少量CO2，反应的离子方程式为：_；熔融碳酸盐(传导2-3CO)电解技术是一种吸收空气中 CO2的新方法，其工作原理如图所示，写出电解时阴

11、极的电极反应式_。30油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:已知：G(C10H10O4)分子中的官能团处于对位;(R1、R2、R3、R4可能是氢、烃基或公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司其他基团)（1）下列关于油脂的说法正确的是_。(填标号)a油脂包括植物油和脂肪，属于酯类b天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点c油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质d硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质（2）G 中官能团的名称为_,反应的反应类型为_。（3）用系统命名法写出 F 的名称_。（

12、4）在酸催化下等物质的量的 B 与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为_。（5）二元取代芳香化合物 H 是 G 的同分异构体，H 满足下列条件：能发生银镜反应 酸性条件下水解产物物质的量之比为 2:1不与NaHCO3溶液反应。则符合上述条件的H共有_种(不考虑立体结构，不包含 G 本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_(写出一种即可)。（6）写出从 HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH 的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式)。_公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司化学 答案：化学 答案：1B【详解】A二氧化硫属于非金属氧化物，A 错误；B甲烷

13、、酒精、蛋白质都属于有机物，B 正确；C纯碱是 Na2CO3属于盐类，烧碱是 NaOH 属于碱类，C 错误；D大豆油、花生油都是油脂，属于酯类，属于有机物，D 错误；故答案为：B。2B【详解】A CH3COOH 具有酸的通性，Fe 是比较活泼的金属，醋酸溶液与 Fe反应放出 H2，但是不能证明其酸性强弱，故 A 错误；BCH3COOH 是一元弱酸，电离产生的 H+浓度小于酸的浓度，0.1 mol/L CH3COOH 溶液中 c(H+)c(OH-)，使溶液显酸性，离子方程式符合反应事实，D 正确；故答案选 D。5C【详解】AN 原子的最外层有 5 个电子，氮气中 N 原子之间以三键结合，其电子式

14、为，故 A 错误；BC 的原子序数为 6，核内有 6 个质子，中子数为 7 的碳原子，质量数为6+7=13，表示为136C，故 B 错误；CO 的原子序数为 8，核内有 8 个质子，核外有 8 个电子，各电子层上电子依次为 2、6，其原子结构示意图为，故 C 正确；D氩气为惰性气体，是单原子分子，其分子式为 Ar，故 D 错误；答案为 C。6D【详解】A芯片，其材料主要是单晶硅，故 A 错误；公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司B乙醇是破坏病毒的蛋白质结构、次氯酸钠是具有强氧化性消毒，消毒原理不相同，故 B 错误；C高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物；人造奶油属于油脂

15、类物质，不是高分子化合物，故 C 错误；D石墨烯属于新型无机非金属材料，故 D 正确；故选 D。7D【详解】A棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的 n 值不同，不属于同分异构体，故 A 错误；B甲醇和甘油中-OH 的数目不同，二者不是同系物，故 B 错误；C同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，35Cl2与37Cl2为氯的同位素形成的同一种单质，不是两种单质，不是同素异形体，故 C 错误；D金刚石、石墨、C60是 C 元素组成的三种不同单质，互为同素异形体，故 D正确。答案选 D。8D【详解】A.二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，但二氧化硅是酸性氧化物，故 A 错误；B.晶体硅的

16、化学性质不活泼，常温下会与 HF 反应，故 B 错误；C.晶体硅是一种良好的半导体材料，是由二氧化硅和碳高温得到粗硅，粗硅和HCl 或氯气反应得到四氯化硅或三氯硅烷，最后与氢气反应得到硅单质，它的提炼工艺不算复杂，价格不贵，故 C 错误；D.晶体硅和金刚石都是原子晶体，结构相似，因此它们的物理性质相似，故 D正确。公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司综上所述，答案为 D。【点睛】二氧化硅是酸性氧化物，氧化铁、氧化铜、氧化镁、氧化钠是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，过氧化钠是过氧化物。9C【详解】A绿色植物光合作用时，发生反应 6CO2+6H2O叶绿素光C6H12O6+6O2，有单质生成

17、，发生氧化还原反应，A 不符合题意；B铁制菜刀生锈时，铁被空气中的氧气氧化为 Fe2O3，铁元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，B 不符合题意；C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏时，CaCO3被酸雨中的酸溶解，发生复分解反应，C 符合题意；D切开的苹果露置于空气中变色，是因为苹果中的多酚被空气中的氧气氧化为醌，发生氧化还原反应，D 不符合题意；故选 C。10C【详解】A根据得失电子守恒配平为2426Au2HSS2OH6AuS2H O，Au是还原剂，24S是氧化剂，AuS是氧化产物和还原产物，A 错误；B氧化剂和还原剂物质的量之比为1:6，B 错误；C反应中每生成6mol AuS，转移电子数为A6N，

18、C 正确；D氧化还原反应中2H S、HS含有1价氢元素，可表现为氧化性，D 错误。故选 C。11D【详解】A检验氨气用用湿润的红色石蕊试纸，现象为试纸由红变蓝，不能用蓝色试纸，故 A 错误；公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司B 二氧化硅与氢氧化钠反应，所以不能用石英坩埚熔化烧碱，故 B 错误；C 滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，根据溶液颜色变化判断滴定终点，故 C 错误；D 将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，可充分萃取，故 D 正确；答案选 D。12C【详解】A苯不含碳碳双键，A 错误；B丙烯（CH2=CHCH3）分子含有 7 个单键和 1 个双键，则分子中含有 9

19、 个共用电子对，42g 丙烯的物质的量为 1mol，其所含共用电子对的数目为 9NA，B 错误；C乙烯和丙烯的最简式都是 CH2，则 28g 乙烯和丙烯混合物相当于 28g CH2，其物质的量为 2mol，所含原子数目为 6NA，C 正确；D标准状况下，CCl4是液态，无法计算 2.24L CCl4的物质的量，D 错误；故选 C。13D【详解】A.不符合物质反应的微粒个数比，离子方程式应该为：Ba2+2OH-+2H+24SO=BaSO4+2H2O，A 错误；B铜与稀硝酸反应生成的气体是 NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则可知：该反应的离子方程式应该为：3Cu+8H+23

20、NO=3Cu2+2NO+4H2O，B 错误；CFeI2与 Cl2的物质的量相同，由于离子的还原性：I-Fe2+，故应该是还原性强的 I-先发生反应，该反应的离子方程式应该为 2I-+Cl2=I2+2Cl-，C 错误；D等体积、等浓度的 NaOH 稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合，即 NaOH 与NH4HCO3的物质的量相等，结合 OH-离子的能力：3HCO4NH。因此应该是3HCO先发生反应，故该反应的离子方程式为：OH-+3HCO=23CO+H2O，D 正确；公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司故合理选项是 D。14D【详解】A淀粉属于糖类中的多糖，分子式为6105nC H O，只

21、含 C、H、O 三种元素，选项 A 正确；B涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作运动服的材料，选项 B 正确；C氯乙烷沸点低，具有冷冻麻醉作用，从而起到局部快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛，选项 C 正确；D油脂不是高分子化合物，选项 D 错误；答案选 D。15B【详解】Aa 中含碳碳双键，b 中含羰基，均能发生加成反应，A 正确；B如图所示：，一氯代物只有三种，B 错误；Ca 中碳原子杂化方式为 sp2和 sp3，b 中碳原子的杂化方式为 sp2和 sp3，均只有两种，C 正确；Da 中含碳碳双键和羟基，b 中含羟基

22、，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确；故选 B。16C【分析】由图可知，a 为氨气、b 为氮气、c 为一氧化氮、d 为二氧化氮、e 为硝酸；a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸。【详解】A催化剂作用下，氨气可将一氧化氮、二氧化氮还原为氮气，故 A 错公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司误；B氨气具有碱性，与稀硫酸反应生成强酸酸式盐硫酸氢铵，硫酸氢铵在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故 B 错误；C氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量白烟产生，则用玻璃棒分别蘸取挥发性的浓氨水和浓硝酸，玻璃棒靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有

23、白烟产生，故 C 正确；D常温下，铁在浓硝酸和浓硫酸中会发生钝化，则铁不能溶于浓硝酸，故 D 错误；故选 C。17B【详解】A用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，计算时标准液体积偏大，导致测定结果偏高，A错误；B等体积等 pH 的不同一元酸分别与足量 Fe 粉反应，弱酸放出的氢气多，因为等 pH 的不同一元酸弱酸的浓度较大，则等体积的 pH 均为 2 的酸 HA 和 HB 的溶液分别与足量的铁粉反应，HA 放出的 H2多，说明 HA 酸性弱，B 正确；C由题意可知，水的电离受到抑制，溶液可能是酸性也可能是碱性，但溶液为碱性时，Al3+和

24、Fe3+与 OH-反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，故不能共存，C错误；DFeS 的溶度积大于 CuS、HgS 的溶度积，其溶解平衡的 S2-浓度远大于 CuS、HgS 的 S2-离子浓度，故加入 FeS 可以沉淀废水中的 Cu2+、Hg2+，D 错误；故选 B。18D【详解】A.反应 4322:5NHaq3NOaq4Ng9H O l2Haq，4NH中 N 被氧化，而3NO中 N 被还原，故 A 错误；公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司B.反应中4NH转化为3NO时元素守恒，41molNH转化为31molNO，根据反应，铵离子与硝酸根的物质的量的比为5:3时可完全转化为2N，故 B 错

25、误；C.常温常压下222.4LN的物质的量未知，因常温下的气体摩尔体积未知，故 C 错误；D.已知：+-+142321NHaq+2Og=NOaq+2Haq+H O l HakJ mol，+-+43225NHaq+3NOaq=4Ng+9H O l+2Haq 12H=bkJ mol，根据盖斯定律32可得：+-1422214NHaq+3Og=2Ng+4Haq+6H O l H=3a+b kJ mol2，故 D 正确；答案选 D。19D【详解】A氯水中存在 HClO，具有漂白性，能够使有色布条褪色，Cl2不具有漂白性，A 项错误；BHClO 分子具有漂白性，加入石蕊后溶液先变红后褪色，现象不符合实际，

26、B项错误；C盐酸的酸性强于碳酸，能与 CaCO3反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，而 HClO 的酸性小于碳酸，C 项错误；DCl-和 Ag+结合生成不容易硝酸的 AgCl 白色沉淀，说明氯水中存在 Cl-，D 项正确；答案选 D。20B【详解】A根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，总反应的焓变(H)大于 0，故 A 正确；B方式 A 的活化能小于方式 B，甲醇裂解过程主要历经的方式应为 A，故 B 错公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司误；C 根据图示，该历程中各步反应活化能最小的为 116.1-62.5=53.6 kJmol-1，故 C正确；D该历程中，放

27、热最多的步骤的化学方程式为 CHO*3H*=CO*4H*H=41.9-(-65.7)=+107.6 kJmol-1，故 D 正确；选 B。21B【详解】A电子的移动方向为：ZnCuCuSO4溶液KCl 盐桥ZnSO4溶液，电子只经过外电路，缺少内电路离子的定向移动，溶液中由离子的定向移动形成闭合回路，选项 A 错误；BNa2SO4替换 ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换 Cu 棒，选项 B 正确；C阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近 pH 降低，选项 C 错误；D若装置用于铁棒镀铜，则

28、N 极为铜棒，选项 D 错误。答案选 B。22D【分析】根据图象，CoO2为反应物，O2为生成物，则 Co2+为生成物，Co 的化合价由+3价降低为+2价，则O的化合价由-1价升高到0价，反应的方程式为2CoO2+6H+H2O2=O2+4H2O+2Co2+，据此分析解答。【详解】ACoO2为反应物，O2为生成物，则 Co2+为生成物，Co 的化合价由+3价降低为+2 价，H2O2中 O 的化合价由-1 价升高到 0 价，因此反应中的还原剂是H2O2，故 A 正确；BCoO2为反应物，O2为生成物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：LiCoO2O2，故 B 正确；公众号：高中试卷君

29、学科网（北京）股份有限公司C氧化剂为 CoO2，还原剂为 H2O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21，故 C 正确；D标准状况下，2.24LO2的物质的量为 0.1mol，O 的化合价由-1 价升高到 0 价，转移电子 0.2mol，故 D 错误；故选 D。23B【分析】某溶液中只存在 OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，若该溶液中含有两种溶质，该溶液中的溶质可能为醋酸和醋酸钠、醋酸钠和 NaOH，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答。【详解】某溶液中只存在 OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸；若为 CH3COON

30、a 溶液，醋酸根离子水解、钠离子不水解，溶液呈碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，则 c（OH-）c（H+）、c（Na+）c（CH3COO-），醋酸根离子水解程度较小，所以 c（CH3COO-）c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是 c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），故正确；若为 CH3COONa 与 NaOH 的混合溶液且氢氧化钠的浓度较大，则 c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+），故正确；如果溶液中存在 c（OH-）c（H+），根据电荷守恒得 c（CH3COO-）c（Na+），故错误；如果溶液中存在 c（OH-）=c（H+），根据电

31、荷守恒得 c（Na+）=c（CH3COO-），且水的电离程度很小，所以溶液中存在 c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+），故正确；答案选 B。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，根据溶质的性质再结合守恒思想分析解答即可，同时考查学生发散思维能力，题目难度不大。公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司24A【详解】A应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用 98.3%的硫酸吸收 SO3，所以工艺不可行，故 A 错误；B石英砂中含有二氧化硅，利用石英砂与焦炭反应制取粗硅，再与氯气反应得到粗四氯化硅，经提纯后再用氢气还原可得高纯硅，符合工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故 B 正

32、确；C提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，母液中的溴离子氧化为溴单质，工艺可行的，故 C 正确；D符合工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行的，故 D 正确；故选 A。25C【详解】消耗锌与硝酸的物质的量比为 1：2.5，设 Zn 的物质的量为 1 mol，则消耗的硝酸为 2.5 mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成 Zn(NO3)2，则起酸性作用的硝酸的物质的量为 1 mol2=2 mol，假设其余硝酸都起氧化剂作用，根据N原子守恒，起氧化剂作用的硝酸为2.5 mol-2 mol=0.5 mol，若N元素在还原产物中的化合价为+a，根据电子转移守恒：

33、(5-a)0.5 mol=21 mol，解得 a=+1，NO2 中 N 元素化合价为+4，N2O 中 N 元素化合价为+1，NO 中 N 元素化合价为+2，NH4NO3中 N 元素平均化合价为+1，故 N2O、NH4NO3符合要求，即符合要求的物质序号是，故合理选项是 C。26 11 无 低于 前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键27 KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 H公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2

34、O(l)H725.8 kJmol1 4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1 299 13928 Cu、C、N、O CO 和 N2 Cu(CNO)2隔绝空气Cu+CO+N2 +Cu(OH)2+2H2O 24222MnO10SCN16H2Mn5 SCN8H O 取少量反应后的固体于试管中，加入少量稀硫酸或稀盐酸，振荡后若溶液出现蓝色，则含有氧化亚铜29 -130.9kJ/mol CD 4.210-7 CO2+ClO-+H2O=-3HCO+HClO 3CO2+4e-=C+22-3CO30 ab 酯基 取代反应 1，4-苯二甲醇 公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司 11 或